6.3 红外光谱与分子结构的关系
红外光谱法测定高分子化合物的结构
红外光谱法测定高分子化合物的结构一、实验目的1.熟悉傅里叶变换红外光谱仪（FTIR）的使用方法和工作原理。
2.初步掌握红外光谱试样的制备和红外光谱仪的使用。
3 通过对高分子材料红外光谱的解释的，初步学会红外光谱图的解析，能从图上获取一些高分子的组成结构信息。
二、实验原理红外光谱与分子的结构密切相关，是研究表征分子结构的一种有效手段，与其它方法相比较，红外光谱由于对样品没有任何限制，它是公认的一种重要分析工具。
红外光谱是研究波长为0.7—1000 微米的红外光与物质的相互作用，为分子振动光谱。
是表征高聚物的化学结构和物理性质的一种重要工具。
它们可以对以下一些方面提供定性和定量的信息。
是研究高分子化合物的一种重要手段。
1.化学：结构单元、支化类型、支化度、端基、添加剂、杂质。
2.立构：顺—反异构、立构规整度。
3.物态：晶态、介晶态、非晶态、晶胞内链的数目、分子间作用力、晶片厚度。
4.构象：高分子链的物理构象、平面锯齿形或螺旋形。
5.取向：高分子链和侧基在各向异性材料中排列的方式和规整度。
还可以鉴定高聚物的主链结构、取代基和双键的位置、相转变，甚至还可以研究橡胶的老化。
总之，在微结构上起变化而在光谱上出现特殊谱线的都可以用过程都可以用红外光谱来研究。
当一定频率的红外光照射分子时，如果分子中某个基团的振动频率和它一样，光的能量通过分子偶极矩的变化传递给分子，这个基团就吸收了一定频率的红外光。
分子吸收光能后，由原来的振动基态能级跃迁到较高的振动能级。
按照量子学说，当分子从一个量子态跃迁到另一个量子态时，就要发射或吸收电磁波，两个量子状态间的能量差ΔE 与发射或吸收光的频率ν之间存在如下关系：ΔE=hν，式中h 为普朗克（Plank）常数，等于6.626*10-34J•s，频率ν=C/λ，C 是光速，C=2.9979*108m/s。
红外辐射的波长在2μm-50μm 之间。
红外光量子的能量较小，只能引起原子的振动和分子的转动，所以红外光谱又称振动转动光谱。
红外光谱分析
红外光谱分析————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ红外光谱分析序言二十世纪初叶，Coｂlentｚ发表了一百多个有机化合物的红外光谱图，给有机化学家提供了鉴别未知化合物的有力手段。
到四十年代红外光谱技术得到了广泛的研究和应用。
当今红外光谱仪的分辨率越来越高,检测范围扩展到1０000－20０cｍ-1,样品量少至微克级。
红外光谱提供的某些信息简捷可靠,检测样品中有无羰基及属于哪一类(酸酐、酯、酮或醛)是其他光谱技术难以替代的。
因此，对从事有机化合物为研究对象的化学工作者来说，红外光谱学是必需熟悉和掌握的一门重要光谱知识。
一、基本原理1、基本知识光是一种电磁波。
可根据电磁波的波长范围分成不同类型的光谱,它们各自反映出物质的不同类型的运动形式。
表1列出这些电磁波的波长，其所在区域的光谱名称，以及对应的运动形式。
表１常用的有机光谱及对应的微观运动波长光谱名称运动形式核磁共振谱原子核的转动5×10５-1０μ100-100μ远红外光谱分子的转动及长波振动５0－2．5μ红外及拉曼光谱分子中原子的相对振动及振转光谱2．5－０.7５近红外光谱分子中涉及氢原子的振动μ75０－４０可见光谱分子中外层电子的转移0mμ400-１0０m紫外光谱分子中外层电子的转移μ100mμ以下X光光谱原子的内层电子的转移红外光谱研究的内容涉及的是分子运动，因此称之为分子光谱。
通常红外光谱系指2-25μ之间的吸收光谱，常用的为中红外区4000-65０cｍ-１(2．5-１5.4μ)或40０0-４00cｍ-１。
这段波长范围反映出分子中原子间的振动和变角振动，分子在振动运动的同时还存在转动运动。
在红外光谱区实际所测得的图谱是分子的振动与转动运动的加合表现,即所谓振转光谱。
每一化合物都有其特有的光谱,因此使我们有可能通过红外光谱对化合物作出鉴别。
红外光谱与分子结构
CH2
饱和碳原子上的—C—H
—CH3
2960 cm-1 反对称伸缩振动 2870 cm-1 对称伸缩振动
—CH2—
2930 cm-1 反对称伸缩振动 2850 cm-1 对称伸缩振动
—C—H
2890 cm-1 弱吸收
3000 cm-1 以下
应用价值不 大！！
C-H C-H伸缩振动 < 3000 cm-1 收峰
3610
3620 3630 增 3640 大
注意：区别伯、仲、叔醇； 醇类和烃类及酚类的区别。
3640 3630 3620
1050 1100
3.醇
氢键 缔合
1150
醚
CO 1300 ~ 1000cm1
1．链醚和环醚
aCsO（C 链）1150 ~ 1060cm（1 强）
s C
O（链）弱
消失
2．芳醚和烯醚
as C O
1275 ~ 1200cm1
as CO( )
~ 1250cm1 (强)
s C O( )
~ 1040cm1 (中)
示例
OH ~ 3200
CO ~ 1050 CO ~ 1100
5. 羰基化合物（醛、酮、羧酸、酯）
峰位排序：酸酐 > 酰卤 > 羧酸（游离）> 酯类 > 醛 > 酮 > 酰胺
苯环取代类型的吸收峰
1. 单取代 (含5个相邻H)
H（双峰）
~ 750cm（1 强） ~ 700cm（1 较强）
2000cm1
1600cm1
2. 双取代 • 邻取代（4个相邻H）
2000cm1
H ~ 750cm（1 强，单峰） 与单取代峰位重叠
红外光谱分析
红外光谱分析序言二十世纪初叶，Coblentz发表了一百多个有机化合物的红外光谱图，给有机化学家提供了鉴别未知化合物的有力手段。
到四十年代红外光谱技术得到了广泛的研究和应用。
当今红外光谱仪的分辨率越来-1越高，检测范围扩展到10000-200cm,样品量少至微克级。
红外光谱提供的某些信息简捷可靠，检测样品中有无按基及属于哪一类（酸酹、酯、酮或醛）是其他光谱技术难以替代的。
因此，对从事有机化合物为研究对象的化学工作者来说，红外光谱学是必需熟悉和掌握的一门重要光谱知识。
一、基本原理1、基本知识光是一种电磁波。
可根据电磁波的波长范围分成不同类型的光谱，它们各自反映出物质的不同类型的运动形式。
表1列出这些电磁波的波长，其所在区域的光谱名称，以及对应的运动形式。
表1常用的有机光谱及对应的微观运动红外光谱研究的内容涉及的是分子运动，因此称之为分子光谱。
通常红外光谱系指2-25 Li之间的吸收光谱，常用的为中红外区•14000-650cm 或4000-400cm。
这段波长范El反映岀分子中原子间的振动和变角振动，分子在振动运动的同时还存在转动运动。
在红外光谱区实际所测得的图谱是分子的振动与转动运动的加合表现，即所谓振转光谱。
每一化合物都有其特有的光谱，因此使我们有可能通过红外光谱对化合物作岀鉴别。
-1红外光谱所用的单位波长u,波数cm o光学中的一个基本公式是入U = C,式中入为波长，u为频率，C为光速(3 X 1O1o cm/s) o设U 为波数，其含义是单位长度(1cm)中所含的波的个数，并应具有以下关系: 波数(crrr1) =104/波长(卩) 波长和波数都被用于表示红外光谱的吸收位置，即红外光谱图的横坐标。
目前倾向于普遍采用波数为单位，而在图谱上方标以对应的波长值。
红外光谱图的纵坐标反映的是吸收强度，一般以透过率(T%) 表示。
2、红外光谱的几种振动形式主要的基本可以分为两大类：伸缩振动和弯曲振动。
波谱分析教程第二版答案
波谱分析教程第二版答案【篇一：波谱分析教程数据】外（红移蓝移）3 应用：化合物透明，说明分子中不存在共轭体系，无羰基；如果在210~250nm 有吸收，表示有k 吸收带，可能还有两个双键的共轭体系；如果在260~300nm 。
4. 开链共轭双烯（217），同环共轭双烯（253 ），延长一个双键（30），（—oac,0; —or,6; —sr,30 ；—x,5; —nr2,60 ）二．红外产生红外吸收的条件：只有在振动中伴随着偶极矩短变化的振动形式才具有红外吸收，即具有红外活性,偶极矩变化幅度越大，吸收强度越大。
（基团振动产生偶极矩的变化；辐射能量满足振动能级跃迁需要）6. 羰基化合物：c = o:1900〜1600. ①醛：c = o : 1735〜1715 ; c —h :2820〜2720两个峰；②酮c = o : 1720〜1710 :③羧酸：o —h : 3350 或3200~2500 ; c = o:1760 或1710.特征峰：o —h 面外摇摆920宽；④酯c = o 1745~1720 ;⑤醚c —o —c对称1100，非对称1210〜1160;⑥酰卤 c = o 1800 附近；⑦酰胺：c = o 1690~1650 , 伯胺（n —h伸缩3520 , 3400双峰弯曲1640~1600 ）;仲胺（n —h 伸缩3470〜3400 双峰弯曲1550〜1530 ）三．质谱（单位：ppm ）1. 炔烃：（1.6〜3.4ppm）:（=醛基氢：（脂肪醛9~10）;（芳香醛9. 5〜10.5）；4（.苯环h:7.27）5. r —；ar—缔合10.5~16）; ar —；2,r2,ar2 ；6. 偶合常数：1.2j /j 同（键数偶—负值；奇数—正值） ,取代基电负性会使2j 的绝对值减少（正向），邻位四．碳谱：ppm {sp3（0〜60）;sp2（100〜165）;sp（67〜92）; 饱和烷烃（-2.5〜55）；—ch3（- 2.5）;ch2 = ch2（123.3）; hc 三ch（71.9）端基碳（67~70 ）;苯环（128.5 ）;芳环碳（153.0~106.5 ） ; c = o（160~220）;醛羰基（190〜205）; 酮羰基（195〜220）;羧酸（170〜185）; 羧酸及其衍生物（155〜185）; 酰氯,酰胺（160〜175）} 五．质谱【篇二：2009 年波谱分析试卷 b 参考答案】1、化合物cl22cl 的核磁共振波谱中，h 的精细结构为三重峰。
红外光谱在分子结构分析中的应用
红外光谱在分子结构分析中的应用红外光谱（Infrared spectroscopy）是指将物质吸收或反射的红外辐射产生的光谱进行定性和定量分析的方法。
它能够通过研究物质在不同波数下的吸收能力来确定分子中含有的化学键种类和数量，从而揭示出分子的结构和组成，是一种非常重要的分析方法。
红外光谱的原理分子中的原子都会对电磁波作出反应，它们在吸收、散射或透过电磁波时将吸收一定量的能量，这是因为这些反应所涉及的能级的跃迁都需要能量的贡献，而我们所研究的分子较小，其响应的最常用波长位于红外辐射的波长区域内。
在分子中，多数的化学键的振动都会发生在这一区域内，当电磁波与分子相互作用时，只有跃迁能量等于或接近振动频率的电磁波才能被吸收。
这样，所吸收的波长能量就可以作为分子的“指纹”而被检查处理。
红外光谱能提供的信息红外光谱通过测量介质对不同波长辐射的吸收情况来确定分子性质。
分析师可以利用红外光谱去探测物质中存在的化学键，检查其振动频率；确定化合物的结构；对分子中原子的相互作用和键距离等结构参数进行定量测定；确定并鉴定分子中的错误或杂质等。
翻转分子结构红外光谱可以被用来翻转分子的结构。
分子只有在运动中才会振动，这通常表现为分子的振动和弯曲。
红外光谱可以测量出物质的共振振动频率，这可以用来确定分子的结构。
确定化合物的结构可以允许分析师利用这种知识去寻找新的分子结构，在这些分子结构内利用分子互相作用来设计出新型材料，这在药物研发，工业生产以及能源领域都有用武之地。
化合物的确定通过红外光谱的比较，可以确定不同的物质有不同的红外光谱。
红外光谱可以确定分子中有哪些元素，确定分子组成和各种化学反应过程中的机理。
因此，红外光谱不仅仅是确定物质的结构，它还可以确定在反应中什么是正在发生的，以及反应的速率和机理。
结论红外光谱如今在化学，生物学和材料科学等领域中得到了广泛的应用。
通过这种工具，科学家可以研究化学反应和材料结构，设计出新型药物和材料。
手把手教你红外光谱谱图解析
手把手教你红外光谱谱图解析一、红外光谱的原理[1]1. 原理样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子吸收其中一些频率的辐射，分子振动或转动引起偶极矩的净变化，是振-转能级从基态跃迁到激发态，相应于这些区域的透射光强减弱，透过率T%对波数或波长的曲线，即为红外光谱。
辐射→分子振动能级跃迁→红外光谱→官能团→分子结构2.红外光谱特点红外吸收只有振-转跃迁，能量低；除单原子分子及单核分子外，几乎所有有机物均有红外吸收；特征性强，可定性分析，红外光谱的波数位置、波峰数目及强度可以确定分子结构；定量分析；固、液、气态样均可，用量少，不破坏样品；分析速度快；与色谱联用定性功能强大。
3.分子中振动能级的基本振动形式红外光谱中存在两类基本振动形式：伸缩振动和弯曲振动。
图一伸缩振动图二弯曲振动二、解析红外光谱图1.振动自由度振动自由度是分子独立的振动数目。
N个原子组成分子，每个原子在空间上具有三个自由度，分子振动自由度F=3N-6(非线性分子)；F=3N-5(线性分子)。
为什么计算振动自由度很重要，因为它反映了吸收峰的数量，谱带简并或发生红外非活性振动使吸收峰的数量会少于振动自由度。
U=0→无双键或环状结构U=1→一个双键或一个环状结构U=2→两个双键，两个换，双键+环，一个三键U=4→分子中可能含有苯环U=5→分子中可能含一个苯环+一个双键2.红外光谱峰的类型基频峰：分子吸收一定频率红外线，振动能级从基态跃迁至第一振动激发态产生的吸收峰，基频峰的峰位等于分子或者基团的振动频率，强度大，是红外的主要吸收峰。
泛频峰：分子的振动能级从基态跃迁至第二振动激发态、第三振动激发态等高能态时产生的吸收峰，此类峰强度弱，难辨认，却增加了光谱的特征性。
特征峰和指纹峰：特征峰是可用于鉴别官能团存在的吸收峰，对应于分子中某化学键或基团的振动形式，同一基团的振动频率总是出现在一定区域；而指纹区吸收峰特征性强，对分子结构的变化高度敏感，能够区分不同化合物结构上的微小差异。
红外光谱分析
红外光谱分析序言二十世纪初叶，Coblentz发表了一百多个有机化合物的红外光谱图，给有机化学家提供了鉴别未知化合物的有力手段。
到四十年代红外光谱技术得到了广泛的研究和应用。
当今红外光谱仪的分辨率越来越高，检测范围扩展到10000－200cm-1，样品量少至微克级。
红外光谱提供的某些信息简捷可靠，检测样品中有无羰基及属于哪一类（酸酐、酯、酮或醛）是其他光谱技术难以替代的。
因此，对从事有机化合物为研究对象的化学工作者来说，红外光谱学是必需熟悉和掌握的一门重要光谱知识。
一、基本原理1、基本知识光是一种电磁波。
可根据电磁波的波长范围分成不同类型的光谱，它们各自反映出物质的不同类型的运动形式。
表1列出这些电磁波的波长，其所在区域的光谱名称，以及对应的运动形式。
红外光谱研究的内容涉及的是分子运动，因此称之为分子光谱。
通常红外光谱系指2-25μ之间的吸收光谱，常用的为中红外区4000-650cm-1或4000-400cm-1。
这段波长范围反映出分子中原子间的振动和变角振动，分子在振动运动的同时还存在转动运动。
在红外光谱区实际所测得的图谱是分子的振动与转动运动的加合表现，即所谓振转光谱。
每一化合物都有其特有的光谱，因此使我们有可能通过红外光谱对化合物作出鉴别。
红外光谱所用的单位波长μ，波数cm-1。
光学中的一个基本公式是λυ= C，式中λ为波长，υ为频率，C为光速(3×1010cm/s)。
设υ为波数，其含义是单位长度(1cm)中所含的波的个数，并应具有以下关系：波数(cm-1)＝104/波长(μ)波长和波数都被用于表示红外光谱的吸收位置，即红外光谱图的横坐标。
目前倾向于普遍采用波数为单位，而在图谱上方标以对应的波长值。
红外光谱图的纵坐标反映的是吸收强度，一般以透过率(T%)表示。
2、红外光谱的几种振动形式主要的基本可以分为两大类：伸缩振动和弯曲振动。
(1)伸缩振动(υ)沿着键轴方向伸或缩的振动，存在对称与非对称两种类型。
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C=O /cm
H3C C CH3 1715 O
-1
1680
1665
O
C=O /cm
CH2 C CH2 1705～ 1725
CH CH C CH2
1665～1685
CH CH C CH CH
1660～ 1670
-1
14:25:33
(3) 中介效应（M效应）
第六章 红外光谱法和激 光拉曼光谱法
Infraredspectroscopy and Laser Raman spectroscopy
6.3.1 典型有机 化合物的红外光 谱 6.3.2影响频率位 移的因素
第三节 红外光谱与分子结 构的关系
Relation of Infrared spectrograph and molecule structure
-1
C H3
C H3 C C H3 C H3
-1
4:5
1195 cm-1
1405 ～1385 cm-1 1372 ～1365 c m
14:25:33
-1
1:2
1250 cm-1
(1) CH2面外变形振动—(CH2)n—，证明长碳链的存在。
n=1，770~785 cm-1 （中 ）； n=2，740 ~ 750 cm-1 （中 ）； n=3，730 ~740 cm-1 （中 ）； n≥ ， 722 cm-1 （中强 ）。
脂族 R–OCH3 νs (CH3) 2830～2815cm-1 芳族 Ar–OCH3 νs (CH3) ~285（–N-–H ）
伯胺 R—NH2和Ar—NH2的 N—H伸缩振动产生双峰
ν
3500cm-1 as νs 3400cm-1
仲胺为单峰，R—NH—R’ ：3350～3310cm-1 Ar—NH—R ：3450cm-1 变形振动δ（NH2）：1560～1640cm-1和 650～900cm-1 脂肪胺ν (C—N)：
14:25:33
2. 溶剂的影响
规律：极性基团（–OH, – NH, – C=O, – CN）的伸缩 振动频率随溶剂极性增大（相互作用增强）而向低波数 方向移动，且强度增大。 变形振动则向高波数方向移动。 例：羧酸（ – COOH）
非极性溶剂（CCl4，CS2），单体： σC=O 1762 cm-1
14:25:33
3515cm-1
2895 cm-1
2950cm-1
3640cm-1
3350cm-1
0.01mol· -1 L 0.1mol· -1 L 0.25mol· -1 L 1.0mol· -1 L
不同浓度的乙醇-四氯化碳溶液IR图
14:25:33
14:25:33
CH3 C CH3 CH3
R2 C C H H C C H H
ν
(C=C）
1680～1665 cm-1
弱，尖
分界线
1660cm-1
1660～1630cm-1
中强，尖
总结
ⅰ 分界线1660 cm-1 。 ⅱ 顺强，反弱。 ⅲ 四取代（不与O，N等相连）无ν(C=C)峰。 ⅳ 端烯的强度强 。 ⅴ共轭使ν(C=C)下降20～30 cm-1 。
当含有孤对电子的原子与具有多重键的原子相连时， 也可引起类似的共轭作用( n-π共轭，形成共振结构)，引 起的基团特征频率位移。 例：酰胺分子中存在的共振结构
14:25:33
５．酰胺
游离伯酰胺：ν(N–H)在～3500 cm-1和～3400 cm-1双峰； 游离仲酰胺：ν(N–H)在～3450 cm-1出现单峰； 缔合的伯酰胺：ν(N–H)在3350～3100 cm-1产生几个峰； 缔合的仲酰胺：ν(N–H)在～3300 cm-1出现吸收峰。 N—H的面外变 形振动在～700 cm-1产生强而宽 的谱带 。
2140～2100cm-1 （弱）
2260～2190 cm-1 （弱）
14:25:33
3. =C–H 变形振动(1000～700 cm-1 )
面内变形（=C–H）1400～1420 cm-1 （弱） 面外变形（=C–H） 1000～700 cm-1 （有价值）
R1 H R1 R2 R1 R2 C C R4 610～700 cm-1（强）
多元醇（如1,2-二醇 ）
3600～3500 cm-1
螯合键（和C=O，NO2等）3200～3500 cm-1 多分子缔合（多聚体）3400～3200 cm-1 水(溶液)：3710 cm-1 水(固体)：3300 cm -1
分子间氢键随浓度而变， 而分子内氢键不随浓度而变。
结晶水： 3600～3450 cm-1
14:25:33
6.3.1 典型有机化合物的红外光谱
一、饱和烃及其衍生物 1．烷烃
（CH3，CH2，CH）(C—C,C—H ) δ as1460 cm-1 3000cm-1 CH3 重 δ s1380 cm-1 叠 CH2 δ s1465 cm-1 CH2 r 720 cm-1（水平摇摆）
CH2 对称伸缩2853cm-1±10 CH3 对称伸缩2872cm-1±10 CH2不对称伸缩2926cm-1±10 CH3不对称伸缩2962cm-1±10
芳香族
as （N=O）=1550～1500cm s （N=O）=1365～1290cm
ν
-1
14:25:33
6.3.2影响频率位移的因素
一、外部因素
状态、粒度、溶剂、重结晶条件及制样等。
外部因素的影响将使红外吸收频率产生较大改变。
1. 物理状态的影响
气态分子：分子间作用力弱，分子可自由旋转，测得的 频率最高。 丙酮： 气态 C=O 1742cm-1 ； 液态 C=O 1718cm-1 羧酸：气态，单体 C=O 1780cm-1 ； 二聚体 C=O 1730cm-1 纯液体二聚体 C=O 1712cm-1
变形振动～ 1380 cm-1吸 收峰裂分； 强度相等； 有异丙基存 在。
14:25:33
2. 醇（–OH）
O – H，C – O
(1) – OH 伸缩振动(>3600 cm-1) (2) 碳氧伸缩振动(1100 cm-1)
ν
游 离 醇 和 酚
伯– OH
( – OH)
3640cm-1
ν(C-O)
1050 cm-1
2900～2800 cm-1 3080～3030 cm-1
14:25:33
2. C=C 伸缩振动(1680～1630 cm-1 )
反式烯 三取代烯 四取代烯 顺式烯 乙烯基烯 亚乙烯基烯
R1 H R1 R2 R1 R2
R1 H R1 H R1 R2 C C H
14:25:33
H C C R2 C C R3 H R3 C C R4
2：1850～1780 cm-1
790～840 （820 cm-1）
cm-1
890 cm-1（强）
2：1800～1780 cm-1
H C C R
R1 C C R 2
谱图
14:25:33
14:25:33
对比
烯烃顺反异 构体， 1660 cm-1 ，
顺强反弱 。
14:25:33
三、 芳烃
2. 醛
特征1：醛羰基ν(C＝O)：～1725 cm-1。 特征2：2820 cm-1 和 2720 cm-1 弱的双峰。
14:25:33
14:25:33
3．羧酸
ν(C=O)、ν(O-H)和δ(O-H) 是红外光谱中识别羧酸 的主要系列峰。
14:25:33
4．酯
(1) υ（C＝O）：～1735 cm-1特征吸收峰。 (2) 1300～1030 cm-1的强吸收峰，二个峰。 C－O－C基团的不对称和对称伸缩振动；不对称伸 缩振动的谱带强且宽，称为酯谱带。
1. C–H 伸缩振动(> 3000 cm-1) 2. 芳环骨架ν（C=C）: 1600 cm-1和1500 cm-1
与C=O，C=C，NO2等共轭时，1600 cm-1裂分为1600 cm-1和1580 cm-1；强度增加。
14:25:33
3. Ar—H面外变形振动γ： 650～900cm-1 (较强)。
仲– OH
叔– OH 酚– OH
3630cm-1
3620cm-1 3610cm-1
14:25:33
1100 cm-1
1150 cm-1 1200 cm-1
—OH 基团特性：
分子间氢键： 双分子缔合（二聚体）3550～3450 cm-1 多分子缔合（多聚体）3400～3200 cm-1 分子内氢键：
F
C=O/cm
1715
O
O
O
O
F3C C OCH3 Cl3C C OCH3 Cl2HC C OCH3 Br3 C C OCH3
C=O /cm
-1
1780
1768
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1755
1740
(2) 共轭效应（C效应）
共轭体系中的电子云密度趋于平均化，双键略有伸 长(即电子云密度降低)、力常数减小，吸收频率向低波 数方向移动。
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–(CH2)n– n≥
由于支链的引入，使CH3的对称变形振动发生变化。
H C C H3 C H3 C H3 C CH3 δ
-1 1385 ～1380 cm
s
C—C骨架振动
1:1
1155cm-1
1170cm-1
1372 ～ 1368 cm-1 1391 ～1381 cm 1368 ～1366 cm
极性溶剂，乙醚中： σC=O 1735 cm-1 乙醇中： σC=O 1720 cm-1
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