氧化还原反应第一课时测试
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
人教版高中化学必修一课时检测：2.3 氧化还原反应 测试题
《氧化还原反应》测试题A卷基础过关一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题2分，共20分）1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制氢气D．浓硫酸露置在空气中，质量增重2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。
已知反应方程式为：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化剂作用D．80g NH4NO3能氧化65g Zn4．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O5．下列粒子中，只具有氧化性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C.Fe2+ D.HCl6．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断7．需加入还原剂才能实现的是（）A．MnO2→ MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→ AsO33－D．S2O32－→SO32－8．已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)NO 2溶于水发生氧化还原反应。
( )(6)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( )(7)3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。
( )(8)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。
( )2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。
( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。
( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。
( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO 2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。
( )(6)由2NaCl 通电=====2Na ＋Cl 2↑得出氧化性Na ＋>Cl 2。
( )3、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2高温=====8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2(2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O下列说法正确的是( )A ．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B ．反应(1)的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4D ．反应(1)中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移3 mol 电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( )A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子B ．NaN 3中N 元素被还原C ．N 2既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 72－―→CrO 42－B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2―→4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3―→2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO ―→3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO ―→5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3―→Si 3N 4＋12H 28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H＋ B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － C ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2I －9、向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72－的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 72－被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．510、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O 电解――→X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X11、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4△=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
(完整版)高一化学氧化还原反应测试题
氧化还原反应（1）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +48．能从水溶液中还原6molH +的是 ( )A. 2molFeB. 6molOH -C. 6molI -D. 6molNa9．下列离子中最易给出电子的是 ( )A. Cl -B. Cu 2+C. Fe 2+D. F -10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -二、选择题11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl15．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 ( )A. Cl 2B. Cl 2OC. ClO 2D. Cl 2O 316．在反应HgS+O 2==Hg+SO 2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O 2 HgB. HgS HgC. O 2 Hg 、SO 2D. Cl 2、O 2 Hg 、SO 217．在反应3Cl 2+6KOH △===5KCl+KClO 3+3H 2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:118．水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑B. SO 3+H 2O==H 2SO 4C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. 2H 2+O 2点燃===2H 2O19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 2==2KIO 3+Cl 2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I 2>Cl 2C. 非金属性：I 2>Cl 2D. 氧化性：KClO 3>I 221．单质X 和Y 相互反应生成X 2+Y 2-。
氧化还原反应课时一练习题
一、选择题（每题6分，共72分 ）1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧元素参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A ．是否有电子转移B ．是否有元素化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)( )A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原CuO8．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．2KClO 3=====MnO 22KCl ＋3O 2↑ D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 9.10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )A.Na 2SO 3（Na 2SO 4）B.FeCl 2（FeCl 3）C.KI （I 2）D.NaOH （Na 2CO 3） 11.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A B C D12. 已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H 2OY+H 2 ；Z+H 2OW+O 2 （方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为( )A. X ＞Y 、 Z ＞WB. X ＜Y 、 Z ＜WC. X ＞Y 、 Z ＜＜WD. X ＜Y 、Z ＞W二、非选择题（每空2分，共30分） 14．有下列几组反应：A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．S ＋O 2=====点燃SO 2 D ．Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O E ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑F ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑G ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋H 2OH ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
(浙江专用)高中化学21(课时17)氧化还原反应(1)课时练(无答案)苏教版必修1
（浙江专用）高中化学21（课时17）氧化还原反应（1）课时练（无答案）苏教版必修1氧化还原反应【A 组】1．下列叙述正确的是：A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化剂发生氧化反应具有氧化性2．下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A．用锌与稀硫酸反应制取H2B．加热高锰酸钾制取O2C．用石灰石与稀盐酸反应制取CO2D．电解食盐水制取Cl23．在反应:2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，还原产物与氧化产物的质量比是：A.1:1B.2:1C.1:2D.2:34．下列转变需加入还原剂的是：A．Fe2+→Fe3+B．Cl－→Cl2C．Mg(OH)2→MgO D．Fe3+→Fe2+5．下列叙述中正确的是：A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列反应中，CO2作氧化剂的是：A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C = 2COC．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2D．C＋2H2O = 2H2＋CO2加热7．下列各组物质或离子中，只有还原性的是：A.Fe 2＋、CO 、NaB.Na 、Cl －、CuC.Fe 3＋、SO 42－、S 2－D.Na ＋、O 2、H ＋8．下列反应中Cl 2既表现氧化性又表现还原性的是：A.3Cl 2 + 6KOH =5 KCl +KClO 3 +3H 2OB ．Cl 2 + 2Na = 2NaClC ．Cl 2 + H 2 — 2HClD ．MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O9．亚硝酸（HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是：A. N 2B. N 2O 3C. NH 4+D. NO 210．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用：A ．既是氧化产物又是还原产物B ．做氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．做还原剂11．已知有如下反应：①2BrO 3－+Cl 2＝Br 2+2ClO 3－，②ClO 3－+5Cl －+6H ＋＝3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3。
人教版高中化学必修一氧化还原反应测试1.doc
高中化学学习材料唐玲出品氧化还原反应测试11下列说法正确的是 ( ) A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SOB ．Ca 2＋、HCO 、Cl －、K ＋C．MnO、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )8．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应9．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。