氧化还原反应测试题

《氧化还原反应》测试题一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列化工生产过程所发生的反应不涉及到氧化还原反应的是 ( )A ．用油脂制肥皂B ．接触法制硫酸C ．用氯气和消石灰制漂白粉D ．用氢气和氮气合成氨2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品，已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐3、久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A ．过氧化钠固体B ．亚硫酸钠固体C ．硫酸亚铁晶体D ．苯酚晶体4、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A ．Na ＋、-3HCO 、K ＋、OH － B ．Fe 2＋、H ＋、-24SO 、NO 3- C ．Fe 3+ 、SCN －、+4NH 、Cl － D ．AlO 2-、OH －、Na ＋、NH 4+ 5、硫酸的工业制法中，下列是生产操作及这样操作的主要原因，二者都是正确的是（ ）A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B ．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应C ．SO 2氧化为SO 3时，需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．SO 3 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾以便提高SO 3吸收的吸收率6、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )A ．二氧化硫通入氢硫酸中B ．氯气通入NaOH 溶液中C ．NO 2通入到水中D ．硫化氢通入溴水中7、金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：第一步： NaNO 2＋NH 4Cl ＝＝ NaCl ＋NH 4NO 2 第二步： NH 4NO 2 △N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤8、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（）①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO-4B．MnO-4＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO-4D．Fe3＋＞MnO-4＞Cl2＞I29、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性10、在100 mL含等物质的量HBr 和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br—（已知Br2能氧化H2SO3）被氧化。

原溶液中HBr 和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075 mol·L－1B．0.0018 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－111、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12、已知H2S能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：Fe3＋→Fe2＋；Cr2O-27→Cr3＋；Br2→Br－；HNO2→NO。

如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（）A．Fe3＋B．Cr2O 27C．Br2 D．HNO313、KMnO4、KClO3、KClO均为强氧化剂，在实验室里可以代替MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。

已知反应KClO3＋HCl ——KCl＋Cl2＋H2O（未配平），若用K35ClO3与H37Cl 作用，则下列说法中正确的是（）A．该反应中转移电子数为6e—B．KCl中只含35ClC．生成的KCl 中既含35Cl，又含37ClD、生成氯气的相对分子质量约为73.314、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为（）A．NO2B．NOC．N2O D．N2O315、有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的二氧化硫能使碘水中12.7克碘还原为I—，这种铁的硫化物的化学式是（）A．Fe2S3B．FeS2C．FeS D．无法确定16、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6克Cu时，乙池析出0.45克固体，则乙池的溶质可能是（）A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)317、用惰性电极电解水和重水（D2O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（）A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．4∶118、用质量均为100克的铜作电极电解硝酸银溶液。

电解一段时间后，两电极质量相差28克，此时阳极质量为（）A．121.6克B．88.2克C．89.6克D．93.6克《氧化还原反应》测试题请将选择题答案填入下表：19、根据水在化学反应中的作用，写出符合下列要求的氧化还原方程式：⑴只作氧化剂：⑵只作还原剂：⑶既不做氧化剂，又不做还原剂：20、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳钠米颗粒。

这种碳钠米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4△CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋⑴完成并配平上述反应的化学方程式。

⑵此反应的氧化剂是，氧化产物是⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性⑷上述反应中若产生11克气体物质，则转移电子的数目为21、在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢（H2O2）水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2 ＋2KI ＋H2SO4 ＝＝＝ I2＋K2SO4 ＋2H2O②H2O2 ＋I2 ＝＝＝ 2HIO③H2O2＋2HIO ＝＝＝ I2＋O2↑＋2H2O⑴H2O2在反应③中的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂⑵有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。

你认为对吗？其理由是⑶上述反应说明了H2O2、I2、HIO 氧化性从强到弱的顺序是22、字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。

又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（填物质代表的字母）。

判断的根据是⑵反应③是有催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2的小，那么X的化学式是⑶某同学写出以下三个化学方程式（未配平）a．NO ＋HNO3→N2O3 ＋H2Ob．NH3＋NO →HNO3＋H2Oc．N2O4 ＋H2O →HNO3 ＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是（填字母）23、如图装置，A与B试管中的电极为多孔惰性电极，C和D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源有a 和b 两极。

若在A 和B 试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。

切断S1，闭合S2和S3，通直流电，则：湿Na2SO4滤纸⑴在湿的Na2SO4溶液滤纸条上的中心的KMnO4液滴，观察到的现象是，理由是⑵标出电源的正、负极，a 为，b 为⑶写出电极反应式：A中；B中⑷若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极。

此时切断S2和S3闭合S1，则电流表的指针（填“会”或“不会”）移动。

请说明理由24、我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。

1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。

⑴可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为：⑵可用化学方法制KIO3。

原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量的K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：KI＋3H2O 电解KIO3＋3H2↑。

试写出两极反应式：阳极：阴极：25、在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g·mL－1），再加入过量的KI溶液。

然后，加入适量稀H2S O4，立即以淀粉为指示剂，用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。

（已知：I2＋2 Na2S2O3＝＝＝＝ 2NaI＋Na2S4O6）⑴写出NaClO与KI反应的离子方程式⑵计算漂白液中NaClO的质量分数26、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO与NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克。

⑴写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

⑵若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

附参考答案：19、⑴2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ⑵2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2⑶2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑20、⑴3，2，8，3，2，2，8H 2O ⑵K 2Cr 2O 7，CO 2⑶A ⑷ 1mol21、⑴B ；⑵对，碘单质在第②③步反应中质量没有发生变化；⑶H 2O 2 ＞HIO ＞ I 222、⑴Q ，根据上面反应方程式，各物质氮的化合价高低为Q ＞M ＞L ＞X ＞R⑵N 2；⑶b23、⑴紫色液滴向D 端移动，因为D 接原电池的正极，D 是阳极，通电后，阴电子向阳极移动；⑵a 为负极，b 为正极 ⑶A ：4OH －—4e －＝2H 2O ＋O 2↑ B ：4H ＋＋4e —＝2H 2↑ ⑷会，因为A 、B 中的O 2、H 2在多孔的电极上，以KOH 为电解质溶液，形成原电池24、⑴KIO 3＋5KI ＋6HCl ＝6KCl ＋3I 2＋3H 2O⑵阳极：I ——6e —＋6OH —＝IO 3—＋3H 2O 阴极：6H ＋＋6e －＝3H 2↑25、⑴ClO —＋2I —＋H ＋＝Cl －＋I 2＋2H 2O ⑵2.52%26、 ⑴⑵①NO ：0.3mol NH 3：0.7mol ②NO ：0.8mol NH 3：0.2mol＋ 4NH 3 ＝＝＝＝ 5N 2 ＋ 6H 2O12e －。