电离与水解
电离和水解的关系
电离和水解的关系
电离和水解是分子中的化学反应，它们之间存在一定的关系。
电离就是把分子中的原子电子脱除而形成离子，而水解是把分子中的原子电子进行重新排列，形成新的化合物，这两者之间有着密切的联系。
电离和水解是发生在分子中的重要化学反应，它们都会引起分子内部的不稳定，使得原子电子结构发生变化，从而产生新的离子或化合物。
因此，电离和水解之间存在着一定的联系。
首先，电离是化学反应中的一种，它的反应原理是原子电子结构发生变化，从而分裂出离子，也就是说，它是把分子中的原子电子脱除而形成离子。
相应地，水解也是一种化学反应，它会将分子中的原子电子重新排列，形成新的化合物。
它们都会造成分子内部发生不稳定，从而产生新的离子或化合物。
因此，电离和水解之间存在着一定的联系。
其次，电离和水解之间也存在着反过程的关系。
电离是把分子中的原子电子脱除而形成离子，那么，反过来，如果把离子放在一起，它们就会结合成分子，而这就是水解的过程，即原子电子重新排列形成新的化合物。
因此，
电离和水解之间存在着反过程的关系，两者之间是相互联系的。
最后，电离和水解之间还存在着能量的关系。
电离和水解是一种化学反应，它们都需要能量的消耗，其能量来源可以是外界的太阳能、化学反应的热量等。
而且，当发生电离或水解时，它们也会释放能量，比如说，当离子在水中结合成分子时，就会释放出能量，而这也是它们之间的关系。
总结起来，电离和水解之间存在着一定的关系，它们都会引起分子内部的不稳定，使得原子电子结构发生变化，从而产生新的离子或化合物；它们之间还存在着反过程的关系，发生电离或水解时，都会消耗和释放能量。
高三化学-水解和电离
高三化学-水解和电离work Information Technology Company.2020YEAR电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
第13讲_电离与水解
第13讲_电离与⽔解由于酸根的⽔解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电⼒⼤于⽔解，如果溶液是碱性，那么⽔解⼤于电离。
或者你要通过背来记住谁的⽔解强，谁的电离强。
在中学化学中,只需要知道以下⼏种情况就可以了. 1. NaHCO 3溶液：HCO 3-的⽔解程度⼤于电离程度,溶液呈碱性; 2. NaHSO 3溶液：HSO 3-的⽔解程度⼩于电离程度,溶液呈酸性;3. NaHSO 4溶液：HSO 4-只电离,不⽔解,溶液呈酸性;4. NaH2PO 4溶液：H 2PO 4-的⽔解程度⼩于电离程度,溶液呈酸性;5. Na 2HPO 4溶液：HPO 42-的⽔解程度⼤于电离程度,溶液呈碱性;6. 在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度⼤于醋酸根的⽔解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨⽔和氯化铵混合溶液中,⼀⽔合氨的电离程度⼤于铵根离⼦的⽔解程度,溶液呈碱性.2011年⾼考化学⼀轮讲练析精品学案第13讲弱电解质的电离电离平衡1．掌握电解质、⾮电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
4. 了解⽔的电离及离⼦积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的⽅法，能进⾏pH 的简单计算⼀、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于⽔后⼏乎完全电离的电解质溶于⽔后只有部分电离的电解质化合物类型离⼦化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度⼏乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，⽆电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（⽔分⼦不计）只有电离出的阴阳离⼦，不存在电解质分⼦既有电离出的阴阳离⼦，⼜有电解质分⼦实例绝⼤多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
水解与电离
水解与电离电离是物质（电解质）本身在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
水解则是针对含有弱酸根或弱碱离子的盐类而言，其与水发生的复分解反应，是酸碱中和的逆反应。
能水解的物质一般都是弱电解质，电离程度越弱，其相应弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。
（一）区分性从进行两过程的物质类别来看，水解的物质是盐类，而电离平衡针对的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水等。
从实质上来看，盐类水解本质是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H+或 OH－结合生成弱酸或弱碱等弱电解质，从而促进水电离的过程。
其特征为：盐类水解反应是中和反应的逆过程，由于中和反应进行较彻底，是放热反应，故盐类水解反应一般进行的不彻底，程度小且吸热。
电离是指电解质溶于水或受热熔化时，离解出自由移动离子的过程。
其中弱酸、弱碱、水等弱电解质在水溶液中只能部分电离，而大部分仍以分子的形式存在，即弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
研究盐类水解时，最后得出规律：谁弱谁水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。
弱电解质电离程度越弱，则对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。
电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为 -13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是 13.6eV（即 2.18 ×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．水解物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+ H2O ←═→ CH3COOH + OH-②弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3· H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
电离平衡常数和水解平衡常数关系
电离平衡常数和水解平衡常数关系
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。
若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。
可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。
2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。
生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。
Kh也可以衡量反应进行程度的。
Kh越大，表示水解程度越大。
可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。
3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。
水解方程式和电离方程式的区别
水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别一般情况下，水解与电离都是解离过程，但两者又有着本质的区别。
一、原理不同原理不同。
水解反应是水分子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应；而电离是水的分子（ H ＋）或者H离子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应。
二、条件不同方程式内容不同。
水解的条件是水分子（ H＋）在溶液中完全解离成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）；而电离的条件是水分子（ H＋）或者H离子（ H＋）在溶液中部分解离成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水；水电离的方程式为： OH－＋H＋==H+＋OH－。
结果形成不同。
水解时，水解反应中水的化合价降低，离子键断裂，化合物分解成离子化合物；电离时，电离反应中水的化合价升高，离子键断裂，水被分解成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）。
三、应用范围不同。
水解是在水溶液中发生的化学反应，可以发生在酸、碱、盐溶液中，应用于中和酸、碱、盐，也常用于食品的保存、营养素的提取、农药等的除去，也用于生物大分子的提取和精制等方面。
而电离只能在水溶液中进行，用于鉴定、提纯、去除水溶性杂质等，例如在检测钠离子、镁离子等金属离子时。
四、书写形式不同。
水解反应的化学方程式用分子式表示；而电离方程式中，在分子式的右上角写明被测离子，在分子式的左下角写明生成物。
水解方程式和电离方程式的联系从物质的水溶液中，以分子或离子的形式电离出某些元素的化学反应来考虑，这样的反应叫做电离反应。
水解反应和电离反应之间具有密切的联系，电离方程式与水解方程式互相联系。
操作方法不同。
水解反应中，分子式的上下同时有标明该反应生成物和反应物的化学式；电离方程式则只需要在分子式的左下角标明反应物和生成物。
水解方程式和电离方程式的转化将电离方程式和水解方程式代入化学式中，利用等效平衡原理，由水解反应电离方程式，可以推导出水解方程式，反之亦然。
电离和水解
电离和水解
电离和水解是有机物分子中的原子间关系破坏，从而产生更小的离子或者分子团体的一种化学反应。
电离是指有机物分子中的原子间共价键断裂，产生两个或多个离子，这种反应可以用来分离有机物中的离子或分子团体，也可以用来识别有机物中的原子组成，并把它们分离出来。
水解是指在水作用下，有机物分子中的原子间共价键断裂，形成氢离子H + 和其他离子。
水解反应通常发生在受水的作用，如有机分子中的水合物，例如醇、酮、醛等，或者有机物分子中的键类似于醇和醛的键，如羧酸等，都会发生水解反应。
电离和水解反应都是催化剂反应，催化剂可以加速反应的速度，使反应过程更快更有效。
电离反应通常使用强酸或强碱作为催化剂，而水解反应则使用水或氢氧化物作为催化剂。
电离反应可以将有机物分子中的原子或分子组成分离出来，以便进行精确分析。
水解反应有助于破坏有机物中的共价键，可以改变有机物的性质，使得有机物更容易反应，从而促进新物质的生成。
电离反应和水解反应都是重要的有机化学反应，它们不仅可以对有机物进行分离和识别，而且还可以用来制备新物质，促进有机物的合成反应。
电离和水解的区别
电离和水解的区别
电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离
子的过程。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种。
电离只适用于经典物理和玻尔模型，使原子和分子电离完全确定性，即每一个问题，始终有一个明确的和可计算的答案。
水解的应用非常广泛，例如碱水解的应用，自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。
水解和电离都是物质与水之间的互相作用，水解呢，可理解为和水的复分解反应，就是和水的氢氧根或氢离子反应，使反应的氢离子或氢氧根浓度减少，所以水解促进水的电离，电离呢！比如水吧，理解上说呢，就是物质本身的分解反应，比如说水，电离出氢哗氦糕教蕹寄革犀宫篓氧根和氢离子，它的深层的概念也不需要知道！
又比如说HCL电离时产生氢离子和氯离子，虽然是和水有关系，但理解可认为就是它自己的反应！当然HCL电离出的7氢离子增大了溶液中氢离子的浓度，水的电离就会受到抑制！还有注意硫酸氢钠，
这种东西比较特殊在有水的情况下，它电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在融熔状态下，它只电离出钠离子和硫酸氢根离子！。
水解和电离的例子
水解和电离的例子
水解和电离是化学反应中常见的两种过程。
水解反应是一种化学反应，其中水分子与另一化合物发生反应，导致该化合物分解。
这个过程通常涉及到强电解质分解成弱电解质的反应。
例如，当氯化铁（FeCl3）与水反应时，会生成氢氧化铁（Fe(OH)3）和盐酸（HCl）。
这个反应可以表示为：FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + 3HCl。
在这个反应中，水分子参与了氯化铁的分解，生成了氢氧化铁和盐酸。
电离则是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
这个过程是可逆的，即离子可以在水中重新组合成原来的电解质。
例如，硫酸铜（CuSO4）在水溶液中会电离成铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
这个反应可以表示为：CuSO4 → Cu²⁺ + SO₄²⁻。
在这个反应中，没有水分子的参与，硫酸铜直接分解成了铜离子和硫酸根离子。
请注意，以上两个例子都是简化的化学反应表示，实际的反应过程可能更为复杂。
同时，不是所有的化合物都会发生水解或电离反应，这取决于化合物的性质和条件。
化学水解电离知识点总结
化学水解电离知识点总结一、化学水解的概念1. 化学水解是指物质在水或者酸性条件下发生水解反应，分解成更简单的物质或者离子的过程。
水解反应可以是酸催化或者碱催化的。
2. 化学水解是一种重要的化学反应，应用广泛。
例如，碳酸氢钠在水中水解产生碳酸钠和二氧化碳；酯在碱性条件下水解成醇和钠盐；蛋白质在酸性条件下发生水解而蛋白质分解成氨基酸。
3. 化学水解的反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、催化剂，溶液的PH值等。
二、化学水解的影响因素1. 温度：化学水解反应的速率随温度的升高而增加，符合阿伦尼乌斯方程。
一般来说，每升高10摄氏度，反应速率会增加大约2倍。
2. 酸碱性条件：酸催化的水解反应和碱催化的水解反应具有不同的机理和速率。
酸性条件下，通常是由质子提供催化作用，例如，葡萄糖在稀硫酸中发生水解反应。
碱性条件下，通常是由羟基离子提供催化作用，如酯在碱性条件下的水解反应。
3. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，化学水解反应速率越高。
这是因为反应物的浓度越高，有效碰撞的概率也越高。
4. 催化剂：催化剂可以促进化学水解反应的进行，通过提高反应物的活化能降低反应速率。
催化剂可以是酸、碱、金属离子或者酶等。
5. 溶液的PH值：溶液的PH值对化学水解反应也有很大的影响。
在酸性条件下，一些酯类物质更容易发生水解；在碱性条件下，酸性物质更容易发生水解。
三、化学水解的应用1. 化学水解在化工生产中有广泛应用。
例如，纤维素、淀粉等天然高分子化合物的生产中都需要进行化学水解来获得单糖、葡聚糖等单体物质。
2. 化学水解在生物工程中也有着重要应用。
通过水解，可以将生物质转化成可燃气体或者生产生物柴油。
3. 化学水解在生物技术、医药制药等领域也有重要应用。
例如，通过酸水解可以将蛋白质分解成氨基酸，然后再制备多肽药物。
四、化学电离的概念1. 化学电离是指物质在水溶液中，被溶解成离子的过程。
通常是指电解质在水中产生离子。
2. 化学电离是一种重要的化学现象，大部分物质在水中都会发生电离，形成离子和非离子物质。
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电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na ＋+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―+2c(CO32―)书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒)C(HS―+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH―HS―H＋＋S2―H2O H＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
现将此类题的解题方法作如下总结。
二、典型题――溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡［点击试题］0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2SH＋+HS―；HS―H＋+S2―。
已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生H＋，因此答案应为：c(H＋)>c(HS―)>c(S2―)>c(OH―)弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题2、弱碱溶液［点击试题］室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)下面我们以弱酸强碱盐为例，来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)解析：在CH3COONa溶液中：CH3COONaNa＋+CH3COO―，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―；而使c(CH3COO―)降低且溶液呈现碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO―)，c(OH―)>c(H＋)，又因一般盐的水解程度较小，则c(CH3COO―)>c(OH―),因此A选项正确。
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)［点击试题］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是______解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3==2Na＋+CO32―，CO32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―。
CO32―水解使溶液呈现碱性，则C(OH―)>C(H＋)，由于CO32―少部分水解，则C(CO32―)>C(HCO3―)，HCO3―又发生第二步水解，则C(OH―)>C(HCO3―)，第二步水解较第一步水解弱得多，则C(HCO3―)与C(OH―)相关不大，但C(H＋)比C(OH―)小得多，因此C(HCO3―)>C(H＋)。
此题的答案为：C(H＋)<C(HCO3―)<C(OH―)<C(CO32―)<C(Na＋)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)［随堂练习］在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS －)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)［点击试题］判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系解析：因NaHCO3==Na ＋+HCO3―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。
HCO3―的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且C(OH―)>C(CO32―)。
由于少部分水解和电离，则C(Na＋)>C(HCO3―)>C(OH―)>C(H＋)>C(CO32―)。
二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)［随堂练习］草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的问题［点击试题］在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。
1、强酸与弱碱混合［点击试题］PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________解析：PH==1的HCl，C(H＋)==0.1mol/L，PH=13的NH3〃H2O，C(OH―)==0.1mol/L，则NH3〃H2O的浓度远大于0.1mol/L，因此，两溶液混合时生成NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水过量，且C(NH3〃H2O)>C(NH4Cl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。
即NH3〃H2O的电离大于NH4＋的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：C(NH4＋)>C(Cl―)>C(OH―)>C(＋)。
需要我们注意的是，强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。
2、强碱与弱酸混合［点击试题］PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。
将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是()A、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)B、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)D、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)［点击试题］判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系解析：因NaHCO3==Na ＋+HCO3―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。
HCO3―的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且C(OH―)>C(CO32―)。
由于少部分水解和电离，则C(Na＋)>C(HCO3―)>C(OH―)>C(H＋)>C(CO32―)。