电离和水解方程式
电离和水解方程式
2
，属于水解的方程式
（下面有答案）
三．写出下列水解的化学方程式
Na2S NaAlO2 Na2HPO4 NaH2PO4 (NH4)2SO4
四．双水解——单一二元化合物的水解
CaC2 Mg2C3 PCl3 Al4C3 Mg3N2 Al2S3 ICl SOCl2 SiHCl3 NH2Cl(已知产物具有漂白性)
四．双水解——单一二元化合物的水解
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ICl+H2O=HIO+HCl SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl NH2Cl(已知产物具有漂白性) NH2Cl +H2O=NH3↑+HClO
六．特殊情况——看似像双水解但实质是强酸制弱酸
NaHCO3+NaAlO2 NaHCO3+Na2SiO3
HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO322HCO3-+SiO32-=2CO32-+H2SiO3↓
七．特殊情况——双水解和氧化还原同时进行
FeCl3+Na2SO3 氧化还原：H2O+2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+ 双水解： 2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3
高中必记的水解电离方程式
高中必记的水解电离方程式非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
水解方程式和电离方程式的区别
水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别一般情况下，水解与电离都是解离过程，但两者又有着本质的区别。
一、原理不同原理不同。
水解反应是水分子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应；而电离是水的分子（ H ＋）或者H离子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应。
二、条件不同方程式内容不同。
水解的条件是水分子（ H＋）在溶液中完全解离成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）；而电离的条件是水分子（ H＋）或者H离子（ H＋）在溶液中部分解离成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水；水电离的方程式为： OH－＋H＋==H+＋OH－。
结果形成不同。
水解时，水解反应中水的化合价降低，离子键断裂，化合物分解成离子化合物；电离时，电离反应中水的化合价升高，离子键断裂，水被分解成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）。
三、应用范围不同。
水解是在水溶液中发生的化学反应，可以发生在酸、碱、盐溶液中，应用于中和酸、碱、盐，也常用于食品的保存、营养素的提取、农药等的除去，也用于生物大分子的提取和精制等方面。
而电离只能在水溶液中进行，用于鉴定、提纯、去除水溶性杂质等，例如在检测钠离子、镁离子等金属离子时。
四、书写形式不同。
水解反应的化学方程式用分子式表示；而电离方程式中，在分子式的右上角写明被测离子，在分子式的左下角写明生成物。
水解方程式和电离方程式的联系从物质的水溶液中，以分子或离子的形式电离出某些元素的化学反应来考虑，这样的反应叫做电离反应。
水解反应和电离反应之间具有密切的联系，电离方程式与水解方程式互相联系。
操作方法不同。
水解反应中，分子式的上下同时有标明该反应生成物和反应物的化学式；电离方程式则只需要在分子式的左下角标明反应物和生成物。
水解方程式和电离方程式的转化将电离方程式和水解方程式代入化学式中，利用等效平衡原理，由水解反应电离方程式，可以推导出水解方程式，反之亦然。
水解方程式和电离方程式的区别
水解方程式和电离方程式的区别有机物水解，生成氢氧化物和氢离子或氧离子，其方程式为：水解方程式和电离方程式的区别：分子、原子间以共价键结合，而在水溶液中，由于氢氧根离子的水解而产生氢离子。
前者是中学化学，后者是高中化学;中学化学一般没有涉及这种反应，电离方程式就更不用提了。
通常说某物质水解(电离)生成什么气体，这里水解产生的气体就是原物质，而产生的新物质是“某气体”，也叫电离产生的气体。
例如NaOH(Na+水解)===NaOH+OH-中，水解产生的Na+是电离产生的NaOH(酸)，即电离方程式。
简单的说，水解方程式写的是反应物和生成物的化学式，而电离方程式写的是离子的化学式。
水解方程式是不能简写的。
如下列反应物分别是： Na2O3和NaOH，生成物分别是Na2O3和NaOH，生成物的化学式就应该是NaOH(OH-)和Na2O3(OH-因为电离生成的离子和电子的个数都相等，而两者所得的电子个数不同。
因此要么写成1个离子+ 1个电子= 2个离子，要么写成2个电子+ 1个离子= 2个电子。
最重要的是：不同的水解反应会产生不同的氢氧根离子。
有机物的水解反应有两类：一类是在水溶液中进行的，称之为“可逆反应”，如：①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；②氨水和碳酸钠溶液反应生成氨气和水；③乙醇和盐酸反应生成氯化氢和水；④糖类和盐酸反应生成二氧化碳和水。
另一类是在碱性条件下进行的，称之为“不可逆反应”，如：①硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化铜和水；②醋酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水。
在学习水解方程式时必须掌握的关键是“碳酸氢钠溶液”、“乙醇”和“醋酸钠溶液”。
2。
简述物质水解的实质：任何一种物质在水溶液中发生水解反应，均是氢离子与氢氧根离子相互交换的结果，而且有水解程度的大小问题。
(1)在一定温度下，大多数非电解质的水解程度较小。
(2)电解质的水解比较复杂，除水解程度较小外，还有强弱问题。
(3)许多离子化合物的水解属于吸热反应。
二元弱酸电离常数和水解常数关系
二元弱酸电离常数和水解常数关系二元弱酸电离常数和水解常数关系1. 引言在化学领域，我们经常研究各种酸碱反应以及酸碱化学平衡。
其中，弱酸是指在水溶液中只部分电离的酸，其电离常数（Ka 值）能够反映酸的强度。
另水解常数（Kw 值）是用来表示水在自催化反应中的离子浓度的常数。
本文将讨论二元弱酸电离常数和水解常数之间的关系，并深入探讨这种关系对酸碱平衡及其了解的意义。
2. 二元弱酸的定义和电离过程二元弱酸是指具有两个可电离氢离子的化合物，如 H2S 和 H2CO3。
这些酸在水中部分电离，生成一定数量的氢离子（H+），并在此过程中形成其共轭碱（HS- 或 HCO3-）。
其电离反应可表示为：H2S ⇌ H+ + HS-H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-3. 二元弱酸的电离常数与酸度二元弱酸的电离常数（Ka）是用来表示酸的强弱程度的指标。
Ka 值越大，意味着酸越强，反之则酸越弱。
它可以通过测定酸的浓度以及其离子浓度来计算。
对于二元弱酸 H2S 和 H2CO3，我们可以通过以下方程推导 Ka 值：Ka = [H+][A-]/[HA]其中[H+] 是水溶液中的氢离子浓度，[A-] 是对应的共轭碱离子浓度，而 [HA] 是酸的初始浓度。
4. 二元弱酸的水解和水解常数除了电离反应外，二元弱酸还可以与水发生水解反应。
在水解过程中，水分子作为酸还原剂，接受酸分子中的氢离子，形成氢氧根离子（OH-）。
水解反应的方程式如下：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-水解常数（Kw）是用来表示水分子从自催化反应中产生 H3O+ 和OH- 的能力的指标。
水在标准状况下的水解常数为1×10^-14。
对于二元弱酸，其水解常数可以表示为：Kw = [H3O+][OH-]5. 二元弱酸电离常数和水解常数的关系在酸碱平衡中，Ka 值和 Kw 值之间存在着一定的关系。
根据电离反应和水解反应的化学平衡条件，我们可以得到以下方程：Ka × Kw = [H+][A-] × [H3O+][OH-]通过简化和整理上述方程，我们可以得到以下关系：Ka × Kw = [H+]^2 × [A-] × [OH-]从上述关系可以看出，二元弱酸的电离常数与水解常数之间存在一定的关联。
电离方程式和水解方程式的区别
电离方程式和水解方程式的区别在研究及探究有关化学方程式时，经常会遇到“电离方程式”和“水解方程式”。
它们是化学反应中定义相对独立和能够根据预期得到明确结果的不同方程式。
电离方程式和水解方程式有许多相似之处，但也有一些重要的差异，熟知它们的差异有助于理解及预测化学反应的结果。
电离方程式是反映反应中电子转移的化学反应方程式。
电离反应通常是指碱性物质与酸性物质之间发生反应，其中碱性物质接受电子，酸性物质则分离出电子。
对于电离方程式来说，离子形式的原子或分子会产生新的离子，改变化学性质。
电离方程式除了反映离子的转移外，还反应水分子的作用，即一些水分子会接受或分离出电子，从而影响整个反应的最终平衡态。
水解方程式是指水分子参与到反应过程中，改变物质的机构，形成不同的离子。
在水解方程式中，多余的电子会接受水分子中的极性，形成新的离子，使原来没有极性的物质变得有极性。
水解方程式很清楚地反映了水分子作为反应过程中物质组成及性质改变的成分，并且是通过水分子参与到反应过程中形成新的元素，从而使得物质中的活性物质发生变化。
电离方程式和水解方程式有着许多相同的特征，比如都可以用来描述同类元素的反应，也可以用来描述混合态反应，并且都可以用来表示电子转移反应。
但也有许多不同之处，比如电离方程式可以表示离子间的反应，武水解方程式也可以，但它只能表示没有水参与的反应。
另外，电离方程式表示的是水参与到反应中时，形成的结果；而水解方程式则表示没有水参与时，形成的结果。
最后，电离方程式表示的是以离子形式发生变化的物质，而水解方程式表示的是以分子形式发生变化的物质。
从上述分析可以看出，电离方程式和水解方程式虽然有许多类似的特征，但也存在一些重要的不同。
电离方程式描述的是离子反应，而水解方程式则描述的是没有水参与的反应；电离方程式反映的是电子在反应中的转移及平衡，而水解方程式则表明水分子在反应中的作用，帮助改变物质的构造。
熟知电离方程式和水解方程式的区别，可以帮助更好地理解及预测化学反应的结果。
电离和水解方程式
九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl - HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3H C O H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
电离、水解方程式的书写原则
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。
②由于水解程度小，水解产物少。
一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。
水解常数和电离常数的关系公式
水解常数和电离常数的关系公式水解常数（Kw）和电离常数（Kw）之间的关系公式如下：
Kw = [H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积常数，[H+]表示氢离子浓度，[OH-]表示羟离子浓度。
在纯水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此可用x表示：
Kw = x * x = x^2
因此，水解常数和电离常数之间的关系可以表示为Kw = x^2，其中x为[H+]或[OH-]的浓度。
除了上述关系公式之外，还可以根据Kw的数值和温度的关系建立公式。
根据离子积常数的定义，Kw与温度有关，其数值随温度的变化而变化。
根据热力学理论和实验数据，可以用以下公式表示Kw与温度的关系：
log10(Kw) = -14 + 0.0182 * T
其中T为热力学温度（单位为K），-14是在25°C时的Kw的对数值。
这个公式可以用来计算不同温度下的Kw的值。
总之，水解常数和电离常数之间有着密切的关系，不仅可以用简单的化学方程式表示，还可以用与温度相关的公式来描述它们之间的变化规律。
电离常数与水解常数的公式
电离常数与水解常数的公式电离常数和水解常数这俩概念，在化学学科里可有着重要的地位呢！咱们先来说说电离常数。
电离常数，简单来说就是衡量电解质在溶液中电离程度的一个指标。
比如说，弱酸或者弱碱在水溶液中并不是一下子就完全电离的，而是有个过程，电离常数就能反映出这个过程的难易程度。
咱就拿乙酸（也就是醋酸）来说吧，它在水溶液中是部分电离的，电离方程式是 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。
它的电离常数 Ka 就等于 [CH₃COO⁻][H⁺] / [CH₃COOH] 。
这里的 [ ] 表示的是物质的浓度。
再来说说水解常数。
水解常数呢，是用来描述盐类在水溶液中水解程度的。
比如说碳酸钠（Na₂CO₃）是一种盐，它在水溶液中会发生水解，碳酸根离子（CO₃²⁻）会结合水电离出的氢离子（H⁺），生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。
它的水解常数 Kh就等于 [HCO₃⁻][OH⁻] / [CO₃²⁻] 。
给大家分享一件我曾经在课堂上的小趣事。
有一次上课，我在黑板上写下了一个电离常数的表达式，然后问同学们这个式子能说明什么。
结果有个同学站起来特别自信地说：“老师，这说明这个物质电离得特别厉害！”我笑着问他：“那你仔细看看式子中的各项，真的能这么简单就得出这个结论吗？”然后同学们都开始七嘴八舌地讨论起来。
最后大家终于搞明白了，式子中的浓度比值才能真正反映出电离的程度。
咱们继续说啊，电离常数和水解常数之间其实是有着密切联系的。
通过它们，我们可以判断溶液的酸碱性，还能比较不同物质的酸性或者碱性的强弱。
比如说，我们知道氯化铵（NH₄Cl）是一种强酸弱碱盐，铵根离子（NH₄⁺）会发生水解。
通过水解常数，我们就能知道它水解产生的氢离子浓度，从而判断溶液是酸性的。
在实际应用中，电离常数和水解常数也非常重要。
比如在化工生产中，要控制反应条件，让反应朝着我们期望的方向进行，就得考虑到这些常数。
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九、电离方程式
1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、
H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)
H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-
HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl - HBr==H ++Br -
HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -
4H ++HPO -24 HPO -
24
H ++PO -
34
HF H ++F -
H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -
3
H ++SO -
23
CH 3COOH H ++CH 3COO -
H 2CO 3H ++-3HCO -3
HCO H ++-
23CO
H 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -
2
C 6H 5OH
H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H ++CN -
HClO H ++ClO -
H 2O H ++OH -
2H 2O
H 3O ++OH -
2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)
3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -
KOH==K ++OH -
Ba(OH)2==Ba 2++2OH -
Mg(OH)2Mg 2++2OH -
Al(OH)3Al 3++3OH -
酸式电离：Al(OH)3
H ++-2
AlO +H 2O NH 3·H 2O
+4
NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -
(澄清石灰水) Ca(OH)2
Ca 2++2OH -
(石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO
4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、
CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -
Na 2SO 4==2Na ++-
24
SO NaHSO 4==H ++Na ++-
24
SO Na 2SO 3==2Na ++-
24
SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)
MgSO 4==Mg 2++-
24
SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-
24
SO CuSO 4==Cu 2++-
24
SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3
CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -
Na 2CO 3==2Na ++-
23CO
NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )
Na 2S==2Na ++-2S
NaHS==Na ++HS -
(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -
4
Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -
34) Na 3PO 4==3Na ++PO -
34 KI==K ++I ―
NaBr==Na ++Br
―
NaClO==Na ++ClO
―
AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO 3Ca 2++-
23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -
23)
CaSO 4
Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -
24)
3、熔融电离 NaCl Na ++-Cl
MgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O
2Na ++O 2
―
Al 2O 3
2Al 3++3O 2
―
十、水解反应
1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)
Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –
NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –
NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O
NH4F+H2O HF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。