天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷
2022-2023学年天津市耀华中学高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年天津市耀华中学高一（上）期末化学试卷1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的知识或原理，下列说法错误的是( )A. 百炼成钢-通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿−CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢-钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼-单质金的熔点很高2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl−、OH−、SO42−中的若干种，下列说法正确的是( )A. 溶液中最多有4种离子B. 若溶液有颜色，则一定没有OH−C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+D. 该溶液不可能溶解单质铜3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A. 除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4. 美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。
下列有关说法不正确的是( )A. 金属性：Na>AlB. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A. AgNO3溶液B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。
自然界中钒的同位素有 51V和 50V.下列有关说法中正确的是( )A. 51V和 50V互为同位素B. 51V和 50V的质量数相同C. 51V和 50V是同一种核素D. 51V和 50V的核外电子数与中子数均为238. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 氧化性：Cl2>红磷B. 单质沸点：红磷>Cl2C. 氢化物稳定性：HCl>PH3D. 酸性：HClO4>H3PO49. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2023年天津市耀华中学化学高一上期末联考试题含解析
2023年天津市耀华中学化学高一上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中不含钾元素2、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A ．过程I 中发生的化学反应属于氧化还原反应B ．过程Ⅱ中+-43NH NO ，每转化+41mol NH 转移的电子数为6N AC ．过程Ⅲ中CH 3OH →CO 2，甲醇作还原剂D ．过程Ⅲ中HNO 3→N 2，转移10mol e -时可生成N 2 11.2L(标准状况)3、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氢氧化钠溶液D ．浓硫酸4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加入BaCl 2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO 42－B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH 4+5、 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A ．氯化钠B ．高锰酸钾C ．次氯酸钠D ．硫酸钠6、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3-B ．NH 4+、SO 42-、Al 3+、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-D ．K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-7、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到1mol电子8、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应9、黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO310、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O211、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中D．将Fe粉投入FeCl3溶液12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O13、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－14、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. BF 3B. H 2OC. SiCl 4D. PCl 5『答案』C 『解析』『详解』A 、BF 3中B 与F 共形成3对共用电子对，所以B 原子的最外层不满足8电子结构，错误；B 、水分子中的H 原子不满足8电子结构，错误；C 、四氯化硅分子中，Si 与4个Cl 原子形成4个共用电子对，所以Si 原子达到8电子结构，每个Cl 原子与Si 形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D 、五氯化磷分子中，每个Cl 原子与P 原子形成一对共用电子对，Cl 原子达到8电子结构，而P 原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；『答案』选C 。
2.Se 是人体必需微量元素。
下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是( )A. 7834Se 和8034Se 互为同素异形体B. 7834Se 和8034Se 互为同位素 C.7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子『答案』B 『解析』『详解』A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A 错误； B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确； C.4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D.4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。
3.根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A. 0.080 nmB. 0.110 nmC. 0.120 nmD. 0.070 nm『答案』B 『解析』『详解』P 与N 同一主族，半径大于0.075，与Si 和S 处于同一周期，半径介于0.102和0.117之间，故选B 。
2022-2023学年天津耀华中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年天津耀华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写错误的是（）A、钠和冷水反应： 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+ H2↑B、Ca(OH)2与Cl2制漂白粉的反应： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑参考答案：C略2. 下列叙述中，正确的是A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB. 1molH2和1molHe中，所含分子数、原子数、质量均相同C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 体积为8L的O2，其质量可能为8g参考答案：DA、在标准状况下，1mol任何气态物质的体积为22.4L，A错误；B、1molH2和1molHe 中，所含分子数相同，但原子数、质量均不相同，B错误；C、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不相等，C错误；D、满足一定温度和压强时，体积为8L的O2，其质量可能为8g，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答难点和易错点，解答时需要注意气体体积的影响因素受温度和压强影响大，相同体积的气体，温度、压强不同时，物质的量不同。
另外也可以根据PV=nRT分析解答。
3. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂参考答案：B4. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1参考答案：DA．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。
2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析
2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程参考答案：C2. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B参考答案：D略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数参考答案：C略4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子18 8 O B．质量数为37的氯原子：17 37ClC．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式：参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )甲乙丙A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。
6. 下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略7. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al ⑤FeOA．只③④ B．只②③④ C．只①②③④ D．全部参考答案：C略8. 某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的pH 增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。
天津市耀华中学高一化学上学期期末考试
高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷【含解析】
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；答案选C。
2.Se是人体必需微量元素。
下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se互为同位素的C. 7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子D. 7834Se 和8034Se 都含有34个中子 【答案】B【解析】 【详解】A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A错误；B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；C. 4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D. 4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。
【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
天津耀华中学高一化学期末试卷含解析
天津耀华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。
下列有关叙述错误的是 A．是碘的一种核素 B．核内的中子数与核外电子数之差为19C．质量数为l25 D．是一种新发现的元素参考答案：D略3. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。
4. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。
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2006年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量为：H～l O～16C～12S～32Cl～35.5Na～23 Mg～24 Cu～64Zn～65K～39Mn～55给一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A．随着核电荷数的递增，单质的导电性逐渐增强B．随着核电荷数的递增，元素的非余属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高2．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2（x—n）B．2（x+n）C．2x D．n+2x3．原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性X>Y>ZC．元素的非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性X>Y>Z4．a X和b Y分别是冗索X和Y的一种同位素，已知a>b，则元素X和元素Y的相对原子质量大小关系为A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．A、、B、C是周期表中相邻的二种元素，A和B同周期，B和c同主族，三种元素原子最外层电子数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是A．N P O B．Li Be MgC．C N P D．O S F6．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数。
则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A．a>h>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a7．下列事实能说明HCl是共价化合物的是A．HCl不易分解B．HCl水溶液呈酸性C．HCl溶于水可电离出H+和Cl―D．液态HCl不导电8．下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+／Na B．S2―／S C．S／Al D．F―/O2―9．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论中正确的是A．反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B．此反应也可表明O3具有漂白性C．在反应中1molO3得到2 mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：110．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为，A．1—1.75a％B．1―0.75a％C．a％D．2a％二、选择题（本题包括10小题，每小题有1．～．2．两个选项．．．．符合题意。
每小题3分，共30分；少选得1分，多选、错选不得分）1l．若某II A族元素原子序数为x，那么原子序数为x+l的元素可能位于A．IIIA族B．I B族C．II B族D．IIIB族12．A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是A．A可能是第二周期中的IIA族元素或IV A族元素B．A只能位于B的下一周期C．A只能是金属元素D．A、B可能位于同一周期13．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”瞥质的密度小于1g／cm315．已知a A n+、b B （n-1）+、c C n-、d D （n-1）-均具有相同的电子层结构，对于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述，正确的是A ．原子半径：A>B>C>DB ．原子序数：B>A>C>DC ．离子半径：D>C>B>AD ．金属性：B>A ：非金属性：D>C16．某元素的离了X 2-的电子数是电子层数的6倍。
有关该元素的叙述中不正确的是A ．其单质难溶于水B ．其氧化物有XO 2和XO 3C ．BaXO 4易溶于水D ．H 2X 受热分解17．元素R 的气念氢化物H n R 在高温下分解为固态物质R 和氢气，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17：1，则下列叙述中正确的是A ．R 离子的各电子层电子数分别为2、8、8B ．R 最高价氧化物的水化物酸性比磷酸的酸性弱C ．R 的最高价氧化物中含氧50％D ．R 与钠的化合物（Na n R ）不能与氯气发生置换反应18．35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A ．35C1所含的质子数是18B ．Cl H mol 351181分子所含中子数约为6.02ⅹ1023 C ．3.5g 的35Cl 2气体的体积约为2.24LD ．35C12的摩尔质量为7019．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C 18O 、14N 2各一种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A ．质子总数．中子总数都相等B ．分子总数、气体质量都不相等C．电子总数、气体质量都相等D．原子总数、质子总数都相等20．X元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少3个；X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是A．离子化合物Y（XO3）2C．共价化合物XY2B．离子化合物Y2X3D．离子化合物Y3X2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（21、22题各3分，23题8分，24题2分，25题6分，26题10分）2l．原子核外第N电子层最多可容纳个电子，当N层为最外层时最多可容纳个电子，当N层为次外层时最多可容纳个电子。
22．下列各题中的物质均由椽电荷数为l～l0的元素组成。
请填写电子式：（1）由两个原子核10个电子结合成的分子;（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合分子; （3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子; 23．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数按C、D、A、B的顺序依次增大。
己知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。
其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。
请写出：（1）A元素跟B元素形成的化合物的电子式；（2）A与D形成的化合物与C2D反应的化学方程式、。
（3）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。
24．由A、B两元素形成的离子化合物中，A离子和B离子的个数比为l:1，且核外电子总数相等。
A离子的电子数比其原子的电子数少，B离子的电子数比它的质子数多两个，若B的质子数为X，则A离子的质子数为。
25．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：<x（Mg）< ，<x（N）< 。
（2）推测x值与原子半径的关系是。
26．科学家使用普通氧分子在一定条件下制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是。
A．O4分子内可能存在极性共价键B ．合成O 4的反应可能不属于化学变化C ．O 4与O 3、O 2都是氧的同素异形体D ．O 4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）、-22O 甚至+2O 的化合物是可能存在的，如O2[PtF 6]是一种含有+2O 的化合物。
通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的被氧化； （填序号）相当于氧分子的被还原．（3）写出-22O 的电子式： 。
（4）写出一种含有-2O 的物质的化学式： 。
四、计算题（27题6分，28题4分，29题8分）27．相同物质的质量D 2l6O 和H 218O 中质子数之比是 ；相同物质的量的金属钠分别与足量的D 2O 和H 2O 反应时产生的气体的质量之比是 在相同状况下体积之比是 。
28．0.5mol 由O －18组成的过氧化钠与足量水完全反应，生成氧气的质量等于 ；生成氢氧化钠的质量等于 。
29．0.04molKMnO4（s）加热一段时后历收集到amol气体，和加热后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，义收集到bmol气体，此时锰元素全部为Mn2+。
汁算（1）（a+b）的最小值等于多少?（2）当（a+b）=0.09时，0.04molKMnO4（s）加热后残留固体的质量是多少?附加题：1．（10分）如果给原子核外的电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力B．形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol ）（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
（2）表中X可能为元素（填写字母）。
A．H B．Be C．Na D．Si E S（3）Y可能是元素周期表中族元素。
2．（10分）H2S气体可以在氧气中燃烧：2H2S+O2=2H2O+S 或2H2S+3O2==2H2O+2SO2在1个大气压，20ºC条件下，将amolH2S与1mol O2混合点燃完全反应，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能不同：（1）若氧化产物全部为SO2，此时a的取值范围是多少?（2）若氧化产物全部为S，此时a的取值范围是多少?（3）氧化产物部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是多少?此时生成的SO2的物质的量等于多少?2006年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题：（共50分）1．B2．B3．A4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．A 11．AD 12．A13．B14．AD15．D16．C17．A18．B19．D20．AD 二、非选择题：（共50分）21．32，8，18 （每空1分，共3分）22．HF、CO2、NH3的电子式（略）（每空1分，共3分）23．（1）Na2S的电子式（略）（2）Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）H++HSO3―==SO2+H2O↑（每空2分，共8分）24．x+4（2分）25．（1）0.93<x（Mg）<1.57；2.25<x(N)<3.44 （每空1分）（2）在同周期（电子层数相同）或同主族（最外层电子数相同）中，原子半径越小X值越大（2分）（此大题共6分）26．（1）CD（2）②、①③（3）电子式略（4）KO2等27．1:1，2:1，1:128．9g，41 g29．0.08mol，6g附加题：1．（1）Li 原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。