2019高三化学鲁科版一轮课时分层训练：弱电解质的电离含解析
高三化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离 鲁科版
证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
【解析】 A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说
明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的
酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol·L－1的醋酸若为强
电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为
弱电解质。
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10
【答案】 D
(2008年广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物
理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图所示是
用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列
3OH－。
Fe3＋＋
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3
3．常见物质 强电解质： 强酸 、 强碱 和 大多数盐 及活泼金属氧化物。 弱电解质： 弱酸 、 弱碱 和 水 等。
1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？ 【提示】导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓 度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质 溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
5.电离平衡常精选数版的pp简t 单计算。
2
一、强电解质和弱电解质
1．概念
强电解质：在水溶液中能够 完全电离 的电解质。
弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质用“ === ”
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如
碳酸H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－。 (3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3
高三复习鲁科版 弱电解质的电离 单元测试(含解析)
弱电解质的电离1．下列电离方程式正确的是()A ．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F－D ．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D错误。
答案： C2．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析：A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。
答案： D3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
高考化学一轮复习 第12周 第1天 弱电解质的电离天天练(含解析)鲁科版
第十二周 第1天 弱电解质的电离(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)能导电的物质是电解质。
(×)(2)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
(×)(3)室温下，向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。
(×)(4)所有电解质都存在电离平衡。
(×)(5)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热过程。
(√)(6)弱电解质的浓度越大，电离程度越小。
(√)(7)某醋酸溶液的pH ＝a ，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a >b 。
(×)(8)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸性越强。
(√)1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3 C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析： 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。
因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第8章第1节 弱电解质的电离 鲁科版
1．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量少B．相同物质的量的盐酸和醋酸与过量的锌粒反应生成的氢气一样多C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：选C。
A项中醋酸在稀释过程中电离程度加大，要想达到与盐酸一样的H＋浓度，所需加水要多；B项不能说明醋酸是弱酸；C项中盐酸中加钠盐不会使其电离有什么变化，因为它本来已经完全电离了，而醋酸中加醋酸钠，将会抑制醋酸的电离；D项中pH相同，c(H＋)肯定相等，只能说明起始c(H＋)相等，不能说明反应中有何变化。
2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选B。
A项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动。
B项加入NaOH 固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋，平衡向正反应方向移动。
C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大。
D项CH3COONa 为强电解质，完全电离使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动。
3．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选B。
高考化学一轮复习 基础课时练24 弱电解质的电离
基础课时练(二十四) 弱电解质的电离1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC．0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析：选B NaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。
3．(2018·安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋＋SO2－4D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析：选C 平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋＋HSO－4、HSO－4＋＋SO2－4，C 错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。
高考化学鲁科版一轮复习学案：第八单元- 第1节 弱电解质的电离 【含答案】
第八单元物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。
能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。
2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。
3.能综合运用电离平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.宏观辨识与微观探析:能从宏观的物质类别判断电解质的强弱,并解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。
3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。
能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。
考点一弱电解质的电离平衡必备知识自主预诊知识梳理1.弱电解质(1)定义。
电解质在水溶液里(2)与化合物类型的关系。
强电解质主要是大部分化合物及某些化合物,弱电解质主要是某些化合物。
2.弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子的速率和的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
3.弱电解质电离平衡的特征4.弱电解质的电离平衡移动(1)温度:温度升高,电离平衡移动,电离程度。
(2)浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。
(4)加入能反应的物质:电离平衡移动,电离程度。
实例:以0. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0)的影响。
微点拨(1)稀醋酸加水稀释时,达到平衡时溶液中的各离子浓度并不是都减小,如[OH -]是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。
【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。
高三鲁科化学一轮复习精品练习 第讲 弱电解质的电离 含解析
第26讲弱电解质的电离基础热身1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②2．[2012·云南玉溪一中期中]向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等4．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)能力提升6．[2012·泉州模拟]室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K26－1所示。
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课时分层训练(二十六)弱电解质的电离
(建议用时：45分钟)
(对应学生用书第311页)
A级基础达标
1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
D[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。
]
2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25 ℃时0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
B[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO－2水解生成弱电解质(酸)HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，
[HNO2]>[HCl]；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO－2。
]
3．下列说法正确的是()
【导学号：95160267】
A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－] [CH3COOH]减小
B．浓度为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
C[A项，[CH3COO－]
[CH3COOH]＝
[CH3COO－][H＋]
[CH3COOH][H＋]
＝
K a
[H＋]
，加水稀释，K a不变，[H＋]
减小，故[CH3COO－]
[CH3COOH]增大；B项，升温，K a增大；D项，浓度越大，电离程度越小。
] 4．(2018·银川模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A．溶液中所有粒子的浓度都减小
B．溶液中[CH3COO－][H＋]
[CH3COOH]不变
C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大
D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
B[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H＋]减小，但[OH－]增大，A错误；
醋酸的电离平衡常数K a＝[CH3COO－][H＋]
[CH3COOH]，温度不变，K a不变，
[CH3COO－][H＋]
[CH3COOH]不
变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则[H＋]减小，C错误；等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。
]。