电解质的电离离子反应第一课时
电解质的电离ppt课件
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
课件3：1.2.1电解质的电离
重难理解
知识点一 电解质的含义 【重点释疑】 1.电解质与非电解质
2.判断物质是否为电解质的方法
【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动 的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导 电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与 水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
2.(2019·长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又 属于电解质的是 ( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或 熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯 化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导 电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电, 是电,但不属于电解质的是
()
A.CaO
B.CO2
C.NH4NO3
D.HNO3
【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于 水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。
2.(2019·潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔 融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关 键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是 ( ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件 只需具备其中之一就行了
(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什 么? 提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离 子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产 生离子。
(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 SO24 ,那NaHSO4属 于酸吗? 提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的 化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故 NaHSO4不是酸而是酸式盐。
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第1课时 电解质的电离
活动4 探究物质能够导电的原因
微情境
微思考
1.金属和电解质溶液都能导电,原因相同吗? 【答案】不同。金属导电依靠的是自由移动的电子,电解质溶液导电依靠的是自由移 动的阴阳离子。 2.溶液的导电性强弱取决于哪些因素? 【答案】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
3.能够导电却不属于电解质的物质有哪些?
【解析】电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二 氧化碳,C项错误。
2.有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末; ⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。 (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ (填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的 是 ①⑦⑨⑩ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ ,属于非电解质的是 ⑤⑧ 。
【答案】能够导电的物质中含有自由移动的电子或离子,但其不属于电解质,因此不能 为化合物,该物质可为金属单质、非金属单质(石墨)、电解质溶液等。
4.属于电解质但不能导电的物质有哪些?
【答案】属于电解质,则为化合物;同时不能导电,则无自由移动的离子或电子。有 两种情况:一是有离子但不自由移动,如电解质的固体;二是没有离子,如属于电解 质的酸,氯化氢、硫酸、硝酸、醋酸等(该类物质在固态、液态和气态下均以分子 形式存在)。
(3)纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗?
【答案】不正确,硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。 活动3 如何判断一种物质是否为电解质? 【答案】
微思考
判断正误。 (1)一种物质不是电解质就是非电解质。 (2)能导电的一定是电解质。 (3)电解质一定能导电。
第1章第2节电解质的电离
电流
：是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 带电荷的粒子。
第1课时 电解质的电离
以NaCl固体为例
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子 不能自由移动，因而干燥的NaCl固 体不导电
NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
第1课时 电解质的电离 【例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( B )
• 整理导学讲义7、8页
• 课下任务 1校本智能卡7、8页
•
2预习第二课时离子反应
感谢在场各位的耐心倾听
We have many PowerPoint templates that has been specifically designed to help anyone that is stepping into
熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到 熔 点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些 物理 性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融 状态
第1课时 电解质的电离
电解质 在水溶液里 或或熔融状态下
能导电的 化合物。化合物
（包括:酸、碱、盐、水和金属氧化物）
非电解质 在水溶液里 和和熔融状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
第1课时 电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
的过程
电离方程式的书写：
1、左边写“化学式”，右边写“离子”: HCl====H++Cl-
2、熔融状态的电离方程式，要标明条件如：NaCl 熔==融==Na+ + Cl-
电解质的电离+离子反应+第1课时+参考教案
第2节电解质的电离离子反应第1课时◆教材分析本节课是学生认识离子反应和离子方程式的导入课。
从教材体系看，它是初中学习溶液导电性、酸、碱、盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看，本节课起到了承上启下的作用。
掌握好这一节内容，既能巩固初中学习过的电离初步知识，又为选修的学习奠定了一定基础。
◆学情分析学生在初中初步理解了复分解反应，也初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系等等。
高一的学生具备一定的抽象思维能力，也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力，能接受并认识到事物之间的辩证关系，但能力稍有欠缺。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知：通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。
科学探究与创新意识：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任：了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
◆教学重难点【教学重点】1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写【教学难点】离子方程式的书写。
◆教学过程一、导入新课《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？二、讲授新课（一）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？【学生】不导电。
【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演示】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学生】类比NaCl固体，不导电。
1.2.1离子反应第一课时电解质的电离
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
人体汗液中排出的NaCl在 水中电离成离子，形成电 解质溶液。电解质溶液是 能够导电的，所以湿手给 电器通电或者接触带电设 备时容易发生触电事故。
三、电解质
练习：下列叙述中，正确的是（ C ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
四、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。 总之，电解质按照在水溶液中的电离程度，可以进一步细分
为强电解质和弱电解质。
【电离答疑】
1．预测NaHCO3的电离方程式： NaHCO3
Na+ + H+ + CO32– 。
类比NaHSO4的电离：NaHSO4
Na++H++SO42–
NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3
（1）能导电的是 ①④⑦⑧ （2）属于化合物的是 ②③⑤⑥⑧ （3）属于电解质的是 ②③⑤⑧
④硝酸银溶液 ⑧熔融氯化镁
； ； ；
NaCl
Na+ + Cl－
用微观示意图表示电离过程
五、酸、碱、盐的电离本质
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离学生用书新人教版必修第一册
第1课时电解质的电离核心微网络素养新要求1.了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础——自学·思记·尝试一、电解质1．研究氯化钠的导电性2.电解质与非电解质名师释疑概念理解二、电解质的电离1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。
2．电解质电离的条件酸：只能在水溶液中发生电离；碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：________________________________________________________________________。
(2)碱的电离(如NaOH)：________________________________________________________________________。
(3)盐的电离(如CuSO4)：________________________________________________________________________。
4．以电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子________________________的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子________________________的化合物。
(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合物。
三、电解质溶液导电的原因及导电能力1．分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl2．原因：电解质 ____________外接电源→ 定向移动形成电流。
3．导电能力：(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第二节离子反应
第一课时电解质的电离
北海二中何文慧
教学目标知识与技能
1．了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。
2．了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法
1．通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2．引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。
3．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义
情感、态度和价值观
1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实
事求是，养成科学的研究态度。
3．通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。
教材分析教学重点电离及电解质的概念。
酸、碱、盐电离方程式的书写。
教学难点电解质判断。
教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法
教具准备NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、酒精溶液、音乐卡、烧杯、滤纸
教学活动及设计意图
教学程序教学过程设计设计意图
新课引入投影康师傅“劲跑X”广告：流汗后需要补充“劲跑X”含丰富维生素，电解质，氨
基酸和水分，能迅速补充人体所需，享受运动，享受平民畅快，劲跑X运动饮料。
生活中大家所喝的功能饮料中所含的电解质是什么物
质？电解质是个什么东西呢，我们今天就来拉开它的神秘面纱。
结合生活
中的广
告，调起
学生学习
兴趣，提
出问题，
围绕问题
开展探
索。
实验探究师：有的同学已经预习过课本，知道电解质跟导电有关，那我们就先来看看下面的这
些关于导电性德实验。
演示实验：请一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、 NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、
酒精溶液是否能导电？并请大家思考导电与不导电的原因是什么？
温馨提示： 1.详细记录实验现象
培养学生
实验能力
及合作能
力。
体验
合作探究
2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。
师：指导学生实验。
完成实验探究后学生填写下表：
实验现象实验结论NaCl晶体无音乐NaCl晶体不能导电
NaCl溶液有音乐NaCl溶液能导电
NaOH溶液有音乐NaOH溶液能导电
HCl溶液有音乐HCl溶液能导电
酒精溶液无音乐酒精溶液不能导电
问题探究【问题探究】
一步步引导学生找到问题的关键（从微粒观的角度理解电解质导电的本质）
1、为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中能导电呢？
（动画模拟）投影NaCl溶于水发生电离的flash动画
2、同样作为溶液，为什么NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电，而蔗糖溶液、酒精
溶液则不能导电呢？
逐渐引出溶液导电，很多是由于其中的溶质发生了电离，形成了能自由移动的离子
培养学生
分析能
力。
体验
解决问题
的乐趣。
培养学生
严谨的科
学态度。
电离【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别：______________
⑵电离的条件(与通电有无关系)：_____________
⑶电离的结果：
⑷电离的定义：______________
（5）离方程式：
[练习一]
1、写出下列常见酸的电离方程式，并回答后面问题
硫酸___________盐酸_______ 硝酸___________
你能根据上述电离方程式总结出什么是酸么？
2、写出下列常见碱的电离方程式，并总结碱的定义
氢氧化钠___________ 氢氧化钡________________________
3、写出下列常见盐的电离方程式，并总结盐的定义
硫酸钠__________硝酸钾___________硫酸氢钠_______ 氯化铵___________
【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？
深入理解
电离，为
电解质的
理解做铺
垫。
电解质、非电解质【过渡】那电离，跟电解质之间有什么联系呢，能发生电离的物质是不是就是电解质
呢？大家自学课本30页，填写表格。
2、电解质
学生剖析
电解质的
定义，加
深对知识
点的理
微进行了教材重组，先与学生一起弄清楚什么是电离，以及从电离展开的对于酸碱盐概念的定义，直至本课重点之一的电离方程式的书写。
在学生对物质的分类有了进一步认识的基础上，以酸碱盐作为媒介，回顾一开始的实验探究，对电解质和非电解质进行学习，在学习过程中，不仅可以方便学生理解电解质的概念，在很大程度上，学生已经掌握了电解质的物质类别。
最后在一次从导电的角度进行分类，回归了第一节内容物质的分类这个主线。
（注：本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。
请预览后才下载，期待您的好评与关注！）。