第一课时 电解质及其电离

（5）常见电解质的电离
1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42— NaOH=Na++OH-
MgCl2=Mg2++2Cl2）弱电解质的电离 NH3· 2O H NH4 + +OHH2CO3 H++HCO3- 多元弱酸，分步电离 HCO3H++CO323）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3NaHCO3： NaHSO4： NaHSO4=Na++H++SO42—
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知识反馈：
根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液 溴丌能导电，它是非电解质。 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。 ③CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2 溶液能导电，MgCl2 溶液 是电解质。 ⑤盐酸能导电，是电解质。
电解质和非电 解质都是针对 化合物而言 电解质一定是 自身能够发生 电离
与常见物质类 强酸、强碱、绝大多数 别的关系 盐、活泼金属氧化物
实例
H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH、KOH、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 、Na2SO4、
弱酸、弱碱、水
H2CO3、H2SO3、 CH3COOH、NH3· 2O、 H Al(OH)3、H2O
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
(酸碱盐
金属氧化物)
化 合 物
强电 强碱 如 NaOH Ca(OH)2 解质 大多数盐 NaCl BaSO4 如
弱酸 如 H2CO3 H2SO3 弱电 H 解质 弱碱 如 NH3· 2O Fe(OH)3 水 非电解质 在水溶液 中部分电 (非金属氧化物 离成离子 大部分有机物) 的电解质
1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（ ） Ａ、ＮａＨＳＯ４ Ｂ、Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｃ、Ｏ２ Ｄ、ＨＣl 2、下列叙述正确的是 （ ） Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质 Ｃ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 Ｄ、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 Ｅ、盐酸能导电，所以盐酸是电解质
（4）某些难溶于水的化合物，如： BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水 溶液的导电 性，但它们溶解的部分是完全电离的， （熔融状态时也是完全电离的），所以 是电解质。
感悟
电解质的电离必须是 电解质自身的电离。
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
判断化合物是电解 质还是非电解质， 不其溶解性无关。
定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、强电解质的导电性一定强， × 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一 ×
思考并作出判断：
6、电解质溶液的导电性
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
盐
NaCl、KNO3 在水溶液或 （NH4)2SO4 熔化状态都 能电离 等
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。 • 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子
一、电解质和非电解质
1、定义：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2、判断
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非 电解质。 电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。 非电解质： 绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。
3、注意
（1）电解质、非电解质的前提应是化合物。 单质和混合物既丌是电解质，也丌是非电 解质。
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质： 弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3· 2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
导电：
NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液 、KNO3溶液
（酸、碱、盐的溶液）
丌导电：
蔗糖溶液、酒精溶液
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
5、物质分类：
混和物
物质 纯净物 单质 化合物
强电解质
电解质 弱电解质
强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3· 2O H 水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
根据 是否 电离
根据 在水溶液中全部电 电离 离成离子的电解质 强酸 如 HCl H2SO4 程度 电解质
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
第二章 化学物质及其变化
第一课时 电解质及其电离
你能解释这些现象吗？
1、身体有汗的人为何接触 使用着的电器更容易发生触 电事故？
2、人体在剧烈运动后为 何要及时补充水分和盐分？
导 电 性 实 验
观察NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶 液、KNO3溶液、酒精溶液 、蔗糖 溶液 能否导电。
第一组：书写电离方程式
自己动手，大胆做一 做！
HCl
HNO3
H2SO4
第二组：书写电离方程式 KOH
NaOH
Ba(OH)2
KNO3
第三组：书写电离方程式
Na2CO3 (NH4)2SO4
你能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及 共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
（3） 酸、碱、盐的电离
类 定义 别 酸 电离时生成的阳离子全
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
（4）强电解质不弱电解质：
强电解质 定义 电离程度 水溶液中存在 的粒子 电离方程式 在水溶液里能完全电 离的电解质 完全（丌可逆） 阴、阳离子 HCl ＝ H+ + Cl弱电解质 在水溶液中部分 电离的电解质 部分（可逆） 阴、阳离子和分子 H 2O H+ ＋ OH-
部是氢离子的化合物
实例
HCl、H2SO4 CH3COOH HClO等 NaOH、 Ba(OH)2 NH3· 2O等 H
电离特点
在水溶液中 电离，液态 （熔融态） 丌电离 在水溶液或 熔化状态都 能电离
碱
电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子的 化合物 电离时生成金属阳离子 （或ＮＨ４＋）和酸根 阴离子的化合物
？

金属能导电
金属内部有自由移动 的带负电的电子 溶液中也有自由 移动的带电微粒
电解质溶液（如盐酸、 NaOH溶液、NaCl溶 液）能导电
电解质溶液中有自由移动的阴、阳离子
NaCl晶体可以导电吗？ NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自 由移动，故不能导电。
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎 不溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
3、注意
（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混 合物既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。 如：电解质在固态时一般不导电，如食盐晶体。电 解质电离是其导电的前提。
（3）电解质导电必须是因自身电离产生阴阳离子 而导电，不能是因化学反应生成的物质电离而导电。 如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反 应生成的H2CO3、H2SO3电离而导电，所以CO2、 SO2不是电解质，是非电解质。