苏教版必修二核外电子排布及元素周期律、表周练习(带答案)
苏教版高中化学必修2专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律精编作业
第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、单选题1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K、Rb2.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大3.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素4.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na、K的原子半径一次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 最外层电子数呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核电荷数逐渐增大D. 核外电子排布呈周期性变化6.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D7.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲8.五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（）A. X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B. 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、填空题9.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．10.下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数 ________；第3周期元素的最高化合价 ________；（2）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 ________11.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 ________；元素的金属性逐渐 ________，非金属性逐渐 ________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ________三、解答题12.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．四、综合题13.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．单质具有半导体性质的元素是________．（2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．（3）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．14.六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为________．①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是________．②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是________．A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为________，W第一步电离方程式为________．②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：________．（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为________；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D二、填空题9.【答案】M；4；3；210.【答案】b；c；a11.【答案】减小；减弱；增强；钠；钠；铝；氯三、解答题12.【答案】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：四、综合题13.【答案】（1）H、ClSi（2）Na、F（3）Mg；O14.【答案】（1）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强；Cl、Br、I 均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱；H2O2⇌H++HO2﹣；2H2O22H2O+O2↑（2）32；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4。
苏教版高中化学必修二1.1原子核外电子排布与元素周期律同步测试(含答案)
1.1一原子核外电子排布与元素周期律一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素2.A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥3.下列结论正确的是①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①④⑤B. ③⑥C. ②④⑤⑥D. ①③④4.已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞D＞CB. 原子序数d＞c＞b＞aC. 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D. 单质的还原性A＞B＞D＞C5.下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。
下列说法不正确的是A. 氢化物的稳定性：X > W > ZB. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C. X与Y形成共价化合物D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂7.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族C. ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成D. 第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个8.2019年是“国际化学元素周期表年”。
苏教版高中化学必修二《核外电子排布与元素周期律》复习练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品《核外电子排布与元素周期律》复习练习1．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+183．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A．109 B．118 C．136 D．1375．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫C．亚硫酸根离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能6．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O 31P B．19F 12CC．元素周期表中IIIA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子7．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F 同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。
苏教版高中化学必修2(教案+习题)1.1原子核外电子排布与元素周期律1
课后习题1.1.1原子核外电子的排布基础达标一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为( )。
A．7 B．8 C．17 D．182．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于．．．其他的是( )。
A．2 B．11 C．15 D．173．下列叙述中错误．．的是( )。
A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是( )。
A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是( )。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)( )。
A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16NC．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是( )。
A. B. C. D.二、双项选择题8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同．．的是( )。
A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是( )。
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素三、非选择题10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。
若不正确，请画出正确的结构示意图。
(1)Na ___________________。
(2)K _________________________________。
(3)Xe _______________________________。
苏教版高中化学必修二第一单元__核外电子排布与周期律第2课时元素周期律练习
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2课时元素周期律基础训练1.现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。
周期律揭示的规律包括以下内容的（）①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A．①③B．②③C．①④D．①②③④1.B 解析：随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故②、③对，①、④错。
应选B。
2.下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．N、O、F原子序数依次增大C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2. C 解析：同周期主族元素Na、Mg、Al还原性依次减弱，C、N、O原子半径依次减小；I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；3．下列气态氢化物中，最稳定的是A．PH3 B．H2S C．SiH4 D．HCl3．D提示:按Si、P、S、Cl的顺序非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强。
4．下列各组中，判断正确的是A．碱性：Mg(OH)2＞NaOH B．酸性：H2S＞HClC．金属性：Mg＞Na D．非金属性：Cl＞P4．D。
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S5. D 提示：由“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知Y元素最外层有6个电子，而O没有+6价，故应为硫元素。
再由“Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子”可知M 元素应为钾或钙。
6.下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是________________________。
苏教版高中化学必修2-1.1 原子核外电子排布和元素周期律- 学案(有答案)
原子核外电子排布与元素周期律【学习内容】核外电子排布与元素周期律【学习目标】1．认识：原子的结构，原子结构示意图。
2．知道：能画出核电荷数为1~18的元素的原子或离子结构示意图。
3. 总结：能归纳出核外电子排布规律。
4. 运用：能用原子核外电子分层排布的一般规律来解题。
【学习重难点】1.了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图2.核外电子排布规律【学习过程】一、原子结构1．两个关系式：（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2．两个概念，一个符号：（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
（2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。
（3）一个符号3．核外电子排布：通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。
电子层数 1 2 3 4……N电子层符号K L M N …注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K 为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L 为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。
电子层排布可用原子结构示意图表示。
二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。
2．原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系 （1）周期序数＝原子电子层数（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8） （3）同周期主族元素性质递变规律： ①原子半径减小②金属性减弱，非金属性增强③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1 ④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强 ⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强 （4）同主族元素性质递变规律：①原子半径增大②金属性增强，非金属性减弱③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱 ④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。
2020春苏教版化学必修二专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律练习及答案
2020春苏教版化学必修二专题1微观结构与物质的多样性练习及答案专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、选择题1、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。
答案：C2、下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A 错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B 正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。
故选B。
答案：B3、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A．2,8,8,18 B．8,18,18,32C．8,18,18,18 D．8,8,18,18解析：元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期ⅢB族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。
综上所述，B正确。
答案：B4、元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误。
苏教版高中化学必修2核外电子排布与元素性质 课本习题解答
核外电子排布与元素性质课本习题解答一、P2“交流与讨论”（1）随着核电荷数的增大，原子核外的电子数增多；（2）核外电子是分层排布的；（3）第1电子层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
二、P3“观察与思考”1.8、18；2、8、18、322.0、2或8；2n2同一周期中，随着核电荷数的增加，原子最外层电子数由1→8逐渐增加。
三、P61.第三周期元素，随着核电荷数的递增，元素金属性渐弱，非金属性渐强；各元素与氢气化合的条件由难变易；气态氢化物稳定性渐强；最高价氧化物对应水化物的酸性渐强。
2.同周期元素随着核电荷数的递增，元素的最高正价和负价是由低到高呈现规律性变化。
四、P7“交流与讨论”1.第二周期元素金属性、非金属性和化合价的变化与第三周期相似。
因同一横行的原子核外电子层数相等。
2.原子最外层电子排布特点：金属元素（Li、Na、Be、Mg）最外层电子数小于4；非金属元素（O、S、F、Cl）最外层电子数大于4；稀有气体元素（Ne、Ar）最外层电子数等于8。
3.在第二、三周期中，随着元素核电荷数的递增，原子半径逐渐增小。
五、P8“你知道吗”元素原子结构决定元素的化学性质。
一般来说，元素原子最外层电子数的多少，决定元素性质的变化，即元素的化学性质与最外层电子数的多少有关。
因此，元素周期表中，随着元素的原子核外电子排布的变化，特别是最外层电子排布的周期性变化，元素性质也呈现周期性变化，二者之间有一定的联系。
同一周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径渐小，原子核吸引最外层电子能力逐渐增大，因此，原子的得电子能力渐强，失电子能力渐弱。
元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
六、P9“观察与思考”2.从元素周期表中可以了解下列有关信息元素名称、元素符号、核电荷数、元素的相对原子质量、最外层或次外层电子数。
核电荷数，核外电子数，电子层数，最外层电子数，族序数，8－最高价。
七、P10“交流与讨论”同一主族的元素，随着元素核电荷数的递增，元素的核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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( )1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是A.72 B .113 C.185 D.257( )2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是A.64.00 B .63.60 C.65.00 D.63.00( )3.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是A.X 3YZ 4B.X 4YZ 4C.XYZ 2D.X 2YZ 4( )4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、A C .B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E( )5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A .类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小( )6.下列各组顺序的排列不正确的是A .离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4D.溶点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 2( )7.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为A.14B.31 C .74.9 D.121.8( )8.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A.mol w n x A A )(+- B ．mol An x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- ( )9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )10.A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B 、C 两元素在周期表中族 序数之和是A 元素序数的236D倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P( )11.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A.1种B.2种C.3种D.4种( )12.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M 电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X3YZ4B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4( )13.有a A n+和b B m－两种元素的简单离子,它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是A.b－a=n+mB.a－b=n+mC.离子半径B m－＜A n+D.原子序数B＞A( )14.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaFB.K2SC.MgOD.MgS( )15.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外( )16.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化( )17.一般能决定元素化合价高低的是A.核内质子数B.核外电子数C.核外电子层数D.最外层电子数( )18.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P( )19.已知下列反应：Cu+X2∆====CuX2,2Cu+Y∆====Cu2Y,2KX+Z2====2KZ+X2,X2,Y,Z2为三种元素的单质。
在Cu2Y中Y为－2价。
下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A.HXO4＞H2YO4＞HZO4B.HZO4＞HXO4＞H2YO4C.HZO4＞H2YO4＞HXO4D.H2YO4＞HZO4＞HXO4 ( )20.已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.921.用化学符号回答：在原子序数为11～18的元素中，原子半径最小的元素是_________；与水反应最剧烈的金属是________；氧化性最强的单质是________；最不稳定的气态氢化物是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。
答案.Cl Na Cl2 SiH4 HClO422.已知Be、Al及其化合物性质相似。
试完成下列化学方程式(1)Be(OH)2+H2SO4_____________________(2)Be(OH)2+NaOH_____________________答案(1)Be(OH)2+H2SO4====BeSO4+2H2O(2)Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O23.在一定条件下，RO n－3和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H+====R－＋3I2＋3H2ORO-n3(1)RO-n中R元素的化合价是________。
3(2)R元素的原子最外层电子数是________。
(3)比较R－和I－两种离子的还原性大小________。
答案(1)+5价 (2)7 (3)I－＞R－24.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .答案HF、H2O、NH3、CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF25.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.(1)计算D的原子量；(2)画出D的原子结构示意图；(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式；答案(1)79(2)(3)K、Al、Cl、Se、C(4)HClO4、H2SeO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH26．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
(2)B 、C 、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。
(3)C 与D 形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_____________________________。
(4)F 的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式为_____________________________________。
答案：(1) (2)H 2O(3)Al 2O 3 两性氧化物Al 3＋＋3OH － Al(OH)3 AlO 2－＋H ＋＋H 2O (4)氧化 Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 42－27．已知a 、I 、e 为三种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A 有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，M________，J________。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应③：________；反应④：________；反应⑤：________。
答案：(1)Cl 2 HClO NO (2)N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 32NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O 三、计算题28.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H x RO y ，气态氢化物的分子式为H z R ，已知1 molH x RO y比1 mol H z R质量多64 g，又知1 mol H x RO y中R的原子核外电子总数比1 mol H x RO y中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。
答案R的原子序数是1729.某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.答案(1)Z=20 A=40(2)第四周期，ⅡA族(3)有气泡产生 Ca+2HCO Ca(OH)2+H2↑30.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X 和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.答案A——NB——O。