2018-2019学年江苏省宿迁市高一上学期期期末考试化学试卷Word版含答案
江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学试卷(含答案)
宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试高二化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1．化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式：C．D．丙烯的键线式：3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A．羰基：B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH24．下列有机反应类型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料5．下列物质分子中所有原子一定全部共面的是A.乙烷 B ．甲醛 C ．乙醇 D ．乙酸6.对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确．．．的是A ．（2组）：2种 B ．CH CH 2（5组）：5种 C ．CH 3CH CH 3C 3CH 3CH 3（3组）：3种D ．CH 3H 3C（4组）：4种7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z 、W 、R 处于同一周期,R 与Y 处于同一族,Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m RD. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 8．下列实验方法或装置正确的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置制取乙烯B ．用图2所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层C ．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯D ．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯 9.下列说法正确的是A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应B ．油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇C. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生产CO 2和H 2OD. 医用酒精能使蛋白质变性,可用于医疗消毒10.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如下图。
江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试卷(含答案)
4
4
（2 分）
m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g （1 分） 即理论上可得到 143 克次氯酸钙
红色即可得 2 分）
不能（2 分） 过量的 Cl2 也能将 I－氧化为 I2（2 分）
（4）①
（2 分）
②KMnO4（2 分）
③求得 n(KMnO4) = 0. 8 mol （1 分）
由关系式 4 n(KMnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得：
5
5
n[Ca(ClO)2]= n(KMnO4)= ×0. 8 mol =1. 0 mol
甲
乙
丙
丁
A. 用图甲所示装置收集 NO
B. 用图乙所示装置制备 NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2
D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A. ①③
B. ①④
在 NH+4
C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO24－
D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁 粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化
1-5 C A B D A
6-10 B D B A B
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2.下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式：Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 明矾的化学式：Al2(SO4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32-3.下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇4.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 质量数5.下列过程涉及化学变化的是A. 百炼成钢B. 碘的升华C. 氨气液化D. 滴水成冰6.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液7.工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应8.在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+B. Ca2+C. CO32-D. SO42-9.下列有关物质的用途说法不正确．．．的是A. Si 可用于制造光导纤维B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒10.下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na2O 的质量是62 gC. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO2 的物质的量是1 mol11.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝Na+ + OH— + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝CO2↑ + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置收集NOB. 用图乙所示装置制备NH3C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO413.下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14.下列有关浓硝酸说法不正确．．．的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe2O3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成1 mol Fe 时，转移6 mol 电子16.下列溶液中Cl－浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）物质除杂试剂操作A CO2 （HCl）氢氧化钠溶液洗气B FeCl2溶液（FeCl3）铜粉充分反应后过滤C Na2CO3固体（NaHCO3）无充分加热D Fe2O3 （Al2O3）稀硫酸充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D18.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl NaHCO3Na2CO3B. Al Al2O3Al（OH）3C. S SO2H2SO4D. NH3NO HNO319.下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B. 某溶液与浓NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C. 某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D. 某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－20.向2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1的CuSO4、Fe2(SO4)3 和H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）A. 1.5 mol·L−1B. 2.0 mol·L−1C. 3.0 mol·L−1D. 5.0 mol·L−121.Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙____。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2018年江苏省宿迁市高一上学期期末考试化学试卷
2018年江苏省宿迁市高一上学期期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Mg～24，Na～23，S～32，K～39，C1～35.5，Mn～55一、选择题（本题包括10小题。
每小题只有1个正确答案，每小题3分。
共30分）l．放射性核素53125I可用于治肿瘤，该核素中子数是A．19 B．53 C．72 D．1252．下列物质不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D．水银3．工业上生产水泥、玻璃和炼铁均用到的原料是A．石灰石 B．纯碱C．石英砂D．石膏4．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氢氧化钠溶液5．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1－l00nm之间B．能透过半透膜C．都能通过滤纸D．呈红褐色7．关于盐酸、硫酸、硝酸三大强酸的说法正确的是A．都是含氧酸B．都属于强电解质c．都容易挥发D．都能与金属Mg发生置换反应8．离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO39．原子最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。
氯元素原子的结构示意图为，下列原子中与氯元素的化学性质相似的是10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的二、选择题（本题包括6小题，每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共18分。
若正确答案有两个。
则只选一个得1分，多选或错选均得0分）11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．使红色布条褪色（HCl）B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）13．实验室有两瓶失去标签的稀硫酸和蔗糖溶液。
江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学试卷（含答案）
江苏省宿迁市2018～2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学试卷（含答案）宿迁市2018~2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）⼀、单项选择题（本题包括10⼩题,每⼩题3分,共30分,每⼩题只有⼀个选项．．．．．．符合题意）.1．化学是你,化学是我,化学深⼊我们的⽣活,下列说法正确的是A．⽊材纤维和⼟⾖淀粉遇碘⽔均显蓝⾊B．⾷⽤花⽣油和鸡蛋清都能发⽣⽔解反应C．包装⽤材料聚⼄烯和聚氯⼄烯都属于烃D．医⽤消毒酒精中⼄醇的浓度为90％2．下列有关化学⽤语表⽰正确的是A．⼄烯的结构简式：CH2CH2 B．⼀氯甲烷的电⼦式：C．D．丙烯的键线式：3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A．羰基：B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH24．下列有机反应类型相同的是A．⼄烯使溴⽔褪⾊；甲苯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-⼆溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯⼄烯制聚氯⼄烯塑料5．下列物质分⼦中所有原⼦⼀定全部共⾯的是A.⼄烷 B ．甲醛 C ．⼄醇 D ．⼄酸6.对下列化合物中氢原⼦化学环境种数判断不正确．．．的是A ．（2组）：2种 B ．CH CH 2（5组）：5种 C ．CH 3CH 3C 3CH 3CH 3（3组）：3种D ．CH 3H 3C（4组）：4种7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原⼦序数依次增⼤.X 是周期表中原⼦半径最⼩的元素,Y 原⼦最外层电⼦数是次外层电⼦数的3倍,Z 、W 、R 处于同⼀周期,R 与Y 处于同⼀族,Z 、W 原⼦的核外电⼦数之和与Y 、R 原⼦的核外电⼦数之和相等.下列说法正确的是A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电⼦层结构的离⼦,其半径依次增⼤B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m RD. 元素W 、R 的最⾼价氧化物的⽔化物都是强酸 8．下列实验⽅法或装置正确的是图1 图2 图3 图4 A ．⽤图1所⽰装置制取⼄烯B ．⽤图2所⽰装置分离CCl 4萃取碘⽔后已分层的有机层和⽔层C ．⽤图3所⽰的装置制取少量的⼄酸⼄酯D ．⽤图4所⽰⽅法检验溴⼄烷与NaOH 醇溶液共热产⽣⼄烯 9.下列说法正确的是A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在⼀定条件下都能发⽣⽔解反应B ．油脂在碱性条件下⽔解可得到⾼级脂肪酸和丙三醇C. 棉、⿇、⽺⽑完全燃烧都只⽣产CO 2和H 2OD. 医⽤酒精能使蛋⽩质变性,可⽤于医疗消毒10.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如下图.关于分枝酸的叙述正确的是A ．分⼦中含有2种官能团B ．该物质分⼦式为C 10H 9O 6C ．该物质分⼦中含有4个⼿性碳原⼦D ．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发⽣中和反应不定项选择题：本题包括5⼩题,每⼩题4分,共计20分.每⼩题有⼀个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括⼀个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选⼀个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错⼀个,该⼩题就得0分. 11. 由环⼰烷可制得1,2—环⼰⼆醇,反应过程如下：下列说法错误．．的是 A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应 C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH 、H 2O 加热 12.下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故两者互为同分异构体C ．HC FCl Cl和Cl C F ClH为同⼀种物质D．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物13.化合物Y 能⽤于低毒性农药合成,可由X在⼀定条件下制得：下列有关X、Y 的说法正确的是A．X 分⼦中所有原⼦⼀定共⾯B．1mol Y最多可与5molH2发⽣加成反应C．X可以与NaHCO3溶液反应D．X→Y的反应为取代反应15. 防腐剂G可经下列反应路线制得,说法正确的是A．G可以发⽣取代反应,消去反应B．1 mol A与浓溴⽔反应最多消耗1 mol Br2C. ⽤FeCl3溶液可鉴别化合物D和ED．反应A B和D E的⽬的是保护酚羟基不被氧化⾮选择题（共70分）16.（16分）含碳元素的物质是化学世界中最庞⼤的家族.回答下列问题：（1）CH4中的化学键从形成的过程来看属于▲（填“σ”或“π”）键,从其极性来看属于▲（填“极性”或“⾮极性”）键.（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从⼩到⼤的顺序为▲ .与CH4互为等电⼦体的阳离⼦是▲；与CO2互为等电⼦体的阴离⼦是▲ .（3）在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原⼦采取sp2杂化的分⼦有▲（填序号）.（4）碳有多种同素异形体,其中⽯墨烯的结构如下左图所⽰:在⽯墨烯晶体中,每个六元环含有▲个C原⼦,⼀种铁碳的化合物晶胞如上右图,该化合物的化学式为▲ .17.（12分）对甲基苯甲醚室温下为⽆⾊液体,具有紫罗兰和依兰油的⾹⽓.可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作⽤下制取,反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所⽰：图甲图⼄I.合成反应：在图甲烧瓶中先加⼊⼏⽚碎瓷⽚,再依次加⼊10.8g 对甲基苯酚、10ml甲醇,最后加⼊2ml 浓硫酸,控制反应温度60℃（⽔浴加热）进⾏反应.II.产物提纯：①将反应液冷却后加⼊⾜量饱和碳酸钠溶液,充分反应后转移⾄分液漏⽃中静置分液；②将分液得到的有机层转移⾄图⼄烧瓶中,加热蒸馏,收集产品.根据以上信息回答下列问题：（1）对甲基苯甲醚结构简式为▲；（2）仪器B的名称为▲ ,向烧瓶中加⼊⼏⽚碎瓷⽚的⽬的是▲；（3）采⽤⽔浴加热的⽬的是▲ ,加饱和碳酸钠溶液的作⽤是▲；（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度⼤约是▲ .18.（14分）丙烯是⼀种重要的化⼯原料.现以丙烯为原料合成H ：和⾼聚物G（1）H中含氧官能团的名称是▲;（2）C→D的反应类型是▲;（3）有机物F的结构简式为▲;（4）由丙烯合成⾼聚物G的化学⽅程式为▲；写出B→C的化学⽅程式：▲.19．（15分）对⼄酰氨基酚因解热镇痛作⽤持久、刺激⼩、毒性⼩等优点,已经成为应⽤⼴泛的解热镇痛药,是绝⼤多数复⽅感冒药成分之⼀.其结构简式如下：（1）对⼄酰氨基酚分⼦中含氮官能团的名称有▲；（2）写出同时满⾜下列条件的对⼄酰氨基酚的⼀种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基,②能⽔解,产物之⼀能与FeCl3溶液发⽣显⾊反应,③分⼦中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；▲.（3）对氨基苯酚合成对⼄酰胺基的的反应如下：该步骤中可得到⼀种分⼦式为C10H11NO3含有酯基的副产物,该副产物的结构简式为▲ .（4）已知：根据以上2个信息知识结合所学知识,写出以苯为原料合成的路线流程图,注明反应条件.20．（12分）铜是⼈类发现最早的⾦属之⼀,铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨⼤的作⽤.（1）基态Cu的外围电⼦排布式是▲ .（2）CuSO4溶于氨⽔形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝⾊溶液,该物质中N、O、S三种元素的第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为▲；[Cu(NH3)4]SO4中阴离⼦的空间构型是▲ ,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数量是▲.（3）新制备的氢氧化铜可将⼄醛氧化为⼄酸,⼄醛中碳原⼦的杂化轨道类型为▲；⼄醛极易溶于⽔,其主要原因是▲ .⾼⼆化学参考答案（1）σ；极性, （2）H、C、O；NH4+；SCN-（或N3-等）（3）①③；（4）2 ； FeC17.（13分,第（3）⼩题后⼀空3分,其余每空2分）（1）（2）冷凝管；防⽌暴沸；（3）使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；除去反应液中的硫酸（3分）（4）174℃18.( 14分,每空2分,⽅程式4分）(1)酯基 (2)氧化(3)19、（15分）（1）肽键（或酰胺基）（3分）（2）或（4分）（3）（3分）（4）（5分）注：每步1分,全对5分；条件错该步算错,不得分；按步得分,不实⾏“⼀步错后⾯全错”.20.（12分）,每空2分）(1) 3d104s1 ；（2）N>O>S ；正四⾯体；16mol（或16×6.02×1023）（3） SP3 SP2,与⽔分⼦形成分⼦间氢键。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期期末考试物理试题含答案
宿迁市2018～2019学年度第一学期高一期末物理答案一、单选题（每题3分，正确得3分，错选不得分，共30分）1. C2. B3. C4. D5. B6. A7. D8. A 9VB 10. A二、多选题（每题5分，正确得5分，不全得3分，错选、不选得0分，共25分）11.BC 12.CD 13.BD 14.AD 15.ACD 三、简答题（每空2分，共18分） 16．⑴ CD⑵ F ′ F ⑶ BC 17．⑴ B⑵ 远大于 ⑶ 0.30⑷ ①如图 ②实验中未平衡摩擦力(或未完全平衡摩擦力) 四、计算题（47分） 18.（8分）小球所受重力分解为G 1和G 2。
G 1 =G tan37°=12N (2分) G 2 =37cos G=20N (2分) 错误！未找到引用源。
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由小球静止可知小球受力平衡，即 F 1= G 2 =20N F 2 =G 1 =12N ………… (2分)斜面对小球的弹力为20N ，挡板对小球的弹力为12N …………………………… (2分) 19.（12分）⑴小球通过最低点A 时，由重力和轻杆拉力的合力提供小球做圆周运动的向心力，由牛顿第二定律：T 1－mg =m L v 21, 得T 1 =mg ＋m Lv 21（2分）代入可得：T 1=60N（1分）。
方向竖直向上………………………………………………………………（1分） ⑵小球通过最高点B 时，小球重力提供向心力，根据牛顿第二定律得：mg =m rv22（2分）。
代入得：v ２= 2m/s ……………………………………………（2分）⑶小球通过最高点B 时，v 3= 1m/s ＜2m/s ，轻杆对小球的弹力方向竖直向上……（1分） 由重力和轻杆的弹力的合力提供小球做圆周运动的向心力，由牛顿第二定律：mg －T 2 =m L v 23，得T 2 =m g －m Lv 23（2分）代入可得：T 2=7.5N ………………（1分）20.（13分）⑴将F 分解为F 1和F 2。
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2018-2019学年江苏省宿迁市高一上学期期期末考试化学试卷本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物 2. 下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2B. Mg 2+的结构示意图： C. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na ++ H ++ CO 2－3 3. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇4. 是常用于医学PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数5. 下列过程涉及化学变化的是A. 百炼成钢B. 碘的升华C. 氨气液化D. 滴水成冰 6. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液 7. 工业上制备硅的反应为：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 8. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl —的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag +B. Ca 2+C. CO 2－3 D. SO 2－4 9. 下列有关物质的用途说法不正确．．．的是 8 2 +10 2 高温N137A. Si 可用于制造光导纤维B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒10. 下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na2O 的质量是62 gC. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 碳酸钙与醋酸反应：CO2－3+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO413. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 下列有关浓硝酸说法不正确．．．的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生高温15. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe 2O 3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 16. 下列溶液中Cl －浓度最小的是A. 25 mL 1 mol ·L −1AlCl 3 溶液 B. 30 mL 3 mol ·L −1KCl 溶液C. 20 mL 2 mol ·L −1MgCl 2 溶液 D. 30 mL 2 mol ·L −1NaCl 溶液17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl NaHCO 3Na 2CO 3 B. Al Al 2O 3Al(OH)3C. SSO 2H 2SO 4 D. NH 3NOHNO 319. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na +，一定无 K +B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH +4C. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO 2－4 D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl －20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol ·L −1 的 CuSO 4、Fe 2(SO 4)3 和 H 2SO 4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe 2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）△CO 2H 2OO 2O 2 点燃H 2O 2点燃H 2OO 2催化剂，△A. 1.5 mol·L−1B. 2.0 mol·L−1C. 3.0 mol·L−1D. 5.0 mol·L−1第Ⅱ卷非选择题（共60 分）21. （14分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙▲。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾▲。
（3）分离水和汽油▲。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物▲。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是▲。
（填序号）①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是▲。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D．定容时俯视刻度线22．（12分）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。
A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E 的化学式为▲，I 的化学式为▲。
（2）写出反应①的化学方程式：▲；写出反应⑤的离子方程式：▲。
（3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是▲。
（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是▲。
23. (16分）某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为▲，其中反应的化学方程式为▲。
（2）导管①的作用是▲。
（3）装置 B 中可观察到的现象是▲，体现出 SO2 ▲性。
（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ▲性。
（5） E 装置的作用是▲，发生反应的离子方程式为▲。
24.（18分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是▲。
（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是▲（填字母编号）。
（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是▲，该现象▲（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是▲。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目▲。
②在该反应中，氧化剂是▲。
③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？高一期末考试化学参考答案单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)。
1-5 C A B D A 6-10 B D B A B11-15 D C C A A 16-20 D C C B D21.(14分）（每空2分）Ⅰ（1）E （2）C （3）D （4）FⅡ（1）100 mL 容量瓶 （2）①③④⑤② （3）B D 22.（12分）（每空2分） （1）HCl ；Fe(OH)3（2）2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑+Cl 2↑ 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —（3）取少量H 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe 3+。
（4）防止Fe 2+被氧化 23.（16分）（每空2分）（1）分液漏斗 H 2SO 4 + Na 2SO 3 = Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原 （5）吸收SO 2气体，防止污染空气 2OH —+ SO 2 = SO 32—+ H 2O（或OH —+ SO 2 = HSO 3—）24.（18分） （1）除去Cl 2中混有的HCl 气体（2分） （2）d （2分）（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）不能（2分） 过量的Cl 2也能将I －氧化为I 2（2分）（4）①（2分）②KMnO 4（2分）③求得n(KMnO 4) = 0. 8 mol （1分）由关系式4 n(KMnO 4)～10 n(Cl 2)～5 n[Ca(ClO)2]得： n[Ca(ClO)2]=45 n(KMnO 4)= 45×0. 8 mol =1. 0 mol （2分） m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol ×143g/mol=143g （1分）即理论上可得到143克次氯酸钙。