备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
乙炔 炔烃 要点
乙炔 炔烃 要点知识归纳：一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2H －C ≡C －H CH ≡CH －C ≡C － 乙炔的分子模型：直线型 键角：180°二、物理性质无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
说明：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。
三、化学性质说明：由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等 1.氧化反应：可燃性：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟（在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致黑烟）。
①燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O说明：乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
②易被酸性KMnO 4溶液氧化乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。
在酸性环境中会生成CO 2，不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。
2.加成反应 （1）与溴反应说明：①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
②乙烯褪色比乙炔的迅速，说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。
③乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。
（2）与氢气反应：1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。
CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2 乙烯CH ≡CH+2H 2CH 3CH 3（用于制乙烷）（3）与氯化氢反应：制氯乙烯和聚氯乙烯HC ≡CH+HCl H2C==CHCl 氯乙烯（4）与水反应： CH ≡CH+H 2OCH 3CHO （制乙醛）3.聚合反应： 3 CH ≡CH苯 2 H －C ≡C －HCH ≡C-CH=CH 2 乙烯基乙炔n CH ≡CH 聚乙炔四、乙炔的实验室制法1.原理：CaC 2 +2H-OH →Ca (OH )2+C 2H 2↑2．装置：（1）发生装置：固+液 气 注意：①实验室中不可用启普发生器或具有启．．．．．．．．．．．．普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
乙炔基本化学知识点总结
乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。
乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。
本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。
一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。
接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。
CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。
CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。
乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。
乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。
乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。
三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。
例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。
常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。
乙炔知识点总结
乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。
2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。
由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。
3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。
这使得乙炔的操作和运输变得方便。
4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。
5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。
二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。
其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。
三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。
乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。
2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。
3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。
乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。
4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。
但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。
5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。
四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。
高三化学知识点 乙炔
高三化学知识点乙炔高三化学知识点：本知识主要包括乙炔的分子结构、乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、炔烃的通式与性质，苯的分子结构与性质、苯的同系物以及同分异构体，石油的分馏、裂化和裂解，煤的气化、液化与干馏等知识，这些多是一些识记性的知识。
但是对于乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、炔烃的性质、苯及其同系物的性质是重点内容，要深刻理解。
1、炔烃的通式：CnH2n-2 (n≥2)。
2、苯的通式：CnH2n-6(n≥6)。
3、有机物的燃烧通式：掌握此通式可以解决大部分的有机物燃烧的计算问题。
常见考法炔烃与苯的结构特点各异，性质也有所差别，高考往往结合二者的化学性质考查，同时同分异构体的书写、有机物分子式的确定等知识考查的几率也很高。
在学习时一定要抓住官能团的性质这一主线，理解有机物的化学性质。
误区提醒1、苯的化学性质，可以概括为较易发生取代反应，不易发生加成反应，难以发生氧化反应。
【典型例题】例1.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的同分异构体中属于炔烃的种类有A.5种B.4种C.3种D.2种解析：该烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则碳、氢原子个数比为4∶6，那么该烃的分子式为C4H6，符合炔烃的通式。
炔烃有：CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3，答案：D例2.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是A.混合物中一定含有乙炔B.混合气体中一定含有乙烯C.混合气可能由乙炔和丙烯组成D.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成解析：据题意可求出混合气体的平均相对分子质量=13.5×2=27。
则组成混合气体的烯烃和炔烃的相对分子质量必须有一个大于27，另一个小于27，烯烃与炔烃中相对分子质量小于27的只有乙炔，因此混合气体中一定有乙炔，烯烃则是相对分子质量大于27的乙烯、丙烯等气体。
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
课时3 炔烃
化学性质（与乙炔相似） （1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 溴水褪色
练 习
1. 描 述 CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分 子 结 构 的 下 列 叙 述 中 ， 正 确 的 是 （
BC
）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
烷烃、烯烃、 烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 结构简 式 结构特 点 空间结 构 CH4 全部单键, 饱和 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键,不饱和
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出 现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
火焰明亮，伴有大量黑烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙 炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！
注意
② 加成反应
—— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 视频
练习: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制 备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
(3)实验室能否用启 普发生器制乙炔．其 原因是 电石与水蒸气会反应 (4)为了得到比较平稳 的乙炔气流，常可 用饱和食盐水代替水 用____________________ 代替水。
。
2、乙炔的实验室制法 、
1）原料： 碳化钙（CaC2），俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ H2O 2 3） 制取装置： 固+液 气体 Ca(OH)2 + C2H2
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
化学乙炔手写知识点总结
化学乙炔手写知识点总结乙炔是最简单的炔烃。
由两个碳原子和两个氢原子组成。
因其分子中含有两个三重键，具有较强的化学性质和活化性。
故较不稳定，能在适宜条件下发生许多反应，制得许多有用的化合物。
乙炔主要的制备方法是碳酸盐分解法和电解法。
碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
实验室内可用氢氧化钙脱除二氧化碳。
1. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
主要反应为：CaC2 + H2O → C2H2 +Ca(OH)2｜乙炔是无色、有刺激性气味的气体。
在常温、常压下，乙炔是易燃，于氧中剧烈燃烧，放出大量热。
其燃烧反应为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O2. 电解法电解法主要是在强电场下使质量分子较大的氯乙炔或乙炔酸钠分解为乙炔。
电解所得的乙炔气纯度高，纯度约在99.8%以上。
乙炔的性质：1. 乙炔是无色无味的气体，有刺激性的气味。
乙炔是一种重要且危险的化学品。
2. 它可以溶解在丙酮、苯等有机溶剂中，在金属铜和铝表面活泼发散。
它可以被用作分析气体。
3. 在空气中燃烧时火焰清澈，燃烧热强，燃烧所产生的温度可达到3,150 ℃以上，是其他所有的燃气中最高的。
4. 在空气中燃烧时火焰极其稳定，光芒亮而且白。
乙炔的用途：1. 乙炔用作燃料。
在各种燃气切割和焊接工作中所用燃气中，以乙炔气和携氧化乙炔气最多。
2. 乙炔还可制氨合成氨（配合气选择性催化氧化）；也可用做乙炔焊接工艺的起点，即照耀用的炔枪火焰。
3. 乙炔用作有机物的合成物。
如乙炔在含铜催化剂作用下加氢，可以得到乙烯。
此外，乙炔还可以用于乙炔火焰的制造方法，以及在化学实验室里教学、实验，都有应用。
总之，乙炔是一种重要的有机合成原料和燃料。
具有较强的化学性质和活化性。
有着广泛的应用领域，是化工生产、燃气及实验室实验中不可缺少的气体之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，以下是整理了乙炔和炔烃知识点，请考生学习。
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的CC键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
(1)物理性质：乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
装置：固+液气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
)
乙炔和炔烃知识点的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。