乙炔炔烃
乙炔 炔烃 要点
乙炔 炔烃 要点知识归纳：一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2H －C ≡C －H CH ≡CH －C ≡C － 乙炔的分子模型：直线型 键角：180°二、物理性质无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
说明：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。
三、化学性质说明：由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等 1.氧化反应：可燃性：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟（在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致黑烟）。
①燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O说明：乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
②易被酸性KMnO 4溶液氧化乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。
在酸性环境中会生成CO 2，不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。
2.加成反应 （1）与溴反应说明：①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
②乙烯褪色比乙炔的迅速，说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。
③乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。
（2）与氢气反应：1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。
CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2 乙烯CH ≡CH+2H 2CH 3CH 3（用于制乙烷）（3）与氯化氢反应：制氯乙烯和聚氯乙烯HC ≡CH+HCl H2C==CHCl 氯乙烯（4）与水反应： CH ≡CH+H 2OCH 3CHO （制乙醛）3.聚合反应： 3 CH ≡CH苯 2 H －C ≡C －HCH ≡C-CH=CH 2 乙烯基乙炔n CH ≡CH 聚乙炔四、乙炔的实验室制法1.原理：CaC 2 +2H-OH →Ca (OH )2+C 2H 2↑2．装置：（1）发生装置：固+液 气 注意：①实验室中不可用启普发生器或具有启．．．．．．．．．．．．普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
乙炔 炔烃
乙炔炔烃【重点】１.乙炔的结构和化学性质２.炔烃的通式和性质【重点讲解】一、乙炔的结构、实验室制法和化学性质:１.结构(１)四式:分子式:C2H2电子式:结构式:H－C≡C－H结构简式:CH≡CH(２)空间构型:直线型,呈对称结构故为非极性分子。
(３)键参数:键长:1.20×10-10m(比单键和双键都短)键角:180°键能:812kJ/mol(不等于三个单键键能之和,分子中有两个键比较弱)２.实验室制法:(１)药品:电石(CaC2碳化钙)和水(２)装置:固＋液→气(不加热)与H2、CO2、H2S制取装置相似(３)反应原理:(４)收集:由于乙炔的分子量(26)略小于空气的平均分子量,故不用排气法收集;乙炔微溶于水,可用排水取气法收集。
(５)注意事项:a.原理和特点:尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热,但实验室不能用启普发生器其原因有三点:①该反应较剧烈,不易控制。
②反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。
③反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
b.因此实验室一般用简易装置制备乙炔。
一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
c.为得到平稳乙炔气流,控制反应速度,可用饱和食盐水代替水,用分液漏斗控制流速,并加棉花,防止泡沫喷出。
３.化学性质:(１)氧化反应:a.可燃性:2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(液)＋2600kJ现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高(＞3000℃),用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(２)加成反应:可以跟Br2, H2, HX等多种物质发生加成反应。
如:现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃。
乙炔及炔烃
将气体通过装有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶。
知识应用： 1.如何用最简单的方法鉴别CH4，C2H4，C2H2？
2.以电石、食盐、水及必要的催化剂为原料，制 备聚氯乙烯。写出各步反应的化学方程式。
二、炔烃 1、分子中含有-C≡C- （碳碳三键）的不饱和烃。 2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) Ω=2
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→ 2CO2+2MnSO4+ K2SO4+4H2O
⑵加成反应——乙炔能使溴水褪色。
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
若乙炔与足量的溴水反应： CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
（2）碳链异构 （3）三键位置异构
思考:
1、写出C5H8的同分异构体。 2、写出相对分子质量是82的属于炔烃的同分 异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
请你接招：
1、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简
式为
碳碳三键只能
在伯仲之间，
碳碳双键不在
此炔烃可能的结构有（ B ）
季碳周围。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A. 异丁烷 C. 丙烷
B. 乙烷 D. 丁烷
CH3—CH—CH—C ≡ CH CH3 CH3
— CH ≡ C—CH—CH CH3
CH3 C2H5
3，4-二甲基-1-己炔
⑷
— CH3—CH2—CH—CH CH2—CH3
CH3 C
乙炔炔烃PPT课件13 人教版
两个不牢固的共价键易断裂
实验一：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象：酸性的高锰酸钾溶液褪色
实验二：将乙炔气体通入溴水中
现象： 溴水褪色
实验三：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色 （验纯后再点燃）
为什么？
现象： 火焰比乙烯明亮，会有浓浓烈的黑烟
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
1.药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 2.反应原理：CaC2+2H2O→ HC≡CH ↑+Ca(OH)2 3.装置:固-液不加热制取气体装置
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应； 2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁 仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
•
6、小组同学利用器官图片来摆一摆， 一起讨 论这些 器官怎 样协同 工作的 。现在 开始吧 。
氯乙烯
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成 纤维。
五.乙炔的用途
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
（1） 氧化反应
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
乙炔炔烃课件资料讲解
1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相 对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其 他的炔烃为液态或固态
3.炔烃的相对密度小于水的密度
4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂
炔烃的化学性质:
（1）氧化反应
①燃烧：
点燃
CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2
nCO2 + (n+1)H2O
（3）甲同学设计的实验 不能（填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
（a）a 使c溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。
H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧 化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
探究三
3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使 酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置 （可重复使用）。
探究三
4、如何从试剂上进行改进，避免H2S造成的 干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？
探究四
1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度 显著减小，试分析原因。 2、如何改进装置，解决这个问题？
CH3 选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链
编号 ： 从距碳碳三键最近的一端起编号
写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练 写出下面物质的同分异构体：
C5H10
必修乙炔炔烃
3）可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉 花，避免泡沫从导管中喷出。
Ca2+
C C
2
5、除杂 电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂 质，与水作用时生成H2S、PH3、AsH3等气体 使乙炔有恶臭味。 方法：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。 了解：电石工业制法-生石灰和焦炭在电炉中高 温反应 高温 CaCO3 CaO + CO2
CaO + 3C
电炉
CaC2 + CO
反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都 同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的 反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下 列反应的产物：
A．ZnC2水解生成: C2H2
△
（低聚）
烃 烷 烃
结构特点
通
式
不饱和度
仅含“C—C” 链状
CnH2n+2 （n≥1） CnH2n （n≥2） 1
烯 烃
含一个“C= C” 单烯烃 链状 二烯烃 环烷烃 炔 烃 含二个“C= C” 链状 仅含“C—C” 环状 含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 （n≥3） CnH2n （n≥3）
（3）一定条件下与HX加成
催化剂 CH CH HCl CH 2 CHCl
nCH 2 CHCl — CH 2 — CH — n 聚氯乙烯 加压 | Cl （4）与HCN加成生成丙烯腈
催化剂
催化剂 CH CH HCN CH 2 CH — CN （丙烯腈）
实用课件乙炔 炔烃
催化剂 催化剂
CH2= CH2 CH3 CH3
【练习】某气态烃0.5mol能与lmolHCl完全加成，加成后产物分 子上的氢原子又可被3mol氯原子取代，则此气态烃可能是：
A.乙炔
C.丙炔
B．乙烯
D．2-甲基丙烯
C
3)乙炔的化学性质
（2）加成反应 c 、与HX等的反应 CH≡CH+HCl d、水化反应
电子式为
Ca2+
C C
2
B、反应原理：
反应过程分析：
C + Ca2+ C HOH
HOH
2
C H + Ca（OH）2 C H
4)乙炔的实验室制法
A.原料： 电石 （CaC2）与H2O B、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
【练习】CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同
注
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
因为：
意
a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控 反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不 当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用块状碳化钙和用饱和 食盐水代替水其目的是减少与水的接 触和降低水的含量，得到平稳的乙炔 气流。
注
意
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水 反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作
催化剂
△ CH2=CHCl（氯乙烯）
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目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻 到有恶臭气味（H2S或PH3）,用硫酸铜溶液除去。
三、乙炔的性质
（一）物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。 密度是1.16克/升，比空气稍轻。 微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）化学性质
① 氧化反应
含C C (三键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定 主要反应 取代 、 氧
化（燃烧）
燃烧 火焰不明亮
活泼
活泼
加成 、加聚、 氧 加成、氧化 化（燃烧 、强氧化剂）（燃烧 、强氧化剂）
褪色
炔
Br2 （Cl2）
CHBr=CHBr
B（r2Cl2）CHBr2-CHBr2
加成反应 H2
催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr） 催化剂，
CH2=CHCl
四、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以
用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔结构特点
1、
的键能和键长并不是C-C的三倍(1/3)，
也不是C=C和C—C之和。说明三键中有二个键
不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有三键结构的相邻四原子在同一直线上。
？认真观察
• 制取乙炔的实验室装置 • 乙炔的颜色、状态、气味、在水中的溶解度 • 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中的现象 • 乙炔通入溴水中的现象 • 乙炔燃烧的现象
9 写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练
写出下面物质的同分异构体： C5H10
C5H8
5、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
二、乙炔的实验室制法
1. 实验室制法
水饱和食盐水 试剂： 碳化钙 水
电碳
原理： 碳化钙＋水
石化
钙
乙炔＋氢氧化钙＋热量
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为： CaC2 + 2H2O CH≡CH ↑ + Ca（OH）2
? ????
MgC2 、Al4C3晶体结构与电石 成分相似，试回答： ⑴ MgC2 、Al4C3与水反应的 化学方程式 ⑵ Al4C3与NaOH溶液反应的 离子方程式
一、乙炔的结构
分子式 电子式
结构式
C2H2
H C C H HCCH
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
最简式 CH
球棍模型
比例模型
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 键角
C—C
C==C
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 1.54
1.33
键能（KJ/mol） 348
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应， 加成反应。
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
C2H4
C2H2
含C质量分数 80%
85.7%
92.3%
键角 109°28′
120°
180°
构型 正四面体(甲烷) 平面型
直线型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2 CH≡CH + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
意安全。
乙烯燃烧有黑烟 乙炔燃烧有大量黑烟
含碳量：乙炔 乙烯
（C2H4）
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色（与乙烯和高锰酸 钾反应类似）
615
空间各原子的 2C和6H不在 2C和4H在
位子
同一平面上 同一平面上
1800
1.20
812
2C和2H在同 一直线上
从表中可以看出，三键的键长比单键和双键
的键长都短。乙炔分子中碳碳三键的键能比三
个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键 能之和小。因此乙炔分子中的碳碳三键里的两个 键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。
② 加成反应
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列方程式
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
小结 氧化 反应
乙
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性 KMnO4溶液
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
五、炔烃
1、定义： 链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃 2、通式： CnH2n-2 (n≥2) （与二烯烃相同） 3、命名： （与烯烃命名原则相似）
选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链
编号 ： 从距三键最近的一端起编
能不能用制取氢气时所采用的那种 简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
乙 2. 乙炔的工业制法
炔 过去工业上用电石生产乙炔。
的
制ห้องสมุดไป่ตู้法
煅烧
CaCO3
CaO + CO2 ↑
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO↑
由于碳化钙生产耗电太多，目 前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。
小结：乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H2O
CH≡CH ↑ +Ca(OH)2 ；△H=-127KJ/mol
2、装置： 固+液→气 发生装置
注意事项：
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花