高中化学知识的结构体系(word版)
高中化学知识结构体系
高中化学知识结构体系一、化学的基本概念和原理1. 化学的定义和研究对象化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
它主要研究物质的构成、性质和变化，包括物质的分子结构、化学键以及化学反应等。
2. 原子与元素原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素可以通过化学反应进行组合和分解。
3. 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子，是化合物的最小单位。
化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质，具有固定的化学组成。
4. 化学键与键能化学键是原子之间的相互作用力，是原子间电子的共享或转移所形成的力。
化学键的强弱可以通过键能来衡量，键能越大，化学键越稳定。
5. 化学反应与反应速率化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、生成和消失等。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量。
二、物质的性质和分类1. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧性、与酸碱反应等。
2. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，如元素和化合物。
混合物是由两种或多种不同物质混合在一起而形成的，如溶液、悬浊液和气体混合物等。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质在一定条件下发生物质的转化、生成和消失等过程。
化学反应可以通过化学方程式来描述，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 化学方程式的平衡与配平化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
通过调整系数可以使化学方程式平衡，即反应物和生成物的物质量之比满足化学方程式的配平要求。
四、化学元素与周期表1. 化学元素的周期表化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素可以通过周期表来进行分类和研究。
(完整word版)高考化学物质结构与性质
高考化学物质结构与性质前言：高中化学120个关键知识，为高中理科生整理，请同学们收藏学习，为了资源的共享，请把此资料转载分享、或发表在博客、论坛上，以便分享给更多的同学一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。
了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。
三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
共价键的三概念意义共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。
σ键较稳定，而π键一般较不稳定。
共价键具有饱和性和方向性两大特征。
2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
(完整word版)高中化学知识点总结
化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
浅谈高中化学核心概念及其结构体系
酸 、碱、盐 、同素异形体。物质 的性质 内容 的研究主要 从结构 出发 ，分
析 原子核外 电子排布 ，进而 分析相关变化 的过程和本 质。同时 ，化 学用 语 贯穿整 个化学教学，教材 以初 中的元素符号 ， 简 单化 学方程 式为基 础， 到必修的离 子反应、氧化还 原反应随后在 各元素化合物 知识 中不 断加强 应 用 。在这 一过程中 ，化学用 语在数量上 、类型上不 断发展 ，同时成为 学生在分析问题、解决 问题中的工具 。 ２ ．化 学 计 量 化学计量是宏观 与微观相联 系，用于量度化 学物 质 ，表示化 学物质 “ 量 ”的一 类概念，属 于 “ 工具性 ”概念 。该部分 内容较抽象 ，具 有较 高的知识 陌生性，而且变换 关系容 易混淆。其 内容主 要包括物质 的量、 摩 尔质量 、阿伏伽德罗 常数、气体摩 尔体积、物质 的量浓度等 。换 算关 系在各章节练习中不断应用 ，凸显 出 “ 工具 ”的作用 。 ３ ．化 学 反 应 与 能 量 化学反应有 不同的分类方 式，教材中介绍 的主要有离子 反应、氧化 还原反应、 放热反应 、 吸热反应 、 可逆 反应等 。 该部分概念主要包括氧化剂 、 还原剂、 氧 化性、 还 原性、 吸热 反应 、 放热反应 、 反应热 、 燃烧热 、 中和热 、 可逆反应 等内容 。教材 首先 介绍离子 方程式和氧化还 原反应 ，在 随后的 元素化合物 学习 中不 断巩固两部分 内容。在学 习化 学键 的基础 上，通过 能量 的转 化引 出放热 反应和吸热反 应，以及热化 学方程式 。在 化学能与 电能 的介 绍，即原 电池 和电解池 的学习中，充分 结合 了氧化还 原反应及 电解质的 内容 ，使学生在原有认知 的基础上 ，建立起 知识之间的联系。
ｏ ９ ４ ９
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
(完整word版)高中化学必背知识点归纳与总结(史上最全),推荐文档
目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩.高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
人教版高中化学教师用书选修3WORD版
第一章原子结构与性质本章说明一、教学目标1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3. 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4. 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5. 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6. 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
二、内容分析1. 地位与功能本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
2. 内容的选择与呈现根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求，本章依据本模块的“主题1 原子结构与元素的性质”的要求进行内容的选取，充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础，注意知识的衔接与深化。
在第一节“原子结构”中，在学生已有知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，教科书没有介绍原子核的组成；有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；有了构造原理，又由构造原理引出了能量最低原理，并同时引出了基态和激发态的概念，以及原子光谱；由于在第二章介绍共价键时需要涉及电子云和原子轨道等概念，该节在描述原子核外电子的运动状态时介绍了这两个概念，有了原子轨道的概念，结合原子核外电子的轨道排布式，简单介绍了泡利原理和洪特规则。
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高中化学知识的结构体系
★在高考考试大纲中，对高考化学科考试范围分为“必考内容”和“选考内容”两部分。
总计51个知识点，167个考点。
1、必考内容：涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
2、选考内容：涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，在高考中考
生从中任选一个模块考试。
必考内容，必修一：19个知识点，56个考点。
必考内容，必修二：10个知识点，32个考点。
必考内容，选修四：5个知识点，21个考点。
选考内容，选修一二三：10个知识点，33个考点。
选考内容，选修五六：7个知识点，25个考点。
（必考）必修1——人教版高一上学期
第一章从实验学化学
•本章特点内容比较简单，但是从第二节物质的量开始很多学生学不明白。
•本章是高一学生开始化学退步的开始，甚至是高三理科生的死结。
•应对办法：真正的理解知识，配合少量的习题。
•高考命题：计算题或者阿伏伽德罗常数的选择题，属于高考热点。
第二章化学物质及其变化
•本章内容主要是氧化还原和离子反应。
•本章很多同学存在的困难是氧化还原配平。
•应对办法：学习配平技巧。
•高考命题：离子共存、离子方程正误的选择题，属于高考热点、常考点。
氧化还原易出计算类选择或者计算题，也可能出判断类选择。
第三章金属及其化合物
•本章重点内容是金属钠、过氧化钠、金属铁的两种变价、铝的两性。
是会考重点。
•本章方程式增多，学生困惑在方程式的记忆。
但本章学生自己感觉难度不大。
•应对办法：学习归纳法的技巧，系统学习。
•高考命题：推断题，实验题，选择题。
第四章非金属及其化合物
•本章方程式增多，学生困惑在方程式的记忆。
但本章学生自己感觉难度不大。
•应对办法：学些归纳法之类的技巧，系统学习。
•高考命题：推断题。
（必考）必修2——人教版高一下学期
第一章物质结构元素周期律
•本章重点为元素周期律的五大规律。
•本章学的时候较容易，但是周期表不易记忆。
会考必考点
1.应对办法：将周期表的主族元素反复熟悉，反复分析，形成高中化学的记忆桩。
2.高考命题：无机推断、选择题和实验题。
第二章化学反应与能量
•重点内容为原电池、吸放热反应判断和反应速率计算。
会考每一个点命制一道选择题。
•《选修四》半册将继续深入学习。
•应对办法：化繁为简。
第三章有机化合物
•重点是甲烷、乙烯、乙醇、乙酸乙酯。
会考会出现填空题，难度不大。
•《选修四》半册将继续深入学习，但是内容并不重复！
•应对办法：理解为主，结构决定性质。
第四章化学与可持续发展
•重点为金属冶炼。
•应对办法：通过金属性非金属性串联金属与非金属的实际应用。
学习化学与可持续发展的连接点•高考命题：选择题和实验题。
（必考）选修4——人教版高二上/下学期
第一章化学反应与能量
•本章是高考热点、重难点。
•重要内容为：燃烧热、中和热和盖斯定律。
近年比较流行在大题中考察热化学方程的书写。
•应对办法：首先知识一定要理解，其次平时学习一定要拓展难度，多见新题和难题。
第二章化学反应速率和化学平衡
•高考热点、重难点。
一般以选择题和大题形式考查。
•重点内容：化学反应速率、平衡标志、转化率、平衡移动。
•应对办法：学习技巧、分类通关。
第三章水溶液中的离子平衡
•高考热点、重难点。
一般以选择题形式考查。
•重点内容：电离/水解平衡的移动、离子浓度比较、KSP。
•应对办法：理解知识、掌握技巧、反复学习、多加练习。
第四章电化学基础
•高考热点、重难点。
一般以选择题或大题形式考查。
•重点内容：燃料电池、钢铁腐蚀、电镀、精炼铜、蓄电池。
•应对办法：学习技巧、分类通关。
（选考）选修5——人教版高二上/下学期
第一章认识有机化合物
•学习重点为同分异构体、有机物命名、原子共平面问题。
第二章烃和卤代烃
•主要内容为有机物的化学性质和特性。
第三章烃的含氧衍生物
•主要内容为有机物的化学性质和特性
第四章生命中的基础有机化学物质
•考察方式，选择题往往比较阴险。
第五章进入合成高分子化合物的时代
•主要考察高分子合成，一般推断最后一步。
•有机高考命题为一道有机推断题，主要考察整个化学学科的综合能力。
（选考）选修1——人教版高二上/下学期
第一章关注营养平衡
第二章促进身心健康
第三章探索生活材料
第四章保护生存环境
知识点多，考察细碎，会考高考经常从中取材。
（选考）选修6——人教版高二上/下学期
第一单元从实验走进化学
第二单元物质的获取
第三单元物质的检测
第四单元研究型实验
•高考会命制一道19分左右的实验题，但是该部分内容一般会在《必修一》第三、四章或者高三总复习中详细讲解，一般不会细讲本册书。
化学变化
物质结构
时间内容学习目标
高一暑预习必修一学业水平考试要求
高一秋必修一同步提高高考中档题要求，无机大题初探高一寒预习必修二学业水平考试要求
高一春必修二同步提高周期律达到高考要求
高二暑预习选修四化学反应原理学业水平考试要求
高二秋选修四同步提高高考难题要求
高二寒预习选修五有机化学学业水平考试要求
高二春选修五有机化学高考中难题目要求
高三暑一轮复习基本概念，元素化合物一轮复习高考领先
高三秋一轮复习基本理论，有机化学一轮复习高考领先
高三寒二轮复习化学实验二轮复习总结规律
高三春三轮复习高考分类汇编认清高考，收心备战。