第七章 溶液
第七章 溶液
十一．混合物的分离
把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 1、过滤是分离固体和液体，或者说除去液体中混 有的固体物质． 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
例4、如图所示为过滤装置，根据实验回答下列问题。
10、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型 管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些， 左边的液面上升了些，则加入的物质是 C A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
11 、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学 “冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就 可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中 的( )
高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
四、乳浊液： 定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳 浊液（或乳状液） 乳浊液的特征：不均一、不稳定 五、悬浊液： 定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混 合物叫做悬浊液（或悬浮液）
去污原理分析：
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体物 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
例5、在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确 的是( C )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热
D．待液体彻底蒸发后停止加热
粗盐提纯的步骤： (1)溶解 (2)过滤
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰
12、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的 固体和液体可以是( BD ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸
第七章溶液热力学与相平衡基础
U nB
单组分体系的摩尔热力学函数值
摩尔焓（molar enthalpy）
摩尔熵（molar entropy）
H
* m,B
H nB
S
* m,B
S nB
摩尔Helmholz自由能（molar Helmholz free energy）
A
* m,B
A nB
G
* m,B
G nB
摩尔Gibbs 自由能（molar Gibbs free energy）
A nB AB
B
S nB SB
B
G nBGB
B
G GB ( )T , p ,nc ( c B) nB
=B
化学位的定义
广义定义：
U H i ( )S ,V ,n j (i j ) ( )S , p,n (i j) j ni ni A G ( )T ,V ,n j (i j) ( )T , p ,n j (ji) ni ni
用普遍化关系求算逸度和逸度系数
（1）普遍化维里系数法
ln
p
0
Bp dp Bp RmT p RmT
pr ln ( B0 B1 ) Tr
（2）普遍化压缩因子法
ln i ln ln
0
1
i ( )
0
1
三、纯液体逸度的计算
fi 1 ln S fi RmT
7.3 偏摩尔性质与化学位
有关概念
溶液（solution）
广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或
离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。
溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态
第七章 溶液ppt
0.05
温度/℃
0 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
讨论： 固体物质溶解度受 温度变化影响情况：
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
200
溶 190 解 度 180 /g
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
2、20℃时，把40克硝酸钾放到 100克水中，是否所有硝酸钾都溶 解？所得溶液的质量是____
固体溶解性的分类
20℃的溶解度/g <0.01 0.01~~1 1~~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
注：上表只适用于固体物质
溶 200 解 度 190
180
g
溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶度：
你能设计实验证明吗？需要用哪些仪器呢？
实验证明
溶解时吸热的是_____，因为它溶于水温度__.
溶解时放热的是_____，因为它溶于水温度__.
溶解时溶液温度基本不变的是_______.
物质溶于水后的温度变化
有的温度升高（放热反应），有的温度降低
（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
四、溶液的导电性探究
第 七 章 溶 液
教学目标
7.1 溶解与乳化
1认识溶解现象，了解溶液的基本特征， 建立溶液、溶质和溶剂的概念 2影响溶解快慢的因素、有些溶液能导电 等） 3知道乳化现象，认识乳浊液 4从微观角度初步认识溶解时吸热或放热 现象
初三化学笔记 第七章 溶液
第七章溶液第一节溶解与乳化1.溶液由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂两部分组成，被溶解的物质叫做溶质，它可以是固体，也可以是气体或液体；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，溶剂一般为液体。
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；但体积不能相加。
注意：一种溶液中的溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液。
加入溶剂中被分散的物质不一定是溶质，如Na 2O加入水中和水发生反应生成NaOH，溶质为NaOH；CuSO45H2O加入水中，结晶水成为溶剂，溶质为CuSO4。
2.溶液的特点（1）均一性：是指溶液的各部分的性质都相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变时（即温度和压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
（3）混合物。
3.溶质和溶剂的判断（1）根据溶液的名称确定：一般溶质在前，溶剂在后。
如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
（2）固体、气体溶于液体时，固体或气体为溶质，液体为溶剂。
（3）当两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质；当其中有水时，习惯把水看作溶剂。
（4）物质溶于水，与水发生反应，若生成物能溶于水，则生成物为溶质。
4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质与溶剂的接触面积：溶质与溶剂接触面积越大，溶解越快。
（3）搅拌：搅拌可以加快溶质溶解。
5.溶解时的吸热或放热现象可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解时会出现吸热或放热现象。
如NaOH、浓硫酸等物质溶解时放出热量，使溶液温度升高；NH4NO3等物质溶解时吸收热量，使溶液温度降低；而氯化钠等物质溶解时溶液温度没有明显变化。
物质在溶解过程中发生两种变化：一种是分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散过程，此过程需吸收热量；另一种是溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子的过程，此过程会放出热量。
第七章 溶液反应动力学
§7.1 溶液中与气相中反应的比较 研究液相反应比气相反应复杂，这是因为与气态、晶态 相比，我们对液态的了解甚少，对于气相反应，由于气体分子 只占整个体系体积的极少部分（如氦分子在标准状态下仅占总 体积的0.2%），因此分子间的相互作用力并不重要。气相中的 质点可用分子运动论来描述，而液相则不同，它既不像气态那 样杂乱无章的无序，又不像晶体那样排列规整有序，因此就增 加了液相反应的复杂性。 溶液中的反应与气相比有一个很大的不同，就是溶剂分子的 存在，因此，研究溶剂对化学反应的影响就成为溶液反应动力 学的主要内容。
则：
dN B RA g 4 r DB (7.6) dr 对上式积分，因为稳态扩散g是常数，故可得：
2
RA
rAB
dr 4 DB 2 r
NB
dN
0
B
RA 4 (rA rB ) DB N B s 1
(7.7)
实际上A分子不是静止的，故DB处应代之以 即NA≠1，所以总反应速率为：
§7.2 笼效应
当我们考虑液体中分子相对运动时，就会遇到两个复杂
的因素。首先在液相中，三分子或更多数目的分子同时 碰撞的几率是相当高的。其次，就是液体中分子间的相பைடு நூலகம்互作用是很强的，因而在考虑分子碰撞时不能忽略分子 间作用。这两个因素使液体中分子碰撞的详细计算成为 非常困难的问题，但是，我们仍然可以定性的描述液体 中分子的碰撞行为。
A M
A* M
如果溶剂分子只是起介质作用，则液态分子的高度 密集，使大量存在的溶剂分子与反应物分子的频繁碰撞 而传递能量，起到了第三体M的作用，保证了上述平衡 条件的存在，这就是它们具有相近速率常数的重要原因。 对于许多反应，特别是包括离子的反应，溶剂的 影响是很显著的，例如著名的Menschutkin型反应 (C2H5)3N+ C2H5I→(C2H5)4N+I曾在许多溶剂中被研究过，表7.2给出了它的动力学参 数。
化学第七章溶液和溶质
化学第七章溶液和溶质化学第七章溶液和溶质在化学中，溶液是一个常见的概念。
溶液由两个或更多的物质混合而成，通常由溶剂和溶质组成。
在本篇文章中，我们将探讨溶液和溶质的概念及其在化学中的重要性。
一、溶液的定义和特性溶液是由溶剂溶解溶质而形成的混合物。
溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解在溶剂中的物质。
溶液是均匀混合的，其中溶质的分子或离子被分散在溶剂的分子或离子之间。
溶液可以是固体、液体或气体。
例如，盐水是一个常见的溶液，其中水是溶剂，而盐是溶质。
当溶解固体时，我们通常说固体溶解物在液体中。
对于气体溶解在液体中的情况，我们称之为气体溶解。
溶液的性质取决于溶剂和溶质的特性。
溶剂通常是无色、无味、透明且易于流动的物质，而溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的性质受到溶解度和浓度的影响，也取决于溶剂和溶质之间的相互作用力。
二、溶解度和浓度溶解度是指溶质在溶剂中能够达到的最大浓度。
不同物质具有不同的溶解度，这取决于溶质和溶剂之间相互作用的性质。
溶解度通常用单位体积的溶剂中溶解的物质的质量（或浓度）来表示。
浓度是溶质在溶剂中的相对量度。
我们可以通过质量浓度、体积浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之比。
体积浓度是指溶质在溶剂中的体积与溶液总体积之比。
摩尔浓度是指溶质在溶剂中的物质的摩尔量与溶液总体积之比。
三、溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程涉及到溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子之间的相互作用。
这些相互作用包括溶剂分子或离子与溶质分子或离子之间的化学键的形成或断裂。
溶解过程可以是放热的（放热反应）或吸热的（吸热反应）。
影响溶解度的因素有溶剂和溶质之间的相互作用力、温度和压力。
溶剂和溶质之间的相互作用力越强，溶解度就越大。
温度升高可以增加溶解度，而压力升高对固体溶解物没有太大影响，但可以增加气体溶解物的溶解度。
四、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中无法再溶解更多的溶质。
高聚物合成工艺-第七章 溶液聚合
介质pH值
pH<4，NaSCN易分解，生成的硫化物有阻聚和链转 移作用，pH＞7，CN水解，生成NH3，又会与聚 丙烯腈作用生成共轭双键并形成脒基而显黄色，故 控制pH值在4.8～5.2。
引发剂和分子量调节剂
常用偶氮二异丁腈，分子量调节剂异丙醇，用量为 0.2%～0.8%和0～3％。
浅色剂二氧化硫脲
7.5.2 聚丙烯腈结构、性能和应用
• 白色粉末，密度1.14g/cm3,大分子链中丙烯腈以头 －尾相连。由于主链强极性侧基－CN的相互作用， 分子呈无规结构，不易结晶，一般认为有三种不同 的聚集区域，非晶的低序区、非晶的中序区和准晶 的高序区。
• 聚丙烯腈具有独特物理和化学结构，呈某些特性。 热弹性
聚合时间与温度
聚合时间的长短会影响聚合转化率，聚合物 的分子量及其分布。聚合温度的影响也极大。 温度低，引发速度慢，温度高，则产物的颜色 太深。同时温度的高低还会影响转化率和分子 量。通常聚合时间为1～2小时，聚合温度控 制在35～55℃。
添加剂及杂质
加入少量表面活性剂，可提高聚合反应的初速度。 “NaClO3－Na2SO3”体系聚合时，加入Fe2＋可 加速聚合。氧等杂质起到阻聚作用。
= Xn0
+ CS [M]
7.2.3 溶剂对聚合物分子结构、形态的影响
• 在无溶剂存在的自由基聚合反应中，随单体转化 率增高和聚合物浓度的增大，自由基向已生成的 大分子链进行链转移的几率增多，因此产生支链 结构。在溶剂存在的反应体系中，可降低向大分 子进行链转移的机会，从而减少大分子的支链， 降低支化度。
二氧化硫脲的加入量为0.5～1.2％，可改善聚合物色 泽。
7.5.1.3 聚丙烯腈水相沉淀溶液聚合工艺
• 水相沉淀的特点及工艺流程
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
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第七章溶液一：溶液1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
溶剂：。
溶质：。
悬浊液：。
乳浊液：。
2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别二：饱和溶液不饱和溶液1：饱和溶液指的是2：不饱和溶液指的是3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：4浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
三：固体的溶解度1：概念：下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。
所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。
如KNO3、NH4Cl等。
(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。
(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。
4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）指出溶剂质量__ 克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是_ _。
5二：气体的溶解度：1：当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。
2：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。
反之，溶解的也越少。
给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。
3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解(1)因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“l体积水里能溶解气体的体积数”来表示。
”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一定温度下”、“压强为1.01×105Pa时”，所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。
(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。
(4)使用气体和水的体积单位要一致。
四：过滤和结晶1、过滤（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
（3）操作方法1：二低2：1：三靠2：3：2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
（2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。
如：KNO3中混有NaCl。
①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。
3：具有规则______的固体叫晶体。
形成晶体的过程叫______。
五：溶液组成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数1：溶质的质量分数溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。
这个比必须用％表示溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数==×100％== 100％溶液的质量溶剂的质量＋溶质的质量溶解度（g）饱和溶液溶质的质量分数== ×100％100g＋溶解度（g）2：a：填表b：溶质、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系3：（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。
(2）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。
因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g 溶液里所含溶质的克数。
第七章复习捡测题（一）一、选择题1.溶液的基本特征是( )A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体2.下列液体不属于溶液的是（）A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6.下列对于溶质的说法，正确的是（）A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体C. 溶质只能是气体D. 溶质可以是固体、液体或气体7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同C、合物中的各种物质的熔点不同D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（）A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克A物质固体 B、蒸发浓缩成W/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（）A、100W/Vρ克B、100/（Wρ—Ｗ）克C、100Vρ/W克D、100W/（Vρ— W）克15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（）A．前者析出的多 B.后者析出的多C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较二、填空题16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1）（2）（3）18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。
在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。
由此说明A物质的溶解度随着温度升高而。
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。
若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、；若配制16%的Na2SO4溶液100克，需硫酸钠克，水毫升。
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A 在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。
若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。
三、计算题24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。
求：（1）盐酸中HCl的质量分数。
（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。
（3）反应后所得溶液的质量。
（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习捡测题（二）一、选择题1：溶液是一种（）A、化合物B、混合物C、纯净物D、无色透明液体2：下列属于溶液的是（）A、豆浆B、泥水C、稀硫酸D、牛奶3：某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质4：下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；C、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；D、10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克。
5：固体物质的溶解度与温度的关系是（）A、温度升高，溶解度增大；B、温度升高，溶解度减小；C、温度升高，溶解度变化不大；D、A、B、C三种情况都可能。
6：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶液温度A、③④B、②④C、①④D、①②③7：有A、B两种物质，20℃时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（）A、A>BB、A<BC、A=BD、不能确定8：将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，温度变化前后，保持不变的是A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶质的质量分数9：欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（）A、增加溶质B、增加溶剂C、升高温度D、加入同温度的氯化钾饱和溶液10：t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（）A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质的质量分数11：28克铁与365克盐酸恰好完全反应，盐酸的质量分数为（）A、10%B、20%C、5%D、25%12：下列条件下的熟石灰溶液，质量分数最大的是（）A、80℃的饱和溶液B、20℃的饱和溶液C、80℃的不饱和溶液D、20℃的不饱和溶液13：20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在20℃时，将10克氯化钠放入25克水中，充分溶解后，溶液的质量为（） A、34克 B、35克 C、61克 D、28克14某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（）A、S=aB、S>aC、S<aD、无法比较15：t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（）A、10克B、16克C、20克D、25克16：将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到（）A、托盘天平、烧杯、玻璃棒B、量筒、托盘天平、烧杯C、量筒、烧杯、玻璃棒D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒17：20℃时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作正确的是（）A、降温至0℃B、加400克5%的食盐溶液C、加水50克D、加入食盐10克18：下列各种混合物，能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是（）A、硝酸钾、碳酸钙B、酒精、水C、氧化铜、铜粉D、泥沙、实验19：下列关于溶液的说法正确的是（）A、混合物体一定是溶液B、均一、稳定、透明的液体一定是溶液C、溶液一定是混合物D、一杯溶液中各部分的性质是不同的20：下列各因素中，与物质溶解度无关的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、温度D、溶质和溶剂的量21：将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，进行过滤操作，得到的滤夜是（）A、纯水B、饱和溶液C、不饱和溶液D、可能饱和，也可能不饱和22：现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克，在温度不变的情况下，下列措施能使该溶液组成改变的是（）A取出10克溶液 B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水 D加入10克水23：将6.2克氧化钠完全溶于93.8克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、<6.2%B、>6.2%C、=6.2%D、无法计算二、填空题24：在一定温度下，在一定量的溶剂中叫做这种溶液的饱和溶液，25：石灰水中的溶质是，其溶解度随温度的升高而。