江苏省徐州市新沂二中2017-2018学年高一下学期月考(二)化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年江苏省徐州市新沂第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年江苏省徐州市新沂第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ks5uA．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C略3. 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多参考答案：A考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．MnO4﹣为紫色；C．离子之间结合生成络离子；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A．6. 物质检验是化学研究常用的方法之一。
江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学含答案
江苏省徐州市2023~2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Fe 56一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是A ．李可染书卷B ．西汉陶舞俑C ．东汉博局铜镜D ．西汉双龙玉佩A.AB.BC.CD.D2.制乙炔的原料碳化钙(2CaC )可由反应2500~30002CaO+3C CaC +CO −−−−−→↑℃电炉制得。
下列说法正确的是A.2+Ca 的结构示意图：B.中子数为10的O 原子：1810OC.CaO 的电子式：D.乙炔的空间填充模型：阅读下列材料，完成下列问题：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。
作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。
通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。
2017江苏徐州中考化学试卷及答案
2017江苏徐州中考化学试卷及答案第I卷（选择题）一、单选题11．下列说法或做法不正确的是A．推广使用可降解塑料 B．酸雨的pH<5.6C．随意丢弃废旧的电池 D．用淘米水浇花故选C．12．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是A．粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——隔绝氧气D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气故选A．13．以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL故选：B．14．食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。
下列说法正确的是A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C．乙酸属于有机高分子化合物 D．乙酸中氢元素的质量分数最大故选：A．15．国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂（Li）的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O 中Li显+2价故选D．16．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。
它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。
下列有关叙述错误的是A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效故选：D．17．如图是电解水的简易实验装置。
下列有关叙述错误的是A．a，b分别是电源的正极、负极B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性C．电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低故选C．18．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
高一下期化学试题及答案
高一下期化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据反应2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 该反应是分解反应B. 该反应是化合反应C. 该反应是置换反应D. 该反应是氧化还原反应答案：A5. 以下物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氧气D. 铜答案：C7. 以下物质中，属于酸的是（）A. HClC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：C9. 以下物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. CaCl2答案：C10. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. CaOD. H2SO4答案：C11. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A12. 以下物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：D13. 以下物质中，属于同素异形体的是（）A. 氧气和臭氧B. 氧气和氮气C. 氧气和二氧化碳D. 氧气和水答案：A14. 以下物质中，属于同位素的是（）A. 氢和氧B. 氢和氘C. 氢和氮D. 氢和氦答案：B15. 以下物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙醇和丙醇B. 乙醇和甲醚C. 乙醇和甲酸D. 乙醇和乙酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）16. 元素周期表中，原子序数为6的元素是碳（C）。
江苏省徐州市新沂二中九年级化学下学期月考试题(一)(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某市新沂二中九年级（下）月考化学试卷（一）一、选择题（每题只有一个答案）1．在家庭实验中，小亮所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（）A．用食醋探究牙膏中是否含有碳酸盐B．用肥皂水区别硬水和软水C．验证6B铅笔能否导电D．探究铁钉锈蚀的条件2．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．3．人们在认识事物时可以采取多种方法，多种角度，下面对硝酸认识不正确的是（）A．硝酸铵是一种氮肥B．硝酸铵是一种氧化物C．硝酸铵中氮元素的化合价不同D．硝酸铵属于盐类4．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的基础．下列有关说法正确的是（）A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B．加酶洗衣粉易除去衣物上的血迹，所以羊毛织品不宜用加酶洗衣粉洗涤C．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是大气污染物D．石油、煤、天燃气、氢气都是不可再生的化石燃料5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）选项事实解释A 春天，远远的闻到花的香味分子在不停地运动B 加压条件下，空气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D 双氧水能杀菌消毒而水不能构成两种物质的分子种类不同A．A B．B C．C D．D6．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法A KCl（MnO2）水溶解，过滤、洗涤、干燥B Na2CO3（NH4HCO3）/ 加热至质量不在减少C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D N2（O2）Cu 将气体缓缓通过足量铜网A．A B．B C．C D．D7．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗艾滋病毒．已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16④将维生素Pd足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O．A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．为了探究“铁、铜、锌金属性强弱”，某学习小组设计了下列四个实验方案，其中不合理的是（）A．分别把金属铁、铜、锌加入到稀盐酸中B．分别将金属铁和铜加入硫酸锌溶液中C．将金属铁分别加入硫酸锌和硫酸铜溶液中D．分别将金属锌和铜加入到氯化铁溶液中9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b ＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法10．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的是（）序号装置名称锥形瓶内物质胶头滴管中物质A 甲HCl气体NaOH溶液乙Cu固体稀硫酸B 甲CaCO3稀盐酸乙NaOH固体H2OC 甲CO2气体Ca（OH）2溶液乙锌粒稀硫酸D 甲NH4NO3固体H2O乙NaCl固体H2OA．A B．B C．C D．D二、填空与简答题11．请回答以下生活中的问题：（1）氯化钠溶液能导电的原因是，（2）可用作治疗胃酸过多的小苏打是，（3）可用于配制农药波尔多液的盐是，（4）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是，（5）除去水中难溶性的固体杂质可以采用操作，（6）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水．12．现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素．它们的转化关系如图所示．请回答：（1）下列物质的化学式为A，B，E；（2）下列转化的化学方程式为A→C：；F→D：．三、实验与探究题13．如图是实验室制法制取气体常用的装置，根据装置图如图1回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称a；b．（2）选用A或B都能制备的气体是，写出用B制取该气体的化学方程式．（3）实验室用某某石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置最好选择（填序号，下同），若要制得干燥的CO2，还应将气体通过装置．（4）某化学兴趣小组用如图2所示装置探究可燃物燃烧的条件步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧．步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，．此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是．14．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程为．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C；②、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想（填序号）肯定错误的，理由是．【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生现象为，则燃烧产物中肯定有Na2CO3（3）取少量（2）所得上层清液，加入，溶液变红，则燃烧产物中肯定有【交流讨论】在步骤（2）中CaCl2溶液为什么要加入至过量？其原是：．【结论】猜想（填序号）是正确的．四、化学计算题15．某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g．这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？2015-2016学年某某省某某市新沂二中九年级（下）月考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案）1．在家庭实验中，小亮所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（）A．用食醋探究牙膏中是否含有碳酸盐B．用肥皂水区别硬水和软水C．验证6B铅笔能否导电D．探究铁钉锈蚀的条件【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解题的关键是在熟知物理性质和化学性质的区别时，结合选项进行筛选【解答】解：A、用食醋探究牙膏中是否含有碳酸盐，是利用了醋酸能与碳酸盐反应的性质，属于化学性质，故A不符合题意；B、因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，而软水中不含或很少含有，常用肥皂水后加以鉴别，加入肥皂水后，在硬水中将出现较多新物质浮渣，而软入水中没有浮渣，却有许多泡沫．所以属于化学性质的利用，故B不符合题意；C、验证6B铅笔能否导电，是利用了石墨的导电性，属于物理性质的利用，故C正确；D、铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．属于化学性质的体现，故D错．故选：C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．【考点】过滤的原理、方法及其应用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；气体的干燥（除水）．【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；C、洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．人们在认识事物时可以采取多种方法，多种角度，下面对硝酸认识不正确的是（）A．硝酸铵是一种氮肥B．硝酸铵是一种氧化物C．硝酸铵中氮元素的化合价不同D．硝酸铵属于盐类【考点】常见化肥的种类和作用；物质的简单分类；化学式的书写及意义．【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某，据此分析．B、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．C、根据硝酸铵的化学式为NH4NO3，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算分析．D、根据由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐分析．【解答】解：A、由化学式NH4NO3知道，硝酸铵提供的营养元素是氮元素，属于氮肥，故A 说法正确；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素．由化学式NH4NO3知道，硝酸铵是由三种元素构成的，故B说法不正确；C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价；故C说法正确；D、硝酸铵是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D说法正确．故选B．【点评】本题考查了物质分类的方法和依据，物质组成的分析判断结合概念理解是解题关键，题目较简单．4．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的基础．下列有关说法正确的是（）A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B．加酶洗衣粉易除去衣物上的血迹，所以羊毛织品不宜用加酶洗衣粉洗涤C．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是大气污染物D．石油、煤、天燃气、氢气都是不可再生的化石燃料【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；有机高分子材料的分类及鉴别．【分析】A、根据有机高分子材料的概念进行分析．B、蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质根据日常知识和生活经验进行判断．C、大气污染物有二氧化硫、一氧化碳、碳氧化合物等．D、化石燃料是由古代的动植物经过一系列复杂的变化而形成的．【解答】解：A、合金属于金属材料，不属于有机材料，所以错误．B、加酶洗衣粉中含有特定的酶，蛋白质在这种酶的催化作用下和水反应水解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质，羊毛的主要成分是蛋白质，所以正确．C、大气污染物有二氧化硫、一氧化碳、碳氧化合物等，不包括二氧化碳，所以错误．D、氢气不是不可再生能源，所以错误．故选B．【点评】本题考查材料的分类、大气污染物、能源等知识，都是基础知识，难度不大．5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）选项事实解释A 春天，远远的闻到花的香味分子在不停地运动B 加压条件下，空气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D 双氧水能杀菌消毒而水不能构成两种物质的分子种类不同A．A B．B C．C D．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、春天，远远的闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、加压条件下，空气液化后体积变小，加压条件下，分子的间隔（而不是体积）变小，故选项解释错误．C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．D、双氧水能杀菌消毒而水不能，是因为构成两种物质的分子种类不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法A KCl（MnO2）水溶解，过滤、洗涤、干燥B Na2CO3（NH4HCO3）/ 加热至质量不在减少C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D N2（O2）Cu 将气体缓缓通过足量铜网A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故选项所采取的方法错误．D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，常温下与铜不反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗艾滋病毒．已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16④将维生素Pd足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】有关化学式的计算和推断．【分析】根据化学式宏观表示该物质是有哪些元素组成的；微观表示一个分子中有多少个原子；还可以表示物质中各种元素的质量比进行分析．【解答】解：①由化学式知道维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故①正确；②一个维生素P分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，原子构成分子，分子构成物质，故②错误；③一个维生素P分子中碳、氢、氧三种原子的个数比27：30：16，故③错误；④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，故④正确．故选：D．【点评】本题考查化学式的意义，会运用意义解决具体问题，本题比较简单．学生在平常的学习中应加强训练．8．为了探究“铁、铜、锌金属性强弱”，某学习小组设计了下列四个实验方案，其中不合理的是（）A．分别把金属铁、铜、锌加入到稀盐酸中B．分别将金属铁和铜加入硫酸锌溶液中C．将金属铁分别加入硫酸锌和硫酸铜溶液中D．分别将金属锌和铜加入到氯化铁溶液中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、分别把金属铁、铜、锌加人到稀盐酸中，铁、锌能与稀盐酸反应生成气体，且锌与稀盐酸反应的速率比铁的快，则锌＞铁＞氢；铜不与稀盐酸反应，则氢＞强；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案合理．B、分别将金属铁和铜加入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．C、将金属铁分别加入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁与硫酸锌溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案合理．D、分别将金属锌和铜加入到氯化铁溶液中，锌与氯化铁溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与氯化铁溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案合理．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b ＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小，根据溶解度随温度的变化特点以及溶解度的关系确定溶液中溶质质量分数的关系，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、据图可以看出，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液，正确；C、t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，此时b的溶解度大于a故溶质质量分数b大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数与t2℃时的相同，据图可以看出c的最小，故溶质质量分数关系为b＞a＞c，错误；故选C．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．10．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的是（）序号装置名称锥形瓶内物质胶头滴管中物质A 甲HCl气体NaOH溶液乙Cu固体稀硫酸B 甲CaCO3稀盐酸乙NaOH固体H2OC 甲CO2气体Ca（OH）2溶液乙锌粒稀硫酸D 甲NH4NO3固体H2O乙NaCl固体H2OA．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系．【分析】根据已有的知识进行分析，甲装置要使气球鼓起，需是瓶内的压强变小，乙装置要使气球鼓起，则是瓶内压强变大，据此解答即可．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，瓶内的压强变小，气球能够膨胀起来；铜和稀硫酸不能反应，气球不能够膨胀起来，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，瓶内的压强变大，气球不会膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内的压强变大，气球会膨胀起来，故选项错误；C、氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳气体，瓶内的压强变小，气球能够膨胀起来；锌和稀硫酸反应能生成氢气，瓶内的压强变大，气球能够膨胀起来，故选项正确；D、硝酸铵溶于水，瓶内温度降低，压强变小，气球能够膨胀起来；氯化钠溶于水无明显现象，不会导致瓶内的压强改变，气球不能膨胀起来，故选项错误．故选C．【点评】本题考查了物质的性质以及反应后导致压强变化的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握物质的性质，以便灵活应用．二、填空与简答题11．请回答以下生活中的问题：（1）氯化钠溶液能导电的原因是氯化钠溶液中含有自由移动的离子，（2）可用作治疗胃酸过多的小苏打是碳酸氢钠，（3）可用于配制农药波尔多液的盐是硫酸铜，（4）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜，（5）除去水中难溶性的固体杂质可以采用过滤操作，（6）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．【考点】物质的微粒性；硬水与软水；酸的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质．【分析】（1）根据氯化钠溶液能导电的原因是氯化钠溶液中含有自由移动的离子解答；（2）小苏打是碳酸氢钠解答；（3）根据常用硫酸铜和氢氧化钙配制农药波尔多液解答；（4）根据铝制品表面有一层致密的氧化膜解答；（5）根据除去水中难溶性的固体杂质可以采用过滤解答；（6）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水桀骜的．【解答】解：（1）氯化钠溶液能导电的原因是氯化钠溶液中含有自由移动的离子；（2）小苏打是碳酸氢钠，常用来治疗胃酸过多；（3）常用硫酸铜和氢氧化钙配制农药波尔多液，硫酸铜属于盐；（4）铝制品表面有一层致密的氧化膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜；（5）除去水中难溶性的固体杂质可以采用过滤操作；（6）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．答案：（1）氯化钠溶液中含有自由移动的离子（2）碳酸氢钠（3）硫酸铜（4）防止破坏表面的氧化膜。
高一下期化学试题及答案
高一下期化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水2. 化学反应的实质是（）A. 原子的重新组合B. 分子的重新组合C. 离子的重新组合D. 电子的重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 碳5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 硝酸6. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝7. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸氢钠D. 硝酸银8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化镁D. 氧化铁9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 甲醇D. 乙酸10. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 聚苯乙烯二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变，这是化学反应的______。
12. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
14. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
15. 有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述化学反应中的能量变化。
17. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，求1mol A的质量是多少？19. 已知某化合物B的摩尔浓度为0.5mol/L，求1L溶液中B的物质的量是多少？五、实验题（每题15分，共30分）20. 请设计一个实验，验证氢氧化钠和盐酸发生中和反应。
山东省德州市武城二中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(7月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）26．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．017．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③22．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．则A可能是（）A．Cl2B．C C．N2D．Si23．O和O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．O2与O2是氧元素的两种核素B．标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1N A个氧原子C．通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化D．O与O核外电子排布方式不同24．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤25．下列叙述正确的是（）A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动26．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mmolD．mol27．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A﹣n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+n+24﹣x28．伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注．的浓缩是焦点问题．下列有关的说法正确的是（）A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C．原子核中含有92个中子D．与互为同素异形体29．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8﹣n②n﹣8③10﹣n④n﹣10．A．①②B．①③C．③④D．②④30．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A．3种B．2种C．1种D．4种二、非选择题31．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、OH﹣、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中．（1）当生成Al3+时，可能存在．（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，可能存在．32．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，形成绿色物质的化学方程式为．（2）要除去绿色物质应选用（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），发生反应的化学方程式为．33．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：．（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：．写出反应②的任意一个离子方程式：．34．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．35．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．36．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图（1）写出各段离子方程式：OA：；AB：；BC：．（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为图中AE：EF=．2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金【考点】生活中常见合金的组成．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D．铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦【考点】铝的化学性质．【分析】铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答．【解答】解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，①制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确；③用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确；④制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑤用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑥用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑦制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C．【点评】本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症．3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．【解答】解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③Al性质较特殊，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，但属于单质，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成盐和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；⑤Mg（OH）2属于碱，能和稀盐酸反应生成盐和水，和NaOH不反应，故错误；⑥（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和HCl反应生成二氧化碳和水，能和NaOH溶液生成一水合氨，故正确；故选A．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，注意题干中限制性条件“化合物”，为易错点．4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，故A不选；B．氧化铜受热会分解生成氧化亚铜和氧气，反应为：4CuO 2Cu2O+O2↑，故B不选；C．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，故C不选；D．氧化铜不溶于水，也和水不反应，CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故D选；故选D．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，该类题需熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，本题难度不大．6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，以此来解答．【解答】解：只有Al与碱反应生成氢气，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，再由（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁可知，丁为Ag，乙为Cu，故选D．【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握Al的特性、金属活泼性及发生钝化的金属为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl）=n（NaOH），以此计算．【解答】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则加入NaOH溶液的体积是=0.25L=250mL，故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体【考点】无机非金属材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用．【解答】解：在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体．故选D．【点评】本题考查复合材料，难度不大，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，为易错点．9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【解答】解：令各物质的物质的量为1molA、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑，由方程式可知1molKAl （SO4）2消耗NaOH的物质的量为4mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl （OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．故选：B．【点评】本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但能和强氧化性的硝酸反应，能和铁盐反应，据此分析解答．【解答】解：铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但酸性条件下，铜能和硝酸根离子反应生成硝酸铜，铁离子的氧化性较强，能和铜反应生成亚铁离子和铜离子，故选：D．【点评】本题考查了铜的性质，常温下，铜能和浓、稀硝酸反应，和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，易错选项是①，注意酸性条件下，铜能和硝酸根离子发生氧化还原反应，为易错点．11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．【解答】解：200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离混合物时，优先考虑物理方法，铁能被磁铁吸引，而Al不能，以此来解答．【解答】解：A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故A不选；B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al发生反应，过滤只能得到Fe，故B不选；C．铁能被磁铁吸引，而Al不能，用磁石将铁粉吸出可分离，故C选；D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离混合物与除杂不同，题目难度不大．15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，溶质为NaOH、NaAlO2，铁离子转化为Fe（OH）3，以此来解答．【解答】解：加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，铁离子转化为Fe（OH）3，溶质为NaOH、NaAlO2，可知液中能够存在较多的阳离子为Na+，故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝可溶于强碱，题目难度不大．16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0【考点】离子方程式的有关计算．【分析】SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量2溶液，使SO4分别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol．加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH ﹣，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．17．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．【解答】解：足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，根据反应3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣8 60.6mol x则：=，解得：x=0.45mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生的氧化还原反应的特征、实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】熔融烧碱具有碱性，能和酸性氧化物反应、能和铝反应，根据仪器中成分分析解答．【解答】解：A．铁和烧碱不反应，所以熔融烧碱可以用铁坩埚，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用普通玻璃坩埚，故B错误；C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用石英坩埚，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，故D错误．故选A．。
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2017-2018学年江苏省徐州市新沂二中高一（下）月考化学试卷（二）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求．（本部分23题，每题3分，共69分） 1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A． 甲烷是一种无色无味的气体 B． 甲烷的密度比空气的密度小 C． 甲烷极难溶解于水 D． 甲烷性质稳定，不和其它物质反应
2．下列各组混合物中，不能混溶的是（ ） A． 植物油和乙醇 B． 苯和水 C． 酒精和水 D． 汽油和煤油
3．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出来的是（ ） A． 苯 四氯化碳 B． 乙炔 乙烯 C． 乙烷 乙烯 D． 苯 酒精
4．甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（ ） A． 甲烷的分子式为CH4 B． 甲烷气体中含碳元素和氢元素 C． 甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D． 甲烷的化学性质比较稳定
5．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（ ） A． 氯气与氢气的反应 B． 氯气与甲烷的反应 C． 次氯酸的分解反应 D． 甲烷的分解反应
6．下列物质不能使溴水退色的是（ ） A． 乙烯 B． 二氧化硫 C． 丁烯 D． 丙烷
7．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（ ） A． 苯 B． 溴苯 C． 乙醇 D． 四氯化碳
8．关于石油的说法不正确的是（ ） A． 石油主要含C H 两种元素 B． 石油是主要由各种烷烃 环烷烃和芳香烃所组成的混合物 C． 石油有固定的沸点，故可分馏 D． 石油分馏得到的汽油是混合物
9．下列石油制品中，沸点范围最低的是（ ） A． 柴油 B． 润滑油 C． 汽油 D． 煤油 10．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（ ） A． 石油分馏 B． 石油裂化 C． 石油裂解 D． 煤的干馏
11．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A． 石油 B． 煤油 C． 甘油 D． 牛油
12．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（ ） A． 脱水作用 B． 吸水作用 C． 氧化作用 D． 既起催化作用又起吸水作用
13．用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（ ） A． 18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中 B． 18O只存在于乙醇中 C． 18O只存在于乙酸和水中 D． 18O存在于水中
14．乙醇分子中不同的化学键如图：下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，正确的是（ ） A． 和金属钠反应，键③断裂 B． 和金属钠反应，键②断裂 C． 在Cu催化下和O2反应，键①、③断裂 D． 在Cu催化下和O2反应，键②、③断裂
15．下列反应属于加成反应的是（ ） A． CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C． +HNO3+H2O D． C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
16．下列反应属于取代反应的是（ ） A． 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B． 乙烯通入溴水中 C． 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D． 苯与液溴混合后撒入铁粉 17．将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象是（ ） A． 铜丝在乙醇中变黑 B． 铜丝点燃后变红 C． 反应中产生黑烟 D． 铜丝在乙醇中变红
18．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（ ） A． 甘油 B． 醋酸 C． 甲醇 D． 乙醛
19．若要使0.5mol CH4和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为（ ） A． 2.5mol B． 2mol C． 1.25mol D． 0.5mol
20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A． SO2 B． 苯 C． 乙烯 D． 乙醇
21．下列物质中和乙酸一定不反应的是（ ） A． Ba（OH）2 B． CaCO3 C． Na2SO4 D． CH3CH2OH
22．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ） A． 1：1：1 B． 1：2：1 C． 2：1：1 D． 2：1：2
23．巴豆酸的结构式为：CH3﹣CH=CH﹣COOH 现有：①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液； ④丙醇； ⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组是（ ） A． ②④⑤ B． ①③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（10分）（2015春•新沂市校级月考）写出下列反应方程式 （1）CH2=CH2+H2→ ； （2）CH2=CH2+HCl→ ； （3）CH≡CH+HCl→ ； （4）CH3CH2OH+Na→ ； （5）CH4+O2→ ．
25．写出实现下列物质转化的化学方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯 、 、 、 ．
26．（13分）（2015春•新沂市校级月考）（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ； （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 （3）浓硫酸的作用是： ① ；② ； （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 （填序号） ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
2017-2018学年江苏省徐州市新沂二中高一（下）月考化学试卷（二） 参考答案与试题解析 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求．（本部分23题，每题3分，共69分） 1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A． 甲烷是一种无色无味的气体 B． 甲烷的密度比空气的密度小 C． 甲烷极难溶解于水 D． 甲烷性质稳定，不和其它物质反应
考点： 甲烷的化学性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体；密度比空气小；甲烷溶解度很小，极难溶解于水；通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应．但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应． 解答： 解：A．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确； B．甲烷的密度比空气小，故B正确； C．甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故C正确； D．甲烷性质稳定，但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应．如甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，故D错误， 故选D． 点评： 本题考查甲烷的物理性质和化学性质，难度不大．要注意甲烷性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应．但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应．
2．下列各组混合物中，不能混溶的是（ ） A． 植物油和乙醇 B． 苯和水 C． 酒精和水 D． 汽油和煤油
考点： 油脂的性质、组成与结构；化石燃料与基本化工原料；醇类简介． 分析： 根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，有机溶质极易溶于有机溶剂，氢键能增大物质的溶解性，据此分析解答． 解答： 解：A．植物油和乙醇都是有机物，依据相似相溶原理，二者相互溶解，故A不选； B．苯属于非极性溶剂，水属于极性溶剂，二者互不相溶，故B选； C．酒精和水都属于极性物质，二者互溶，故C不选； D．汽油和煤油都是有机物，依据相似相溶原理，二者相互溶解，故D不选； 故选：B． 点评： 本题考查了有机物的溶解性，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质的分子极性，注意氢键对物质溶解度的影响．
3．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出来的是（ ） A． 苯 四氯化碳 B． 乙炔 乙烯 C． 乙烷 乙烯 D． 苯 酒精
考点： 有机物的鉴别． 分析： 能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别． 解答： 解：A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不选； B．乙炔、乙烯都含不饱和键，都可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B选； C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选； D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选． 故选B． 点评： 本题考查了有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．
4．甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（ ） A． 甲烷的分子式为CH4 B． 甲烷气体中含碳元素和氢元素 C． 甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D． 甲烷的化学性质比较稳定
考点： 甲烷的化学性质． 专题： 有机化学基础． 分析： 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出，甲烷一定含有C、H，是否含有O不能确定．