羧酸知识点总结,酯化反应
羧酸的酯化反应
羧酸的酯化反应一、引言羧酸的酯化反应是有机化学中非常重要的一类反应，广泛应用于生产和合成各种化合物。
本文将从羧酸的定义、酯化反应的机理、反应条件和催化剂等方面进行详细阐述。
二、羧酸的定义羧酸是一类具有一个或多个羧基(-COOH)的有机化合物，常见的有乙酸、苯甲酸、丙酸等。
它们具有强烈的极性，可与水形成氢键，因此在水中易溶解。
三、酯化反应的机理1. 酯化反应简介酯化反应是指将羧酸与醇在存在催化剂或不需要催化剂的条件下发生缩合反应，生成相应的酯和水。
2. 酯化反应机理（1）先生成活性中间体首先，原料中的羧基会被质子化为较强的电离态，并与催化剂形成复合物。
然后，羧基中间体会与过量的醇发生加成反应，生成活性中间体。
（2）生成最终产物接着，在活性中间体作用下，另一个醇分子与其反应，生成最终产物和水。
反应的机理如下：四、反应条件1. 反应温度酯化反应需要在一定的温度范围内进行。
一般来说，反应温度越高，反应速率越快。
但是过高的温度会导致产物分解，因此需要根据不同的羧酸和醇来选择合适的反应温度。
2. 反应时间反应时间也是影响酯化反应的重要因素之一。
通常情况下，较短的反应时间可以提高产物收率和纯度。
3. 催化剂催化剂在酯化反应中起着非常重要的作用。
常用的催化剂有硫酸、盐酸、氢氧化钠、三氟甲磺酸等。
4. 反应物比例在进行酯化反应时，不同羧酸和不同醇之间需要按照一定比例进行配比。
通常情况下，使用过量的某种反应物可以提高产物收率。
五、催化剂1. 硫酸硫酸是最常用的催化剂之一。
它可以促进羧基和水合物中间体的形成，从而加速反应速率。
但是硫酸会对产物造成腐蚀，因此需要进行后处理。
2. 盐酸盐酸也是常用的催化剂之一。
它可以与羧基形成氢键，从而促进反应的进行。
但是盐酸会对产物造成污染，需要进行后处理。
3. 氢氧化钠氢氧化钠可以与羧基形成盐类，从而促进反应的进行。
但是氢氧化钠会影响产物的纯度和收率。
4. 三氟甲磺酸三氟甲磺酸可以促进反应的进行，并且不会对产物造成污染和腐蚀。
高一化学必修三羧酸知识点
高一化学必修三羧酸知识点羧酸是有机化合物中十分重要的一类物质，它在生物学、医药学、化工等领域都扮演着重要角色。
羧酸可用于制药、生物催化、有机合成等领域，因此，对于高中化学学生来说，了解羧酸的性质、结构和反应十分重要。
一、羧酸的基本结构羧酸分子由一个羧基（-COOH）和一个碳链组成。
羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个氢原子连接而成的。
羧酸的碳链可以是直链、支链或环状结构，其中直链和支链结构的羧酸是最常见的。
二、羧酸的命名和表示方法羧酸的命名通常以其碳链的命名为基础，然后在末端加上“酸”字。
例如，乙酸就是由两个碳原子组成的羧酸分子。
除了常见的化学式表示外，羧酸还可以用分子式、结构式和简图表示。
三、羧酸的性质1. 酸性：羧酸具有较强的酸性。
它们可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2. 气味：羧酸在溶液中具有特殊的气味，例如，乙酸的气味呛鼻且具有辛辣的性质。
3. 溶解性：羧酸在水中具有一定的溶解性。
溶解度与羧酸的碳链长度有关，碳链越短，溶解度越高。
4. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点与其分子大小、分子间相互作用力有关。
一般来说，分子量较大的羧酸沸点和熔点较高。
四、羧酸的常见反应1. 氧化反应：羧酸可以在适当条件下发生氧化反应，生成相应的醛、酮或羧酸。
例如，乙酸可以被氧气氧化生成乙醛。
2. 脱羧反应：羧酸可以在加热条件下发生脱羧反应，生成相应的酸酐和水。
例如，乙酸可以加热生成醋酸酐和水。
3. 还原反应：羧酸可以通过还原剂还原为相应的醛、酮或烃。
还原反应的条件取决于具体的羧酸和还原剂。
例如，乙酸可以被还原为乙醛。
五、羧酸的应用领域1. 制药：许多药物都是羧酸衍生物，包括乙酸钠、阿司匹林等。
羧酸可以增加药物的水溶性和生物利用度。
2. 化学工业：羧酸可用于合成香料、润滑剂、染料和橡胶等化工产品。
3. 生物学：在生物学中，羧酸是脂肪酸和氨基酸的重要成分，参与体内能量代谢和脂质合成等生物过程。
有机化学基础知识点整理羧酸的酯化与酰化反应
有机化学基础知识点整理羧酸的酯化与酰化反应羧酸的酯化与酰化反应在有机化学领域中，羧酸是一类重要的化合物，具有羧基（COOH）的结构。
羧酸的酯化与酰化反应是一种常用的有机合成方法，它们在化学合成、药物合成和天然产物的合成等方面都有重要的应用。
本文将对羧酸的酯化与酰化反应进行详细的整理和总结。
一、羧酸的酯化反应酯化反应是羧酸与醇反应生成酯的过程，一般可以通过酸催化或酸性条件下进行。
在酸催化的条件下，羧酸的羧基（COOH）和醇的氧化氢（-OH）发生酯交换，生成酯。
酯化反应的一般机理如下：1. 酸催化条件下，酸（如硫酸、磷酸等）将羧酸的羧基质子化（COOH → COOH2+），醇的氧化氢也会质子化（-OH → -OH2+）。
2. 质子化的羧基和质子化的氧化氢发生酯交换，形成酯（RCOOH2+ + ROH2+ → RCOOR + H3O+）。
3. 最后，脱质子化反应生成酯（RCOOR + H3O+ → RCOOR +H2O）。
通过酯化反应，可以合成各种不同的酯化合物，常见的有乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
酯化反应的产物具有广泛的应用领域，包括涂料工业、香料合成、塑料添加剂等，因此酯化反应在工业中有着重要的地位。
二、羧酸的酰化反应酰化反应是羧酸与酰化试剂（如酰氯、酸酐等）反应生成酰化产物的过程。
酰化试剂通过与羧酸的羧基发生酰基交换反应，形成酰化产物。
酰化反应的一般机理如下：1. 酰化试剂（如酰氯、酸酐等）与羧酸的羧基发生酰基交换，生成酸酰化物（RCOCl + R'COOH → RCOOR' + HCl）。
2. 酸酰化物可以通过水解反应转化为酯（RCOOR' + H2O → RCOOH + R'COOH）。
酰化反应也是一种常见的有机合成方法，可以用于合成酰基化合物、酸酯类天然产物等。
在药物合成中，酰化反应被广泛应用于构建药物骨架和引入功能基团。
总结：羧酸的酯化与酰化反应是常见的有机合成方法，通过这些反应可以合成各种重要的有机化合物。
高考复习：羧酸和酯
高考复习：羧酸和酯一、乙酸（1）乙酸的结构和物理性质乙酸的分子式：，结构简式：。
官能团名称是。
乙酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水，易，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。
纯乙酸俗称二、化学性质羧酸的性质由羧基决定1、酸性自行选一反应物写化学方程式①能使酸性指示剂变色。
②和活泼金属反应生成氢气。
③和碱反应○4和碱性氧化物反应○5和某些盐反应2、能发生酯化反应酯化反应的规则是酸脱羟基醇脱氢。
酯化反应的条件为浓硫酸，作用是催化剂和吸水剂，作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
制取乙酸乙酯的化学方程式为属于反应，又属于反应。
用溶液收集乙酸乙酯，它的作用是①降低乙酸乙酯的溶解度②吸收挥发的乙酸乙醇三、羧酸1、概念及通式烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。
通式为：R—COOH2、分类据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸；据与羧基相连的烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。
饱和酸和不饱和酸。
硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。
硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。
油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
★甲酸又叫蚁酸，是一种无色有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水混溶，它的酸性比碳酸强，但同样也是弱酸（但在脂肪酸中显最强的酸性），由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质［练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH该试剂为现象分别是：CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH[随堂检测]1、确定乙酸是弱酸的依据是A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO22、当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是C. H218OD. H2O3、某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO4、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。
有机化学基础知识点整理羧酸的酯化和酰胺化反应
有机化学基础知识点整理羧酸的酯化和酰胺化反应在有机化学中，羧酸是一类重要的化合物，其具有羧基（-COOH），可以通过与其他化合物进行反应而产生酯化和酰胺化。
一、酯化反应酯化反应是指通过羧酸（或其衍生物）与醇反应，生成酯的过程。
该反应通常需要酸性条件下进行，常用的催化剂包括硫酸、盐酸和酸性离子交换树脂等。
酯化反应的机理可以分为两步：酸催化酯化和酰基的脱水。
首先是酸催化酯化，酸催化下羧酸经过质子化，使羧基中的羟基得到质子化，形成高活性的羧离子。
然后醇中的氢原子被质子化的羧离子引发质子转移，形成酯的中间体。
接下来是酰基的脱水，通过酸催化下，甲醇或水分子中的羟基亲核攻击酯中的羟基碳，形成季碳中间体。
之后脱质子化的羟基形成双键，最终生成酯。
酯化反应在化学合成中具有广泛应用。
例如，在酯化反应中，乙酸和乙醇可以产生乙酸乙酯。
该反应不仅用于有机合成，还在工业上制备食品和香精等化合物中。
二、酰胺化反应酰胺化反应是指通过羧酸（或其衍生物）与胺反应，生成酰胺的过程。
该反应通常需要碱性条件下进行，常用的催化剂包括氨和胺类化合物。
酰胺化反应的机理可以分为两步：质子转移和亲电取代。
首先是质子转移，碱性条件下胺的孤对电子亲核攻击羧酸中的羟基碳。
羟基中的氧原子上的电子亲电效应使其易于与质子化的胺形成中间体。
接下来是亲电取代，中间体中的氮原子亲电攻击羟基中的碳原子，形成酰胺的中间体。
随后质子转移使得氨或胺分子中的羟基脱质子，生成酰胺。
酰胺化反应也在有机化学合成中得到广泛应用。
例如，酰胺是一类重要的有机化合物，在生物领域中具有重要的功能。
酰胺也经常用于药物合成和天然产物分析等方面。
总结：酯化反应和酰胺化反应是有机化学中重要的反应类型。
酯化反应是通过羧酸与醇反应形成酯，而酰胺化反应是通过羧酸与胺反应形成酰胺。
这两种反应在合成化学和生物领域具有广泛的应用。
了解和掌握这些反应的机理和应用，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
羧酸高中知识点总结
羧酸高中知识点总结
1. 羧酸的结构
羧酸的结构通常由一个羧基（COOH）和一个碳链或环组成。
羧基是由一个碳原子与一个
氧原子共享一个双键而形成的，而另外一个氧原子与一个氢原子结合。
羧酸的结构可以根
据碳链或环的不同而有所变化，比如在脂肪酸中，羧基连接在一个长碳链上，而在柠檬酸中，羧基连接在一个环结构上。
2. 羧酸的性质
羧酸通常具有酸性，因为羧基中的氧原子能够释放质子（H+），形成羧酸离子（COO-）。
羧酸的酸性可以通过pKa值来表示，pKa值越小，酸性越强。
羧酸还可以发生酯化、酰化等化学反应，生成相应的酯、酰基等化合物。
3. 羧酸的生物学作用
羧酸在生物体内起着重要的生物学作用，比如在葡萄糖代谢中，磷酸化产生了甲酰辅酶A，从而参与三羧酸循环。
在脂肪酸代谢中，羧酸作为脂肪酸的一部分，参与能量代谢。
此外，羧酸还是氨基酸的一部分，比如天门冬氨酸和谷氨酸等都含有羧基。
4. 羧酸的相关实验方法
对于羧酸的检测和分离常使用pH指示剂法、酮酸法、红外光谱法、质谱法等实验方法。
这些方法可以帮助科学家们快速准确地检测出羧酸的存在和浓度，对于研究生物体内羧酸
的代谢和功能具有重要的意义。
以上就是羧酸的一些主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解
羧酸在生物体内的重要作用，以及在生物学实验中的应用。
同时，也可以引发学生对羧酸
和生物体内其它有机化合物生物学作用的探索和思考。
羧酸与酯的反应
羧酸与酯的反应在有机化学中，羧酸与酯的反应是一类重要的化学反应。
羧酸和酯是有机化合物中常见的功能团，它们之间的反应可以产生酯、酸和水等产物。
本文将详细介绍羧酸和酯的反应机理以及应用。
一、羧酸与醇的酯化反应酯化反应是羧酸与醇发生酯化作用，生成酯和水的反应。
此反应是羧酸与醇的酯化反应，也称为酯化反应。
酯化反应通常需加入酸性催化剂，如硫酸、氢氯酸、甲酸等，以促进反应的进行。
酯化反应的机理是通过酸催化下的亲核加成和消除反应进行的。
例如，乙酸（一种羧酸）和乙醇（一种醇）反应，酸性催化剂下的酯化反应可以用如下方程式表示：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O其中，产物为乙酸乙酯（一种酯）和水。
酯化反应主要应用于酯类的合成和酯交换反应等领域。
酯类化合物广泛用于食品香精、香水、溶剂等方面。
二、羧酸与碱的盐酸化反应羧酸与碱的反应也称为盐酸化反应，是羧酸中羧基与碱中氢氧化物离子（OH-）反应生成相应的盐和水的过程。
盐酸化反应与酸碱中和反应类似。
例如，乙酸（一种羧酸）和氢氧化钠（一种碱）反应，盐酸化反应可以用如下方程式表示：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O其中，产物为乙酸钠（一种盐）和水。
羧酸与碱的盐酸化反应在有机合成和制备盐类等方面有广泛应用。
盐酸化反应产生的盐类可用于制备染料、药物等化合物。
三、羧酸与金属的盐化反应羧酸与金属的反应是羧基离子与金属阳离子反应生成相应的盐和水的过程。
此反应也称为盐化反应。
例如，乙酸（一种羧酸）与钠（一种金属）反应，盐化反应可以用如下方程式表示：CH3COOH + Na → CH3COONa + 1/2H2其中，产物为乙酸钠（一种盐）和氢气。
羧酸与金属的盐化反应在有机合成和金属盐类制备方面具有一定的重要性。
羧酸金属盐类常用于催化剂制备、金属表面处理等方面。
四、羧酸与胺的酯化反应羧酸与胺的反应是羧基与胺基发生酰胺化作用，生成酰胺和水的反应。
有机化学基础知识点整理羧酸的反应机理
有机化学基础知识点整理羧酸的反应机理羧酸的反应机理一、引言羧酸是有机化合物中非常重要的一类化合物，其具有羧基（-COOH）官能团。
羧酸的反应机理对于有机化学的学习至关重要。
本文将对羧酸的重要反应机理进行整理，包括酯化反应、酰氯的生成、酸解、还原、羟酸的生成等。
二、羧酸的酯化反应机理酯化反应是羧酸与醇反应生成酯的过程。
该反应通常在酸性条件下进行，常用的反应剂有硫酸、甲酸、H2SO4等。
反应机理如下：1. 羧酸质子化羧酸在酸性条件下会质子化，即羧酸中的羧基质子化生成羧阳离子。
2. 醇质子化醇也会在酸性条件下质子化，生成醇中的氢阳离子。
3. 消除水分子羧阳离子与氢阳离子发生相互作用，形成一个稳定的酯中间体。
4. 脱质子酯中间体中的氢阳离子再脱去一个质子，生成酯。
三、羧酸的酰氯生成机理酰氯是羧酸中羧基的氯化反应产物，该反应通常在酸性条件下进行。
1. 羧酸质子化羧酸在酸性条件下质子化，生成质子化的羧酸。
2. 氯离子的亲电取代反应氯离子在酸性条件下进攻质子化的羧酸，形成一个稳定的酰氯中间体。
3. 消除质子酰氯中间体中的质子脱除，形成酰氯。
四、羧酸的酸解机理羧酸在碱性条件下可以发生酸解反应。
该反应是羧酸质子化产物与碱作用的结果。
1. 羧酸质子化羧酸在碱性条件下质子化，生成质子化的羧酸。
2. 羧酸负离子的亲核取代反应质子化的羧酸与碱中亲核离子发生反应，生成羧酸盐。
五、羧酸的还原机理羧酸可以通过还原反应还原为相应的醛或醇。
1. 羧酸质子化羧酸在还原反应中质子化，生成质子化的羧酸。
2. 还原剂与质子化羧酸的反应还原剂与质子化的羧酸反应，发生电子转移，并将羧基还原为醛或醇。
六、羧酸的羟酸生成机理羧酸可以通过氧化反应生成相应的羟酸。
1. 羧酸质子化羧酸在氧化反应中质子化，生成质子化的羧酸。
2. 氧化剂与质子化羧酸的反应氧化剂与质子化的羧酸发生反应，发生电子转移，并将羧基氧化为羟基。
七、结论羧酸作为有机化合物中重要的一类化合物，其反应机理的理解对于有机化学的学习至关重要。
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《羧酸》知识点总结
1.羧酸的定义：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机物叫做羧酸，羧酸可表示为R—COOH。
2.饱和一元羧酸的通式为：C n H2n O2，其中含有2n-1个C—H键，n-1个C—C键，1个C=O键，1个O—H键，1个羧基。
3.羧酸的分类：
（1）根据分子里的烃基是否饱和可分为饱和羧酸、不饱和羧酸；
（2）根据羧基的数目可分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；
（3）根据烃基不同可分为脂肪酸、芳香酸；
（4）根据C原子数目可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4.羧酸的系统命名法：
（1）选主链：选含-COOH的最长碳链为主链，称为某酸；
（2）编号：从-COOH的C原子开始编号，即羧基上C原子编号时必为1号C原子；
（3）命名：取代基编号-取代基某酸；
注意：主链中含碳碳双键或碳碳叁键时，命名时要给出双键或叁键的位置编号。
如命名为______________________。
命名为______________________。
5.酯的命名：将酯拆分为酸和醇，先酸后醇，命名时读作“某酸某酯”，“某酯”实际上指的是“某醇”。
如，CH3COOC4H9命名为乙酸丁酯，CH2CHCOOC8H17命名为丙烯酸辛酯。
6.羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：①酸的通性；②可发生酯化反应。
7.羟基酸的酯化反应：
（1）分子间的酯化反应：
（2）分子内的酯化反应：
8.饱和一元羧酸(C n H2n O2)的不饱和度为1，所以分子式为C n H2n O2的有机物既存在羧酸类的同分异构体，也存在酯类的同分异构体。
例1.给下列酯命名：
（1）C6H5COOCH3：________________________。
苯甲酸甲酯
（2）：________________________。
甲基丙烯酸甲酯
例2.巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH，现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱，④2-丙醇，
⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质有（D ）
A.②④⑤
B.①③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
例3.写出丁酸所有同分异构体的结构简式。
解：CH3CH(CH3)COOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、
CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
变式训练：
1.下列物质都能与Na反应放出，其产生的速率由快到慢排列顺序正确的是（D ）
溶液
A. B. C. D.
2.若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生反应，一段
时间后，分子中含有的物质有（B）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
解：若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应的化学方程式为：，根据反应分析，酯化反应是可逆反应，所以含有的物质有2CH3、两
种物质，故B正确。
3.下列物质中，不能使酸性溶液褪色的物质是（D）
甲烷乙烯苯
A. B. C. D.
4.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（B）
A.分子式为
B.1mol该物质最多可与发生加成反应
C.可与小苏打溶液反应
D.山梨酸分子的不饱和度为3
5.下列基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，两两相互组成的有机物有（C）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
6.质量一定时，下列各组物质以任意比混合，完全燃烧后生成CO2的量都不变的一组物质是（D ）
A.甲醇和乙醇
B.甲酸和乙酸
C.乙醇和乙酸
D.乙酸和甲酸甲酯
7.分子量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液
反应，则其环上一溴代物的数目为（D）
A.1
B.2
C.3
D.4
8.分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568g，恰好中和0.1mol/L的苛性钠溶液20mL，则n值是（D）
A.3
B.8
C.16
D.18
9.分子式为的有机物A有下列变化关系：，其中B，C
的相对分子质量相等，则A的可能结构有（C）
A.8种
B.10种
C.14种
D.16种
解：有机物A的分子式为，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C 原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：，；
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：，，
；，，
，；，
其中醇能被氧化，说明羟基所连碳上至少有1个氢原子，其中CH OH CH CH不符合条件，因此共有7种，所以有机物甲的同分异构体数目有；故选C。
10.下列关于有机物的说法中不正确的是（D）
A.己烷与己烯均能使溴水褪色，但原理不同
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
C.1mol苹果酸最多消耗2 molNaOH
D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会产生沉淀，加水均不能再溶解
解：A.已烷是发生萃取，而已烯是发生加成反应，故A正确；
B.这三者都可以发生取代反应，乙醇与乙酸酯化就是取代，乙酸乙酯水解就是取代，因乙酸可以与碳酸钠溶液反应而溶于水，乙酸乙酯不会，故可以除去，故B正确；
C.因只有其中的羧基才可与碱反应，有2个羧基，故为2mol，故C正确；
D.加入硫酸钠不会产生沉淀，也就是不会发生变性，因硫酸钠不是重金属盐，会发生盐析，而硫酸铜为重金属盐会发生变性，加水后不会溶解，故D错误。
故选D。
11.分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ B ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
12.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（D ）
A.两个羟基
B.一个醛基
C.两个醛基
D.一个羧基
13.某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________________。
CH2=CHCOOH
14.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下：
OH
HOOC CH CH2COOH
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是、。
（2）苹果酸不可能发生的反应有（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应
14.（1）羟基羧基，（2）①③
15.（1）除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，试剂为___________，然后进行____________操作；（2）除去溴苯中的溴，试剂为___________，进行____________操作；
（3）除去乙烷中的乙烯，试剂为___________，进行____________操作；
（4）除去电石气中混有的硫化氢，试剂为___________，进行____________操作；
（5）除去乙烯中的SO2，试剂为___________，进行____________操作。
15.（1）饱和碳酸钠溶液，分液
（2）氢氧化钠溶液，分液
（3）溴水，洗气
（4）硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，洗气
（5）氢氧化钠溶液，洗气
16.（1）1mol 丙酮酸(CH 3COOH)在镍催化剂作用下加1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 _____________________________。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A 在酸性条件下，加热失水生成B （不含环状结构），由A 生成B 的化学反应方程式是 。
（3）B 的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
16.（1）
（2）HOCH 2CH 2COOH −−
→−∆+，H CH 2＝CHCOOH ＋H 2O （3）
17.等物质的量的下列有机物：
A. —
（1）若与足量的金属钠反应，则产生气体的体积由多到少的排序为_________________。
（2）若与足量的氢氧化钠反应，则消耗氢氧化钠由多到少的排序是_________________。
【答案】 ；。
18.11.6g 某一元链状醇A 与丙酸完全反应生成酯22.8g ，求：
（1）A 的分子式和结构简式
（2）A 的同系物的通式
18.（1）A 为C 3H 6O ，CH 2=CHCH 2OH
（2）C n H 2n O。