人教版高中化学选修五 醛ppt
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人教版化学选修五第二节醛课件PPT
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
2.醛类的性质
(1)加成反应：
①与H2加成：RCHO+H2
Ni △
②与HCN加成：
RCH2OH
醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应。
(2)氧化反应：
四、甲醛 1.结构
2.性质：与乙醛相似
不 （1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气
同 点
体
（2）甲醛一个分子中有2个醛基
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
五、醛基的检验 1.哪些有机物中含有—CHO？ 醛、HCOOH(甲酸盐)、HCOOR、葡萄 糖、麦芽糖 2.怎样检验醛基的存在？ 银镜反应、新制的Cu(OH)2 过程表述：样品+试剂—现象—结论
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成
的化合物叫醛。
二、醛的分类：
醛
脂肪醛
饱和醛、不饱和醛
饱和一元醛
芳香醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、常见的醛
HCHO
CH3CHO
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
人教版选修五高二化学课件：醛PPT
①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4碱溶必液须4-过8滴量，振荡。
Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛 溶液， 加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOCHu＋2O↓ ＋2H2O
而成的化合物叫醛。 醛基:
O
O
CHO 或
O
O CH
H C H CH3 C H CH3CH2 C H
甲醛
乙醛
丙醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO
常见的醛：
肉桂醛
2020/12/18
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
一元醛
醛 芳香醛
二、乙醛
二元醛 多元醛
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ②水浴加热生在成配银好镜的：上述银氨溶液中滴入三滴乙醛
溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管壁上出现漂亮的银镜
C3还NH原H3剂C3H＋（OH银氧＋2氨O化2溶A剂液g(）NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋
银镜反应注意事项
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
第三章 §2 醛
H HC
H
2020/12/18
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
O CH
1.什么加成反应?
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
一2C、CHHO醛3+从C：2H结H2构O2OH上+看OC△，u2 由烃基2C（H或3-氢原子）跟醛基相连
《醛》人教版高二化学选修五PPT课件(第3.2课时)
二、乙醛的化学性质
2. 氧化反应 (4)银镜反应(教材 P57 实验3-5)
实验操作
实验现象
(a)中滴加氨水，产生白沉后又变澄清； (c)中水浴加热后，试管内壁出现光亮的银镜。
➢银氨溶液的配制：向硝酸银溶液中逐滴加氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止
二、乙醛的化学性质
工业上用来制瓶胆和镜子
二、乙醛的化学性质
课堂练习
3.某同学探究乙醛的还原性时 ，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各 1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色
沉淀出现。实验失败原因可能是（ A C ）
A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够
O CH3-C_ OH 被氧化 ？
二、乙醛的化学性质
2. 氧化反应
(1)燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
(2)催化氧化（醛基的C－H中加O成羧基）
O
O
催化剂
2 CH3−C−H + O2 ∆ 2 CH3−C−OH
(3)强氧化剂 RCH2OH CH3CHO
[O] RCHO [O] RCOOH
➢新制氢氧化铜的配制：向2mlNaOH溶液中滴加4～6滴CuSO4溶液
二、乙醛的化学性质
2. 氧化反应 (5)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 Cu2+ + 2OH- ══ Cu(OH)2↓、
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
O H−C−H [O]
O HO−C−OH (H2CO3)
重力的大小跟什么因素有关系？ 重力的大小跟物体的形状有关？ 重力的大小跟物体的质量有关？ 重力的大小跟物体的位置有关？
人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
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第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT(共51页)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
3、乙醛的化学性质
H δ-O H C C δ+ H
H
（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键， C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成 反应 （2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键 可断裂，发生氧化反应。
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
2. 乙醛的分子结构：
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
1、什么样的醇可以被催化氧化？生 成什么?
2 、完成乙醇催化氧化的化学方程式?
喝酒“脸红”？？？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过
程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢 速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积 累，导致血管扩张而脸红。
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛
高中化学人教选修五课件：3.2 醛(共91张PPT)
【答案】(1)醛基;检验碳碳双键要使用溴水或酸性 KMnO4 溶液, 而醛基也能使溴水或 KMnO4 酸性溶液褪色 (2)在洁净的试管中加入银氨溶液和少量试样后,水浴加热有银 镜生成(或用新制氢氧化铜悬浊液检验); +2Ag(NH3)2OH +H2O[或 2Ag↓+
+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O] (3)加入过量银氨溶液氧化醛基后,调节溶液至酸性,再加入溴水 (或酸性 KMnO4 溶液),看溶液是否褪色
微思考 2 乙醛能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色吗?为什么?
【答案】能。因为醛基有较强的还原性,能被 Ag(NH3)2OH 溶液或 新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性高锰酸钾溶液的 氧化能力比 Ag(NH3)2OH 溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液强得多,故溴水、 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醛而褪色。
活动探究 2 醛与 Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2 反应的定量关系 1.试写出乙醛发生银镜反应及乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生反 应的化学方程式。
2.检验醛基的反应利用了醛的什么性质?
【答案】还原性。
3.某同学将乙醛与银氨溶液混合后,放入试管中煮沸,无银镜现象出 现,试分析可能的原因。
【答案】银镜反应需要水浴加热,不能直接煮沸。
某醛的结构简式为 验其中的官能团。 (1)实验操作中,应先检验哪种官能团? 是 为 是 。 (2)检验分子中醛基的方法是 。 (3)检验分子中碳碳双键的方法
①醛基 ②醛基( 马林 ⑦ ↓+3NH3
) ③CnH2n+1CHO ④升高 ⑤气体 ⑥福尔 +2Ag(NH3)2OH +H2O+2Ag
人教版高中化学选修五醛PPT课件
→ O
CH3 C H+H2 Ni
OH CH3 C H
（还原反应）
H
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，
乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
(2)、乙乙醛醛可以的被氧还化原反为应乙醇，能否被氧化？
O
O
催化剂
2CH3C H+O2 △ 2CH3C O H
（氧化反应）
实验探究1、 乙醛与弱氧化剂的反应
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
人教版高中化学选修五醛PPT课件
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
人教版高中化学选物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下 CH3
人教版高中化学选修五醛PPT课件
第二节 醛
第一课时 乙醛
人教版高中化学选修五醛PPT课件
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并结味的 液合教体材，，密说度出比乙水醛有小哪能些与物水、 乙理性醇质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃，易挥发
2、乙醛的结构特点
探究2、
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酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
2） 加成反应 （加H2还原） CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
溶液4~8滴，振荡。 碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2 CH32C、HO乙+醛2C的u(氧OH化)2：在C上H3述CO蓝OH色＋浊Cu液2O中↓ ＋加2H2O
还入原0剂.5ml乙氧化醛剂溶液，加热至沸砖红腾色 。 乙醛能否被强氧化剂氧化??
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2） 使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴 水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4 溶液（或溴水）褪色
4、信息迁移应用 已知：
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。
CH≡CH→CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58 学与问
一、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
布置作业 P.59 5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(2)
教学目标:ห้องสมุดไป่ตู้
1.掌握甲醛的主要化学性质 2.了解丙酮的物理性质和用途 3.掌握醛基的检验方法
重点: 甲醛的化学性质 醛基的检验
醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。 复习
乙醛的化学性质
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
P.58 学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及
与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、…… 3、……
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
3、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法 CH CH ＋ H2O 汞盐
2）乙烯氧化法
2CH2
CH2
＋
钯盐 O2加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(1)
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性 和同分异构现象 重点: 乙醛的化学性质
1.什么加成反应?
醛基
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化
R 生成什么产物?
2CH3CH2OH+O2
→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
5、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
B：
O
CH3-C-CH3
OH
C： CH3CHO
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
3、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其 方法是————————————
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
放在热水浴中静置。
乙醛能被弱氧化剂氧化
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
还原剂 氧化剂 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
实验3-6 与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在 2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
Cu △
2CH3-COOH
一、醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。
二、醛的分类：饱和醛、不饱和醛
醛 脂肪醛
芳香醛
一元醛 二元醛
多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇 、环醇互为同分异构体
想一想：如何写出C5H10O表示醛 的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子 ，书写同分异构体时应把醛写成
R-CHO
再判断烃基-R有几种同分异构体
C5H10O→C4H9CHO -C4H9有四种同分异构体
P.58 科学视野 丙酮
丙酮是最简单的酮类化合物，在常温 下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具 有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶 ，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
6
4
20
2）乙醇的分子结构
结构式：
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
二、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、
葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2 过程表述 样品+试剂—现象—结论
三、知识运用
1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
出现漂 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ A+②2gHO水2HO浴+2加N热H3生·H成2O银=[A镜g(：NH在3)2配]亮++好O的镜的H-上银述银
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
2） 加成反应 （加H2还原） CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
溶液4~8滴，振荡。 碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2 CH32C、HO乙+醛2C的u(氧OH化)2：在C上H3述CO蓝OH色＋浊Cu液2O中↓ ＋加2H2O
还入原0剂.5ml乙氧化醛剂溶液，加热至沸砖红腾色 。 乙醛能否被强氧化剂氧化??
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2） 使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴 水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4 溶液（或溴水）褪色
4、信息迁移应用 已知：
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。
CH≡CH→CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58 学与问
一、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
布置作业 P.59 5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(2)
教学目标:ห้องสมุดไป่ตู้
1.掌握甲醛的主要化学性质 2.了解丙酮的物理性质和用途 3.掌握醛基的检验方法
重点: 甲醛的化学性质 醛基的检验
醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。 复习
乙醛的化学性质
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
P.58 学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及
与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、…… 3、……
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
3、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法 CH CH ＋ H2O 汞盐
2）乙烯氧化法
2CH2
CH2
＋
钯盐 O2加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(1)
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性 和同分异构现象 重点: 乙醛的化学性质
1.什么加成反应?
醛基
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化
R 生成什么产物?
2CH3CH2OH+O2
→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
5、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
B：
O
CH3-C-CH3
OH
C： CH3CHO
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
3、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其 方法是————————————
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
放在热水浴中静置。
乙醛能被弱氧化剂氧化
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
还原剂 氧化剂 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
实验3-6 与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在 2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
Cu △
2CH3-COOH
一、醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。
二、醛的分类：饱和醛、不饱和醛
醛 脂肪醛
芳香醛
一元醛 二元醛
多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇 、环醇互为同分异构体
想一想：如何写出C5H10O表示醛 的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子 ，书写同分异构体时应把醛写成
R-CHO
再判断烃基-R有几种同分异构体
C5H10O→C4H9CHO -C4H9有四种同分异构体
P.58 科学视野 丙酮
丙酮是最简单的酮类化合物，在常温 下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具 有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶 ，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
6
4
20
2）乙醇的分子结构
结构式：
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
二、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、
葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2 过程表述 样品+试剂—现象—结论
三、知识运用
1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
出现漂 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ A+②2gHO水2HO浴+2加N热H3生·H成2O银=[A镜g(：NH在3)2配]亮++好O的镜的H-上银述银
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5