2 钒的性质
二氧化钒 折射率 matlab-定义说明解析
二氧化钒折射率matlab-概述说明以及解释1.引言1.1 概述在概述部分，我们将介绍二氧化钒这种化合物的基本概念和特性。
二氧化钒是一种化学式为VO2的化合物，它由钒和氧两种元素组成。
与许多金属氧化物类似，二氧化钒具有多种物理和化学性质，使其在各种领域有广泛的应用。
二氧化钒的一个重要特性是其电子结构的可调节性。
在较低温度下，二氧化钒的结构为单斜晶系，具有半导体性质。
当温度升高到临界点（约68摄氏度）以上时，二氧化钒会发生相变，结构变为四方晶系，并呈现出金属特性。
这种结构调变现象使得二氧化钒成为电子器件、存储器件和光学器件等领域的研究热点。
除了电子性质，二氧化钒还具有磁性、光学和热学性质。
一些研究表明，二氧化钒在特定的条件下表现出磁性行为，这对于磁性存储器件和传感器等应用具有重要意义。
此外，二氧化钒在红外光波段具有较高的折射率，因此在光学材料和光电器件中有着潜在的应用价值。
在二氧化钒的制备方法方面，研究人员已经开发出多种化学、物理和生物合成方法。
这些方法旨在获得高纯度和可控性的二氧化钒材料，并进一步探索其特性和应用潜力。
总之，二氧化钒作为一种多功能化合物，在电子、光学、磁性和热学等领域都有重要的研究价值和应用前景。
随着对其性质和制备方法的深入研究，我们可以期待二氧化钒在新型器件和材料的开发中发挥更大的作用，并带来更多的科学和技术进展。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以编写如下：文章结构部分主要介绍了整篇文章的组成和章节安排。
本文共包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要对本文的研究主题进行了概述，并介绍了文章的结构和目的。
接下来，正文部分将详细探讨二氧化钒的性质、制备方法和应用领域。
最后，结论部分对二氧化钒的重要性、潜在应用价值进行总结，并展望了二氧化钒研究的未来发展方向。
通过这样的结构布局，读者可以清晰了解文章的组成，同时也能更好地理解和掌握二氧化钒的相关知识。
接下来，我们将逐一介绍这些内容，为读者提供全面、系统的二氧化钒信息。
钒的物化性质
钒--碳系中只有V2C和VC两个中间相在1320℃以上的温度下稳定，两种碳化钒均系非化学计量化合物，其物理性能均与其实际组成有依赖关系。
一、钒的物理性质
钒属于元素周期表第VB族。它与其他VB族金属一样，具有体心立方结构，没有任何晶型变化，致密钒的外观呈浅灰色，熔点较高，在冶金分类上与同一副族的铌和钽同属于稀有高熔点金属。琪硬度和抗拉强度极限与加工和热处理状况及杂质含量有密切关系。纯钒具有良好的可塑性，在常温下可轧成片、箔和拉成丝。少量的杂质，特别是碳、氧、氮和氢等间隙元素，可使钒的可塑性降低，硬度和脆性增加。
不同价态的钒离子在酸性溶液中具有不同的颜色。因此，可以根据离子的颜色和颜色的深浅初步鉴别酸性溶液中钒离子的价态和离子浓度。
室温下金属钒较稳定，不与空气、水和碱作用，也能耐稀酸。高温下，金属钒很容易与氧化氮作用。当金属钒在空气中加热时，钒氧化成棕黑色的三氧化二钒、铁红色的四氧化二钒，并最终成为桔黄色的五氧化二钒。钒在氮气中加热至900~1300℃会生成氮化钒。钒与碳在高温下可生成碳化钒，但碳化反应必须在真空中进行。当钒在真空下或惰性气氛中与硅、硼、磷、砷一同加热时，可形成相应的硅化物、硼化物、磷化物和砷化物。
3、3、2、钒酸铵
偏钒酸铵在钒的湿法冶金中占有重要地位。偏钒酸铵为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，难溶于冷水。它在不同温度下在水中溶解度也不尽相同。
当水溶液中有铵盐存在时，因共同离子效应，偏钒酸铵的溶解度下降。这一现象在钒的湿法冶金中被广泛应用。偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中的分解反应为：
3、3、钒酸盐
通常说的钒酸盐多指含（V）V的钒酸盐。钒酸盐分偏矾酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4、和焦钒酸盐M4V2O7，式中M代表一价金属。Bi、Ca、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mg、Mn、Ni、K、Ag、Na、Sn和Zn均能生成钒酸盐。碱金属和镁的偏矾酸盐可溶于水，得到的溶液呈淡黄色。其他金属的钒酸盐不大能溶于水。
钒化合物性质资料
1．钒A．物理性质钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。
钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。
O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。
钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。
表2－1 金属钒的物理性质性质数值性质数值原子序数23 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)－10.31原子量50.9415 外观浅灰晶格结构体心立方外电子层3d34s2晶格常数a/mm 0.3024 焓(298K)/kJ·(mol·K)－1 5.27密度/kg·m－36110 熵(298K)/J·(mol·K)－129.5熔点/℃1890～1929 热容c p(298K液态)/kJ·(mol·K)－124.35～25.59 47.43～47.51沸点/℃3350～3409熔化热/kJ·mol－116.0～21.5热容c p①(298～990K)/kJ·(mol·K)－1a.24.134b.6.196×10－3c.－7.305×10－7d.－1.3892×105蒸气压/Pa 1.3×10－6(1200℃)1.3(2067℃)3.73(2190K) 207.6(2600K)蒸发热/kJ·mol－1444～502热容c p②(900～2200K)/kJ·(mol·K)－1a.25.9b.－1.25×10－4c.4.08×10－6线膨胀系数(20～200℃)/K－1(7.88～9.7)×10－6比电阻(20℃)/μΩ·cm24.8 温度系数(100℃)/cm·K－10.0034钒同位素46V 47V 48V 49V 50V 51V 52V 53V 54V 半衰期0.426s 33min 16.0d 330d 6×1015a 稳定 3.75min 2.0min 55s 丰度/% 0.25 99.75①c p＝a＋b T＋c T 2＋d T －2；②c p＝a＋b T＋c T 2，式中，T为温度，K。
钒的性质及用途简介解析
钒的性质及用途简介钒是一种神奇的金属，化合价有2+、3+ 和5+ ，金属单质钒很少，其主要形态有：VO（氧化钒），V2O3（三氧化二钒），V2O5（五氧化二钒），FeV（钒铁）及偏钒酸铵等，工业上使用最多的是V2O5和FeV，主要用于冶金的添加剂，增强钢铁的强度和韧性。
一、性质1、钒的性质钒（Vanadium），化学符号V，元素周期表中序数为23，原子量为50.94。
钒是银白色略带蓝色的金属，具有延展性；含有氧、氮、氢时则变脆、硬。
钒在较高的温度下与原子量较小的非金属形成稳定的化合物；在低温下有良好的耐腐蚀性。
钒进入合金后可增强合金的强度，降低热膨胀系数。
钒在地壳中的丰度约为0.02%，比铜、锌、镍、铬都高。
按地壳中元素丰度排列第13位。
可以说，在地壳中含有非常丰富的钒金属。
但钒金属有一个特点，很难形成独立的矿床，伴生性非常明显，因此在自然界非常分散，通常和其他金属伴生，如：钒钛磁铁矿。
因此，不太容易单独对钒金属进行开采和提炼，钒产品多作为冶金业的副产品生产。
2、五氧化二钒的性质五氧化二钒（V2O5）为褐色固体，有两种形态：粉状和片状，因在富氧和缺氧的加热条件下而得到不同的形态。
五氧化二钒有毒性。
在国际化学剧毒品名录中排名第43位。
其毒性主要是对呼吸道有刺激，引起鼻粘膜充血。
如果过多的吸入了粉状的五氧化二钒，有头昏、恶心等感觉，擤鼻涕时可能会带有血丝。
如果五氧化二钒中毒，离开了现场症状自然缓解，休息一两天一般自然恢复，不需治疗。
在国内没有对五氧化二钒毒性检测的规程，但中华人民共和国国标中也明确列示其为剧毒物质，生产过程需要在省级安监部门办理安全生产许可证。
3 、偏钒酸铵偏钒酸铵（NH4VO3）为白色结晶体，既是一种独立的产品，也是制造五氧化二钒的上一道工序的中间产品，其性质与五氧化二钒相似，其生产也需要办理安全生产许可证。
4 、钒铁的性质工业上使用的钒，主要是元素钒。
五氧化二钒（V2O5）中，钒的原子量仅占56%，其余为氧原子量。
钒的物理性质
23
热导率（100℃）／（㎝·s·K）－1
0.31
原子量
50.9415
外观
同位素
外电子层
浅灰
47，48，49，50，51，52
品格结构
体心立方
品格常数 ／nm
0.3024
密度／（㎏·m－3）
6110
焓（298K）／（kJ·（mol·K）－1）
5.27
29.5
熔点／℃
1890～1929
熵（298K）／（kJ·（mol·K）－1）
沸点／℃
3350～3409
热熔（298K）／（kJ·（mol·K）－1）
（液态）
24.35～25.59
47.43～47.51
熔化热／（kJ·mol－1）
16.0～21.5
p／（J·（mol·K）－1） a＋bT＋cT2＋dT－2
蒸汽压／Pa
298～990K
a
24.134
2190K
3.37
b
6.196×10－3
0.0034
c
＋4.08×10－6
表2 金属钒的力学性质
性能
工业纯品
高纯品
抗拉强度σb／（N·mm－2）
（245～450）／（210～250）
180
延展性／%
（10～15）／（40～60）
40
维氏硬度HV／（N·mm－2）
（80～150）／60
60～70
弹性模量／（kN·mm－2）
（137～147）／（120～130）
泊松比
0.35／0.36
屈服强度／（N·mm－2）
125～180
2600K
207.6
c
二价钒离子颜色
二价钒离子颜色钒是一种过渡金属，它的化学性质非常活泼，可以形成多种价态。
其中，二价钒离子是最常见的一种价态，在化学反应和化合物中都有广泛应用。
二价钒离子具有特殊的颜色，通常呈现出深蓝或紫色的色调，这是因为它们的电子结构和分子结构导致的。
二价钒离子的电子结构二价钒离子的电子结构为[d]3，其中d轨道填满了三个电子。
这意味着二价钒离子具有一个未成对电子，这个电子是从3d轨道中提升到4s轨道的。
这个未成对电子赋予了二价钒离子一些特殊的化学性质，比如它们很容易与其他物质发生化学反应，形成各种化合物。
二价钒离子的分子结构二价钒离子在化合物中通常呈现出八面体分子结构，这是因为它们的电子构型和价态所决定的。
在八面体分子结构中，钒离子处于八面体的中心位置，周围六个配位原子分别位于八面体的六个顶点。
这种分子结构是二价钒离子和其他物质发生化学反应的基础。
二价钒离子的颜色二价钒离子的颜色通常呈现出深蓝或紫色的色调，这是因为它们的电子结构和分子结构导致的。
在八面体分子结构中，二价钒离子的未成对电子可以吸收光子，从而发生能级跃迁。
这个能级跃迁所对应的光子通常是在红外和可见光谱范围内的，因此我们可以看到深蓝或紫色的颜色。
除了深蓝或紫色，二价钒离子还可以呈现出其他颜色，这取决于它们所处的化合物和化学环境。
比如，二价钒离子在硫酸钒(II)中呈现出黄绿色，而在氯化钒(II)中呈现出绿色。
这些颜色的产生也是由于能级跃迁所导致的。
总结二价钒离子是一种常见的钒离子，具有深蓝或紫色的颜色。
这种颜色的产生是由于它们的电子结构和分子结构所决定的。
二价钒离子在化学反应和化合物中有广泛应用，比如在钒酸盐和钒氧化物的生产中。
了解二价钒离子的颜色和化学性质有助于我们更好地理解它们的应用和反应过程。
钒元素的颜色之谜揭秘钒在玻璃和颜料中的奇妙应用
钒元素的颜色之谜揭秘钒在玻璃和颜料中的奇妙应用钒元素的颜色之谜揭秘：钒在玻璃和颜料中的奇妙应用钒元素是一种重要的过渡金属，在自然界中以多种氧化态存在。
除了在钢铁、合金、化工等行业中的广泛应用外，钒元素还有着让人惊叹的颜色表现能力。
本文将揭秘钒在玻璃和颜料中的奇妙应用。
第一章：钒元素的基本特性钒（V）的原子序数为23，原子量为50.94，其5s、4d轨道的电子结构决定了其物理、化学性质。
钒元素在不同氧化态中呈现不同的颜色，正是由于这一特性，钒得以在玻璃和颜料中发挥其独特的应用。
第二章：钒在玻璃中的应用2.1 钒元素赋予玻璃颜色的原理在玻璃中添加不同氧化态的钒，可以赋予玻璃不同的颜色。
比如，加入钒的最低氧化态，可以使玻璃呈现蓝色或绿色，而加入更高氧化态的钒则可使玻璃呈现黄色、橙色或红色。
2.2 钒玻璃制品的应用领域钒玻璃广泛应用于建筑、艺术品和光学仪器等领域。
在建筑中，钒玻璃可以通过调控钒元素的氧化态而呈现不同的颜色，增加建筑的美观性。
在艺术品中，钒玻璃的独特颜色效果使得作品更加生动鲜明。
在光学仪器中，钒玻璃可以用于滤光片、摄像机镜头等器件的制造，以调节和改善光线的颜色。
第三章：钒在颜料中的应用3.1 钒颜料的种类及特点钒颜料主要包括氧化钒黄、氧化钒红、氧化钒绿等，这些颜料都以钒元素的不同氧化态为基础，拥有鲜艳的颜色和良好的耐光性。
钒颜料的应用广泛，可以用于绘画、印刷、塑料等行业。
3.2 钒颜料对环境和健康的影响尽管钒颜料有着出色的色彩表现力，但其对环境和健康也有一定的影响。
钒颜料在加工和使用过程中会释放出部分钒元素，当超过一定浓度时可能对环境产生污染，因此在生产和使用中需要采取适当的措施来减少钒元素的释放。
结论：通过深入分析钒元素在玻璃和颜料中的应用，我们可以更好地理解钒元素在颜色表现方面的奇妙能力。
钒元素所呈现的多样化颜色，不仅丰富了人们的日常生活，而且在建筑、艺术和光学仪器等领域发挥着重要的作用。
钒离子各价态颜色
钒离子各价态颜色
钒元素是化学元素周期表中的第23号元素，具有多种不同的氧化态。
钒的主要氧化态分别为+2、+3、+4和+5。
每个氧化态对应着不同的电荷数和结构特征，因此在化学反应中展现出不同的性质和颜色。
+2价态的钒离子是钒的最低氧化态，也被称为亚钒离子。
这种离子是银白色的固体，溶于水后呈现出浅蓝色溶液。
在有机合成中，+2价的钒离子常被用作催化剂，在反应中发挥重要的作用。
+3价态的钒离子是常见的氧化态之一，也是最稳定的态势之一。
它是蓝色的固体，溶于水后溶液呈现深蓝色。
+3价钒离子在许多领域都具有重要的应用，例如作为染料、催化剂和电池材料。
+4价态的钒离子是一种黄色的固体，溶于水后呈现浅黄色溶液。
这种氧化态的稳定性相对较低，常需要在特定条件下才能得到。
它在化学反应中也扮演着重要的角色，常用于有机合成和催化剂制备。
+5价态的钒离子是钒的最高氧化态，通常被称为过钒酸盐。
它是黄色的晶体，溶于水后呈现橙黄色溶液。
+5价钒离子在化学反应中具有强氧化性，常用作催化剂、电池材料和化学分析试剂。
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七、钒的毒性
课后作业
• 1、书54页1题 • 2、钒的钠盐种类及其主要性质有哪些？ • 3、钒的铵盐种类及其主要性质有哪些？
四、钒卤化合物性质
• 1、低价卤化物有强烈的还原性，高价卤化 物有强的氧化性； • 2、五价钒无碘化物； • 3、二价钒无卤氧化物。
五、钒的其它二元非金属化合物
名称
碳化物
分子式
V2C VC VN V3Si V5Si3 VSi2
颜色
暗黑 暗黑 灰紫
熔点，℃
2200 2830 2050 1350 2150 1750
• 3.钒的铵盐 • 偏钒酸铵(NH4VO3)是白色或带淡黄色的结晶粉末，在水中 的溶解度较小，20℃时为0.48g/100g水，50℃时为 1.78g/100g水，随温度升高而增大，在真空中加热到135℃ 开始分解，超过210℃时分解生成V2O4和V2O5。
温度/℃ 250 250 340 气氛 分解产物 V2O5 (NH4)2O· 3V2O5 (NH4)2O· V2O4· 5V2O5 空气665 5.649 6.04 5.67 4.8 4.7
结构
立方 立方 立方 立方 六方 六方
氮化物 硅化物
硫化物
V3S VS V5S4 V3S5 V2S3 VS4
黑 棕黑 黑 黑 灰黑 黑
825～950，相变 600，相变 700，歧化 450，分解 850-950，分解 500，分解
钒的性质
资源与环境工程学院 丁满堂
复习上次课的内容
• 钒钛的应用及发展方向
本次课重点内容
• 钒的氧化物的性质及其作用 • 钒酸盐的种类及其主要性质
一、钒及其化合物主要性质
• 钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方 晶格，在1550℃和-28～-38℃时有多晶转变。 高熔点难熔金属，在低温时有良好的耐腐蚀性。 纯钒具有良好的延展性和可锻性，在常温下可 制成片、丝和箔。钒呈弱顺磁性，是电的不良 导体。钒的力学性能取决于它的纯度。少量的 杂质，如氧、氮、碳、氢可提高钒的硬度和抗 拉强度，但降低了它的延展性。 • 常温下钒的化学性质较稳定，但在高温下能与 碳、硅、氮、氧、硫、氯、溴等大部分非金属 元素生成化合物。
• • • • • • • •
V2O5+3Na2CO3→2Na3VO4+3CO2 V2O5+2Na2CO3→2Na4V2O7+2CO2 V2O5+Na2CO3→2NaVO3+CO2 V2O5+10HCl→2VCl4+Cl2↑+5H2O V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O 2V2O5+5Si→5SiO2+4V (加热) V2O5+5Ca→5CaO+2V (加热) 3V2O5+10Al→5Al2O3+6V (加热)
三、钒酸盐性质
• 1、钒酸的性质 • 钒酸具有较强的缩合 能力。在碱性钒酸盐 溶液酸化时，将发生 一系列的水解-缩合 反应，形成不同组成 的同多酸及其盐，并 与溶液的钒浓度和pH 值有关，随着pH下降， 聚合度增大，溶液颜 色逐渐加深，从无色 到黄色再到深红色。
• 2、钒的钠盐 • 有五种化合物存在，其中正钒酸钠(Na3VO4)，焦钒酸钠 (Na4V2O7)和偏钒酸钠(NaVO3)溶解于水。另外还有两类化合 物中同时含有四价钒和五价钒的化合物称为钒青铜。 NaV6O15[通式为Na2O· xV2O4· (6x)V2O5(x=0.85～1.06)]和 Na8V24O23 [通式为5Na2O· xV2O4· (12-x)V2O5(x=0～2)]。 • Na3VO4水溶液加酸来降低pH时，这个离子加合质子并聚 合生成了在溶液中很大数目的不同含氧离子。
二、钒氧化物的性质
V-O系状态图
氧化物
晶系，颜 色
比重
熔点/℃
溶解性
V2O2
V2O3 V2O4 V2O5
等轴 浅灰
菱形 黑 正方 兰黑 斜方 橙黄
5.76
4.87 4.2～4.4 3.357
1790
1970～ 2070 1545～ 1967 650～690
不溶水 溶于酸
不溶水 溶于HF及HNO3 微溶水溶于酸及碱不溶乙醇 微溶水溶于酸及碱不溶乙醇
•
除了偏钒酸铵外，五价钒(V5+)的铵盐还有很多种，如(NH4)2V4O11、 (NH4)2V6O16、(NH4)4V6O17、(NH4)4V10O27、(NH4)6V10O33、(NH4)2V12O31、 (NH4)6V14O38、(NH4)10V18O40、(NH4)6V20O53、(NH4)8V26O69等。工业生产 五氧化二钒时，采用酸性铵盐沉钒时，在不同钒浓度和pH值等沉钒条 件下，可以得到上述的钒酸铵沉淀，通常称之为多钒酸铵(英文缩写为 APV)，是制取V2O5的中间产品，多为橙红色或橘黄色，也称为”黄饼”。 在水中的溶解度较小，随着温度升高，溶解度降低。APV在空气中煅 烧脱氨后，得到工业五氧化二钒。 • 4、钒酸钙 • 三种钒酸钙，偏钒酸钙(CaO· V2O5)；焦钒酸钙(2CaO· V2O5)和正钒酸钙 (3CaO· V2O5)，它们的熔点分别为778℃、1015℃和1380℃。在水中溶 解度都很小，但溶解于稀硫酸和碱溶液。
• 1、一氧化钒(VO或V2O2)
• 一氧化钒为浅灰色带有金属光泽的晶体粉末，是非整比氧 化物，组成为VO0.94-1.12，固体是离子型的的并具有氯化钠 型结构。 • 2、三氧化二钒(V2O3) • V2O3是灰黑色有光泽的结晶粉末。一个非整比的化合物 VO1.35-1.5，晶体结构为α-Al2O3型的菱面体晶格。熔点很高 (2070℃)，属于难熔化合物，并具有导电性。 • V2O3具有金属—非金属转变的性质(也称为MST或MIT)，低 温相变特性好，电阻突变可达六个数量级，还伴随着晶格 和反铁磁性的变化，低温为单斜反铁磁半导体组。V2O3具 有两个相变点：150～170K和500～530K
• 3、二氧化钒(VO2或V2O4) • 二氧化钒是深兰色晶体粉末，温度超过128℃时为金红石 型结构。VO2是整比化合物，两性氧化物，溶于酸和碱。 • 二氧化钒有金属—非金属转变的性质(也称为MST或MIT)。 • VO2是这些钒氧化物中研究最多的一种，这不仅仅是因为 其性质突变十分明显，更重要的是因为其转变温度 340K(相当于67℃)最接近室温，具有较大的应用潜力。 • 4、五氧化二钒(V2O5) • V2O5是一种无味、无嗅、有毒的橙黄色或红棕色的粉末， 微溶于水(约0.07g/L)，溶液呈微黄色。它大约670℃熔融， 冷却时结晶成黑紫色正交晶系的针状晶体，它的结晶热很 大，当迅速结晶时会因灼热而发光。V2O5是两性氧化物
4.2
4.7
825℃，四方，950℃，立方 600℃，斜方，600℃，六方 六方 六方 单斜
磷化物 硼化物
VP V3B2 VB V3B4
灰黑
1230，分解 约1900 2300，分解 约2400 5.44 5.10
六方 正方 正交
六、二元钒合金的性质
• • • • • • • • 1、钒铁 钒和铁之间可形成连续的固溶体。 2、钒铝 (1)VAl3：正方晶格。 (2)VAl11：面心立方晶格 (4)V5Al8：体心立方晶格。 3、其它钒合金 V-Cr、V-W、V-Ti、V-Nb合金都是无限固溶。
420～440
310～325 约200 约320 约400 约1000 350 400～500 200～240 320 400 225
空气
氧气 氢气 氢气 氢气 氢气 二氧化碳、氮或氩 二氧化碳、氮或氩 氮气和氢气 氮气和氢气 氮气和氢气 水蒸气
NH3，V2O5
V2O5 (NH4)2O· 3V2O5 (NH4)2O· V2O4· 5V2O5 V6O13，V2O3，V2O4 (NH4)2O· V2O4· 5V2O5 V6O13 (NH4)2O· 3V2O5 (NH4)2O· V2O4· 5V2O5 V6O13 (NH4)2O· 3V2O5
• 钒在空气中加热至不同温度时可生成不同的钒氧化物。 180℃温度下钒与氯作用生成四氯化钒(VCl4)。钒在 400℃时开始吸收氮，当温度超过800℃时，钒与氮反应 生成氮化钒(VN)。在800～1100℃时钒与碳生成碳化钒 (VC)。钒在300-400℃时强烈吸收氢，生成氢化物，高于 1000℃时，氢的溶解度甚小，在高真空中，600-700℃ 时氢便释放出来。 • 钒具有较好的耐腐蚀性能，能耐淡水和海水的侵蚀，亦 能耐氢氟酸以外的非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)和碱溶 液的侵蚀，但能被氧化性酸(浓硫酸、浓氯酸、硝酸和 王水)溶解。在空气中，熔融的碱、碱金属碳酸盐可将 金属钒溶解而生成相应的钒酸盐。 • 钒亦具有一定的耐液态金属（铀）和合金(钠、铅-铋等) 的腐蚀能力，因此，钒包套材料与核燃料之间不发生明 显的相互作用与扩散作用，能可靠地防护核分裂产物。 适合作钠冷却快中子反应堆的燃料包套和反应堆材料。