有机化合物的结构和性质
大学化学有机化合物的结构与性质
大学化学有机化合物的结构与性质一、引言在化学领域中，有机化合物是一个重要的研究领域。
它们由碳和氢构成，但也可以包含其他元素，如氧、氮、硫等。
有机化合物的结构对其性质起着决定性的影响。
本文将介绍有机化合物的结构和一些常见的性质。
二、有机化合物的结构有机化合物的基本结构由碳原子的连接方式决定。
碳原子可以通过共价键连接，形成直链、支链、环状等不同的结构。
其中，直链化合物的碳原子按照直线连接，支链化合物则出现了分支结构。
环状化合物则是由碳原子形成了闭环结构。
三、有机化合物的物理性质1. 溶解性有机化合物的溶解性受到其分子结构的影响。
通常，极性化合物更容易溶解于极性溶剂，而非极性化合物更容易溶解于非极性溶剂。
例如，醇类化合物具有极性羟基，因此更容易溶解于水等极性溶剂中。
2. 沸点和熔点有机化合物的沸点和熔点与分子间的相互作用力有关。
分子间较强的相互作用力会导致较高的沸点和熔点。
例如，氢键是较强的相互作用力，因此含氢键的化合物通常具有较高的沸点和熔点。
3. 导电性有机化合物的导电性较差，因为它们大多数是非金属元素构成。
除了一些特殊情况，如含有金属离子的配合物，大部分有机化合物不会导电。
四、有机化合物的化学性质1. 燃烧反应大多数有机化合物都可以燃烧，生成二氧化碳和水。
这是由于它们含有碳和氢，燃烧时碳与氧气反应形成二氧化碳，氢与氧气反应形成水。
2. 氧化还原反应有机化合物可以进行氧化和还原反应。
氧化反应是指化合物失去电子，还原反应是指化合物获得电子。
这些反应对于有机合成和生物化学有着重要的意义。
3. 反应活性有机化合物的反应活性与其官能团和键的稳定性有关。
不同的官能团会对化合物的反应性产生巨大的影响。
例如，酮和醛中的羰基是一个常见的反应中心，具有较高的反应活性。
五、有机化合物在生活中的应用有机化合物广泛应用于生活中的各个方面。
例如，醋酸乙酯作为溶剂广泛用于涂料和胶水；丙酮作为溶剂用于胶水和去油剂；乙二醇用于制造塑料等。
有机化合物的结构与性质总结知识点总结
有机化合物的结构与性质总结知识点总结有机化合物的结构与性质总结有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素的原子通过共价键连接而成的化合物。
它们是生命体中的基本组成部分，也是许多化学过程中不可或缺的原料。
本文将对有机化合物的结构与性质进行总结，并探讨其在化学中的应用。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构可以通过其分子式和结构式来表示。
分子式是由化合物中各个原子的符号及其个数组成的简略表达式，如C6H12O6表示葡萄糖。
结构式则更为详细地展示了各个原子之间的连接关系。
有机化合物的结构中包含着碳原子的特殊性质。
碳原子有着四个价电子，因此它可以与其他四个原子形成共价键。
这种四个原子或基团分布在碳原子周围的结构被称为碳原子的化学环境。
根据碳原子周围的基团不同，化合物的性质也会有所不同。
二、有机化合物的性质1. 物理性质有机化合物的物理性质主要包括颜色、气味、溶解性、密度和沸点等。
不同的有机化合物由于其结构的不同，具有不同的物理性质。
例如，醇类化合物由于其分子中带有羟基（-OH）团，因此具有较高的沸点和相对较好的溶解性。
2. 化学性质有机化合物的化学性质是指其与其他化合物或物质发生化学反应的能力。
有机化合物的化学性质主要受到其分子结构和功能团的影响。
例如，醛类化合物具有较强的氧化性，容易与氧发生反应生成羧酸。
3. 功能团对性质的影响在有机化合物中，功能团是一类具有特定化学性质和反应活性的原子或原子团。
不同的功能团会赋予化合物特定的性质和反应特点。
例如，羧酸功能团的存在使得化合物具有较强的酸性，可以与碱反应生成盐。
三、有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生命科学、医药、农业和化工等领域。
1. 生命科学许多有机化合物是生命体内必需的物质，如氨基酸、核酸和糖类等。
它们在蛋白质合成、遗传信息传递和能量代谢等生命活动中起到重要作用。
2. 医药有机化合物在药物研发和制造中起着关键的作用。
许多药物都是由有机化合物合成而成的，如抗生素、抗癌药物等。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他一些元素如氧、氮、氯等组成的化合物。
它们是大自然中最常见的分子类别之一、有机化合物以它们独特的结构和性质而闻名，并且在生物化学、药物学、材料科学等领域中具有广泛的应用。
有机化合物的结构与性质密切相关。
在结构方面，有机化合物的结构特点是碳原子能够形成四个共价键，这使得碳原子能够与其他碳原子以及其他元素原子形成多种复杂的分子结构。
有机化合物可以是线性或分支状的，也可以是环形的。
此外，有机化合物可以具有不同的同分异构体，即具有相同化学式但不同结构的分子。
有机化合物的性质也很多样化。
首先，有机化合物通常具有比较低的沸点和熔点。
这是因为有机化合物通常是非极性或低极性的，这使得它们之间的分子间相互作用较弱。
其次，有机化合物通常是挥发性的，即可以很容易地从液体相转变为气体相。
这是由于有机化合物中的分子之间的相互作用较小，使得分子更容易逃离液体表面。
此外，有机化合物还表现出一系列的化学反应。
最常见的是燃烧反应，有机化合物能够与氧气反应生成二氧化碳和水。
其他常见的反应还包括取代反应、加成反应、消除反应等。
这些反应使得有机化合物具有分子结构及其性质的可调性，从而可以得到各种具有不同性质的有机化合物。
最后，有机化合物还具有许多重要的性质，使得它们在各种领域中得到广泛应用。
例如，许多有机化合物具有生物活性，可以作为药物用于治疗疾病。
有机化合物也可以作为染料、涂料、塑料和合成纤维等材料的原料。
此外，有机化合物还可以用于能源化工、农药、香料和食品添加剂等领域。
总的来说，有机化合物具有丰富多样的结构和性质，这使得它们在科学研究和工业应用中都具有重要地位。
理解有机化合物的结构与性质对于揭示其在自然界中的角色和各种应用潜力至关重要。
有机化合物的研究和应用也将继续为人类的生活和社会发展做出重要贡献。
有机化学-第一章-有机化合物的结构和性质
1、离子键的形成和特性 正、负离子通过静电引力而联系起来的化学键叫做离子 键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。
离子键的本质是静电作用力。有极性的。没有方向性、
没有饱和性。
2、共价键的形成与特性 共价键：成键的两个原子各提供一个电子，通过共用 一对电子相互结合的化学键。 配位键：是一种特殊的共价键，它的特点是：形成共 价键的一对电子是由一个原子提供的。有机化合物中 绝大多数化学键是共价键。
H—Cl
μ=1.03D
CH3—Cl
μ=1.87D
H—CC—H
μ=0
共价键的分类
1、按共用电子对的数目分，有单键、双键、叁键等。 2、按共用电子对是否偏移分类，有极性键和非极性键 3、按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键。 4、按电子云重叠方式分，有σ键。和π键。
有机化合物中的共价键
(1) 路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价键的结构
有机化学中的酸碱概念 布伦斯特和路易斯酸碱定义 (1) 布伦斯特(B)酸碱
凡是能给出质子的叫酸,凡是能与质子结合的叫碱.在有机 化学中的酸碱一般指此类.
HCl
HSO4-
Cl-
(共轭酸碱)
(既是酸,也是碱)
• 强酸的共轭碱必是弱碱（如：HCl和Cl-） • 弱酸（CH3COOH）的共轭碱是强碱（CH3COO -） • 酸碱的概念是相对的：如H• + CH3—I • ••
CH3—OH + I-
有机化合物的分类
按基本骨架分类 (1) 脂肪族化合物： 分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。 (2) 芳香族化合物： 碳原子连接成特殊的芳香环。
(3) 杂环化合物： 这类化合物具有环状结构，但是组成
有机化合物的结构和性质
洪德规则(Hund's rule) 洪德规则
洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上 提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分 占不同的轨道，且自旋平行[5]。对于同一个电 子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
示例 H：1s^1 F：1s^2∣2s^2,2p^5 ∣ S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4 ∣ ∣ Cr： 1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注 ∣ ∣ ∣ 意加粗数字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2， 因为d轨道上，5个电子是半充满状态，这里 体现了洪德规则）。
•
1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念, 说明了对映异构和顺反异构现象. • *碳原子总是四价的,碳原子自相结合成键, 构造和构造式 • 分子中原子的连接顺序和方式称为分子的 构造.表示分子中各原子的连接顺序和 • 方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点 表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横 线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只 表达官能团结构特点的化学式,既结构简式.
电子排布
综述
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理： 1、能量最低原理 2、泡利不相容原理 3、洪德定则
能量最低原理 能量最低原理
定义：核外电子在运动时，总是优先占据
能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低 的状态。
泡利不相容原理
物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出 ：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有样的 量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上 ，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反 的电子。该原理有三个推论 ①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不 同； ②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一 轨道； ③每个轨道最多容纳两个电子。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他少数元素组成的化合物，其结构和性质的研究对于理解有机化学以及生命科学等领域具有重要意义。
本文将介绍有机化合物的结构特点以及与其结构相关的性质。
一、有机化合物的结构特点有机化合物的结构特点主要体现在以下几个方面：1.1 碳骨架的连续性有机化合物中的碳原子具有四个价电子，可以与其他碳原子形成共价键。
这种碳原子之间的连续连接构成了碳骨架，使得有机化合物具有复杂的分子结构。
碳骨架的不同排列方式导致有机化合物的不同性质。
1.2 单键、双键和三键的存在有机化合物中的碳原子可以形成单键、双键和三键。
双键和三键的存在使得分子结构不再是线性的，而呈现出平面或立体的构型。
双键和三键的存在也会影响有机化合物的性质，如导电性、溶解性等。
1.3 可以存在立体异构体由于碳原子的四个配位方向，有机化合物能够存在立体异构体。
立体异构体指的是具有相同化学组成但空间结构不同的化合物。
如光学异构体可以存在两种旋光方向的异构体。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要影响。
二、有机化合物的性质与结构的关系2.1 沸点和熔点有机化合物的沸点和熔点与其分子结构密切相关。
分子中存在的键的类型和数量、分子量以及分子间的相互作用力都会影响有机化合物的沸点和熔点。
一般来说，分子间作用力较强的有机化合物具有较高的沸点和熔点。
2.2 溶解性有机化合物的溶解性也与其结构有关。
极性有机化合物通常可以溶解于极性溶剂，而非极性溶剂则可用于溶解非极性有机化合物。
此外，分子大小、分子形状以及功能团的位置等因素也会影响有机化合物的溶解性。
2.3 反应性有机化合物的结构直接决定了其反应性。
双键和三键的存在使得有机化合物具有一定的活性，易参与加成、消除、置换等反应。
而对于环状结构的有机化合物，由于结构的限制会影响反应的进行。
2.4 光学活性光学活性是有机化合物的一种特殊性质，与有机化合物的立体异构体有关。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳和氢元素以及其他非金属元素构成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，是生命体的基本构成单元。
有机化合物的结构对其性质具有决定性影响，包括物理性质和化学性质。
一、有机化合物的结构1.碳骨架结构有机化合物的主要特征是碳骨架结构，碳原子可以通过共价键形成直线、分支、环状等多种结构。
根据所含的碳原子数目，有机化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2.官能团有机化合物中常出现官能团，它是一个或多个原子团，决定了化合物的化学性质。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基等。
官能团的存在使得有机化合物具有一定的化学反应性。
3.立体化学有机化合物的结构还涉及立体化学，包括立体异构体和手性。
其中，立体异构体是同分子式但结构不同的化合物，手性则指分子镜像不可重叠，具有非对称中心的特性。
二、有机化合物的性质1.物理性质有机化合物的物理性质主要与其分子结构相关。
例如，分子量较大的有机化合物具有较高的沸点和熔点，短链的烷烃具有较低的沸点和熔点。
此外，有机化合物还具有溶解性、密度、光学性质等。
2.化学性质有机化合物的化学性质主要由其分子结构和官能团决定。
不同的官能团对应不同的化学反应。
例如，烃类在充足氧气条件下可以燃烧，产生二氧化碳和水；醇类可以发生酸碱反应等。
3.活性有机化合物通常具有较高的活性。
这是由于碳原子能与其他原子形成多种共价键，从而增加了反应的可能性。
有机化合物的活性不仅使其成为合成化合物的重要基础，也使其具有广泛的应用价值，例如用作药物、材料等。
结论有机化合物的结构与性质紧密相关。
通过对有机化合物的结构进行分析，我们能够了解其物理性质和化学性质，为实际应用提供依据。
有机化合物在日常生活中扮演着重要的角色，深入研究其结构与性质对于促进科学发展和推动技术创新具有重要意义。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳、氢及其他元素通过共价键连接而成的化合物。
由于碳原子有四个价电子，在空间中形成多种不同的化学键和分子结构。
这些结构和键的不同排列导致了有机化合物的丰富性质和广泛应用。
本文将探讨有机化合物的结构和性质，以及它们在生活和工业中的重要性。
一、碳的四价特性碳原子是有机化合物的骨架，其特殊的四价性质决定了有机化合物的多样性。
碳原子可以通过共价键与其他原子形成稳定的化学键。
这种共价键的形成使得碳原子可以与多种元素（如氢、氧、氮和卤素）结合，形成不同的有机功能团。
二、有机化合物的分子结构有机化合物的分子结构由碳原子及其连接方式决定。
分子中的键的类型和位置决定了有机化合物的化学性质。
有机化合物的分子结构可以是线性的、分支的、环状的，甚至是具有多个环的复杂结构。
这些不同结构的分子会对其物理性质和化学反应产生重大影响。
三、有机化合物的性质1. 熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低。
这是由于有机化合物之间的分子间力较弱，需要较小的能量来破坏分子间力。
然而，由于分子结构的不同，不同有机化合物的熔点和沸点差异较大。
2. 溶解性：有机化合物通常具有较好的溶解性，特别是在非极性溶剂中。
这是因为有机化合物通常是由非极性键组成的，所以在非极性溶剂中溶解度较高。
3. 反应性：有机化合物通常具有较高的反应活性。
它们可以通过各种化学反应进行改变。
例如，有机化合物可以发生取代反应、加成反应、酸碱中和反应等等。
四、有机化合物的应用有机化合物是生活和工业中不可或缺的重要物质。
它们存在于我们的日常用品、药物、化妆品、塑料、合成纤维等中。
以下是几个例子：1. 药物：许多药物都是有机化合物。
例如，抗生素可用于治疗感染，抗癌药物可用于治疗癌症。
2. 塑料和合成纤维：塑料是由聚合物制成的，聚合物主要是由有机化合物组成的。
聚乙烯、聚丙烯和聚酯等塑料的广泛应用改变了我们的生活方式。
合成纤维如涤纶和尼龙也是有机化合物的重要应用之一。
有机化合物的结构和性质
• 离解能 —— 一个共价键离解所需的能量 . 指离解特
定共价键的键能.
(4)键的极性和元素的电负性——分子的偶极矩 H—H， Cl—Cl ，成键电子云对称分布于两个原子之 间，这样的共价键没有极性。下列化合物有极性： • H(+)Cl(-)， • H3C(+) Cl(-)
部分正电荷（+） 部分负电荷（-）
sp3杂化轨道的图形
碳原子的四个sp3杂化轨道
• 这四个sp3杂化轨道的能量是相等的,每一轨道相等于 1/4 s成分,3/4 p成分.
• C 采取 sp3 杂化轨道与 4 个 H 原子的 s 原子轨道形成 4 个 sp3-s 型 的 C-H 键 (CH4) 比 形 成 CH2 要 稳 定 的 多 .(414×4402)kJ/mol。形成CH4 时仍有约1255 kJ/mol能量释放出。 所以这个体系比形成两个共价键的CH2稳定的多。
(3) 许多有机化合物在常温下为气体 、液体. 常温下为固体的有机化合物,其熔点一般也很低,一 般很少超过300℃,因为有机化合物晶体一般是由较 弱的分子间力维持所致.
(4) 一般有机化合物的极性较弱或没有极性. 水是极性强,介电常数很大的液体,一般有机物难溶 于水或不溶于水 .而易溶于某些有机溶剂 (苯、乙醚、 丙酮 、石油醚).但一些极性强的有机物,如低级醇 、 羧酸 、磺酸等也溶于水. (5) 有机物的反应多数不是离子反应 ,而是分子
如：三大合成材料、合成药物、一些特 殊性能的有机材料
人造心脏
人工肾脏
人工膝关节
人工心脏瓣膜
角膜接触镜，俗称隐形眼镜。目前大量使用的 软质隐形眼镜。隐形眼镜常用以下材料制成： 1.硅氧烷和丙烯酸酯的共聚物（硬） 2.聚甲基丙烯酸羟乙酯（软）
有机化合物的结构与特性
有机化合物的结构与特性有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，包括石油、天然气、植物和动物体内的分子。
有机化合物的结构和特性对其性质和用途有着重要的影响。
在本文中，我们将探讨有机化合物的一些常见结构和特性。
一、碳骨架结构碳是有机化合物的主要元素，它能形成四个共价键，并且具有强大的自由旋转能力。
这种自由旋转能力使得碳原子能够有多种不同的排列方式，形成不同的结构。
根据碳原子的连接方式，有机化合物可以分为链状、环状和支链状结构。
1. 链状结构链状结构是最简单的有机化合物结构，由一串碳原子连接而成。
链状结构可以分为直链、分支链和环状链。
直链是最基本的链状结构，每个碳原子通过共价键连接到相邻的碳原子上。
分支链是在直链结构上加入了支链，即有一个或多个分支从主链上延伸出去。
环状链由一部分碳原子形成一个环，每个碳原子通过共价键连接。
2. 环状结构环状结构是由同一分子内的碳原子形成的环。
环状结构可以是一个简单的环（如环戊烷）或多个环的组合（如萜烯类化合物）。
环状结构的存在使得有机化合物具有更多的化学反应路径和性质。
3. 支链结构支链结构是在链状结构中加入了一个或多个分支。
支链结构使得有机化合物的形状更加复杂，它们的性质也与直链结构有所不同。
支链结构的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
二、官能团官能团是有机化合物中的一些特殊基团，可以决定化合物的性质和反应性。
官能团通常由不同元素的原子和它们之间的化学键组成。
1. 烷基（氢和碳）烷基是一种只含有碳和氢的官能团。
烷烃是由具有碳碳单键的链状结构组成。
另外，烷基可以是支链或环状的。
2. 羟基（氢、碳和氧）羟基是由一个氧原子连接到碳原子上的官能团。
羟基使得有机化合物具有了亲水性，使其能够溶于水。
3. 羰基（碳和氧）羰基是由一个碳原子和一个氧原子通过双键连接而成的官能团。
羰基在有机化合物中具有重要的化学反应性，常见的有醛、酮等。
4. 氨基（氮和氢）氨基是由一个氮原子和两个或三个氢原子组成的官能团。
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第2节认识有机化合物的结构与性质班级____ 姓名__ ____【学习目标】1、知道碳原子的成键方式的多样性，能以此认识有机物种类繁多的现象；2、知道单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响3、会分析有机物中碳的饱和程度和共价键的类型，会分析共面问题。
4、了解化合物结构与性质的关系。
【复习回顾】【练习】1. 下列物质与正戊烷互为同系物的是( )A. 甲烷B. 环戊烷C. 乙烯D. 异戊烷【练习】2. 写出下列各烃的名称(采用系统命名法)(1)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 (2)【自主学习】1. 为达到8电子稳定结构，思考这些原子在形成共价键时的成键数:C 条H 条O 条Cl 条2. 碳原子成键方式的多样性体现在哪些方面？3. 根据两个碳原子成键共用电子对的数目共价键可分为哪几种？哪些是不饱和键？4. 举例说明什么是饱和碳原子？什么是不饱和碳原子？5. 阅读P19，举例说明什么是极性键？什么是非极性键？6. 填写下表：【练习】3. 目前已知化合物中数量、种类最多的是IV A碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确是( )A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合【练习】4. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面结构，理由是( ) A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中四个价键的键角和键长都相等【合作探究】探究一、共面问题【方法导引】比较甲烷、乙烯、乙炔、苯分子结构：对比归纳：①若一个碳原子与4个原子成键，则键与键之间的夹角接近109.5º，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。
如：CH4、CCl4呈正四面体形。
②若一个碳原子与3个原子成键，则键与键之间的夹角接近120º，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。
苯分子12原子共面。
如：CH2=CH2、苯。
③若一个碳原子与2个原子成键，则键与键之间的夹角接近180º，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。
如：CH≡CH。
④其中单键可以旋转，双键和叁键不能旋转。
【思考】1、观察以下有机物结构：(1) 有几个不饱和碳原子？①②③(2) 最多有几个碳原子共线？①②③(3) 最多有几个碳原子共面？①②③探究2、碳原子的饱和性【交流·研讨】阅读课本17页交流研讨，完成下列化学方程式并描述实验现象。
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：；现象：将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中：；现象：将乙烷通入溴的四氯化碳溶液中呢？现象：【思考】1、比较乙烷、乙烯、乙炔性质【思考】2、通过上述反应，碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系？【练习】5、酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，结构如图，回答下列问题：(1) 酚酞的分子式为(2) 1个酚酞分子中含有个饱和碳原子和个不饱和的碳原子。
(3) 酚酞分子中的双键有种，是探究3、有机化合物结构与性质的关系【思考】3、举例说明为什么官能团能决定有机化合物的性质？【思考】4、苯与硝酸发生取代反应的温度是50℃-60℃，而甲苯在30℃就能与硝酸反应，写出下列方程式，并讨论其原因。
苯与硝酸的取代反应：___________________________________________ 甲苯与硝酸的取代反应：______________________________________________【当堂检测】1．(双选)关于单键、双键、叁键以及相应分子中的说法正确的是 ( ) A ．乙烯分子中碳氢键的夹角是1200 B ．乙烯分子中所有原子在同一平面上 C ．双键中两个键都活泼，加成时都断裂 D ．只有碳原子间才能形成双键和叁键 2．(双选)描述CH 3－CH ＝CH －C≡C －CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是 ( ) A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能在一条直线上 C.6个碳原子可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上3.反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是 ( ) A.CH 2=CH 2+H 2→CH 3-CH 3 B.CH 2=CH 2+3O 2→2CO 2+2H 2O C.CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br D.CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH4.(双选)下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 ( )A 、B 、C 、D 、5．某烃的结构简式为：分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a,一定在同一平面内的碳原子数为b ，一定在同一直线上的碳原子数为c ，则a 、b 、c 依次为( )A ．4，5，3B ．4，6，3C ．2，4，5D ．4，4，66. 草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。
该色素的结构简式为：该色素一个分子中含有___________个饱和碳原子和_________个不饱和碳原子。
分子中的双键为________________ 。
—CH 3 —C ≡CH—CH ＝CH 2【自我反思与提升】第2节认识有机化合物的结构与性质答案【复习回顾】练习1.A2.(1)2-甲基-5-乙基辛烷(2) 2，2，3-三甲基丁烷【自主学习】1. C 4 条H 1 条O 2 条Cl 1 条2.碳原子既可以彼此成链，也可以彼此成环，既可以形成单键，也可以形成双键和叁键，碳原子除了彼此成键外，还可以与氢、氧、氯、氮等其他元素的原子成键。
3. 根据两个碳原子成键共用电子对的数目共价键分为：单键、双键、叁键__其中双键_和叁键是不饱和键。
4.成键原子数等于4的碳原子为饱和碳原子。
如CH4 中的碳原子，成键原子数小于4的碳原子为不饱和碳原子。
如乙烯、乙炔中的碳原子。
5.不同元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性键。
如C-H键。
同种元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性键。
如C-C键。
6. 填写下表：【练习】3.B 4.B【思考】1：(1) ① 2 ② 2 ③ 10 (2)① 2 ② 3 ③ 4 (3)①5② 4 ③ 12探究2、溴水褪色；溴水褪色无现象【思考】1.比较乙烷、乙烯、乙炔性质【思考】2. 饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。
不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。
所以不饱和碳原子有着比饱和碳原子更活泼的性质。
【练习】3.(1) C20H14O4(2)1个酚酞分子中含有 1 个饱和碳原子和19个不饱和的碳原子。
(3) 酚酞分子中的双键有1 种，是碳氧双键探究3、有机化合物结构与性质的关系【思考】3、举例说明为什么官能团能决定有机化合物的性质？一方面：一些官能团含有极性较强的键，易发生相关的化学反应。
例如,醇的官能团是羟基，有很强的极性，导致醇类表现出一定的特性。
另一方面：一些官能团含有不饱和不饱和碳原子，易发生相关的化学反应。
例如，烯烃、炔烃分子中的、，由于碳原子不饱和，可以与其他_原子或_原子团结合生成新物质，使烯烃、炔烃的化学性质比烷烃的活泼。
【思考】4、苯与硝酸发生取代反应的温度是50℃-60℃，而甲苯在30℃就能与硝酸反应，写出下列方程式，并讨论其原因。
苯与硝酸的取代反应：甲苯与硝酸的取代反应：_由于甲基与苯环的相互影响，一方面苯环上的甲基更加活泼，如甲苯能被高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸;另一方面苯环上的H原子也更容易被取代。
有机化合物分子中的邻近基团间往往存在着相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
【当堂检测】1．AB 2．BC 3．B 4．AD 5．B 6．1，8，碳碳双键碳氧双键第2节认识有机化合物的结构与性质答案【复习回顾】练习1.A2.(1)2-甲基-5-乙基辛烷(2) 2，2，3-三甲基丁烷【自主学习】1. 为达到8电子稳定结构，思考这些原子在形成共价键时的成键数:C 4 条H 1 条O 2 条Cl 1 条2.碳原子既可以彼此成链，也可以彼此成环，既可以形成单键，也可以形成双键和叁键，碳原子除了彼此成键外，还可以与氢、氧、氯、氮等其他元素的原子成键。
3. 根据两个碳原子成键共用电子对的数目共价键分为：单键、双键、叁键__其中双键_和叁键是不饱和键。
4.成键原子数等于4的碳原子为饱和碳原子。
如CH4 中的碳原子，成键原子数小于4的碳原子为不饱和碳原子。
如乙烯、乙炔中的碳原子。
5.不同元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性键。
如C-H键。
同种元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性键。
如C-C键。
6. 填写下表：【练习】3.B 4.B【思考】1：(1) ① 2 ② 2 ③ 10 (2)① 2 ② 3 ③ 4 (3)①5② 4 ③ 12探究2、溴水褪色；溴水褪色无现象【思考】1.比较乙烷、乙烯、乙炔性质【思考】2. 饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。
不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。
所以不饱和碳原子有着比饱和碳原子更活泼的性质。
【练习】3.(1) C20H14O4(2)1个酚酞分子中含有 1 个饱和碳原子和19个不饱和的碳原子。
(3) 酚酞分子中的双键有1 种，是碳氧双键探究3、有机化合物结构与性质的关系【思考】3、举例说明为什么官能团能决定有机化合物的性质？一方面：一些官能团含有极性较强的键，易发生相关的化学反应。
例如,醇的官能团是羟基，有很强的极性，导致醇类表现出一定的特性。
另一方面：一些官能团含有不饱和不饱和碳原子，易发生相关的化学反应。
例如，烯烃、炔烃分子中的、，由于碳原子不饱和，可以与其他_原子或_原子团结合生成新物质，使烯烃、炔烃的化学性质比烷烃的活泼。
【思考】4、苯与硝酸发生取代反应的温度是50℃-60℃，而甲苯在30℃就能与硝酸反应，写出下列方程式，并讨论其原因。
苯与硝酸的取代反应：甲苯与硝酸的取代反应：_由于甲基与苯环的相互影响，一方面苯环上的甲基更加活泼，另一方面苯环上的H原子也更容易被取代。
有机化合物分子中的邻近基团间往往存在着相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
【当堂检测】1．AB 2．BC 3．B 4．AD 5．B 6．1，8，碳碳双键碳氧双键。