高考化学专题复习-- 金属元素及其化合物
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题
第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。
A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼20170616213
金属元素及其化合物专题5 化学工艺流程题与金属冶炼金属冶炼的化学工艺流程就是将金属制备的生产过程中的主要生产阶段以框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中学阶段涉及的金属冶炼主要包括从铝土矿中冶炼铝、从海水中提取镁、从黄铜矿中冶炼铜。
1.金属冶炼的工艺流程示意图：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)；出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
从铝土矿中冶炼铝从海水中提取镁由黄铜矿冶炼铜2.化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
3.化学工艺流程题答题策略：粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等携带问题，精读信息这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)；要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论【巩固演练】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
专题10-金属元素及其化合物
FeS
O2 HCl S
FeS2
O2 O2 CO或Al
FeO
O2 CO或Al
Fe
O2 CO 或 或 水 Al
Fe2O3
HCl
HCl
S2-
CuCl2
HCl
Cl2 O2
Cu
O2 H2 O CO2 Fe H2SO4
CuS
H2 S 或S2-
CuO
加热
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
加热 HCl
Cu2O
CH3CHO
Cu(OH)2
【例2】（09年海南化学· 3）除去NaHCO3溶液中混 有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀 硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1
C．1∶2∶3
B．1∶2∶4
D． 2∶3∶5
【例9】（09年福建）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下
Na2S
S、研磨
CO
Na
Cl2 或 HCl
Na2O2
HAc
2
电解 熔融
过量 CO2 HAc
HAc
Na2CO3
CO2 H2O
高考化学复习金属及其化合物备考策略
高中化学学习材料
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金属及其化合物
主标题：金属及其化合物备考策略
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠,铝,铁,铜
难度：4
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习元素化合物知识的一般方法
（1）认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的紧密联系。
在人类历史发展的长河中，金属起到了重要的作用，结合金属活动性顺序了解人们改造世界的过程中对金属的冶炼开发和利用，并对其化合物的性质进行研究。
学习化学史与了解前沿科学都有利于理解与掌握课本知识。
养成思路：金属及其化合物的结构→金属的性质→金属在生活中的应用
（2）将课本中的金属化学性质的化学方程式分类归纳整理，熟知金属及其化合物的知识网络，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料和讨论概括等方式，培养学生获取知识及信息加工的能力，加深自己对化学知识的理解。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己易出错的点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和
质量。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
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专题金属元素及其化合物一、大纲要求了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系，重点掌握典型金属在周期表中的位置及其性质关系，了解其他常见金属单质及其化合物。
1．IA和ⅡA族元素——典型的金属：了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解IA和ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途；了解钠的重要化合物。
2．其他常见的金属(如Fe、Al)：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步了解金属的回收和资源保护；掌握Fe和Al的化学性质；掌握常见的金属活动顺序；以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性还原性；了解铝的重要化合物；初步了解合金的概念。
二、高考热点碱金属的考查主要侧重于钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年中出现次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应、Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶在推断题中的应用，Al3+、Al(OH)3、AlO2－间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3、炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合进行应用。
一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征(1)金属元素分布在周期表的左下方，目前己知的112种元素中，共有90种金属元素。
⑫金属元素原子结构特征①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层+次外层电子。
③半径：同一周期原子r金属＞r非金属；同一元素的原子和阳离子r原子＞r阳离子二、金属的晶体结构、分类和物理性质1、金属的晶体结构⑪金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。
在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。
即一个挨一个地堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。
但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。
金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。
⑫金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与和有关；随着增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依次。
2.金属的分类(1)按常见价态(2)冶金工业上(3)按密度分(4)按存在丰度分3．金属的物理性质(1)通性①状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。
②金属光泽：多数金属具有光泽。
但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
③易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
④延展性：可以压成薄片，也可以抽成细丝。
⑤熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。
(2)特性①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有其他颜色，如：Au为金黄色，Cu 为紫红色，Cs为银白色略带金色。
②密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧密程度有关。
密度最大的金属为锇(Os22.57g·cm-3)、铂(Pt 21.45g·cm-3)，密度最小的金属为锂(Li 0.534g·cm-3)。
③熔点：最高的为钨(W 3413℃)，最低的为汞(Hg－39℃)。
④硬度：最硬的金属为铬(硬度为9)，最软的金属为钾(K)、钠(Na)、铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的金属为银(Ag)、金(Au)、铜(Cu)等。
导电性能较差的金属为汞(Hg)。
⑥延展性：延性最好的是铂(Pt)，展性最好的为金(Au)。
4．合金(1)合金：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
属于混合物。
(2)特点：一般说熔点比其各成分金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)；导电性比成分金属差……(3)常见合金：铝硅合金、硬铝、镁合金、钾钠合金、炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁、合金生铁、碳素钢(高、中、低)、合金钢、硅钢(含Si 14％、15％)等。
三、金属的化学性质金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。
由于不同的金属原子练习：下图表示物质之间的相互转化关系：（1）若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。
（2）若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。
分析、讨论：①X+甲→Y+丙，是置换反应。
②X与Z都是含Z、丙两种元素的化合物，则：X+丙→Z，为相同元素的不同价态的转化，可以考虑下列化合物转化的有：CO2CO；FeBr2FeBr3；FeCl2FeCl3；FeCl3FeCl2；SO2SO3；NO NO2等。
③若甲为金属，乙为非金属，能形成X与甲置换关系的可能有：由于单质丙的不一致性，后者可以删去，答案只有前者。
④若甲为非金属，乙为金属，能形成X与甲置换关系的只有：答案：（1）X：二氧化碳；Z：一氧化碳；Y：氧化镁甲：镁；乙：氧气；丙：碳（化学方程式从略）。
（2）X：溴化铁；Y：氯化亚铁；Z：溴化铁；甲：氯气；乙：铁；丙：溴。
（化学方程式从略）四、金属的冶炼将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、熔融电解法高温还原剂法加热法根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。
①电解法：(熔融)：活泼金属(K～Al)的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。
②还原剂法(高温)：金属活动性顺序表中Zn～Cu之间的金属冶炼常采用此法。
常用的还原剂有H2(CuO→Cu)、C(ZnO→Zn)、Na(TiCl4→Ti)、Al(Cr2O3→Cr)、CO(Fe2O3→Fe)等。
③加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag2HgO2Hg＋O2↑，HgS＋O2Hg＋SO2，Ag2S＋O22Ag＋SO2④湿法：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu↓⑤物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度。
五、金属的氧化物1、物理性质白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O2.化学性质（1）热稳定性2Ag2O 4Ag+O2↑2HgO 2Hg+O2↑4Cu 2Cu2O+O2↑规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。
（3）与酸反应MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
（4）与强碱溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
（5）与氨水反应Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2OZnO+4NH3·H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
（6）与还原剂的反应CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2ZnO+C Zn+CO↑规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
六、金属氢氧化物1、物理性质⑪颜色状态白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2⑫水溶性ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。
Ca（OH）是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）222.化学性质（1）热稳定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。
七、常见金属元素及其化合物１、碱金属及其化合物⑪常温下碱金属很容易被空气里氧气氧化，也易与水蒸气反应，故除锂外碱金属都必须保存在煤油中，以隔绝空气和水(Li的密度小于煤油，只能保存在密度更小的石蜡油或者封存于石蜡中)。
⑫碱金属与足量氧气反应能生成过氧化物或超氧化物，但Li与O2反应，只能生成氧化锂(Li2O)且熔点高，在水中溶解度较小。
⑬金属钠置于空气中会发生一系列的变化：①先发暗：4Na+O2 = 2Na2O；②表面形成溶液：Na2O + H2O = 2NaOH，NaOH易潮解；③溶液久置变成白色晶体：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ 10H2O = Na2CO3·10H2O(晶体)；④最后白色颗粒变成白色粉末：Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O(风化)⑭在碱金属中，随原子序数的递增，其密度呈增大的趋势，但K的密度0.862 g·cm-3反比钠0.97 g·cm-3小。
出现这一反常现象是由于从钠到钾相对原子质量增大的作用小于原子体积增大的作用。
(5)若正盐易溶，则正盐的溶解度一般大于酸式盐，例：Na2CO3>NaHCO3．若正盐难溶则，正盐的溶解度一般小于酸式盐，例Ca3(PO4)2＜CaHPO4＜Ca(H2PO4)2(6)碱金属元素在化合物中只有+1价，但Li在一定条件下，三个电子都能失去，故有+3价(如Li2O3)。
(7)通常情况下氧呈-2价，氢呈+1价，但Na2O2、H2O2中氧呈-1价，在金属氢化物中(如NaH、NH4H)氢呈-1价。