福建省福州高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
福建省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2. （2分）目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A . 单质B . 有机物C . 混合物D . 硫酸盐3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（）A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H124. （2分）(2019·上高模拟) 如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 两种化合物均是芳香烃B . 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C . 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D . 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸6. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品7. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列对的叙述中正确的是（）A . 有两种结构B . 只有一种结构C . 含有非极性键D . 有四种结构8. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯9. （2分） (2020高二上·安庆期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为3：1的化合物是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油11. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物12. （2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色13. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B . 石油产品都可用于聚合反应C . 淀粉、纤维素都属于高分子化合物D . 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH214. （2分） (2018高二上·九江开学考) 在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%15. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O616. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧17. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种18. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶19. （2分）下列有关事实，能说明苯环侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯燃烧冒黑烟B . 1mol甲苯可与3molH2发生加成反应C . 甲苯比苯更容易发生硝化反应D . 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而苯不能20. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（）A . 7sB . 2dC . 5fD . 6p3. （2分） (2016高二下·大同月考) 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ，下列说法中不正确的是（）A . 该元素原子中共有25个电子B . 该元素原子核外有4个能层C . 该元素原子最外层共有2个电子D . 该元素原子M电子层共有8个电子4. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：5. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素6. （2分） (2016高二下·正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低7. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（3f）＞E（3d）＞E（3s）B . E（6p）＞E（5d）＞E（4f）C . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）9. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子10. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-11. （2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同12. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13. （2分）下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HF>HCI>HBr>HIB . 稳定性：HF<HCl<HBr<HIC . 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D . 密度：F2<Cl2＜Br2<I214. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+15. （2分）在以下性质的比较中，正确的是（）A . 微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+B . 电负性：F＞N＞O＞CC . 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D . 共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I16. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO317. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A . 6和8B . 11和9C . 12和17D . 13和818. （2分）根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是（）A . 双键的键能等于单键的键能的2倍B . 双键的键能大于单键的键能的2倍C . 双键的键能小于单键的键能的2倍D . 无法确定19. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央20. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列描述中不正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化21. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°22. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥23. （2分）话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是（）A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO324. （2分）下列物质属于分子晶体的化合物是（）A . 钠B . 硫黄C . 干冰D . 食盐25. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强26. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发27. （2分）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A . 金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同28. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO229. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏二、多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、填空题 (共2题；共6分)31. （4分）(2018·泰州模拟) 在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH 的过程如下:（1） Co2+基态核外电子排布式为________。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 153. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（）A . O＜S＜Se＜TeB . C＜N＜O＜FC . P＜S＜O＜FD . K＜Na＜Mg＜Al4. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二下·高青期中) 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分）在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（）A . 22.4（m+n）B . 22.4×6.02×1023（m+n）C . 22.4×6.02×1032（m+n）D .9. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA10. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤11. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B . pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积12. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②13. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H214. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na+Cl22NaClC . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl15. （2分）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得到丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成17. （2分）下列说法正确的是（）A . 青铜、碳素钢和石英都是合金B . ．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D . 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程18. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 符号为的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型：C . H2O2的电子式：D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应19. （2分） (2017高一下·芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥20. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键二、非选择题 (共3题；共18分)21. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．22. （7分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有________ 元素（填元素符号）．（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为________，左边发生反应的离子方程式：________ 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为________（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为________ ．②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式________23. （8分） (2016高一下·城中期中) 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）（1）被选作相对原子质量标准的核素是________（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置________．（2） E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是________（填离子符号）；写出MD2分子的结构式：________．（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为________；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为________．（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：________；元素G和H的金属性强弱：________．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共3题；共18分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、。
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，不含硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 黏土D . 普通水泥2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（）A . 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B . 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、熔点高，可用于制作耐火材料D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂4. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化5. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、K+、Mg2+、Cl﹣B . Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣C . K+、OH﹣、CO 、MnOD . Ca2+、H+、Cl﹣、HCO7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化8. （2分） (2016高一下·舒城期中) 已知R2﹣离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣离子里含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .9. （2分）向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2OB . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32﹣与[Al（OH）4]﹣的物质的量之比为1：210. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是（）物质名称沸点/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.8异戊烷9.5新戊烷正己烷CH3(CH2)4CH369.0A . 在标准状况时，新戊烷是气体B . 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数增加，沸点降低D . C5H12随支链增加，沸点降低2. （2分）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列物质存放方法错误的是（）A . 金属钠存放于煤油中B . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C . 铝片置于广口瓶中保存D . 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中4. （2分） (2015高二下·广州期中) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应5. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2A . ③④⑤⑥⑦B . ③④⑥C . ④⑥⑦D . ①③④⑤6. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（）① ② ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．A . ③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ②④7. （2分） (2015高二下·于都期中) 由于碳碳双键（）中的π﹣键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分）下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯与氢气可以发生加成反应B . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯硝化生成三硝基甲苯9. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（）①酸性高锰酸钾②溴水③液溴④水．A . 只有①B . 只有①②C . ①②③④D . 只有②③10. （2分）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（）①二甲苯②裂化汽油③植物油④软脂酸A . ①③B . ②③C . ③④D . ①④11. （2分）(2017·昌平模拟) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C . 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼12. （2分） (2017高二上·绍兴期末) NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（）A . 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B . 都能与溴水反应，原因不完全相同C . 都不能发生消去反应，原因相同D . 遇FeCl3溶液都显色，原因相同13. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④14. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：115. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺是一种蛋白质D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应16. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①2. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p13. （2分）已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y4. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列化学用语正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CCl4的电子式：D . 丙烷的球棍模型：5. （2分）下列描述中正确的是（）A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子6. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法中错误的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ②①④③9. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .10. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A . 仅②③⑥B . 仅④⑤⑥C . 仅①④D . 仅②⑥11. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
福建省2020-2021版高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数2. （2分） (2016高二下·汪清期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p1C . 1s22s22p33. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为4. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2,2-二甲基丙烷C . 5,5-二甲基3己烯D . 4-甲基-2-戊炔5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化镁和金属镁的熔化7. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法中，正确的是（）A . 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定8. （2分）下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）A . a是晶体B . a是非晶体C . b是晶体D . a、b都是非晶体9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 一氧化碳D . 硝酸12. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应14. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15. （3分）(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是（）A . Y的分子式为C5H9O2BrB . X分子中所有原子在同一平面内C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1三、解答题 (共6题；共57分)16. （9分）(2018·大兴模拟) 金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(II)卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥2. （2分）一个﹣C3H7和一个﹣C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 18种B . 24种C . 30种D . 36种3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（）A . 物质 X在空气中不易被氧化B . 物质 Y中只含一个手性碳原子C . 物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内D . 等物质的量的 X，Y分别与 NaOH反应，最多消耗 NaOH的物质的量之比为 1：24. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔5. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3C CCH3 ．A . ⑤和⑥B . ①和③C . ①和④D . ①和②6. （2分） (2018高一上·孝义期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年福州市高级中学高二下学期期中考试化学试题试卷总分∶（50分+100分）完卷时间∶90 分钟可能用到的相对原子质量∶S-32 Ga-70 N-14 O-16第I卷模块水平测试（50分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3 分，共39 分）1.原子结构模型的演变图中，（1）道尔顿实心球式原子模型，（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)C. (1)(3)(5)(4)(2)D. (1)(5)(3)(2)(4)2.下列说法中正确的是（）A. 2p和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等B. 磷元素基态原子的电子排布图为C. 铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s33p43d64s2D. Cu原子的简化电子排布式∶[Ar]3d104s1 ;外围电子排布式∶3d104s13.基态硫离子核外具有多种不同能量的电子( )A.18 种B.16 种C.5 种D.3种4．某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为∶1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为∶A 族元素D.该元素位于d区5.有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D. 铜品体为面心立方堆积，铜原子的配位数为126.下列分子的电子式书写正确的是量（）A. 氨气∶B. 四氯化碳∶C. 氮气∶D. 二氧化碳∶7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )∶HCl ∶H2O ∶N2 ∶H2O2∶C2H4∶C2H2A.∶∶∶B. ∶∶∶∶C. ∶∶∶D.∶∶∶8.下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A. 1mol P4含有P—P键的个数为4N AB.1 mol SiC中含有C—Si键的个数为2N AC.1 mol SiO2中含Si—O 键的个数为2N AD.含C为1 mol 的金刚石中含有C—C键的个数为2N A9.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A. NH3、HD、C2H20B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、BN、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O210.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 溴和汞的气化11. 下列有关晶体的说法正确的是（）A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑B. MgN3 + 6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3↑C. Cl2 + H2O === HCIO + HClD. NH4CI + NaOH === NaCl + NH3↑+H2O13.下列物质中不具有手性碳原子的是（）A.乳酸∶ CH3-CH（OH）-COOHB.氨基乙酸∶ H2N-CH2-COOHC.丙醛糖∶ CH2OH-CH（OH）-CHOD. A-氨基丙酸∶ CH3-CH（NH2）-COOH二、非选择题（11分）32.（11分）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离B填充其中。
（1）每个晶胞中含A 离子的数目为______，含B 离子的数目为_____。
（2）若 A 的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是______。
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为______。
（4）已知A 的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_____m²。
第II 卷综合能力测试（100分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共54 分）14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A. Li，FB.Na，FC.Na，CD.Mg，O15.现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下∶∶1s²2s2p3s3p，∶ 1s2s2p3s3p'，另两种元素的价电子排布式为∶2s2p³，∶2s2p3，则下列有关比较中正确的是（）A.原子半径∶∶>∶>∶>∶B.第一电离能∶∶>∶>∶>∶C.电负性∶ ∶>∶>∶>∶D.最高正化合价∶∶>∶=∶>∶16.下列叙述正确的是（）∶离子化合物中可能含有共价键∶构成分子晶体的粒子一定含有共价键∶共价化合物中不可能含有离子键∶晶体中含阳离子时一定含阴离子。
A.∶∶B. ∶∶C. ∶∶D. ∶∶17.下列说法不正确的是（）A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703………，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B.熔沸点∶金刚石>纯铁>生铁>干冰C.熔融状态的HgCl，不能导电，HgCl2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4 这样的分子18.下列对有关事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D19.下列说法正确的是（）A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28'，I摩尔白磷含共价键6N个C．臭氧是直线形分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S，是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g20.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O 和C-O 的键能D.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点22.下列表达方式正确的是（）A. As 的电子排布式∶[Ar]4s²4p3B. N 的价电子排布图C. Cr 原子结构示意图D. Fe2+的价电子排布式为∶ [Ar]3d104s²22.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）23.已知N=N 键的键能是a kJ.mor'，H一H键的键能是bkJ·mol-1，N一H键的键能是 c kJ·mol-1，则N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g）的∶H为（）kJ·mol-1A. 3c-a-bB. a+b-3cC. a+3b-2cD. a+3b-6c24.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是（）A. 若n=2，则分子的立体结构为V形B. 若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C. 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确25.原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A. CH4和NH4+B. HCl 和HS-C. NH3和H3O+D. NO 和O226.氰气的分子式为（CN）2，结构式为，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是（）A.分子中原子的最外层均满足8电子结构B.分子中N=C 键的键长大于C—C 键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能和氢氧化钠溶液发生反应27．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（）A.离子半径∶ X<Y<WB. 最简单气态氢化物的热稳定性∶ W<ZC. TW2分子中每个原子均满足8 电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性∶ X<Y28.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈"V形，如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是（）A.每个N5+中含有35 个质子和34个电子B.该离子中有非极性键和配位键C.该离子中含有4个π键D.与PCl4+互为等电子体29.氮化硼（BN）晶体有多种结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法，正确的是（）A.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C.两种晶体中的B 原子的杂化类型相同D.两种晶体均为分子晶体30. +3价Co 的八而体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3;，作用生成1mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值是（）A. m=1、n=5B.m =3、n=4C. m=5、n=1D.m=3、n=531. 下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）∶CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp³两种∶元素Ge 位于周期表第四周期VIA 族，核外电子排布式为[Ar]3d104s²4p²，属于p 区∶HF 沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF∶Na2O、Na2O2、NaHSO4 ；晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2∶Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物∶氨水中大部分NH3与H2O 以氢键（用"..."表示）结合成NH3·H2O 分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O 的结构式可记为∶可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键A.3项B.4 项C. 5项D. 6项二、非选择题（本题共3小题，共46 分）33.（16 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的价电子排布图为___________________________。