分子晶体和原子晶体
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分子晶体与原子晶体
晶胞类型 观察同一种点，如观察空心圆点 Cl－，正
六面体的 8 个顶点和各面的中心，均有一个。所以为面心
立方晶胞。
整理课件
23
小结、晶体结构的基本单元 －－晶胞
1、 晶胞是晶体的最小结构重复单元。
晶胞是从晶体结构中截取出来的大小、形状完 全 相同的平行六面体。
晶体是晶胞“无隙并置”而成 2、 晶胞必须符合两个条件： 一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性， 即与晶体具有相同的对称元素 —— 对称轴，对称面 和对称中心 ) 。
3
Ti
8＝1 Ca：1
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O
40
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所
示 比）为_，_1可_:_1推_；知乙：晶甲体晶的体化中学A与式B为的_C_离_2子_D_个；数丙 晶体的化学式为_E__F___；丁晶体的化学式 为_X__Y__2_Z。
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41
巩固练习：
某晶胞结 构如图所示， 晶胞中各微粒 个数分别为：
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14
干冰晶体结构
整理课件
碘晶体结构 15
二﹑晶胞 组成晶体的细胞 1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜铜晶晶胞胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比 喻
整理课件16Fra bibliotek 晶体与晶胞整理课件
17
NaCl晶体结构和晶胞
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18
干冰的晶体结构图 将图中的CO2分子换成I2分子 即为碘晶体的结构图
二 氧 化 碳 分 子
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19
CsCl晶体
整理课件
20
1、体心——全部 2、面心——1/2 3、棱上的点——1/4 4、顶点（具体问题具体分析）
无机化学——原子晶体与分子晶体
B
B
C A
A
面心立方 紧密堆积
六方紧密堆积
Body-centered cubic cell (BCC)
体心立方紧密堆积 CN=12，利用率 =68% K、Rb、Cs、Li、 Na A B
A
体心立方 紧密堆积
7.4.2 金属键 金属键：金属原子的价电子可以完全失去成为自由电子，并在 晶格中运动，自由电子把金属阳离子胶合成金属晶体，这种胶 合作用就叫金属键。金属键无饱和性和方向性。
氯化氢、氨、三氯化磷、冰等由极性键构成的极性分子，晶体 中分子间存在色散力、取向力、诱导力，有的还有氢键，所以 它们的结点上的粒子间作用力大于分子量相近的非极性分子之 间的引力。
分子晶体的特性 分子晶体是以独立的分子出现的 ，化学式就是分子式。
分子晶体可以是非金属单质，如卤素、H2、N2、O2； 非金属化合物，如CO2、H2S、HCl、HN3等 绝大多数有机化合物，稀有气体的晶体
7.6.3 离子极化对物质性质的影响 一、离子的电子构型
外层电子结构 电子构型 阳离子实例
ns2np6
8
Na+, Mg2+,Al3+,Ti4+
ns2np6 nd1-9
9-17
Cr3+,Mn2+,Fe3+,Cu2+
ns2np6 nd10
18
Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+
s2p6d10ns2
18+2
7.3 原子晶体与分子晶体 Atomic Crystals
在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间以极强的 共价键相结合，如单质硅（Si）、二氧化硅（SiO2）、碳化 硅（SiC）金刚砂、金刚石（C）和氮化硼BN（立方）等。
分子晶体和原子晶体
分子晶体和原子晶体
1、分子晶体和原子晶体区别：
（1）单体结构不同。
分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成;
（2）晶体内作用力不同。
分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成;
（3）物理性质不同。
分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。
比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大;
（4）存在形式有差异。
分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。
分子晶体典型代表:
1、所有非金属氢化物;
2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）;
3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体） ;
4、几乎所有的酸;
5、绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ;
6、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、
易挥发的固态物质。
原子晶体类型:
1、某些金属单质：晶体锗（Ge）等;
2、某些非金属化合物：氮化硼（BN）晶体、碳化硅、二氧化硅等;
3、非金属单质：金刚石、晶体硅、晶体硼等。
分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
回顾：分子间作用力（分子与分子之间的相互作用），存在于分子之间。
分子间作用力
范德华力 氢键
分子间作用力大小的影响因素：
①相对分子质量：同类型分子，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
②分子的极性：分子的极性影响分子间作用力，极性>非极性。
分子通常指的是小分子，不是指高分子。
• 典型的分子晶体：
对于组成和结构相似、晶体中又不含氢键的物质来说，相对分子质量增大， 分子间作用力增强，熔沸点升高。
对于分子间不含氢键的物质来说，由于分子间的作用力无方向性也使得分子 在堆积时会尽可能利用空间并采取紧密堆积方式，这一点与金属晶体和离子晶体 相似，分子的形状、极性以及氢键的存在都会影响分子的堆积方式。
思考与交流
小结：怎么比较晶体的熔点呢？
三、晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较： ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：
原__子__晶__体_____>_离__子__晶__体____>_分__子__晶__体____。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点
很高，汞、铯等熔、沸点很低。
晶胞
金刚石中 每个C原子都以SP3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键结合，构成正四面体。 C—C键间的夹角为109.5°。因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这 种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。
(1)每个碳与①________以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为②________ (3)最小碳环由③____个C组成且六原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为④______
阴离子，如金属晶体。 (4)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na
晶体结构(3, 原子晶体与分子晶体)
金刚石晶体
金刚石晶体
①每个碳 原子与 4 个碳原子 相连； 相连；
基本单元： 基本单元： 六元环
６ 个碳
原子形成一 个六 元 环
金刚石晶体
②晶体中碳原子与C-C键数 晶体中碳原子与C 目比 1：2 。
SiO2晶体
①构成SiO2晶体的微粒是什么？ 构成SiO 晶体的微粒是什么？ Si原子和 原子和O Si原子和O原子
CO2
SiO2
课堂练习
° 1、 白磷分子中的键角为 60° ，分子的空间结 、 每个P原子与 构为正四面体 ，每个 原子与 3 个P原子结合成共 原子结合成共 价键。若将1分子白磷中的所有 分子白磷中的所有P-P键打开并各插 价键。若将 分子白磷中的所有 键打开并各插 个氧原子, 若每个P 入一个氧原子， 入一个氧原子，共可结合 6 个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位， 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到 填分子式）。 磷的另一种氧化物 P4O10 （填分子式）。
SiO2晶体
④晶体中最小的环有 12 个 原子。 原子。
小结： 小结：三种化学键的比较
化学键 成键本质
由电子静电作用 键的方 影响键强弱 的因素 向性和 饱和性
金属键 金属阳离子和自 离子键 阴阳离子间的 静电作用 共价键 共用电子对
无 无 有
原子半径和 价电子数 离子半径和 离子电荷 键长
课堂练习 1、下列物质属于原子晶体的 化合物是 （ C ） A.金刚石 A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰 C.二氧化硅 D.干冰
小试牛刀】 【小试牛刀】
下列物质在变化过程中， 例1.下列物质在变化过程中，只需克服分子 下列物质在变化过程中 间作用力的是 ( C ) A.食盐溶解 食盐溶解 C.干冰升华 干冰升华 B.铁的熔化 铁的熔化 D.氯化铵的“升华” 氯化铵的“ 氯化铵的 升华”
分子晶体和原子晶体
分子晶体和原子晶体
图2-15 金刚石原子晶体示意图
分子晶体和原子晶体
二氧化碳和方石英都是第Ⅳ A元素化合物， 由于前者是分子晶体，后者是原子晶体，导致 物理性质差别较大。CO2在-78.5 ℃时即升华， 而SiO2的熔点却高达1610 ℃，说明晶体结构 不同，微粒间的作用不同，物质的物理性质也 不同。
分子晶体和原子晶体
在原子晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成是 一个大分子，没有确定的相对分子质量。由于共价键具有饱和性和方 向性，所以原子晶体的配位数一般不高。以典型的金刚石原子晶体为 例，每一个碳原子在成键时以sp3等性杂化形成4个sp3共价键，构成 正四面体，所以碳原子的配位数为4。无数的碳原子相互连接构成， 如图2-15所示晶体结构。原子晶体中，原子间以共价键相连，所以 表现出有较高的硬度和较高的熔点(金刚石硬度最大，熔点为3849 K)。 通常这类晶体不导电、不导热，熔化时也不导电，但硅、碳化硅等具 有半导体性质，可以有条件地导电。
分子晶体和原子晶体
图2-14 CO2分子晶体示意图
分子晶体和原子晶体
二、 原子晶体
在晶格结点上排列的微粒为原子，原子之间以 共价键结合构成的晶体称为原子晶体，如碳(金刚 石)、硅(单晶硅)、锗(半导体单晶)及第Ⅳ A族元素 的单质都属于原子晶体，化合物中的碳化硅(SiC)、 砷化镓(GaAs)、方石英(SiO2)等也属于原子晶体。
无机化学
分子晶体和原子晶体
一、 分子晶体
在晶格结点上排列着分子，通过分子间力而形成的晶体， 称为分子晶体，如非金属单质和非金属元素之间的固体化合物 CO2是分子晶体，其晶体结构如图2-14所示。分子晶体中存在 着独立的分子，分子晶体内是共价键，分子晶体间的作用力是 分子间力，由于分子间力很弱，因此分子晶体的熔点低，具有 较大的挥发性，硬度较小，易溶于非极性溶剂，通常是电的不 良导体。若干极性分子晶体在水中解离生成离子，则其水溶液 导电，如HCl溶液。
离子晶体、分子晶体、原子晶体
ClNa+
二、分子晶体
分子间作用力和氢键：(氢键的形成过程）
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
分子晶体：
分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。 实例：如干冰 定义：
分子晶体的物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水 形成分子晶体的物质：
中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
原子晶体的物理性质：
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
Si
o
180º
109º 28´
共价键
109º 28´
共价键
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： 晶体类型 结 构成晶体粒子 构 性
熔、沸点 导电性 粒子间的相互 作用力
离子晶体
分子晶体
原子晶体
硬 度
质
溶解性
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键 概念 能量 性质影响 分子间作用力
3、影响晶体物理性质的因素：
影
离子晶体 分子晶体 原子晶体
响
因 素
共价键
氢键
氢键的形成过程
返回
温度/℃ H2O 温度/100 ℃ 沸点/℃ 250 75 沸点 250 熔点 CBr 200 沸点 4 × × 50 200 150 I2 CI4 150 25 HF 100 CCl 熔点 × 100 4 × CBr4 I 0 H2Te 50 2 100 150Br 50 SbH3 2 -25 0 2Se 200 300 400 H 500 × NH3 100 H S HI 0 Br 2 2 200 -50 50 250 -50 CCl4 -50 × AsH Cl 3 相对分子质量 SnH4 2 -100 HCl 相对分子质量 -100 -75 HBr CF × Cl 4 2 -150 × PH3 GeH4 -150 × -100 -200 F2 CF 4 SiH 4× -200 -125 F2 -250 -250
分子晶体和原子晶体
HXC60P106, P1010都形成分子晶体，只有很少的一部分和______SiO2,碳化硅,第二节分子晶体和原子晶体一、分子晶体（一）、概念：分子间以______________________ （_____________ , ________________ ）相结合的晶体叫分子晶体。
注意：（1）构成分子晶体的粒子是 ______________________ 。
（2 ）在分子晶体中，分子内的原子间以结合，而相邻分子靠或相互吸引。
（3 ）范德华力化学键的作用：（4 ）分子晶体熔化破坏的是O（二）•分子晶体的物理特性：（1）___ 的熔点和沸点，（2） ______________ 的硬度，________ 挥发， _________ 升华（3）—般都是________ 体，固体和熔融状态都__________________ 导电。
（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的___________________ 相关一一____________________思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？原因：分子晶体发生这些变化时_只破坏 __________________________ , ________________ 很弱，克服它时需要的能量小。
所以分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小。
2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？它们在晶体和熔融状态均不存在_______________________ 。
部分分子晶体溶于水在水分子作用下发生_____________ 导电，如HCI, H2S04 ;有些溶于水与水反应生成_______________________________ 而导电,晶体硼等。
）（四）分子晶体结构特征1. ______________________________ __ 分子密堆积每个分子周围有______________ 个紧邻的分子，如：C60、干冰、12、02——不具有分子密堆积特征P1,CH4,2,冰中1个水分lmol冰周I韦］有mol氢键。
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练习6、学案【例题5】下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
练习7、下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电
)分散在
精益求精、知能升华
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
6、15年全国Ⅰ卷·37题：(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的
最近有人正仿照壁虎足的结构，制作了一种新型的黏胶材料。
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一.分子间作用力 问题2：结合下左图说说范德华力的实质是什么？并参照下右
表，影响范德华力的因素有哪些？
『总结归纳』影响范德华力的因素： （1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德
华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更 多的能量，熔、沸点越高。 （2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均 匀等，都会对范德华力产生影响。
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一.分子间作用力
问题3：你知道哪些事实
能说明氢键的存在？参昭右 图，以水分子间氢键的形成 成为例，试说说氢键是如何 形成的？需要什么条件？有 何特征？
氢键
＋
－
X—H…Y
『总结归纳』
X—H ···Y－X、 Y为原子半径小，电负性
1）氢键的形成条件：
强，有孤对电子的原子（一般
氢键 为N，O，F）
『讨论1』试说说构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用
力是什么？
『讨论2』对照干冰晶体模型，说说晶胞中CO2分子各处于什么位置，晶
胞中含CO2分子的个数是多少，与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子有 几个？
『讨论3』干冰、氧气、C60中微粒间作用为范德华力，它们的堆积为分子
密堆积。而冰晶中微粒间的作用力主要为氢键，其堆积也为分子密堆积吗？
熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于
晶体。
7、15年全国Ⅱ卷·37题：(2)单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
;
氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为
和
。
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
和
。
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
是
。CS2熔点高于CO2,其原因是
。
10、14年山东·33题：(3)若将氧化石墨烯( H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢 键的原子有 (填元素符号)。
于一种强作用力 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
练习2、学案【例题2】下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 D．H2O比H2S稳定
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二.常见的分子晶体与原子晶体 问题4：下图所示分别为干冰、氧气、C60的晶体结构模型。
（1）金刚石：在金刚石的晶体结构中每个碳原子与 周围的___个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原 子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ， 金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中 最小的环为_____元环；
（2）二氧化硅：二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧 原子相连，每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体 中硅原子与氧原子个数之比是 。在二氧化硅晶体中 最小的环中有 个原子，硅原子个数与Si－O 共价键个 数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 ， 1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。
不导电
固体及熔融状 态不导电.晶体类型的判断及熔沸点的比较：
1.晶体类型的判断方法： 一是看构成晶体微粒的种类，二是 看微 粒之间的作用力；也可由晶体性质可推断晶体类型。 2.晶体熔沸点高低的判断
1)不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
高三化学第一轮复习
1
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
2、16年全国Ⅰ卷·37题：(3)比较右列锗卤化物
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
③部分非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10； ④几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 ； ⑤大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 。
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二.常见的分子晶体与原子晶体
问题5：结合以下金刚石、二氧化硅等晶体的结构模型，说说什 么是原子晶体？构成原子晶体的粒子有哪些？有哪些物理特性？ 有什么结构特征？
大，熔沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点 升高。
触摸高考，模拟训练
练习5、学案【例题4】下列性质符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
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三.四种晶体比较
晶体类型
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
结
金属阳离子 阴、阳
构成微粒 和自由电子 离子
原子
分子
构 微粒间作用力 性 熔、沸点
硬度
质
导电性
金属键
少数很高 或很低 多数较大 少数较小
良导体
离子键 较高
共价键 很高
分子间 作用力
较低
较大 很大 较小
熔化或溶 于水导电
越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。
(5)实例：
①某些非金属单质,如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等；
②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)
等；
③某些氧化物,如二氧化硅(SiO2)等
触摸高考，模拟训练
练习3、学案【例题3】下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确 的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
练习4、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以 单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是
A.C3N4晶体是原子晶体 B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要 短 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个 C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家 一百多年的迷，用电子显微镜可观测到壁虎的四足覆盖着几十万 条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸引力？实验证明，如果在一个分币的面积 上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20Kg重的物体。近年来 有恩用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上 是它的细毛与墙体之间的范德华力。
[热点定位]
1.知道分子间作用力与化学键 的区别。
2.能用氢键解释某些物质的特 性。
3.了解常见分子晶体、原子晶 体的结构特征。
4.学会判断晶体的类型，比较 或解释晶体的熔沸点高低。
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一.分子间作用力 问题1：说说什么是分子间作用力，有何事实说明其存在？
『总结归纳』
壁虎与范德华力
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二.常见的分子晶体与原子晶体
『总结归纳』分子晶体的相关概念：
(1)定义：_____之间通过_____________结合形成的晶体。
(2)构成微粒：
。
(3)微粒间作用力：
。
(4)实例： ①所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX ；
②部分非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 ；
子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
触摸高考，探明方向
近几年高考相关空白填充：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
练习7、下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电
)分散在
精益求精、知能升华
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
6、15年全国Ⅰ卷·37题：(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的
最近有人正仿照壁虎足的结构，制作了一种新型的黏胶材料。
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一.分子间作用力 问题2：结合下左图说说范德华力的实质是什么？并参照下右
表，影响范德华力的因素有哪些？
『总结归纳』影响范德华力的因素： （1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德
华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更 多的能量，熔、沸点越高。 （2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均 匀等，都会对范德华力产生影响。
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一.分子间作用力
问题3：你知道哪些事实
能说明氢键的存在？参昭右 图，以水分子间氢键的形成 成为例，试说说氢键是如何 形成的？需要什么条件？有 何特征？
氢键
＋
－
X—H…Y
『总结归纳』
X—H ···Y－X、 Y为原子半径小，电负性
1）氢键的形成条件：
强，有孤对电子的原子（一般
氢键 为N，O，F）
『讨论1』试说说构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用
力是什么？
『讨论2』对照干冰晶体模型，说说晶胞中CO2分子各处于什么位置，晶
胞中含CO2分子的个数是多少，与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子有 几个？
『讨论3』干冰、氧气、C60中微粒间作用为范德华力，它们的堆积为分子
密堆积。而冰晶中微粒间的作用力主要为氢键，其堆积也为分子密堆积吗？
熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于
晶体。
7、15年全国Ⅱ卷·37题：(2)单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
;
氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为
和
。
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
77.9℃，其原因是
。
4、15年四川·8题：(3) F和Cl的氢化物中沸点较高的是
(填化学
式);Mg、Si、Cl的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填
化学式)。
5、15年安徽·25题：(3)用“>”或“<”填空:
和
。
8、15年江苏·21题：(3) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为
它们都是极性分子外,还因为
。
9、14年上海·四题：(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式
是
。CS2熔点高于CO2,其原因是
。
10、14年山东·33题：(3)若将氧化石墨烯( H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢 键的原子有 (填元素符号)。
于一种强作用力 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
练习2、学案【例题2】下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 D．H2O比H2S稳定
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二.常见的分子晶体与原子晶体 问题4：下图所示分别为干冰、氧气、C60的晶体结构模型。
（1）金刚石：在金刚石的晶体结构中每个碳原子与 周围的___个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原 子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ， 金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中 最小的环为_____元环；
（2）二氧化硅：二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧 原子相连，每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体 中硅原子与氧原子个数之比是 。在二氧化硅晶体中 最小的环中有 个原子，硅原子个数与Si－O 共价键个 数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 ， 1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。
不导电
固体及熔融状 态不导电.晶体类型的判断及熔沸点的比较：
1.晶体类型的判断方法： 一是看构成晶体微粒的种类，二是 看微 粒之间的作用力；也可由晶体性质可推断晶体类型。 2.晶体熔沸点高低的判断
1)不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
高三化学第一轮复习
1
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。
2、16年全国Ⅰ卷·37题：(3)比较右列锗卤化物
的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
3、16年全国Ⅲ卷·37题：(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为
③部分非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10； ④几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 ； ⑤大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 。
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二.常见的分子晶体与原子晶体
问题5：结合以下金刚石、二氧化硅等晶体的结构模型，说说什 么是原子晶体？构成原子晶体的粒子有哪些？有哪些物理特性？ 有什么结构特征？
大，熔沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点 升高。
触摸高考，模拟训练
练习5、学案【例题4】下列性质符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
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三.四种晶体比较
晶体类型
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
结
金属阳离子 阴、阳
构成微粒 和自由电子 离子
原子
分子
构 微粒间作用力 性 熔、沸点
硬度
质
导电性
金属键
少数很高 或很低 多数较大 少数较小
良导体
离子键 较高
共价键 很高
分子间 作用力
较低
较大 很大 较小
熔化或溶 于水导电
越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。
(5)实例：
①某些非金属单质,如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等；
②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)
等；
③某些氧化物,如二氧化硅(SiO2)等
触摸高考，模拟训练
练习3、学案【例题3】下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确 的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
练习4、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以 单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是
A.C3N4晶体是原子晶体 B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要 短 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个 C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家 一百多年的迷，用电子显微镜可观测到壁虎的四足覆盖着几十万 条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸引力？实验证明，如果在一个分币的面积 上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20Kg重的物体。近年来 有恩用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上 是它的细毛与墙体之间的范德华力。
[热点定位]
1.知道分子间作用力与化学键 的区别。
2.能用氢键解释某些物质的特 性。
3.了解常见分子晶体、原子晶 体的结构特征。
4.学会判断晶体的类型，比较 或解释晶体的熔沸点高低。
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一.分子间作用力 问题1：说说什么是分子间作用力，有何事实说明其存在？
『总结归纳』
壁虎与范德华力
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二.常见的分子晶体与原子晶体
『总结归纳』分子晶体的相关概念：
(1)定义：_____之间通过_____________结合形成的晶体。
(2)构成微粒：
。
(3)微粒间作用力：
。
(4)实例： ①所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX ；
②部分非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 ；
子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
触摸高考，探明方向
近几年高考相关空白填充：
1、16年四川·8题：(2) S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化 物，其原因是 _________。