高三化学综合练习一
丰台区2024届高三一模化学试题答案
丰台区2023～2024学年度第二学期综合练习（一）高三化学参考答案及评分标准2024.03第一部分共14题，每题3分，共42分。
1234567A DB A B B C891011121314D D C C C D B第二部分共5题，共58分。
15．（10分）（1）3d104s1（2）H2O中的O原子能提供孤电子对（3）C和N电子层数相同，核电荷数 C < N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引力C < N，电负性C < N（4）sp3 （5）BC （6） 24（7）16．（11分）（1）iii （2）C6H5OH + 28·OH == 6CO2 + 17H2O（3）① B + 3Fe3+ + 3H2O == H3BO3 + 3Fe2+ + 3H+②产生的Fe2+量较多，Fe2+和·OH发生副反应，c(·OH)下降，导致反应ii速率下降（4）阳（5）①② O2 + 2e− + 2H+ = H2O2 pH升高， c(H+)下降，反应速率下降（或氧气的氧化性减弱）17.（11分）（1）①过滤②HgSe + ClO3- + 2H+ = Hg2+ + Cl- + H2SeO3③70 g/L 氯酸钠的投加量>70 g/L时，汞、硒浸出率增加不明显，浪费试剂（2）4:1（3）将粗硒溶于热的Na2SO3溶液中，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（4）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复②18. （13分）（1）HOCH2CH2OH（2）银氨溶液或新制氢氧化铜浓硫酸（3）HOOC—COOH + 2C2H5OH C 2H5OOC—COOC2H5 + 2H2O（4）（5）（6）加成（7）19. （13分）（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（3）① Fe2+ + Cu2+ + SCN- = Fe3+ + CuSCN↓②向2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2 滴1 mol/L KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀（4）产生白色固体：Cu+ Fe3+ + Cl- = CuCl↓+ Fe2+；白色固体消失：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-；总反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学综合练习及参考答案
高三化学练习第Ⅰ卷 (选择题共84分)一、选择题（每小3分，共15分。
每题只有一个选项符合题意）1．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是208Hg，它的中子数是：80(A)80(B)128(C)208(D)2882．下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放(A)只有①②(B)只有②④(C)只有①②③(D)①②③④3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：(A)H2O(B)Cl2(C)NH3(D)CCl4 4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较二、选择题。
(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)6．下列溶液，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸7．下列说法正确的是，(N0表示阿佛伽德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5 N0B．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为N0C．32克氧气所含原子数目为2 N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同８．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、S2O32-９．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]10．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。
高三化学上学期综合练习试题(一)(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大4．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+6．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O97．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c （NaCl）= g/molD．n（NaCl）= mol8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2015秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A ，B ．（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式．10．（15分）（2015秋•东城区校级月考）2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为，结构简式为．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：．11．（16分）（2015秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的极；B电极的反应式．（2）原溶液的物质的量浓度是；电解后溶液的pH为．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①假设②．12．（15分）（2015秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质．【分析】血液是胶体，加热能使胶体凝固．【解答】解：微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意血液是胶体．2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【考点】离子化合物的结构特征与性质；电子式；氧化还原反应．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；C．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．【解答】解：A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其化学式为BaO2，故A正确；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故B错误；C．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故C正确；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质结构和性质关系，为高频考点，明确过氧化钠性质采用知识迁移的方法进行解答即可，易错选项是B．3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变；C、压缩体积压强增大，I2浓度增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动．【解答】解：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化．4．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【考点】试纸的使用；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．Ag与氨水不反应；C．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故A错误；B．Ag与氨水不反应，则不能利用氨水洗涤，应做完银镜反应的试管用硝酸来洗涤，故B错误；C．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精，则苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、仪器的洗涤、混合物分离提纯及实验安全等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，据此回答．【解答】解：向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．A、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；B、若是铁和铜剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含铁离子，故B正确；C、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C 错误；D、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键．6．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O9【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有﹣COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可与Na2CO3溶液反应，故A正确；B．水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，故B正确；C．与稀H2SO4共热，生成一种有机物为，故C错误；D．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．7．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c （NaCl）= g/molD．n（NaCl）= mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶质的质量分数=×100%，据此计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；B．根据n=计算出溶液中氯化钠的物质的量；C．物质的量浓度c=计算出该氯化钠溶液的浓度；D．根据B的计算结果判断．【解答】解：A．该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w（NaCl）=×100%=%，故A错误；B．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为：，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==mol，故B 错误；C．该饱和氯化钠溶液的浓度为：c==mol/L，故C错误；D．根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算方法．8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解、电荷守恒来分析解答．【解答】解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L 的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；A﹣发生水解，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）；由电荷守恒得c（A﹣）＜c（B+），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（OH﹣）＜c（A﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故选：A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，根据电荷守恒和盐类水解来分析解答即可．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2015秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A NaCl ，B S ．．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；金属概论与碱元素．【分析】C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I 与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，据此答题；【解答】解：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，（1）根据上面的分析可知，A为NaCl，B为S，故答案为：NaCl；S；，故答案为：；（3）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，所以溶液的pH将会降低，反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故答案为：降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【点评】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键．10．（15分）（2015秋•东城区校级月考）2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为C4H6O5，结构简式为．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式HOOCCH=CHCOOH+H2O ．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：、、．【考点】有机物的推断．【分析】该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol 该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，据此进行解答．【解答】解：该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol 该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，（1）由以上分析可知酸的分子式为C4H6O5，结构简式为，故答案为：C4H6O5；；（2）分子中含有羧基和羟基，在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸：HOOCCH=CHCOOH，该反应化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；（3）分子中含有两个羧基、1个羟基，在一定条件下每两个分子发生分子间脱水生成环酯，生成产物的结构简式有：、、，故答案为：、、．【点评】本题考查有机推断，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，根据题中信息确定该酸的分子式、结构简式为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；（3）为难点，注意正确书写两分子该酸生成环酯的结构简式．11．（16分）（2015秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L ；电解后溶液的pH为 1 ．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）和电源的负极相连的是电解池的阴极发生还原反应，和电源的正极相连的是电解池的阳极发生氧化反应；（2）阴极析出金属铜的质量是1.6g，根据电极反应计算硫酸铜的物质的量以及溶液中氢离子的物质的量，进而根据浓度等于物质的量和体积之比计算物质的量浓度以及pH；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，根据离子的特征离子反应检验硫酸根离子以及硝酸根离子的存在即可．【解答】解：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（2）阴极反应：2Cu2++4e﹣→2Cu，阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以铜离子的浓度==0.05mol/L，原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c（H+）==0.1mol/L，即pH=1，故答案为：0.05mol/L；1；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，不能是氯化铜，因为不会出现氯气，检验硫酸根离子可以采用加入氯化钡溶液的方法，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；检验酸环境下的硝酸根离子，可以加入金属铜并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣，故答案为：①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意电极反应式的书写以及电极反应、电子守恒的计算是关键，难度不大．12．（15分）（2015秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题；守恒法；极端假设法．【分析】假设金属元素的元素符号是M，因为金属元素的化合价是+1，碳酸氢根的化合价是﹣1，碳酸根的化合价是﹣2，因此该金属元素的碳酸氢盐和碳酸盐的化学式可以表示为MHCO3和M2CO3，与稀盐酸反应的化学方程式分别是MHCO3+HCl═MCl+H2O+CO2↑、M2CO3+HCl═MHCO3+MCl，（1）根据碳元素守恒及生成二氧化碳的量计算出混合物中含碳量；（2）计算出混合物的平均摩尔质量，然后判断碱金属名称，从而可确定两种碳酸盐的化学式；（3）根据两种碳酸盐的质量、物质的量列式计算出消耗氯化氢的物质的量，再根据c=计算出滴加的盐酸的浓度．【解答】解：（1）根据质量守恒可知：n（C）=n（CO2）==0.005mol，6.14 g 混合物中含有的碳元素的质量为：n（C）=0.005mol×12g/mol×10=0.6g，则混合物中碳元素的质量分数为：w（C）=×100%=9.77%，答：混合物中碳元素的质量分数为9.77%；（2）混合物的平均摩尔质量M==122.8g/mol，若M（M2CO3）=122.8 g/mol，则M（M）=31.4g/mol，若M（MHCO3）=122.8 g/mol，则M（M）=61.8g/mol，。
高三年级化学第二学期第一次综合练习
高 三 化 学（第二学期第3周）【高三年级化学第二学期第一次综合练习】第Ⅰ卷（选择题，共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有1个选项符合题意。
）1、美国科学家发现的C 60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。
最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于N 60，下列说法424C ．0.2mol/L K 2S D ．0.1mol/L Ba(OH)2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0分）6、下列微粒对应的电子式正确的是（ ）A ．氨分子（NH 3）：H N HB ．醛基（—CHO ：C HC ．碳负离子（CH 3－）：[H C ]－D ．碘化铵：+I －7、下列离子方程式正确的是（ ）A ．将金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na + + 2OH － + H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －= CaCO 3↓ + H 2OC ．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2OD ．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al 3+ + SO 42－+ Ba 2+ + 4OH － =AlO 2－+ BaSO 4↓ 8、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）O HA．0.1molT218O2所含中子数为2.4N AB．500ml 0.3mol/L K2SO4溶液含0.15mol K+C．一个氯原子的质量为ag，则该氯原子的原子量为aN AD．标况下，11.2L SO3中含有0.5N A个SO3分子9、某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI + I2KI3，下列推断错误的是（）A．I3－在溶液中存在如下平衡：I3－I2 + I－B．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度C．在KI3溶液中加入淀粉可变蓝色D．将Cl2通入KI溶液中，I3－的浓度不会改变10、某一元强酸（HR）稀溶液与一元碱（MOH）稀溶液等体积混合后，溶液PH=7，则下列叙述中一定正确的是（）A．生成的盐不水解B．混合后溶液中的[M+]=[R－]C．酸溶液物质的量浓度小于碱溶液物质的量浓度D．酸溶液中H+的浓度等于碱溶液中OH－的浓度11、下列说法正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体密度之比等于物质的量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12、化学反应前后，肯定没有变化的是（）（1）质子数（2）原子数（3）分子数（4）物质的总类（5）物质总质量（6）元素种类A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（2）（5）（6）C．（2）（3）（4）D．（1）（4）（5）（6）13、下列各组离子中在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－；B．Na+、NO3－、SiO32－、K+；C．K+、Cl－、AlO2－、CO32－；D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+；14、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．[H+]和[OH－]的乘积B．溶液的PH值C．氨水的电离度D．[NH3·H2O]/[OH－]15、对化合物的下列叙述中正确的是（）A．其分子式为C12H12B．该化合物与苯属于同系物C．分子中至少有8个碳在同一个平面D．分子中所有碳原子一定在同一平面16、下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A．NaAlO2、AlCl3；B．FeCl3、FeCl2；C．Na2CO3、NaHCO3；D．Mg（HCO3）2、Mg（NO3）2；17、四种主族元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－（a、b、c、d为元素原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是（）A．a－b = n－m B．元素原子序数a>b>c>dC．元素非金属性：Z>R D．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。
高三化学一轮复习综合练习
高三化学一轮复习综合练习work Information Technology Company.2020YEAR2高三化学综合练习一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A ． ①②③④B ． ①②⑤C ． ①②④⑤D ． ③④⑤2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A ．过氧化钠固体B ．亚硫酸钠固体C ．硫酸亚铁晶体D ．苯酚晶体3．下列装置能达到实验目的的是A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②将化学能转化为电能C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D ．装置④中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、SO42－、NH4+C．由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
高三化学试卷一模
高三化学试卷一模一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是A. 原子种类B. 原子数目C. 分子种类D. 分子数目3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出碱中的氢D. 置换出碱中的氧4. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钠5. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是A. 氦B. 氖C. 氧D. 氩6. 下列物质中，属于有机物的是A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气7. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关8. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠9. 在化学反应中，能被氧化的物质具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性10. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氨气二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：水______，二氧化碳______，氯化钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氢气______，氯气______。
14. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
15. 写出下列物质的化学性质：氧气______，氮气______。
三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算100克碳酸钠溶液中，溶质的质量分数。
17. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
18. 计算1摩尔硫酸溶液中，氢离子的摩尔数。
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高三化学综合练习一浦江高中朱永华本卷用相对原子质量：K-39，Cl-35.5，O-16，Mg-24，Na-23，S-32第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)1．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。
下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是( )A．实现无氰电镀B．使用无氟冰箱C．使用无铅汽油D．研制可降解塑料2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A．滴加盐酸时，先产生沉淀后又溶解B．都能发生电泳现象C．加热、蒸干、灼烧，最终都生成Fe2O3D．都有丁达尔现象3．下列化学用语中，正确的是( )A．S2－电子排布式1S22S22P63S23P4B．水的电离方程式H2O＋H2O→H3O＋＋OH－C．NH3的电子式D．水分子的结构式4．生活之中充满着化学知识，比如：厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板上的腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味的去除可用下列物品( )A．食盐B．陈醋C．味精D．花生油5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6．2005年10月12日我国自主研究开发的“长征2F”运载火箭将“神舟六号”载人飞船送入太空。
“长征2F”运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
产生的高温气体主要成分是CO2、NO、N2和H2O，它们都是无色气体，但在发射现场看到喷出的是大量红烟，产生红烟的原因是( )A．高温下N2遇到空气生成NO2 B．NO遇到空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO27．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述中不属于导致产生该现象的原因的是( )A．浓硫酸具有吸水性B．浓硫酸具有脱水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低8．下列有关PH变化的判断正确的是( )A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的PH值减小B．随着温度的升高，纯水的PH值增大C．新制氯水经光照一段时间后，PH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大93空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：分析上述数据，下列有关叙述错误的是( )A．MgO的干燥效率比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．Mg Cl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小10．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：甲：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－H2O③由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋OH－NH3·H2O②由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确的，他用的试剂是( )A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4 D．NH3·H2O11．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液应该是( ) A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液12．已知常温常压下，饱和CO 2溶液的PH 值为3.9。
现用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO 3溶液时，应选择的指示剂及滴定终点时溶液颜色变化为( )A ．石蕊，由蓝色变为红色B ．酚酞，红色恰好消失C ．甲基橙，由橙色变为黄色D ．甲基橙，由黄色变为橙色13．近期报道，中国科学家以CO 2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( )A ．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B ．金刚石是碳的一种同位素C ．钠被氧化最终生成碳酸钠D ．金刚石中只含有非极性共价键 14．．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A ．C COCO 2Na 2CO 3 B ．Cu Cu(NO 3)2溶液Cu(OH)2C ．Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaOCa(OH)2溶液NaOH 溶液15．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害气体，其中一种有机物分子的球棍模型(如右图)，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该有机物的叙述不正确的是( ) A ．有机物化学式为C 2HCl 3B ．分子中所有原子在同一个平面内C ．该有机物难溶于水D ．可由乙炔和氯化氢加成得到16．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X 表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述不正确的是( )A ．E 表示反应生成Cu 的物质的量B ．E 表示反应消耗H 2O 的物质的量C ．F 表示反应生成H 2SO 4的物质的量D ．F 表示反应生成O 2的物质的量 17．一定温度下m(g)下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量Na 2O 2充分反应，过氧化钠增加了n(g)，且n>m ，符合要求的物质是( ) A ．HCOOCH 3 B ．CH 2CHO C ．HOOCCOOH D ．C 6H 12O 6三、选择题(共20分，每小题有1或2个正确答案) 18．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH －→AlO 2－+2H 2OB ．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －→2C 6H 5OH ＋CO 32－C ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3－＋H ＋→CO 2↑＋H 2OD ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2→2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl －19．N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，1L 苯完全燃烧后，生成CO 2的分子数A N 4.226B ．在1L1mol/L 的盐酸中，所含氢离子数约为N AC ．标准状况下22.4L 以任意比混合的CO 2和CO 混合气中含碳原子数为2N AD ．3.9g 金属钾变为钾离子时，失去的电子数为0.1 N A20．将0.2mol/LHCN 溶液和0.1mol/LNaOH 等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A．[HCN]< [CN－] B．[Na＋]< [CN－]C．[HCN]－[CN－] =[OH－]D．[HCN]＋[CN－]= 0.1mol/L21．下列实验操作错误的是( )A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸溶液润洗2~3次B．制取乙酸乙酯时，导管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下C．用盐酸和NaOH溶液测定中和热时，可以使NaOH稍过量D．配制1.0mol/L硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释22．将xmLNO2和ymLNO混合气体充满一烧瓶，将其倒置在水槽里，去塞后充入氧气，当充入zmL O2时，液体充满整个烧瓶，则x∶y∶z可能是(气体体积都在同温同压下测定，不考虑N2O4的存在)( )A．1∶1∶1 B．4∶4∶1 C．2∶6∶5 D．1∶1∶4第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23．(8分)元素周期表以简单明了的形式揭示各元素性质的内在联系。
(1)(2)有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是__________a．HF b．H3O+c．NaH d．H2O2(3)①L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R②Q与T形成的化合物有两种③T的氢化物一定只含极性共价键④L、Q形成的简单离子核外电子数相等(4)1919年，Langmuir提出的等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，物理性质相近。
根据上述原理，仅有第二周期元素组成的共价分子中，与N2互为等电子体的是______，与CO2互为等电子体的是_______ (均填分子式) 。
24．(8分)二氧化氯(ClO2)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂，在实验室，可用草酸晶体和氯酸钾在酸性条件下反应制得。
(1)完成下列反应的化学方程式____H2C2O4+____KClO3+____H2SO4→____ ClO2↑+____ _____+____K2SO4+____H2O(2)对于上述反应，下列说法正确的是________________①KClO3在反应中得电子②ClO2是氧化产物③H2C2O4在反应中被氧化④1mol KClO3参加反应有2mol电子转移(3)相同质量的Cl2和ClO2的氧化能力之比为1∶__________25．(8分)某可逆反应2A B+D，在四种不同条件下进行实验，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)变化情况如下图：分析曲线图，完成下列问题：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内的平均反应速率为_____________ mol/(L·min)，该反应平衡常数表达式为K=_________________________；(2)在实验2，A的初始浓度为_____________mol/L，反应经过20分钟后就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________；(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_______V1(填>、=或<)，且A的起始浓度C3_____________0.1mol/L(填>、=或<)；(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_____________(选填“吸热”或“放热”)，理由是______________________________________________________________________。
五、(本题共22分)26．（10分）化学研究性学习小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_ ；碱石灰的作用是。