食品中维生素c测定
维生素C检验记录
维生素C检验记录实验目的：1.确定食物或饮料中维生素C的含量；2.比较不同食物或饮料中维生素C的含量。
实验材料：1.食物或饮料样品（例如橙子、柠檬、菠菜、西红柿、酸奶等）；2.维生素C指示剂（例如二氯苯酚溶液）；3.维生素C标准溶液（浓度为0.01%）；4.硫酸溶液（浓度为10%）；5.红蒸馏水；6.锥形瓶；7.玻璃棒；8.称量瓶；9.刻度注射器；10.恒温水浴。
实验步骤：1.将样品食物或饮料均匀地切碎或榨汁，取适量样品称重，并记录下来。
2.将样品放入锥形瓶中，加入适量的红蒸馏水使样品完全浸没。
3.用玻璃棒搅拌样品，使其中的维生素C充分溶解。
4.取约5mL样品溶液转移至称重瓶中，再加入4-5滴维生素C指示剂，颜色立即变为淡红色。
5.用维生素C标准溶液配制一系列浓度递减的维生素C溶液，作为标准曲线。
6.使用刻度注射器，向称重瓶中加入10%硫酸溶液进行稀释，注意要迅速摇匀。
7.将标准溶液和稀释后的样品溶液通过中空锥形滤纸过滤，保留滤液。
8.烧开红蒸馏水，冷却至室温后，再将滤液与红蒸馏水混合，测定总体积。
9. 分别取10 mL标准溶液和稀释后的样品溶液，用取代计算可知，标准溶液中维生素C的质量浓度为X mg/mL，样品溶液中维生素C的质量浓度为Y mg/mL。
10.计算样品中维生素C的含量百分数：Y/X×100%。
11.比较不同食物或饮料中维生素C的含量。
实验结果：示例标准曲线如下：质量浓度（mg/mL），对应颜色反应，吸光度值:---:，:---:，:---:0.06，深红，0.7710.04，中红，0.5720.02，浅红，0.3360.01，淡红，0.187样品计算结果如下：样品，计算结果（含量百分数）:---:，:---:橙子，80%柠檬，70%菠菜，60%西红柿，45%酸奶，30%实验讨论：通过本次实验，我们可以看出不同食物或饮料中维生素C的含量差异很大。
橙子和柠檬中的维生素C含量较高，而酸奶中的维生素C含量较低。
滴定法测定维生素C含量
滴定法测定维生素C含量一、本文概述维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，对人体健康具有多种益处，包括增强免疫力、促进铁质吸收、参与胶原蛋白的合成等。
由于其生理功能和广泛的应用，维生素C的含量测定在食品、药品、化妆品等领域具有重要意义。
滴定法作为一种经典的化学分析方法，因其准确度高、操作简便等优点，被广泛应用于维生素C含量的测定。
本文将详细介绍滴定法测定维生素C含量的原理、实验步骤、注意事项以及结果分析。
通过本文的阅读，读者可以了解滴定法的基本原理和实验操作，掌握维生素C含量测定的基本方法，为实际工作和研究提供有益的参考。
二、滴定法基本原理滴定法是一种常用的化学分析方法，通过测量一种已知浓度的试剂（称为滴定剂）与被测物质发生化学反应所需的量，从而确定被测物质的含量。
在维生素C含量的测定中，滴定法被广泛应用。
滴定法的基本原理是基于化学反应的定量关系。
在滴定过程中，滴定剂与被测物质按照一定的化学计量比进行反应，直到反应完全。
通过测量滴定剂的使用量，可以推算出被测物质的含量。
对于维生素C的滴定测定，通常使用碘作为滴定剂。
维生素C（抗坏血酸）具有还原性，可以与碘发生氧化还原反应。
在滴定过程中，碘逐渐与维生素C反应，直到维生素C完全消耗。
此时，通过测量剩余的碘的量，可以推算出样品中维生素C的含量。
滴定法的优点在于操作简便、准确度高、适用范围广。
然而，滴定法也需要注意一些影响准确度的因素，如滴定剂的纯度、操作误差等。
因此，在进行滴定法测定时，需要严格控制实验条件，确保测量结果的准确性。
通过滴定法，我们可以有效地测定样品中维生素C的含量，为食品、药品等产品的质量控制提供重要依据。
滴定法也为研究维生素C 的生理功能和代谢途径提供了重要的实验手段。
三、实验材料与方法试剂：维生素C标准品，碘酸钾（KIO₃），硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），淀粉指示剂，盐酸（HCl），氢氧化钠（NaOH）等。
标准溶液的制备：精确称取一定量的维生素C标准品，用适量水溶解后，转移到容量瓶中定容，得到标准溶液。
维生素c含量的测定 实验报告
维生素c含量的测定实验报告实验目的：测定某种水果中维生素C的含量。
实验原理：维生素C是一种易氧化的物质，在空气中易受热和光的影响而分解，所以在测定维生素C含量时需采取适当的措施。
本实验采用I2-苯酚法测定维生素C的含量。
此法原理是利用维生素C与碘化钾反应生成褐色的碘褐色物质，通过测定生成物的浓度来间接计算维生素C含量。
实验步骤：1.样品制备：将所选水果洗净并去皮，然后切成适当大小的块。
取100g水果样品加入100ml蒸馏水，混合均匀。
2.提取维生素C：将上述混合液分装到锥形瓶中，加入5ml三氯乙酸并摇匀，使之完全酸化。
然后放置于阴暗处静置24小时。
3.滴定：将上述混合液分装到滴定筒中，加入适量I2溶液，并用淀粉溶液作指示剂。
以0.1mol/L C6H8O6溶液为对照组。
实验结果：根据对照组的颜色变化，可以通过比较样品的颜色变化程度来测定维生素C的含量。
颜色愈淡，维生素C含量愈低。
根据滴定计算出水果中维生素C的含量。
实验讨论：实验结果可能会受到以下因素的影响：1.水果样品的新鲜程度：新鲜水果中的维生素C含量较高，过了保质期的水果中的维生素C含量会降低。
2.样品制备的操作：样品制备的过程中，应尽量保证样品与空气的接触时间较短，以防维生素C的氧化分解。
3.滴定的准确性：滴定过程中，需仔细控制滴定剂和指示剂的添加量，以确保结果的准确性。
实验结论：通过实验测定，我们可以得出某种水果中维生素C的含量。
这个结果有助于我们了解水果的营养价值，并且可以帮助我们选择含有更多维生素C 的水果。
参考文献：1. 魏彩霞，林辉，李晓彤，杨龙. 微波法测定果蔬中维生素C的含量[J]. 食品与机械，2015，31（12）：198-200.2. 张文英，周文杰. 技术指标法测定果蔬中维生素C的含量分析[J]. 食品计量学报，2014，8（2）：093-097.。
vc测定变色原理
VC测定（维生素C测定）是一种常见的化学分析方法，用于测定食品、药物等样品中的维生素C含量。
其基本原理是利用维生素C（抗坏血酸）在一定条件下发生氧化反应，生成可检测的产物，然后通过各种方法对产物进行检测，从而确定样品中维生素C的含量。
通常，VC测定的变色原理是利用维生素C与一种氧化剂反应，产生颜色变化的可检测产物。
其中，常用的氧化剂包括碘液、碘酸钾、氯酸钾等。
具体过程如下：
1. 反应：维生素C（VC）在氧化剂的作用下发生氧化反应，将VC转化为其氧化产物。
这个过程通常会伴随着某种颜色的变化。
2. 颜色变化：氧化产物与某种指示剂或指示溶液反应，产生明显的颜色变化。
这种颜色变化通常可以通过比色法或者光度法来测定。
3. 测定：利用光度计、分光光度计等仪器，测定反应后产生的颜色变化。
根据颜色的强度或者吸光度值，可以确定维生素C的含量。
4. 计算：根据标准曲线或者已知浓度的标准溶液，将测得的吸光度值或者颜色强度转化为维生素C的浓度。
这种VC测定方法简单、快速，常用于食品、保健品等产品的质量检验和控制。
实验九食品中维生素C的含量测定
实验九：食品中维生素C的含量测定方法一2,4–二硝基苯肼比色法测定抗坏血酸总量一、目的要求理解2,4–二硝基苯肼比色法测定抗坏血酸总量的基本原理。
学习其操作方法和了解影响测定准确性的因素。
二、实验原理总抗坏血酸包括还原型、脱氢型和二酮古乐糖酸，样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化为脱氢抗坏血酸，再与2,4–二硝基苯肼作用生成红色脎，其呈色强度与总抗坏血酸含量呈正比，可进行比色定量。
三、仪器与试剂（一）试剂1、L硫酸：量取250mL浓硫酸小心加入700mL水中，冷却后用水稀释至1000mL。
2、85%硫酸：小心加900mL浓硫酸于100mL水中。
3、2% 2,4–二硝基苯肼：溶解2,4–二硝基苯肼2g于100mL L硫酸中，过滤。
不用时存于冰箱内，每次使用前必须过滤。
4、2%草酸溶液。
5、1%草酸溶液。
6、1%硫脲溶液：溶解1g硫脲于100mL1%草酸溶液中。
7、2%硫脲溶液：溶解2g硫脲于100mL1%草酸溶液中。
8、1mol/L盐酸：取100mL盐酸，加入水中，并稀释至1200mL。
9、抗坏血酸标准溶液：称取100mg纯抗坏血酸溶解于100mL 2%草酸溶液中，此溶液每毫升相当于1mg抗坏血酸。
10、活性炭：将100g活性炭加到750mL 1mol/L盐酸中，回流1h~2h，过滤，用水洗数次，至滤液中无铁离子（Fe3+）为止，然后置于110℃烘箱中烘干。
（二）仪器1、恒温箱或电热恒温水浴锅。
2、可见光分光光度计。
3、捣碎机。
四、实验步骤1、样品处理（全部实验过程应避光）。
（1）鲜样的制备：称取100g鲜样即加入100mL 2%草酸溶液，倒入捣碎机中打成匀浆，称取~匀浆（含1mg~2mg抗坏血酸）倒入100mL容量瓶，用1%草酸溶液稀释至刻度，混匀。
过滤，滤液备用。
（2）干样制备：称取1g ~ 4g干样（含1mg~2mg抗坏血酸）放入乳钵内，加入等量的1%草酸溶液磨成匀浆，连固形物一起倒入100mL容量瓶内，用1%草酸溶液稀释至刻度，混匀。
实验九 食品中维生素C含量的测定
实验九 食品中维生素C 含量的测定1.实验目的学习并掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法测定食品材料中维生素C 含量的原理和方法。
2.实验原理维生素C 是人类营养中最重要的维生素之一，它与体内其它还原剂共同维持细胞正常的氧化还原电势和有关酶系统的活性。
维生素C 能促进细胞间质的合成，如果人体缺乏维生素C 时则会出现坏血病，因而维生素C 又称为抗坏血酸。
水果和蔬菜是人体抗坏血酸的主要来源。
不同栽培条件、不同成熟度和不同的加工贮藏方法，都可以影响水果、蔬菜的抗坏血酸含量。
测定抗坏血酸含量是了解果蔬品质高低及其加工工艺成效的重要指标。
维生素C 具有很强的还原性。
它可分为还原性和脱氢型。
金属铜和酶（抗坏血酸氧化酶）可以催化维生素C 氧化为脱氢型。
2,6-二氯酚靛酚（DCPIP ）是一种染料，在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色。
抗坏血酸具有强还原性，能使2,6-二氯酚靛酚还原褪色，其反应如图：当用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时，滴下的2,6-二氯酚靛酚被还原成无色；当溶液中的抗坏血酸全部被氧化成脱氢抗坏血酸时，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈现红色。
因此用这种染料滴定抗坏血酸至溶液呈淡红色即为滴定终点，根据染料消耗量即可计算出样品中还原型抗坏血酸的含量。
3.仪器及材料3.1仪器容量瓶、锥形瓶、微量滴定管、洗耳球3.2试剂（1）1%草酸溶液：草酸1g 溶于100ml 蒸馏水；2%草酸溶液：草酸2g 溶于100ml 蒸馏水。
（2）维生素C 标准储备液：准确称取20mg 维生素C 溶于1%草酸溶液中，移入100ml 容量瓶中，用1%草酸溶液定容，混匀，冰箱中保存。
（3）维生素C 标准使用液（0.02648mg/ml ）：吸取维生素C 贮备液5ml ，用1%草酸溶液稀释至50ml 。
标定：准确吸取上述维生素C 标准使用液25.0mL 于50mL 锥形瓶中，加入0.5mL 60g/L 碘化钾溶液，3～5滴淀粉指示剂 (10g/L)，混匀后用0.0010mol/L 标准碘酸钾溶液滴定至淡蓝色（极淡蓝色）为终点。
几种果蔬中维生素C含量的测定
几种果蔬中维生素C含量的测定实验原理维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中。
不同果蔬的维生素C含量不同。
维生素C具有很强的还原性，能将碘还原成碘离子。
碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液改变颜色；因此，在含有维生素C的溶液中，加入淀粉溶液，就可以用碘溶液来滴定被检测样品中的维生素C。
记录滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶液可以与多少毫克的维生素C发生反应，就可以计算出被检测样品的维生素C含量。
目的要求1．了解从果蔬中提取维生素C的方法。
2．初步学会果蔬中维生素C含量的测定方法。
材料用具新鲜的水果和蔬菜(如西红柿、青椒、梨、桔子苹果猕猴桃菠菜等)。
解剖刀，培养皿，小烧杯，滴管，试管，广口瓶，量筒，玻璃棒，纱布，天平，多功能食物粉碎机，pH试纸，标签纸，试管刷。
0.02 mol/L碘溶液，氯化氢的质量分数为2％的盐酸，可溶性淀粉的质量分数为2％的溶液，蒸馏水，维生素C药片(100 mg/片)。
方法步骤一、制备果蔬组织提取液1．称取50g水果或蔬菜，放入多功能食物粉碎机中，再加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎。
2．在漏斗中垫上纱布，将粉碎后的果蔬液过滤到烧杯中。
3．向烧杯中加入滴加盐酸，将pH调至3。
二、测定果蔬组织提取液中的维生素C含量1取五支洁净的试管，分别加入3ml淀粉和碘的混合液，分别对其进行标号。
2其中一试管不作任何处理，以做对照。
在其余四个试管中各滴加一种果蔬组织提取液，观察现象并记录提取液滴数。
实验结果分析讨论1 你的预测与实验结果是否一致？2 小组间交流实验结果。
你有什么发现？3 全班共检测了多少种生物材料？这些生物材料种维生素C的含量一样吗？这对我们选择食物有什么启发？。
食品中维生素C含量的测定实验
实验3 食品中维生素C含量的测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）一、实验原理维生素C又称抗坏血酸，还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。
2，6-二氯酚靛酚的钠盐水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈玫瑰红色，当其被还原时就变为无色，因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。
当抗坏血酸完全被氧化后，稍多加一点染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。
如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量成正比。
二、试剂和器材偏磷酸醋酸溶液：取15g（用时研细）溶于40mL醋酸及20mL水的混合液中，然后用水稀释至500mL，过滤后储入试剂瓶中。
标准2，6-二氯酚靛酚溶液：取0.25g2，6-二氯酚靛酚溶于700mL蒸馏水中（用力搅动），加入300mL磷酸缓冲液（预先配制9.078g/L KH2PO4-11.867g/LNa2HPO4·2H2O水溶液，用时以KH2PO4：Na2HPO4·2H2O=4：6的比率将其混合，pH值为6.9-7.0），翌日过滤，滤液储于棕色瓶中，临用时，以抗坏血酸溶液标定。
标准维生素C溶液：以少量偏磷酸醋酸溶液溶解0.1g维生素C于100mL容量瓶中，再以该液稀释至刻度。
2，6-二氯酚靛酚液的标定：在3个100mL锥形瓶中，各置5mL偏磷酸醋酸液，再各加2mL标准维生素C溶液，摇匀。
用上面所制的标准2，6-二氯酚靛酚液滴定，呈玫瑰红色保持30s不褪色为止。
记下所用2，6-二氯酚靛酚溶液体积平均值，再以同样方法做一空白实验，取7mL偏磷酸醋酸液加水若干毫升（相当于以上所用的2，6-二氯酚靛酚溶液的低定量），仍用2，6-二氯酚靛酚溶液滴定。
将第一次滴定的量减去空白实验的量，即为标准维生素的反应量，求出1mL 2，6-二氯酚靛酚对应于维生素C的质量（mg）。
研钵、容量瓶、剪刀、锥形瓶、微量滴定管三、实验步骤1、用自来水冲洗果蔬样品，再以蒸馏水清洗，用纱布或吸水纸吸干表面水分，然后称取25g，剪碎，在研钵中研呈浆状。
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教学目标
重点 难点 能力训练方式方法 教学环节时间安排 课外作业 参考资料
维C测定原理 样品处理、标准曲线制作 讲解、问答、互动
复习：5min；讲解、互动：75min 小结：5min；看书巩固知识点：5min
预习 课堂考勤 47
《食品分析与检验技术》《食品理化检测技术》
食品中维生素测定
• 维生素缺乏会引起哪些疾病？
0.6g碘化钾溶解于9.4g水中。
（5）0.001mol/L的KIO3 若配制200ml上述浓度的碘酸钾，需称量 碘酸钾的量为多少？MKIO3=214 m=cvM=0.001×200×10-3×214
=0.0428g
3.实验步骤（5min）
提 样品50g，加入2%的草酸100ml，捣碎，过滤。 取 脱 加入适量白陶土震荡、静止、过滤、收集滤液。 色 滴 吸取5ml滤液用2,6-二氯二靛酚滴定至粉红色。 定
坏血病：皮肤、牙龈以
及黏膜上的出血点
维c含量： 橘肉：35mg/100g 橘皮：>216mg/100g
不同维生素在人体作用
每100g食品中维生素c含量
维c含量： 橘肉：35mg/100g 橘皮：>216mg/100g
一、概述
• 维生素C：又名抗坏血酸、强还原性
• 维生素分类：
脂溶性 维生素
水溶性 维生素
样品应在草
酸溶液中处
理，避免维 c氧化
草酸可换做 其他酸，如 盐酸、乙酸 等。
样品处理中 若有泡沫需 用辛醇、硅 油消泡。
试剂配制需 用重蒸馏水
经过两次蒸馏 的水，出去杂 质
三、2,4-二硝基苯肼法
原理：
活性炭氧化样品中还原型抗坏血酸为脱氢抗坏
血酸、与显色剂2,4-二硝基苯肼生成红色脎、根据脎
在硫酸溶液中含量与抗坏血酸含量成正比进行比色 测定
c V 100 X F 1000 m
V：试样用10g/L草酸定容的体积
？
F：试样处理过程中的稀释倍数
五、注意事项
1. 避光操作：不避光使结果偏小 2. 显色时间要一致 3. 比色皿中待测液应澄清无固形物
课程名称 授课时间
本次内容
食品理化检测技术 2016.4.20
维生素c的测定 能力（技能）目标 1.能配制维生素c标准 溶液； 2.能用2,6-二氯靛酚法 进行维生素c的测定； 3.能绘制标准曲线。
授课班级 授课时数
教1.了解维生素c对人体的作用， 分类以及常见食物维生素c含量 的高低； 2.掌握维生素c的测定原理，实 验过程。
二、试剂
2012 2013 2014 2015
硫酸溶液 2,4-二硝基苯肼： 遇明火极易燃 配制 烧爆炸。干燥 时经震动、撞 击会引起爆炸， 过滤
硫脲：空气 中易潮解、 遇明火可燃
活性炭处理： 盐酸回流、 过滤、烘干
01
除去可溶性无机物、有 机物
三、实验步骤
维C易被氧化、 酸性介质中速 度能得到缓解
水解
二酮古乐糖酸
新鲜食品主要以还原型存在
当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴
定液呈淡红色，即为终点。
VC 还原型
O
C C C OH OH O
+
Cl O N Cl OH
HO HO
C C H
CH2OH O C C
O
2,6-二氯酚靛酚 氧化型(酸性溶液中,呈粉红色)
Cl O
+
脱氢VC 氧化型
C O HO HO C C H
空 白
空白试验应用什么代替样品？
用2%的草酸溶液5ml代替样品， 用燃料滴定至粉红色。
4.计算
• 维生素c含量（mg/100g）：
（V1 V2）T 100 m
V1：样品消耗燃料的量；
V2：空白样品消耗燃料的量；
T:滴定度； m：滴定时滤液中样品量。
注意事项
2012 2013 2014 2015
活性炭起氧化作用 2g活 性炭 10ml 硫脲 振摇1min、
样品 制备
1mi苯 肼溶液
25ml样 品滤液
过滤、滤 液10ml 试管放入冰水中
取4ml 稀释液
37℃水浴3h 500nm测波长
5ml 85%硫酸 30min
标准曲线
待测物质浓度和吸光度的对应线性关系。作业：标准曲线的做法四、结果计算
HO
NH Cl
OH
CH2OH
2,6-二氯酚靛酚 还原型(无色)
2.仪器、试剂
（1）1%，2%的草酸（乙二酸：HOOC—COOH ） （2）维生素C标准溶液 （3）2,6-二氯靛酚 棕色瓶保存于冰箱内，需标定后使用。
标定维生素c的浓度；
计算滴定度（2,6-二氯靛酚相当于维生素c的量）
（4）6%的KI溶液
液相色谱仪结构图
二、2,6二氯靛酚滴定法
• 2,6二氯靛酚(染料） 颜色受存在状态和外界环境影响。
氧化态： 深蓝色 还原态： 无色 酸性： 浅红色 碱性： 深蓝色
存在 状态
外界 环境
1.实验原理
用蓝色的碱性染料标准溶液,对含维生素C的酸
性浸出液进行氧化还原滴定,染料被还原为无色,当 到达滴定终点时,多余的染料在酸性介质中则表现为 浅红色,由染料用量计算样品中还原型抗坏血酸的含 量。 还原型 脱氢型
维生素含量测定方法
1 液相色谱 法 2 比色法
3
氧化还原法 （2,6-二氯靛 酚法，碘量 法））
4
荧光法：紫外线 照射下、硫色素 发出荧光、荧光 强度与硫色素量 成正比
一、高效液相色谱
色谱法的一个重要分支，以液体为流动相，采用
高压输液系统，将具有不同极性的单一溶剂或不同 比例的混合溶剂、缓冲液等流动相泵入装有固定相 的色谱柱，在柱内各成分被分离后，进入检测器进 行检测，从而实现对试样的分析。