果蔬中vc含量的测定
果蔬中维生素c的含量测定实验
果蔬中维生素c的含量测定实验
果蔬中维生素C的含量是人体健康的关键指标，因此对果蔬中维生素C的测定是非常重要的。
本文将详细介绍果蔬中维生素C的测定实验。
要进行果蔬中维生素C的测定，基本步骤如下：
一、采集样品：新鲜的果蔬-洋葱，例如橙子、番茄、苹果、芒果、橘子等，用量大约25克；
二、剥皮处理：将果蔬材料切片、捣碎成粉末，剔除表皮；
三、加入溶剂：将粉末加入溶剂，搅拌均匀，放入离心管中；
四、超声处理：将离心管放入超声波破碎机中，以一定的时间进行分散处理；
五、进行实验：将处理后的溶液放入滴定管中，滴定金属离子，用负氧化氢酸测定维生素C含量。
本实验只需要简单的实验步骤就可以测定果蔬中维生素C的含量。
不仅耗时短，而且结果准确，且方便测量大批量的样品。
本实验的结果表明，不同果蔬中维生素C的含量是不同的。
比如，橙子含有90～
120mg/100g维生素C，苹果含有更少，只有60mg/100g，而芒果中则含有100～
170mg/100g。
所以，每天摄取含维生素C果蔬多样化，可以提供充足的维生素C，以保持人体健康。
本实验表明，测定果蔬中维生素C的含量是非常重要的，因此，在果蔬中摄取充足的维生素C，是保持健康的一个很好的方式。
果蔬中维生素C的测定
果蔬中维生素C的测定
维生素C（抗坏血酸）是一种重要的水溶性维生素，可以在多种果蔬中找到。
以下是一种常见的方法来测定果蔬中的维生素
C含量：
1. 准备样品：将所需的果蔬样品洗净，去除外皮、种子和纤维，然后将其切碎成小块。
2. 提取维生素C：将切碎的果蔬样品加入足够的去离子水中，使用搅拌器将其搅拌均匀。
然后使用滤纸或离心机将提取液分离出来。
3. 准备标准曲线：制备一系列已知浓度的维生素C标准溶液，可以使用市售的维生素C标准品。
标准溶液的浓度应该涵盖
预期测定样品中的维生素C范围。
4. 进行反应：将提取液和维生素C标准溶液分别加入试剂中，常见的试剂是重铬酸钾溶液。
经过一段时间的反应，产生颜色变化。
5. 反应色彩测定：使用分光光度计或相关仪器，对样品和标准溶液中的颜色进行测定。
维生素C的浓度与测定的吸光度或
测得的颜色深浅有关。
6. 计算维生素C含量：使用标准曲线得出的吸光度与维生素
C标准溶液的浓度的关系，计算样品中的维生素C含量。
综合分析实验：实验3：果蔬中维生素C测定(实验报告)
实验果蔬中维生素C含量的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：
合作者：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________ 【实验目的】
【实验原理】
【仪器及试剂】
【简单实验步骤】
【数据记录及处理】
Vc质量： g ；西红柿质量： g ；橙子质量： g
实验中你与合作者配制的公用试液有（详细记录称取量及配制过程）：
（1）分光光度法：标准曲线及待测样品吸光度的测定
表1. 标准系列及待测果蔬吸光度的测定
以Vc含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
图1. 标准曲线（图打印成适当大小，贴在此处）
计算原待测试样西红柿及橙子中Vc的含量（利用拟合方程求算，注意稀释倍数，以mg/100g表示）
（2）荧光法：标准曲线及待测样品荧光光度的测定
表2. 标准系列及待测果蔬荧光强度的测定
图2. 标准曲线（图打印成适当大小，贴在此处）
计算原待测试样西红柿及橙子中Vc的含量（利用拟合方程求算，注意稀释倍数，以mg/100g表示）
【实验评价及问题讨论】。
果蔬中vc含量的测定
果蔬中vc含量的测定哎，说到果蔬里的VC，那可是咱们身体里的“小太阳”啊，亮堂堂的，让人精神头儿倍儿足！今儿咱们就来聊聊，怎么给这些果蔬里的VC 含量来个“大揭秘”，不用啥高深莫测的仪器，就靠咱们的一双巧手和一点小智慧。
一、准备阶段：装备齐全，信心满满首先，得把“工具箱”给备齐了。
不用啥高科技，一把锋利的水果刀，一个精准的天平，再加上几个干净透亮的玻璃皿，这就足够了。
对了，还有那些五颜六色的果蔬，红的番茄、绿的青椒、黄的柠檬……看得人心里头那个欢喜啊！1.1 选材有讲究别小看这一步，挑对了果蔬，VC含量自然高。
像猕猴桃、草莓这些，简直就是VC的“宝库”。
不过，记得要挑新鲜的，那些蔫儿了的、长了斑的可别要，不然测出来的VC都得打折扣。
1.2 清洗与切割把果蔬们好好洗个澡，洗干净了才能放心吃，哦不对，是放心测。
然后用刀切成小块，这样更容易捣鼓出里面的VC来。
二、实验进行时：动手又动脑，乐趣无穷接下来，就是咱们动手动脑的时候了。
这个过程啊，就像是在跟果蔬玩一场“捉迷藏”，咱们要找的，就是那看不见的VC。
2.1 提取VC这里有个小窍门，可以用点酸性的溶液来帮忙，比如柠檬酸溶液。
把切好的果蔬放进去泡一泡，VC就会乖乖地跑出来，溶到溶液里去了。
2.2 过滤与测量泡好了之后，得用滤纸把杂质给过滤掉，留下那清澈的溶液。
然后用个叫“分光光度计”的家伙来测测这溶液里VC的浓度。
虽然听起来有点专业，但其实操作起来挺简单的，就跟咱们平时用手机拍照调亮度差不多。
2.3 记录与比较测出来的数据得好好记下来，然后跟其他果蔬的比一比。
哎呀，一看这数据，原来柠檬里的VC含量这么高啊，以后得多喝点柠檬水才行！三、收获与感悟：知识在手，健康我有经过一番忙活，咱们不仅知道了哪些果蔬VC含量高，还学会了怎么自己动手测。
这感觉啊，就像是解开了一个个小小的谜团，心里头那个成就感啊，简直要溢出来了！3.1 收获满满现在啊，去超市买菜都能一眼看出哪些果蔬更“有料”。
果蔬中维生素C含量的测定分析解析
学习情境十七果蔬中维生素C 含量的测定―氧化还原滴定法学习要点1．会查阅电极电位和条件电极电位数据。
2．会根据两电对电极电位数据判断氧化还原反应的方向。
3．会计算某氧化还原反应的平衡常数或条件平衡常数。
4．学会选择用哪种参数作指标研究氧化还原滴定过程。
5．学会判断氧化还原滴定可否准确进行。
6．学会计算氧化还原滴定计量点参数及选择氧化还原滴定的指示剂。
7．理解氧化还原滴定方法的原理。
8．掌握典型氧化还原滴定方法及有关计算。
9．学会计算氧化还原滴定计量点参数及选择氧化还原滴定的指示剂。
链接“每天一苹果，病痛远离我”，这句谚语说明水果及蔬菜中含有大量对人体健康有益的营养物质，维生素 C 就是其中一种，进而设立情境问答：大家想不想知道果蔬中维生素 C 的含量？激发学生对果蔬中维生素 C 含量测定的兴趣，引导学生探究果蔬中维生素 C 含量的测定方法，导出维生素C的测定可用 2,6- 二氯酚靛酚滴定法。
该法的奥妙何在？维生素 C 具有很强的还原性。
还原型抗坏血酸能还原染料2,6- 二氯酚靛酚（ DCIP），本身则氧化为脱氢型。
在酸性溶液中， 2,6- 二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。
因此，当用此染料滴定含有维生素 C 的酸性溶液时，维生素 C 尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。
一旦溶液中的维生素 C 已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。
所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素 C 刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。
如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比。
什么是氧化还原反应？什么是与氧化还原反应有关的电极电势？什么是氧化还原反应滴定？其类型和应用有哪些？必备知识点一氧化还原平衡一、氧化还原半反应、电极、电极电位、标准电极电位1．半反应：把一个完整的氧化还原反应分解为两个侧面来研究，一半是氧化反应，另一半是还原反应。
用符号表示：Ox1+ n 1e → Red1Red2－n2e → Ox2每个半反应的反应物和生成物分别处于氧化态（Ox）或还原态（Red），这两种型体合称为电对，用符号Ox/ Red 表示。
果蔬中维生素C含量的测定(“含量”相关文档)共8张
的含量。其反应式如下： 5 、对实验过程和结果的 • RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O 果蔬中维生素C含量的测定
2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。 果蔬中维生素C含量的测定 用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.
• 仪器：电位滴定器
范例
• 实验方案设计（框架）
用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.
• 测定一些常见果蔬中维生素C含量实验结果 4、误差分析
2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。 4、误差分析
记录卡 5 、对实验过程和结果的
用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8. 2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。 2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。 电位滴定法：样品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。 仪器: 4、误差分析 果蔬中维生素C含量的测定 用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8. 电位滴定法：样品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。 反思与建议 3、实验测定一些常见果蔬中
果蔬中维生素C 含量的测定
3、实验测定一些常见果蔬中
维生素Ｃ的含量。 4、误差分析 5 、对实验过程和结果的
反思与建议
测定果蔬中VC含量
• 荧光法:
• 样品中VC与邻苯二胺 反应生成有荧光的物 质,其荧光强度与VC浓 度成正比.
–仪器:
–荧光计
测定果蔬中VC含量
• 电位滴定法：样品中的有机酸（弱酸） 用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作
蔬菜水果中维c含量的测定
蔬菜水果中维c含量的测定摘要：利用维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，用紫外分光光度法测定５种常见果蔬中维生素Ｃ的含量。
最大吸收波长为２４３．４ｎｍ，标准曲线方程为Ａ＝０．０５２８ｃ－０．０５６８，相关系数为Ｒ２＝０．９９９６。
５种果蔬中维生素Ｃ含量［ｍｇ·（１００ｇ）－１］分别为：黄瓜２０．５、苹果１４．９、西红柿１８．４。
关键词：紫外分光光度法；维生素Ｃ；果蔬维生素Ｃ又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
能预防牙龈出血及萎缩、提高人体免疫力，对坏血病、动脉硬化、贫血等有一定疗效。
实验１．１材料、试剂与仪器:青椒、橙子、黄瓜、苹果、西红柿，市售抗坏血酸、ＨＣｌ、ＮａＯＨ均为分析纯，实验用水为二次蒸馏水。
ＵＶ１１０２型紫外可见分光光度计，ＴＢ－２１４型电子天平１．２方法１．２．１标准溶液的配制准确称取０．０５０ｇ抗坏血酸，加１０ｍＬ１０％ＨＣｌ溶解，用蒸馏水定容至５００ｍＬ，混匀，即得１００μｇ·ｍＬ－１维生素Ｃ标准溶液。
１．２．２吸收曲线的绘制移取１０ｍＬ维生素Ｃ标准溶液于５０ｍＬ比色管中，稀释至刻度，混匀。
用１ｃｍ石英比色皿，以蒸馏水为参比，在２００～３００ｎｍ波长范围内用紫外可见分光光度计自动扫描。
绘制吸光度与波长关系曲线，以最大吸收波长作为测定波长。
１．２．３标准曲线的绘制分别准确移取１００μｇ·ｍＬ－１维生素Ｃ标准溶液０．５ｍＬ、１．０ｍＬ、１．５ｍＬ、２．０ｍＬ、２．５ｍＬ、３．０ｍＬ、４．０ｍＬ、５．０ｍＬ于５０ｍＬ容量瓶中，定容至刻度。
以水为参比，在最大吸收波长处测定吸光度，以维生素Ｃ浓度为横坐标、吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
１．２．４果蔬样品的处理将青椒、西红柿、黄瓜洗净晾干，橙子和苹果取肉，分别称取１０．００ｇ于研钵中，各加入１％ＨＣｌ１０ｍＬ，匀浆，转移到５０ｍＬ容量瓶中，稀释至刻度，混匀。
移至离心管中离心１０ｍｉｎ，取上清液即为待测果蔬提取液。
水果和蔬菜中维生素C含量的测定
水果和蔬菜中维生素C含量的测定实验18 水果和蔬菜中维生素C含量的测定一、目的学会测定果蔬中Vitc含量的方法。
二、材料、用具及仪器药品1(材料，各种蔬菜或水果2(用具及仪器、研钵或捣碎机。
100ml锥形瓶、50ml容量瓶，10ml移液管，5ml移液管，100ml量筒，微量滴定管，漏斗、滤纸，电子天平3(试剂(1)2%草酸溶液:草酸2g，溶于100ml蒸馏水(2)1%草酸溶液:溶1g草酸于100ml蒸馏水。
(3)标准抗坏血酸溶液:准确称取50.mg纯抗坏血酸，溶于是1%草酸溶液，并稀释至500ml。
贮棕色瓶，冷藏，最好临用时配制。
(4)2.6-二氯酚靛酚钠溶液:溶31mg2.6-二氯酚靛酚在300ml热水中，冷却后加水稀释至500ml，滤去不溶物，贮在棕色瓶内，冷藏(大约可保存一星期)。
每次临用时，以标准抗坏血酸溶液标定。
三、原理果蔬中含有维生素C(又称抗坏血酸)，维生素C能还原染料2.6-二氯酚靛酚钠(蓝色)为还原型2.6-二氯酚靛酚钠(无色)。
因此，可用2.6-二氯酚靛酚钠滴定样品中的维生素C，根据滴定时所用去染料数，计算出样品中的维生素C含量。
滴定终点的判定是以被滴定溶液在一定时间范围内显现的粉红色不褪色为准，这是由于2 .6——二氯酚靛酚钠具有在酸性溶液中显粉红色，而在中性或碱性溶液中呈蓝色的特性。
四、方法步骤1、提取:用水洗净新鲜白菜叶柄，用纱面或吸水纸吸干表面水份，然后称取10.0g，加2%草酸20ml，置于组织搅碎机中打成浆状或用研钵研匀浆。
倒入100ml 容量瓶中以2%草酸溶液稀释至刻度，静置10分钟，过滤滤液备用。
2、滴定(1)(标准液滴定:准确吸取标准抗坏血酸溶液1.0ml(含0.1抗坏血酸)置100ml 锥形瓶中，加9ml%草酸，微量滴定管以2.6-二氯酚靛酚钠滴定至淡红色，并保持15秒即为终点。
由所用染料的体积计算出1ml染料相当于多少mg抗坏血酸。
(最好做两份)2(样液滴定:准确吸取滤液两份10.0ml分别放入100ml锥形瓶内，滴定方法同前。
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果汁中Vc含量的测定
引言：随着科学技术的发展，食品中维生素C的测定方法很多，如高效液相色谱法、荧光分光光度法、原子吸收光谱法、紫外分光光度法、滴定分析法、钼蓝比色法、碘量法等，其中高效液相色谱法、荧光分光光度法和原子吸收光谱法要求样品的纯度较高，还需要有昂贵的仪器；紫外分光光度法中2，4-二硝基苯肼比色法操作麻烦，耗时较长；2，6-二氯靛酚法操作简便且应用最普遍，但是药品价格昂贵，而且多数果汁样品溶液都有颜色，使滴定终点不易判定，使用脱色剂也很难脱色完全，且造成VC的损失。
相比之下，碘量法只需标定碘液，其后续操作方便简单，易操作，故本次试验采用碘量法测定果汁中维生素C的含量。
关键字：维生素C 碘量法碘溶液可溶性淀粉滴定
一、实验部分
(一)、实验原理
维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。
C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI
使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、汁菜、水果中维生素C的含量。
由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到
I -在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
(二)、实验仪器及药品
材料：果汁。
仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、滤纸、锥形瓶等。
药品：0.02mol /L碘溶液、2% 可溶性淀粉溶液、2% HC l溶液。
(三)、试验步骤
1、购买市场上现成的果汁；
2、滴定果汁中vc的含量；
（1）、移取50ml果汁注入250 ml锥形瓶中，三份，分别向三个锥形瓶中加人3m l淀粉溶液，再滴加10ml醋酸，将PH 值调至3左右；
（2）、用0.02mol /L碘溶液滴定果汁，在滴定过程中，边滴边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，且在30 秒不褪色；
（3）、重复滴定三次，记录每次滴定所用去的碘溶液量，并算出平均值。
3、计算果汁组织中Vc(mg/ml)含量
(四)、数据记录及处理
表1—果汁中Vc含量的测定实验数据
材料
项目
I II III
V I2终/mL
15.35 15.42 15.39
V I
2初/mL
0.00 0.00 0.00
V I
2/mL 15.35 15.42 15.39 V平均值/mL 15.38
Vc含量
(mg/ml)
0.389 0.390 0.389
含量(mg/ml) 0.3893
相对平均偏差
0.11
(五)、注意事项
1、整个操作过程要迅速，防止还原型抗坏血酸被氧化。
滴定过程一般不超过2min；
2、待测液(果汁)的pH，必须调至3左右，以保持溶液的酸性环境，防止维生素C被破坏。
在此条件下，干扰物反应进行得很慢；
3、滴定过程中，要保持缓慢滴定，同时要晃动锥形瓶。
这样既可以防止碘溶液过量，又可以使碘溶液与被滴定溶液充分混合；
4、接近终点时的滴定速度不宜过快，溶液呈显稳定的蓝色即为终点。
滴定标准维生素C溶液时，碘溶液的用量较大，当锥形瓶已接近氧化还原反应的终点，此时，更要放慢滴定的速度。
二、实验结果及其讨论
本次实验测得果汁中的vc含量为0.3893mg/ml，而标准值为0.075mg/ml。
从整体上说，果汁的测得的Vc的含量较标准值高，究其原因，可以分析如下：
1、在准备组织液时有洒出，使得测时的减少；
2、研磨不够充分；滴定时已有部分Vc被氧化；
3、果汁中其他添加成分的存在影响终点的变色；
4、可能是果汁中的果肉、食品添加剂等它物质与碘反应。
三、实验总结
本次实验充分体现了从生活到化学，从化学到社会。
这个实验是一门综合实验，让我们应用自己所学的知识来研究生活中的一些化学，我觉得是很有意义的。
通过本次实验我们了解到，我们日常饮用的一些食物，其中都含有大量的食品添加剂，所以建议同学们为了身体的健康，尽量少吃垃圾食品。
参考文献
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[3] 连俊，水果中维生索C含量测定的研究[期刊论文]-当代化工，2008（12）
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[5]冬梅,汪振立,罗六保,等.对新鲜果蔬中维生素C的测定结果影响因素研究［J］.化工，2010(1):73－76
[6]大学.分析化学［M］.第四版.:高等教育.2001(2006重印)，206－208
注：1.评语、成绩由指导老师填写。
2.评语及总评意见应包括学术价值、实际意义、达到水平、学术观点和论证有无错误。