2016-2017学年高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评5 Word版含解析

学业分层测评(五) 共价键(建议用时：45分钟)学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是()A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。

难以形成共价键。

【答案】 A2．对σ键的认识不正确的是()A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。

【答案】 B3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2【解析】A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p 轨道形成σ键。

【答案】 A4．下列事实不能用键能的大小来解释的是() 【导学号：90990035】A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。

【答案】 B5．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°【解析】键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。

3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B 原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。

【答案】 D6．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系() A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定【解析】由于π键的键能比σ键的键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

【答案】 C7．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()【导学号：90990036】A.HClC．H2D．Br2【解析】键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。

【答案】 D8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同【解析】从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C项正确、D项错误。

【答案】 D9．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3H3H6具有相似的性质，故B错误。

【答案】 B10．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

(2)某有机物的结构式如下：则分子中有________个σ键，________个π键。

【解析】(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故中有7个σ键、3个π键。

【答案】(1)【导学号：90990037】11．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ/mol):出”)________kJ能量。

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝________。

【解析】(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。

(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。

(3)ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×432)kJ·mol －1＝－185 kJ·mol－1。

【答案】(1)吸收243(2)N2I2H2O (3)－185 kJ·mol－112．原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__________和__________；______和________。

(2)由短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有______和__________。

【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，只能是由C、N、O、F组成的N2、CO、N2O、CO2等，而N2与CO的最外层电子总数均为10，N2O与CO2的最外层电子总数均为16，且原子数分别相等，符合题意。

(2)只要原子总数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO－2是三原子构成的离子，其最外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3均为三原子分子，价电子总数为6×3＝18。

【答案】(1)N2O CO2N2CO(2)SO2O3能力提升]13．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。

其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称【解析】在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C正确；σ键是轴对称，D错误。

【答案】 C14．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、yω＞z ＞y＞x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大【解析】研究表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短。

按此规律，O2－2中氧氧键长比O－2中的长，所以键能要小。

按键长由短而长的顺序氧氧O＋2＜O2＜O－2＜O2－2，键能为ω＞z＞y＞x。

【答案】 B15．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素的性质相似，下列叙述正确的是()A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】分子中N≡C键是极性键；C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。

【答案】 A16．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。

如N2和CO为等电子体。

下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

【导学号：90990038】(1)下面物质分子或离子的空间构型：BrO－3________，CO2－3________，PO3－4________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有________。

(3)C2O2－4和________是等电子体，C2O2－4离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是__________，价电子构型为________________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。

N－3的空间构型是________，与N－3互为等电子体的分子的化学式为________(写一种)。

NH－2的电子式为________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢气最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。

H3B·NH3的等电子体的化学式为________。

【解析】(1)互为等电子体的物质结构相似。

BrO－3为四原子26电子体，所以其结构与SO2－3相似，为三角锥形；CO2－3为四原子24电子体，与SO3的结构相似，为平面三角形；同理可知PO3－4为正四面体形。

(2)F2为双原子18电子体，所以由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O2－2。

(3)用N原子替换C2O2－4中的C的原子可得等电子体N2O4。

Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，由周期序数＝电子层数，价电子数＝族序数，Mn位于第四周期第ⅦB族。

(4)CO与N2互为等电子体，用CO替换N2，用O替换N－，可知N－3与CO2互为等电子体，结构相似，所以是直线形。

用S替换CO2中的2个O原子可得等电子体CS2，用N2替换CO2中的CO可得等电子体N2O。

用O替换NH－2中的N－，可知H2O与NH－2互为等电子体。

所以NH－2为V形空间构型。

(5)BN与C2电子数相同，所以用C2替换BN可得H3B·NH3的等电子体C2H6。

【答案】(1)三角锥形平面三角形四面体形(2)O2－2(3)N2O4第四周期第ⅦB族3d54s2(4)直线形CO2(或N2O、CS2，写1个即可)(5)C2H6。