选修4第一章第二节燃烧热
人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律
第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。
注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。
(2)燃烧热通常是由测得的。
(3)可燃物以作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的能源主要是化石燃料。
2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。
重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。
（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。
如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。
（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。
三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
高中化学选修4第一章第二节 燃烧热 能源
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑴由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。 由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？ 试简述理想燃料应具备哪些优点？
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以 燃烧热属于特殊条件下的反应热， 1mol物质的标准 物质的标准来配平其余物质的化学计量 1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 常出现分数) 数(常出现分数)
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 燃烧时放出了多少热量?
5518kJ
高 二 化 学
2.表示的意义 表示的意义： 2.表示的意义：
•如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 如 的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 890.3kJ/mol.(不说负号 •含义: 在101kPa 、 25℃时, 1molCH4完全燃 含义: 含义 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。 890.3kJ的热量 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
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二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
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例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
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）
C、氢能
地 热 能 风 能
潮 汐 能
风能的利用
• （1） 目前使用的主要能源是何种能源。 • • （2） 我国的能源储量、人均拥有量如何？
• （3） 我国的能源利用率如何？ • （4） 如何解决能源危机？ 开源节流
一、燃烧热
燃烧热
能源
1、定义：在101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时放出的热量。 研究条件 可燃物的量 2、概念剖析： 3、表示方法： C →CO2 S →SO2 H →H2O( l )
“燃烧热” 与 “△H”的区别 表示燃烧热的热化学方程式：可燃物 1mol
【例1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？ 25℃,101KPa时，1mol H2 完全燃烧生 成液态水时放出的能量为285.8 kJ
中和热
反应物的量 生成物的量
不同 点
反应热的 定义
不定 1mol H2O 在101kPa时，1mol 纯 在稀溶液中，酸与碱 物质完全燃烧生成稳 发生中和反应，生成 定的氧化物时放出的 1mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 热量； 反应物不同，燃烧热 的中和热都相同，均 不同。 约为57.3 kJ/mol 1mol 不定
请写出表示H2燃烧热程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
2、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热 量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol无水乙醇时放出的热量是（ C ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
小 结
燃烧热
相同 点 能量变化 H 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
知识回顾 1、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O 时放出的热量。 恒量标准 研究对象 2、已知强酸和强碱反应的中和热都相同，均约为 57.3KJ/mol。请写出强酸强碱中和热的热化学方程式。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=―57.3kJ／mol
第二节
• 能源—— 能提供能量的资源。 • 常规能源——煤、石油、天然气、电能、水
能、柴草。
• 新能源—— 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋
能和生物质能。
• 一次能源—— 来自自然界未经转化的能源。 • 二次能源——
• 下列属于一次能源的是（ A D E
• 属于二次能源的是（ B C • • A、风能 D、阳光 B、电能 E、天然气 ）