虹口区2012届高三化学上册期末质量抽测试题(有答案)
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
2023-2024学年上海市虹口区高三上学期化学一模试卷含详解
虹口区2023学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、利用太阳能从水中获取氢气(本题共20分)1.水是清洁、可持续的氢能来源。
利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H2O分解为H2和O2；若温度进一步升高至5000K，H2与O2会分解为气态原子。
（1）H2O分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（2）在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．ⅰ>ⅱB．ⅰ=ⅱC．ⅰ<ⅱ2.“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：SO 23-(aq)+H2O(l)−−−→催化剂光SO24-(aq)+H2(g)。
（1）已知SO3呈平面正三角形结构，推测SO23-的立体构型为___________。
A．平面正三角形B．正四面体型C．三角锥型（2）能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。
A.溶解性：HCl>H2SB.氧化性：HClO>H2SO3C.热稳定性：HCl>H2SD.酸性：HCl>H2S（3）H2O与H2S结构相似，但H2O的沸点高于H2S，原因是___________。
上海市十二校2012-2013学年第一学期高三化学考试试卷
上海市十二校2021-2021学年第一学期高三化学考试试卷命题：曙光中学金秀红审题顾武权2021年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第一卷〔66分〕一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项〕1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响安康。
这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、以下各组物质按混合物、纯洁物、弱电解质分类正确的选项是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反响制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、以下各给物质中，所含化学键类型完全一样，晶体类型也一样的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，那么以下有关化学用语使用正确的选项是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠11、能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
上海市虹口区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)化学试题.pdf
景宇华 七年级 《生物圈》景宇华 锦州北普陀山 七年级 《生物圈》景宇华 盘锦红海滩 七年级 《生物圈》景宇华 美丽的草原 七年级 《生物圈》景宇华 美丽的白桦林 七年级 《生物圈》景宇华 西双版纳的雨林 七年级 《生物圈》景宇华 七年级 《生物圈》景宇华 火星表面 离开地球 七年级 《生物圈》景宇华 月球表面 七年级 《生物圈》景宇华 火星表面 七年级 《生物圈》景宇华 七年级 《生物圈》景宇华 20千米 20÷12750=0.0016 七年级 《生物圈》景宇华 七年级 《生物圈》景宇华 生物圈Ⅱ 号（Biosphere 2）是美国建于亚利桑那州图森市以北沙漠中的一座微型人工生态循环系统，因把地球本身称作生物圈1号而得此名 在1991至1993年的实验中，研究人员发现：生物圈Ⅱ号的氧气与二氧化碳的大气组成比例，无法自行达到平衡；多数动植物无法正常生长或生殖，其灭绝的速度比预期的还要快。
经广泛讨论，确认“生物圈Ⅱ号”实验失败，未达到原先设计者的预定目标。
THANK YOU! 景宇华 【课件说明】 生物圈2号中的生态群落 生物圈2号有5个野生生物群落(热带雨林、热带草原、海洋、沼泽、沙漠)和两个人工生物群落(集约农业区和居住区)。
它们以地球北回归线和南回归线间的生态系统为样板,分别由美英生物和生态学家设计而成。
圈内共有约4000个物种,其中动物(包括浮游、软体、节肢、昆虫、鱼类、两栖、爬行、鸟类、哺乳等)、植物(包括浮游、苔藓、蕨类、裸子和被子等)约3000种,微生物(包括细菌、粘菌、真菌、微藻等)约1000种,它们分别来自澳大利亚、非洲、南美、北美等地。
该系统既有高大的树木(如红树),也有矮小的灌木草丛植物,错落有致、憩静秀美。
各个野生生物群落中的生境并不一致,它们分别有4、6、4、4、6种生境,如海洋有海滩、浅咸水湖、珊瑚礁和海水等4种类型。
生物群落间均有相对独立的生态区将它们互相隔开,例如,热带草原和沙漠间有一簇灌木丛而相对隔离。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是（ ）A ．处理宇航员的生活垃圾B ．去除呼吸废气中的异味C ．提供生活中需要的能量D ．改善失重条件下的平衡2.人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。
化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是（ ） A ．非金属元素 B ．金属元素 C ．氧元素 D ．氢元素3.下列有关化学用语中正确的是（ ）A ．氮分子的结构式：B ．聚丙烯的结构简式为：－CH 2－CH 2－CH 2－C ．次氯酸分子的结构式：H －O －ClD ．丙烷分子的比例模型：4.正常人胃液的pH 在0.3～1.2之间。
通常可用NaHCO 3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na 2CO 3。
酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是（ ） A ．酒石酸的酸性比盐酸强 B ．酒石酸的酸性比碳酸强 C ．酒石酸的酸性比碳酸弱 D ．酒石酸在水中完全电离5.你认为下列数据可信的是（ ）A ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3B ．某元素的原子半径是0.0160nmC ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值为6.306.、、和X 四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，则X 可能是（ ）A ．B ．C ．D ．7.下表各组物质中，能满足如图所示一步转化关系的是（ ）8.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）还原性：＞10.下列相关离子方程式的书写正确的是（）A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：→↑B．向水中通入少量氯气：Cl2 + H2O2H+ + Cl﹣+ ClO﹣C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：→↓D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：→↓11.关于下图装置的叙述中正确的是（）A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C ．石墨棒上发生的电极反应式：→↑ D ．石墨棒上发生的电极反应式：→12.水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。
2012年上海高考化学卷(Word版-含标准答案)
２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。
12届高三上学期期末质量调查化学试题(附答案)
河西区2011—2012学年度第一学期高三年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(选择题共44分)本卷包括22小题，每小题2分．共44分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列叙述正确的是( )A、32S与33S原子序数相同B、CO2分子中含有非极性共价键C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质3、化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( )A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( )A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>RB、H3BO3的酸性比H2CO3的强C、HBr的热稳定性比HI的强D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )7、下列叙述正确的是（ ）A 、将HCl 通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl -)变小B 、常温下AgCl 溶液中的Ag +和Cl -浓度之积是个常数C 、常温下AgCl 在饱和NaCl 溶液中的Ksp 比在水中的小D 、锅炉水垢中的CaSO 4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO 38、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )A 、电解氧化铝：2Al 2O 3(熔融)====== 4Al+3O 2↑B 、电解氯化铜溶液：CuCl 2======Cu+Cl 2↑C 、电解饱和食盐水：2Na ++2Cl -======2Na+Cl 2↑D 、电解溴化钠溶液：2H 2O+2Br -=====2OH -+H 2↑+Br 29、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 、pH=l 的溶液中：Ca 2+、Fe 2+，NO 3-B 、--2=u K /c(OH ）10的溶液中：Na +、NH 4-．Cl -C 、c(Fe3+)=0.1 mol L -1的溶液中：K +、SCN -、SO 42-D 、由水电离的c(H +)=1×10-14 mol L -1的溶液中；Na +、AlO 2-、CO 32-10、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐种类最多的是A 、Cl 2、SO 2、H 2SiO 3、NH 4ClB 、Al 、CO 、HCl 、Al(NO 3)3C 、N 2、SiO 2、CH 3COOH 、Na 2CO 3D 、Fe CaO 、NH 3 H 2O NaHCO 311、下列叙述不正确的是( )A 、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B 、草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C 、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D 、除去废水中的Cu 2+、Ag +等重金属离子可选用硫化钠溶液12、一定温度下，1 molX 和nmol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2molZ 。
上海市虹口区高三化学上学期期末教学质量监控测试试题
虹口区2014—2015学年度第一学期高三年级期终教学质量监控化学试题考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列过程中发生氧化还原反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装2. 有关化学用语表达，下列正确的是A．CS2的比例模型 B．铍原子最外层的电子云图C．石英的分子式 SiO2 D．氮原子最外层轨道表示式3．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是A B C D4．下列物质在水中最难电离出氢离子的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是 A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化 B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C ．确认溶液中含有SO 42—时，用盐酸酸化，再检验D ．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②8．下列有关电化学的图示，完全正确的是A B C D9．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是 A ．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B ．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2 C ．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋D ．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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虹口区2012届高三化学上册期末质量抽测试题（有答案）虹口区2011学年第一学期期终高三质量监控卷化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意： 1．答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
） 1. 德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。
减排主要是指减少下列哪种气体的排放量 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 氟氯烃 2. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X― B. C. D. 3. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是 A. 可燃性实验 B. 酸性高锰酸钾 C. 澄清石灰水 D. 品红试液 4. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长 D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转 5. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。
产生这种现象是因为指纹中留有少量 A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
） 6. 关于0.2 mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA B. 500 mL该溶液中所含Cl― 物质的量为0.2 mol C. 从500 mL该溶液中取出50 mL，c(Ba2+)变为0.02 mol/L D. 向100 mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94 g BaCO3沉淀 7. 已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。
下列判断一定正确的是 A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸 9. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是A. FeCl3 B. Fe3O¬4 C. Fe(OH)3 D. Fe2(SO4)3 10. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是 A. 在潮湿疏松的碱性土壤中 B. 在干燥致密的酸性土壤中C. 将输油管道与电源负极相连 D. 在输油管道接口处包上铜皮 11. 2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6¬）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。
下列关于Vc说法正确的是 A. 维生素C结构中包含了一个五元碳环 B. 从结构来看，维生素C不溶于水 C. 维生素C具有羟基和酯基两种官能团 D. 维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应 12. 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2:1 B. c(Na+) = 2 c(SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3) C. c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―) 与c(Na+) 均增大 13. 实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是 14. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42―、HCO3― 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是 A. 甲溶液含Ba2+ B. 乙溶液含SO42― C. 丙溶液含Cl－ D. 丁溶液含Mg2+ 15. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba2+ + SO42― → BaSO4↓ B. NH4+ + H+ + 2OH― → NH3•H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42― + Ba2+ + 2OH― → BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O D. NH4+ + H+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 2OH― → 2BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O 16. 碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。
现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）A. 1.79×10-20 kJ B. 3.59×10-20 kJ C. 1.08×104 kJ D. 2.16×104 kJ 17. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z 分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
答案涂写在答题卡上。
） 18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性 19. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。
充分反应后体系中的还原产物是 A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H2 20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是 A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na¬2CO3 B. 结合H+ 的能力：ClO―＞HCO3―＞F― C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳¬的离子方程式：ClO― + CO2 + H2O → HCO3― + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32― + 2HF → 2F― + H2O + CO2↑ 化学式电离常数HF Ki=3.5×10-4 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 HClO Ki=3.2×10-821. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是氨碱法联合制碱法 A. 原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳 B. 副产物氯化钙氯化铵 C. 循环物质氨气、二氧化碳氯化钠 D. 评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少 22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A. NH¬3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2 D. SO2和H2S 第II卷（共84分）四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。
23. 铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。
24. 上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。
25. 气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。
该化合物的化学式为______，晶体类型是______。
26. 下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。
a. 气态氢化物稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c. 单质沸点高低 d. 在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
27. 酸性条件下，当NaNO2¬与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I― 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
28. 要得到稳定HNO¬2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸 29. 工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。
已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： + 30. 上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
若改用电解法将废水中NO2― 转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。
六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。
即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO•MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 31. 已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是__________________________________________________________________________________。