高三化学一轮复习 盐类水解(一)教学设计
盐类的水解(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx
第八章水溶液中的离子平衡〖课题〗第四课时盐类的水解〖复习目标〗（1）理解盐类水解的原理、过程、实质。
（2）能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
（3）了解影响盐类水解平衡的主要因素。
（4）了解盐类水解的应用。
〖教学重点〗盐类水解的原理、过程、实质、影响因素及应用〖教学难点〗盐类水解的应用〖教学过程〗【知识精讲】1．盐类水解（ 1）定义＋－在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。
（ 3）特点①可逆：是中和反应的逆反应。
②微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
③吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
④符合化学平衡移动原理。
（ 4）盐类水解规律①强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
”盐的实例是否水解水解的离子溶液的溶液的 pH类型酸碱性强酸强碱NaCl 、否中性pH ＝ 7 KNO 3盐强酸弱碱NH 4Cl 、是NH 4+ 、Cu2＋酸性pH<7盐Cu(NO 3)2弱酸CH3COOCH 3COO －、强碱Na、是碱性pH>7CO32￣盐Na2 CO3②大小规律：A 、“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。
”B、多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。
如： CO32￣+ H 2O HCO 3￣+OH -HCO 3￣+ H 2OH 2CO3 + OH -③酸式盐规律：A 、强酸酸式盐溶液呈强酸性。
如NaHSO 4、 NH 4HSO4B、强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。
如NaH 2PO4、 NaHSO3电离程度 <水解程度，则溶液显碱性。
如NaHCO 3（ 5）盐类水解离子方程式的书写①一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2023年高三化学教案盐类的水解(精选3篇)
2023年高三化学教案盐类的水解（精选3篇）第一篇：盐类的水解概述一、教学目标1.了解盐类的水解现象及其原理；2.掌握化学方程式表示盐类水解反应；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解盐类水解现象及其原理；2.掌握盐类水解反应的化学方程式；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
三、教学过程1.概念解释介绍通过引入与酸碱中和反应相关的盐类水解现象，概念解释盐类水解的原理和定义。
2.实例解析与讲解以Na2CO3、NH4Cl和CH3COONa为例，详细讲解它们在水中的水解反应，并给出化学方程式。
a. Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑b. NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl↑c. CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH3.实验操作演示根据教材实验操作要求，进行盐类的水解实验演示，展示实验现象和结果，并解释实验归因于盐类的水解发生。
4.讨论与互动与学生互动，讨论盐类水解现象与溶液的酸碱性质之间的关系，引导学生总结出规律。
5.练习与巩固给学生布置课余练习题，加深对盐类水解的理解，并检查学生的学习效果。
第二篇：盐类水解的影响因素一、教学目标1.了解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
三、教学过程1.温度对盐类水解的影响通过实验操作演示，展示温度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结温度对盐类水解的影响。
2.浓度对盐类水解的影响同样通过实验操作演示，展示浓度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结浓度对盐类水解的影响。
3.盐类本身特性对水解的影响通过介绍一些特殊的盐类，如酸性盐、碱性盐和中性盐等，讲解它们在水中的水解反应，分析盐类本身特性与水解的关系。
高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点一盐类水解教学案
盐类水解和沉淀溶解平衡专题十一命题探究考纲展示盐类水解考点一概念1－＋的反应。
结合生成OH 弱电解质在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或 2实质＋H 弱酸的阴离子→结合???? 盐电离―→→―??弱碱的阳离子→结合OH －???? 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性或酸性―→－OH ≠c ＋Hc ?? ?c 溶液呈中性―→－OHc ＝＋H ?? 3特点4表示方法(水解的离子方程式)”号(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解 例外)。
不把产物(如NH ·HO 、HCO)写成其分解产物的形式。
32232＋＋。
2HOCu ＋2HCu(OH)＋水解的离子方程式为如Cu(NO)223＋。
H ·HNHO ＋＋水解的离子方程式为NHClNH4HO ＋2324(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如NaCO 水解反应321 / 12H＋OH33的离子方程式为CO2－＋HOHCOCO3－＋OH、HCO－＋HO3222＋3水解的离子方程式(3)多－－。
元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl溶液中，Fe3＋3＋O＋Fe(OH)为。
＋3H3HFe23水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用(4)＋3＋Al与等表示，如NaHCOAl“==Cl混合溶液反应的离子方程式为=”“↑”“↓”33。
↑＋===Al(OH)↓3HCO3CO3－23影响因素5)本质(1)内因(，就越易发生水解。
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱决定pH溶液的、CHCOONaNaHCOCO－COCH如酸性：COOH>H>HCO3――→相同浓度的Na、3233233NaCO>NaHCO大小关系为>CHCOONa。
2333外因(2)2 / 12CH＋OHOCHCOONa水解的离子方程式是CHCOO＋如HCOOH3323时，对CHCOONa －－，当改变下列条件水解平衡的影响如下表：水解程移动方 p改变条(O增增右升增减小左移加NaOH 增大增大增大右移减小减小加水增大右移减小 FeCl加少量固体减小3减小Na加CO 增大左移增大32SOH=Na==，即发生电离产生NaHSOHNaHSO＋＋42－443 / 12要分析其在水中发生变化的本质。
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e81cd01076232f60ddccda38376baf1ffc4fe3e6.png)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
沪科版高中化学高三一轮复习《盐类水解重点知识复习》教案设计
课题高三一轮复习?盐类水解要点知识复习?〔章节名称〕学科化学讲课年级高三学期上估计课时数 2 本案为第1课时课型复习课参照资料1、优化设计高三一轮复习化学·上2、教材全解高三一轮复习化学·上教课内容剖析1．教材的地位和作用盐类水解，?考试纲领?要修业生认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用.不论是强酸弱碱盐仍是强碱弱酸盐都能发生水解,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子发生水解后对溶液中离子浓度的大小会有很大的影响,近几年高考对盐类水解这一问题考察许多.。
要点难点是研究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。
既能促使学生的认知展开，也是对均衡原理和弱电解质观点的详细应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又是后续电化学〔原电池和电解池〕学习的必备根基。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2．主要内容本节内容包含盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是要点内容，盐类水解的实质是难点。
教材在设计上先是经过实验让学生感觉盐溶液的酸碱性，获得盐溶液其实不必定呈中性的感性认知，这是第一层。
在学生达成感性认识后，教材指引学生从微观角度去研究盐溶液呈酸碱性的实质，教材分类议论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，剖析了这一变化对水电离均衡的影响，进而在更深刻的微观粒子变化的水平揭露了盐溶液呈酸碱性的实质。
学生状况剖析盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的根基上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此根基上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知展开。
教课方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，而后经过实验得出盐溶液的酸碱性与其构成的关系，再经过微观剖析得出其实质原由。
针对这一内容组织形式、联合学生已经根本具备解决问题的弱电解质电离均衡知识和均衡挪动原理知识，本节课合适于采纳研究式教课模式。
高三一轮复习-盐类的水解 教学设计
基于驱动性问题链教学模式的高三化学一轮复习盐类的水解（第1课时）一、教学内容解析“盐类水解”是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。
教材主要从三个方面体现课标要求,一是探究盐溶液的酸碱性,二是盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三是影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
“盐类水解”既是对前一节“溶液酸碱性”的进一步探究,又为后一节“难溶电解质的溶解平衡”奠定了平衡研究基础,在教材中起着承上启下的作用。
“盐类的水解”是高中化学的核心概念与原理知识,学习盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
二、学生学情分析本人所教班级的学生基础相对薄弱,在高二学习的基础上，学生基本了解盐溶液呈现不同酸碱性,能够初步利用平衡移动原理判断主要因素对盐类水解的影响,能认识典型盐类水解在实际生产生活中的应用范例。
在已经复习了化学平衡以及弱电解质的电离平衡之后，对水溶液中的离子反应与平衡有了更进一步的认识。
需要突破的瓶颈是:盐的水解程度存在差异性的原因,水解平衡常数的应用与相关计算,这些是学生需要在教师的帮助下完成的最近发展区。
高三一轮复习的知识点庞杂，学生大多习惯于被动接受的学习方式，通常是以老师系统性复习相关知识，学生被动记忆和训练，不能主动参与到知识获取的过程中，因此本次教学采用驱动性问题链学习模式，通过一系列由浅入深的问题,引导学生通过逐层解决问题,最终达全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。
三、教学目标与重难点教学目标1 认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响，发展学生的微粒观、变化观、平衡观；2 初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证，培养学生的证据意识；3 通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析，促进学生建立水解平衡的模型认知；4 通过对科研数据的分析推理，进一步强化水解程度的影响因素，培养严谨的科学态度；5 了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。
高中化学《盐的水解》优质课教学设计、教案
教学设计根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）运用比较、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，锻炼分析、推理能力。
3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
五、教学方法实验探究、启发讨论和比较归纳法六、教学过程[温故激疑，引入课题]多媒体展示一盛水的烧杯，回顾水电离的特点，提问水显中性的原因？追问在水中加入酸或碱后显什么性及原因？[设计意图]唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆，明确溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子的相对多少决定，为分析盐溶液的酸碱性做好铺垫。
[设问]那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？实践是检验真理的唯一标准！下面利用所给仪器和药品，自己检验所给几种盐溶液的酸碱性。
[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定。
各实验小组汇报实验现象并填写下表盐溶液NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性[交流小结] 溶液呈中性的有：NaCl 、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl 、(NH4)2SO4溶液呈碱性的有：CH3COONa 、NaHCO3 Na2CO3得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。
[设计意图] 通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。
“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。
寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。
高三化学教案：《盐的水解》教学设计
高三化学教案：《盐的水解》教学设计第三节盐类的水解-1【使用说明】：1. 课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。
独立完成课后59-60 页作业。
2. 课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
3. 课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一. 学习目标：1. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。
2. 掌握影响盐类水解的因素。
3. 能正确书写盐类水解的离子方程式。
重点：盐类水解的实质及其影响因素。
难点盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
二. 基础知识导学：（用时30 分）一.电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中能完全电离，例如：在CH3C00H容液中的电离方程式有，存在的分子有存在的离子有，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有如果有CH3COO-.H就一定有。
二.盐类的水解1. 盐类水解的类型和规律(1) 强碱弱酸盐的水解:例如：CH3C00Ns B勺水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有，存在的离子有，溶液中分子(有•没有)CH3COOH分子，为什么？。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COC和电离出的H+结合生成弱电解质，消耗了溶液中的，(促进.抑制)了水的电离，使水的电离平衡向___移动，产生更多的__，建立新平衡时，c(OH-)__c(H+，) 从而使溶液显__性。
CH3COONJ水解的化学方程式及离子方程式：CH3COO Na水解的化学方程式：CH3COONa+H2O离子方程式：CH3COO-+H2O练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2C水解的化学方程式和离子方程式：(2) 强酸弱碱盐的水解例如：NH4Cl。
NH4C1溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+,建立新平衡时，c(H+)>c(OH-，) 从而使溶液显酸性。
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拟 3 课时 授课题目 明确目标 课题： 盐类水解 第 1 课时 1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影 响因素及盐类水解的应用。 2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。 3.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存 的判断方法。 2、过程与 方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点：盐类 水解的本质，及规律。 难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。 ， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知识点梳理】 师生互动，分析 探究，归纳概括，反馈练习） 一：盐的水解 （完成下表） 概念 在溶液中， 盐电离出的离子和水电离出的 的反应，结果使水的电离平衡 反应特 点 影响因 素 成盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度 反应 升高温度,水解平衡 移动，水解程度 ；溶液中盐 移动，水解程 或 方向移动。 ；是中和反应的 结合生成 □复习 □ 讨论 □其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》对应内 容
学 内 容 设 计
的 物质的量浓度减小，水解平衡 度 。
反应规 律 水解 方程式 书写原
谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解 ,双促更水解。
①水解一般是微弱的，用“ ↓号, 生成物也不分解； ③多元弱酸盐的水解是
”表示； ②产物
写↑ 、
进行，并以
水
1
则
解为主； ④完全水解的情况: 铝、铁的弱酸盐等；
2
因材施教：
教学后记：
3
反馈练习：1-5T 二、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响 向水中加入的 试剂 酸 （HCl） 碱 (NaOH) （完成下表） 强酸 强碱 盐 (NaCl) 强酸弱碱 盐 （NH4Cl） 弱酸强碱 盐 (CH3COONa ) 水的电离平衡 移动 溶液的 pH 水电离的 H 的 浓度 水电离的 OH 的 浓度 反馈练习：6-8T,13T 三、溶液酸碱性的判断（完成下酸盐，如： 溶液，pH 溶液，pH 溶液，pH 7， 7， 7， 性； 性； 性；
+
④弱酸弱碱盐：不能确定，如：醋酸铵，中性；甲酸铵，酸性； 酸中的 c(H+)和碱中的 c(OH-)相等的溶液（或酸碱的 pH 之和等于 14）等体积混合后,一般 不完全 中和 “谁弱谁过量，谁过量显谁性” 。 ①强酸+弱碱，如：pH=3 的盐酸和 pH=11 氨水等体积混合后溶液呈 性； 性；
②弱酸+强碱，如：pH=3 的醋酸和 pH=11 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈