2013年上学期高一期末调研考试化学题目
河南省平顶山市2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
平顶山市2012—2013学年上学期期末调研考试高一化学（必修1）本试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效．．．．．．．．。
3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上．．．．．．无效．．。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 S．32一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．安全大于天。
对下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是A．SO2B．Cl2C．MgSO4 D．KOH3．下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．O24．下列说法中错误的是A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:27．下列仪器不能加热的是A．烧瓶B．烧杯 C．蒸发皿D．容量瓶8．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气9．把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是A．Na2SiO3B．CaCl2C．NaAlO2D．饱和Na2CO310．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸11．下列关于钠、钾的叙述不正确的是A．二者遇水都能剧烈反应B．二者在自然界中都以化合态存在C．钠钾合金常温下是液体D．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质12．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2N AC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子13．下列说法不正确．．．的是A．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3B．晶体硅是制造半导体的主要原料C．液氯罐泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞14．下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋C．K＋、Na＋、Cl－、ClO－D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－15．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O16．标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是A．4 mol / L B．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分。
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013~2014学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题
2013~2014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确．．的是A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④5、下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6、在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY12、.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是A.CuO CuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HCl Cl213、在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸14.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )A.光化学烟雾B.白色污染C.水体富营养化D.酸雨15、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl216、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
江苏省扬州市2012-2013学年高一上学期期末调研联考化学试题
2012 —2013 学年度第一学期检测试题高一化学2013． 01本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷 1 至 6 页。
共 100 分。
考试时间90 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务势必自己的学校．姓名．考号用 0.5 毫米黑色署名笔写在答题卡的相应地点。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后再填涂其余答案。
非选择题用0.5 毫米黑色署名笔在答题卡指定地区作答。
3．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描绘清楚。
第Ⅰ卷（选择题共 40分）可能用到的相对原子质量：Al:27 Ca:40Cl:35.5C:12Fe:56 H:1 O:16单项选择题：此题包含 15小题，每题 2 分，合计 30分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1．以下对于化学与生产、生活的认识错误．．的是A． CO2、 SO2、 N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排切合低碳经济的要求C．使用洁净能源是防备酸雨发生的重要举措之一D．大批燃烧田间秸秆会污染空气2．3He 能够作为核聚变资料。
以下对于3He 的表达正确的选项是A．3He 和3H 互为同位素B．3He 原子核内质子数为3C．3 He 原子核内中子数为 1D．3He 原子易失掉两个电子3．以下对于物质用途的表达中正确的选项是A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B. 在常温下可用铝制容器储藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D． SO2可用于漂白全部有色物质4．以下相关化学用语表示正确的选项是A ．漂白粉有效成分的化学式： CaClOB ．Na+的构造表示图：C．原子核内有 10 此中子的氧原子：188 O D．亚硫酸的电离方程式： H2SO3＝ 2H ++ SO32-5．以下相关试剂的保留方法，错误．．的是：A．金属钠保留在煤油中B．寄存 FeSO4溶液时加入少许铁粉C． NaOH 溶液保留在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保留在无色细口瓶中6．以下各组离子在溶液中能大批共存的是A． Cu2+、 Mg2+、 SO42-、 NO3-B． H+、 Mg 2+、 SO42-、 ClO-++--+2+--C． Ag、Na 、 NO3、 Cl D． NH、 Ba 、 NO、 OHA. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC． 1L 1mol/L CaCl 2溶液中所含的Cl -离子数为2N AD． 56 g Fe 与任何物质完整反响时转移的电子数必定为2N A8．以下各组物质间的反响不可以用离子方程式“SO42- ＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A ． MgSO 4溶液和 Ba(OH) 2溶液B． BaCl2溶液和 NaHSO 4溶液C．明矾溶液和氯化钡溶液D． Na2SO4溶液和 Ba(OH) 2溶液9．以下物质久置空气中不．会变质的是A．亚硫酸钠固体B．漂白粉固体C．过氧化钠粉末D．硫酸钠粉末10．以下图示实验操作，能达到目的的是蓝色钴玻璃冷水Cl2浓H2SO4A．查验 K+的存在B．干燥氯气C．分别酒精与水D．蒸发食盐水11．以下反响中， SO2作复原剂的是A． SO2+NaOH ＝NaHSO3B． 2Mg + 3SO2＝ S + 2MgSO3C． SO2 +2H2S＝ 3S+2H2O D． 2KMnO4+5SO2+2H2O＝ 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 12．以下对于物质所属类其他表达中错误．．的是A． Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C． Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐13．以下相关实验原理或实验操作正确的选项是A. 用 pH 试纸丈量新制氯水的pHCl2B.实验室用右图所示装置制饱和氯水C．利用丁达尔效应鉴识淀粉胶体和NaCl 溶液H2OD．用量筒量取-180 mL，配制成20 mL 0.5000 mol L H·2SO4溶液于烧杯中，加水-1溶液0.1000 mol L ·H2SO414．为除掉铜粉中混有的少许铝粉，以下试剂不可行的是．A． CuCl2溶液B．浓硫酸C． NaOH 溶液D．稀盐酸15．以下溶液中的+- 1+Na 与 50 mL 1 mol ·L Na3PO3溶液中 Na 的物质的量浓度相等的是-1-1A．150 mL 3 mol L ·NaCl溶液B．75 mL 2 mol L ·NaNO3溶液-1-1C． 150 mL 2 mol L ·Na2SO4溶液D． 75 mL 1 mol L·的 Na2S 溶液不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 2 分，共 10 分。
2013高一上册化学期末试题
2013高一上册化学期末试题（附答案）-（考试范围：必修一全册）第Ⅰ卷（文理倾向都做）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-3 2 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn—55 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）1.下列关于实验操作能实现目的的是（）2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是A、①＝②＝③B、①＞②＞③C、③＞②＞①D、②＞③＞①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B.Na 2O2 C .浓硫酸 D.浓硝酸5．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )A．5：2 B．3: 1 C．2：5 D．1：16．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH 溶液C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO27．Al2O 3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO48. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. MnO4-→Mn2+9. 下列关于合金的说法错误的是( )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金10．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）A．它耐高温B．它没有固定熔点C．它可以耐强碱溶液腐蚀D．它是一种新型无机非金属材料11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
攀枝花市2013-2014学年高一上学期期末化学试题及答案调研检测
四川省攀枝花市2013~2014学年第一学期期末调研检测高一化学试题2014.01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是【答案】D【解析】试题分析：根据氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，所以选D。
考点：几种常见的与化学有关的图标；碱的化学性质。
2．下列物质中属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．Na2CO3 D．乙醇考点：考查了电解质、非电解质的判断。
3．胶体是一种重要的分散系。
下列关于胶体的说法错误的是A．制备Fe(OH)3胶体的方法是在浓FeCl3溶液中加入大量浓NaOH溶液，并不断搅拌B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子大小在1~100nm之间C．可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液D．当光束通过有尘埃的空气或稀豆浆时都能观察到丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，A错误。
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系。
4．下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链是硅单质制品C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液氯、碘酒B．生石灰、白磷、小苏打C．干冰、铁红、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】试题分析：小苏打属于纯净物，B错误，铁红是三氧化二铁，属于化合物，氯化氢属于纯净物，C错误，空气属于混合物，胆矾属于纯净物，D错误。
考点：物质的简单分类。
6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．CO + CuOCu + CO 2B ．2FeCl 2＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 C ．CaO ＋ H 2O ＝ Ca(OH)2D ．2Al + 3CuSO 4＝3Cu+2Al 2(SO 4)37．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）8．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
2013～2014学年度第一学期期末试卷高 一 化 学
2013～2014学年度第一学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cl—35.5 Mn—55第I卷选择题(每题只有一个正确答案每题2分共46分)1．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．物质的量：物质的质量大小C．电解质：溶液是否导电D．分散系：两种物质构成体系3．下列物质中，最易与氢气化合的是（）A．F2 B．Cl2C．Br2D．I24．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维56．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB ．3mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．常温常压下，11.2L 甲烷含有共价键数为2N A9．下列化学用语书写正确的是 （ ）A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示意图：C ．氮分子的结构简式：N=ND ．HClO 的电子式：10．同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO 4 ＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断不正确的是 （ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性按X 、Y 、Z 依次减弱C ．非金属性：X ＞Y ＞ZD ．阴离子还原性：X -＜Y 2-＜Z 3-11．下列说法不．正确．．的是 （ ） A ．用焰色反应可鉴别NaCl 和KClB ．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO 2酸性氧化物的性质C ．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D ．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 12由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c13．下列溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－B ．OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl－D ． H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－14．下列解释过程或事实的方程式正确的是 （ ） A ．久置的浓硝酸会发黄：2HNO 3△NO 2↑+H 2OB ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO + NO催化剂C + NO 2 C ．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2OH －N －H | HD ．红热的铁丝迅速插入水中：2Fe + 6H 2O △2Fe(OH)3+3H 2↑15．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + ＝ 2Fe 3+ +3H 2OB ．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．硫酸与氯化钡反应： SO 42－＋Ba 2＋＝ BaSO 4↓D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+ 16．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子 17．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期IIA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 18一步完成的是 （ ）19．下列装置能达到对应实验目的的是 ( )20．在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6aA ．收集氨气B ．分离碘和泥沙C ．分离水和苯D ．实验室制取蒸馏水21．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol2223．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
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2013年上学期高一期末调研考试
化学试卷
本试卷包括试题卷和答题卷，五大题，共22个小题，满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。
注意事项：
1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案用钢笔或圆珠笔填写在答
卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、可能用到的数据：H－1C－12O－16Na－23
一、本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题
意的答案填在答题栏内.
1．目前，一些塑料制品所带来的“白色污染”十分严重。
下列治理“白色污染”的措施正确的是
A．将废弃塑料焚烧处理
B．向海洋倾倒塑料垃圾
C．直接将塑料垃圾填埋
D．限制使用塑料袋和一次性塑料餐具，并推广使用可降解的新型塑料
2．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．CO2
C．H2SO4D．C2H5OH
3．CH3CH2CH2CH3(正丁烷)和(CH3)2CHCH3 (异丁烷)的关系是
A．同分异构体B．同素异形体
C．同位素D．同一种物质
4．下列电子式中正确的是
A．B．
C．D．
5．SO2是大气污染物之一。
造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
A．实验室逸出的SO2B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产生的SO2D．硫酸厂排放废气中的SO2
6．下列物质中，属于共价化合物的是
A．MgO B．KCl
C．N2D．H2O
7．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．Cu2+ + 2e-Cu B．2H+ + 2e-H2↑
C．Cu－2e-Cu2+D．Zn－2e-Zn2+
8．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。
188O的原子核内中子数是A．8 B．10
C．18 D．26
(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反
9．已知2SO
应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A
11．下列关于有机物的叙述中，错误
．．的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
12．下列物质中，不能
．．发生水解反应的是
A．油脂B．淀粉
C．葡萄糖D．蛋白质
13．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Na B．Cu
C．Ag D．Fe
14．下列反应中，属于取代反应的是
A．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与氧气反应制取乙醛
15．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其元素的非金属性：X＞Y＞Z。
则下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．原子序数：Z＞Y＞X
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z
二、本题包括2小题，共18分
16．(8分) 把影响了化学反应的速率的因素填写在空格中：
⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体；
⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；
⑷集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。
17．（10分）下列五种有机物中：
A．CH4B．CH2＝CH2C．CH3CH2OH D．CH3COOH E．淀粉
（1）水溶液显酸性的是（填编号，下同）决定此性质的官能团是（填名称）。
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是。
（3）通常用于检验碘单质的是。
（4）白酒中的主要成分是。
三、本题包括2小题，共14分
18．（8分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。
已知A、C、D 三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。
请回答：
⑴B元素在元素周期表中的位置是________。
⑵D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）。
⑶写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：____________
⑷将A元素的一种氧化物11.7 g与足量二氧化碳完全反应，有____mol电子发生转移。
19．（6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有（填字母）；
A．减少化石燃料的使用B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术D．利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
A．6CO2＋6H2O光合作用C6H12O6 B．CO2＋3H2催化剂
△
CH3OH＋H2O
C．CO2＋CH4催化剂
△3COOH D．2CO2＋6H催化剂
△2
＝CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
四．(本题包括2小题，共18分)
20．(8分) 现有下列四组物质：①CO2和NH3②Mg (OH )2和Al (OH)3③Na2SO4和Na2CO3粉末④NaCl溶液和NaNO3溶液。
其中，能用湿润的红色石蕊试纸鉴别的是________（填编号，下同）；能用NaOH溶液鉴别的是________；能用稀盐酸鉴别的是________；能用硝酸银溶液鉴别的是________。
21．(10分) 实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。
请回答：
（1）请写出A仪器的名称
（2）A中盛放的试剂为、乙酸和浓硫酸，它们之间发生的反应为（填反应类型）
（3）加热一段时间后，可观察到B中液面（填“上”或“下”）有无色油状液体生成。
（4）B中的导管不伸入液面下的原因是（填序号）。
①防止溶液倒吸②避免反应过快
五．本题包括1小题，5分
22．燃烧11.2 L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？
2013年上学期高一期末调研考试
化学答题卷
一、本大题共15小题，每题3分，共45分
非选择题答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。
二、本题包括2小题，共18分
16．（8分）
⑴
⑵
⑶
⑷
17．（10分）
⑴
⑵
⑶
⑷
三、本题包括2小题，共14分
18．（8分）
⑴
⑵
⑶
⑷
19．（6分）
⑴
⑵
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
2013年上学期高一期末调研考试化学试题
参考答案及评分标准
16．(每空2分共8分)
⑴温度
⑵催化剂
⑶接触面积
⑷ 光照
17．(每空2分共10分)
（1）D 羧基
（2）B
（3）E
（4）C
三、本题包括2小题，共14分
18．(每空2分共8分)
（1）第三周期ⅡA 族
（2）HClO 4
（3）Al(OH)3+OH －==AlO 2－+2H 2O
（4）0.15
19．(每空2分共6分)
⑴ABCD ⑵A AC
四、本题包括2小题，共18分
20．(每空2分共8分)
① ② ③ ④
21．(每空2分共10分)
（1）试管
（2）酒精或乙醇或它的化学式 酯化反应
（3）上
（4）①
五、本题包括1小题，共5分
22．解：设生成二氧化碳和水的物质的量分别为x 、y (1分) CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2O (1分) 22.4L 1mol 2mol (1分) 11.2L x y
22.4L/11.2L=1mol/x=2mol/y (1分) 解之得：x ＝0.5mol y=1mol (1分) 答：生成二氧化碳和水的物质的量分别为0.5mol 和1mol （用其它方法处理此题，只要合理均可依情况得分）
−−→−点燃。