影响物质溶解性的因素解读
《物质的溶解》 讲义
《物质的溶解》讲义一、什么是物质的溶解当我们把一勺糖放入一杯水中，经过搅拌，糖会逐渐消失在水中，得到一杯甜甜的糖水。
这个过程就是物质的溶解。
物质的溶解，简单来说，就是一种物质（溶质）均匀地分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物（溶液）的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子会与溶剂分子相互作用，挣脱彼此之间的吸引力，从而进入溶剂中。
例如，盐在水中溶解时，钠离子和氯离子会被水分子包围，均匀地分散在水中。
二、影响物质溶解的因素1、温度温度对物质的溶解有着重要的影响。
一般来说，大多数固体物质在温度升高时，溶解度会增大。
这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子和溶剂分子的碰撞机会增加，有利于溶解。
比如，硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中大得多。
然而，对于气体物质来说，情况则相反。
温度升高，气体在溶剂中的溶解度会减小。
这是因为温度升高，气体分子的运动速度加快，更容易从溶液中逸出。
2、溶剂的性质不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力是不同的。
例如，碘在酒精中比在水中更容易溶解。
溶剂的极性也会影响溶解。
极性溶质通常在极性溶剂中溶解度较大，非极性溶质在非极性溶剂中溶解度较大。
3、溶质的性质溶质的颗粒大小、形状等也会对溶解产生影响。
颗粒越小，溶解速度通常越快。
溶质的结构和组成也决定了其在不同溶剂中的溶解度。
4、搅拌搅拌可以加快溶解的速度。
通过搅拌，能够使溶质和溶剂充分接触，加速溶质分子在溶剂中的扩散。
三、溶解的过程物质的溶解通常包括两个过程：1、扩散过程溶质的分子或离子向溶剂中扩散，这是一个吸热的过程。
在这个过程中，需要克服溶质分子或离子之间的吸引力。
2、水合过程溶质的分子或离子与溶剂分子结合形成水合分子或水合离子，这是一个放热的过程。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶解过程表现为放热，例如氢氧化钠溶解在水中时会放热。
当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶解过程表现为吸热，比如硝酸铵溶解在水中时会吸热。
溶解度与溶解过程的影响因素
溶解度与溶解过程的影响因素溶解度是指在一定温度下，溶液中所能溶解的溶质的最大量。
溶解是溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力的结果。
溶解过程中存在许多影响溶解度的因素，本文将探讨溶解度与溶解过程的影响因素。
一、溶质与溶剂之间的相互作用力溶质与溶剂之间的相互作用力直接影响溶解度。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶质更容易溶解在溶剂中，溶解度较高；反之，相互作用力较弱，则溶解度较低。
溶质和溶剂之间的相互作用力可以通过物质的极性来解释。
极性物质在溶解过程中更容易与极性溶剂形成相互作用力，溶解度较高。
非极性物质与非极性溶剂之间的相互作用力较弱，因此溶解度较低。
二、温度的影响温度对溶解度的影响因物质而异。
对于大多数固体溶解于液体的情况而言，温度升高对溶解度有正向影响。
因为温度升高会增加溶剂的热能，使其分子运动更加活跃，从而有利于溶质分子脱离固体表面并溶解在溶剂中，提高溶解度。
但对于气体溶于液体的情况而言，温度升高对溶解度有负向影响。
因为气体在低温下溶解度较高，温度升高会减少液体对气体的溶解能力。
三、压力的影响压力对溶解度的影响主要针对气体溶解于液体的情况。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比。
当气体分压升高时，溶解度也随之升高。
这是因为气体溶解于液体是一个动态平衡过程，气体分子在液体中被固定，但根据亨利定律，若增加气体分压，则气体分子与液体界面的动态交换增加，从而增加了溶解度。
四、溶剂的选择溶剂的选择对溶解度有重要影响。
某些物质在一种溶剂中的溶解度很低，但在另一种溶剂中的溶解度很高。
此现象与物质与不同溶剂的相互作用力有关。
通过选择合适的溶剂，可以改变物质的溶解度。
综上所述，溶解度与溶解过程的影响因素包括溶质与溶剂之间的相互作用力、温度、压力以及溶剂的选择。
了解这些影响因素可以帮助我们更好地理解溶解现象，并在实际应用中进行合理的溶解实验。
影响溶解度的因素
影响溶解度的因素
在初中教材中给出影响物质溶解的的因素有压强、温度，在高中的教材中，又提到了相似相容原理，对于物质本身的性质，以及溶剂的性质都没有过多介绍。
那么到底压强、温度、溶质本身的性质和溶剂对溶解度有什么样的影响呢？
1、物质本身的因素
离子晶体：
对于离子化合物，在水中的溶解度主要取决于水是否能够破坏其离子键。
如果离子键容易破坏，则该物质在水中的溶解度应该是比较大的，离子键被破坏后，就要看离子的水和能力，水和能力越高，那么溶解度就相应较低，如果水和能力较差，溶解度就相对较高。
影响晶格能的因素
主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大。
其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大。
再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降。
以锂盐为例，锂离子的半径较小，有较强的吸电子能力，而对于大部分弱酸跟来讲其离子或者离子团半径较大，有较强的极化能力，形成的化合物体现了较多的共价成分，因此对应的盐一般溶解度不大。
要真正判断一个物质是否溶于水要用吉布斯自由能解释。
分子晶体
主要有相似相容原理，或者能够与溶剂形成氢键。
但是如果是溶质之间形成了氢键，溶解度反而会减小，例如碳酸氢跟分子之间会形成氢键，导致很多碳酸氢跟结合，从而形成聚体溶解度降低。
2、溶剂
3、温度。
九年级化学溶解度跟哪些因素有关
溶解度与什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
物质溶解性的概念：物质的溶解性表示在某温度和压强下，一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
影响因素：溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。
如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，油脂易溶于汽油里，却不易溶解在水里；气体溶质的溶解性与压强，温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。
表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示。
物质溶解性和溶解度的关系：①20℃时，根据各物质在水中的溶解度的大小，经物质的溶解性分类：②数周记忆法：③绝对不溶于水的物质是不存在的。
习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
溶解性和溶解度的理解：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，但与溶剂和溶质的性质有关，并受温度的影响。
溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小。
通常用难溶(或不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。
物质的溶解度属于物理性质。
溶解度一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
特征（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。
应用（1）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；比较同一物质在不同温度下的溶解度。
九年级化学第5章 第一课时 影响物质溶解性的因素
初中同步·化学(沪教)(遵义)
5.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温 度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是( A.①②④ C.①③⑤ B.①③④ D.①②⑤ B )
D )
6.有两瓶t ℃的硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为30%),另一瓶为10%
钾固体溶解,形成紫色溶液,汽油中高锰酸钾固体几乎不溶解,说明同种物质在
不同的溶剂中溶解性不同。(2)实验②、③分别是高锰酸钾、碘加入等体积的 汽油里,现象分别是高锰酸钾几乎不溶解,碘溶解形成紫红色溶液,因此,设计实
验②、③的目的是探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性。
答案:(1)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【重点难点提示】 1.判断溶液是否饱和的方法(1)在一定温度下,观察溶液中有没有剩余溶质存在。 (2)在一定温度下,加溶质,观察能否再继续溶解。 2.溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系
(1)对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。 3.理解饱和溶液和不饱和溶液应注意
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【例题】 为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色 溶液
。 。
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 (2)设计实验②、③的目的是
初中同步·化学(沪教)(遵义)
解析:(1)实验①、②是高锰酸钾分别加入等体积的水、汽油中,水中的高锰酸
化学物质的溶解性与溶解度
化学物质的溶解性与溶解度化学物质的溶解性是指在特定条件下溶解于溶剂中的物质的能力。
而溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解性和溶解度是研究化学物质在溶液中行为的重要参数。
本文将从溶解性的影响因素和溶解度的计算方法两个方面展开介绍。
一、溶解性的影响因素溶解性受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度是影响溶解性的重要因素。
一般来说，固体在液体中的溶解性随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而减小。
这是因为温度升高，溶质分子的平均动能增加，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，从而促进溶解。
2. 压力：对于溶解气体的情况，压力也是一个重要的影响因素。
溶解气体的溶解度随着压力的增加而增加，这是因为增加压力会增加气体分子与溶液中溶剂分子的碰撞频率，从而促进气体的溶解。
3. 物质的性质：溶解性也受到物质自身性质的影响。
例如，极性分子通常更容易溶解于极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解于非极性溶剂中。
此外，离子化合物的溶解性也受到其晶格能和溶剂中离子的溶解度等因素的影响。
4. pH值：溶液中的酸碱性对一些化学物质的溶解性也有影响。
有些物质在酸性或碱性条件下更容易溶解，而有些物质则在中性条件下溶解性较好。
二、溶解度的计算方法溶解度是表征溶质在溶剂中溶解程度的指标，通常用单位质量溶剂中溶质的质量来表示。
下面介绍两种常见的计算溶解度的方法。
1. 溶解度的质量分数计算：溶解度的质量分数是指单位质量溶剂中溶质的质量。
计算公式如下：溶解度质量分数 = （溶解质的质量 / 溶剂总质量） × 100%2. 溶解度的摩尔分数计算：溶解度的摩尔分数是指单位摩尔溶剂中溶质的摩尔数量。
计算公式如下：溶解度摩尔分数 = （溶解物的摩尔浓度 / 溶剂摩尔浓度） × 100%通过以上计算方法，我们可以较为准确地衡量出溶质在溶剂中的溶解度，从而进一步研究溶液的行为和性质。
如何理解物质的溶解度？——物质的溶解性理解教案
如何理解物质的溶解度？——物质的溶解性理解教案物质的溶解性理解教案一、引入物质的溶解性是化学中的一个重要概念。
它与我们日常生活中所接触到的很多化学现象都密切相关。
比如我们喝的茶、咖啡、果汁等都是溶液。
我们洗衣服、洗碗、洗澡等等，也都需要用到溶液。
那么，物质的溶解性到底是什么呢？为什么有些物质能在水中溶解，而有些却不能溶解呢？今天我们就来深入了解一下。
二、知识点讲解（一）物质的溶解性的定义物质的溶解性是指一定温度下一定量的溶剂能够溶解多少的溶质。
（二）物质的溶解度的意义物质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大量的溶质。
物质的溶解度大小与许多因素有关，比如温度、压力、物质的性质等等。
通常来说，温度越高，溶解度越大。
在相同温度下，如果提高溶剂压力，溶解度也会随之增加。
不同的物质有不同的溶解度。
溶解度大的物质称为易溶物质，溶解度小的物质称为难溶物质。
（三）影响物质的溶解性的因素1、温度温度对物质的溶解性有很大的影响。
一般情况下，温度升高，一般物质的溶解度会随之增加。
这是因为温度升高会增加分子热运动的速度，从而使溶剂分子更容易与溶质分子相互作用，达到溶解的目的。
但也有一些溶质的溶解度随着温度升高而减小的。
这是因为，在一定温度范围内，某些物质分子之间的化学反应会影响溶液中物质的溶解度，产生化学反应所产生的产物会影响溶液的溶解度。
2、压力压力对物质的溶解度也会有影响。
当溶液中的气体比较充分时，增大压力能使气体分子更容易溶解在溶液中，从而增加其溶解度。
但溶解度与气体压力之间并非简单的线性关系，它们之间的关系是复杂的，与溶液中溶剂和溶质的化学性质有关。
3、物质的性质不同的物质有不同的溶解度，这是因为物质的性质不同。
比如，极性分子可以更容易地溶解在极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解在非极性溶剂中。
此外，溶质与溶剂之间的吸引力也会影响物质的溶解度。
（四）饱和溶解度与过饱和度1、饱和溶解度饱和溶解度是指，在一定温度下，溶液中所含的溶质达到最大量时的溶液浓度。
水的溶解性及其影响因素
水的溶解性及其影响因素水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
作为一种强极性分子，水具有很高的溶解性，可以溶解许多物质，这在很大程度上决定了地球上的化学环境和生物生态系统。
本文将探讨水的溶解性及其影响因素。
一、水的溶解性水的溶解性是指在特定条件下，溶质向水中溶解的程度。
溶解涉及两个过程：分子间的相互作用力（溶质-溶剂相互作用力）和原子或分子之间的化学反应。
水的强极性使得它具有较高的溶解性。
它可以与许多具有部分正电荷或部分负电荷的物质发生静电作用力，即氢键。
这种氢键可以使溶质的分子或离子与溶剂的水分子相互吸引，从而实现溶解。
水能溶解离子化合物、分子化合物和某些气体。
二、影响水的溶解性的因素水的溶解性受到多种因素的影响，下面将重点介绍其中的几个重要因素。
1. 温度温度对水的溶解性有显著影响。
一般来说，溶解性随温度的升高而增加。
这是因为在较高温度下，水分子的平均动能增加，分子间的相互作用力减弱，从而更容易使溶质分子克服静电作用力进入溶剂中。
但对某些物质来说，溶解性随温度的升高而降低。
这是因为在某些情况下，溶质分子与水分子之间的相互作用力较强，需要吸收能量才能克服这种作用力，并使溶质溶解。
因此，随着温度的升高，溶解过程需要的能量也会增加，导致溶解性降低。
2. 压力压力对溶解性的影响通常较小，除非溶质是气体。
在气体溶解中，高压会增加气体与溶剂之间的接触面积，从而增加气体的溶解度。
这也是汽水中二氧化碳的溶解原理。
3. 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质对溶解性起着决定性的作用。
溶质和溶剂之间的相互作用力决定了它们之间的结合情况。
一般而言，相似的化学性质更容易溶解，而不同性质的物质则相对难以溶解。
此外，溶质和溶剂的极性也会影响溶解度。
极性较高的物质更容易在极性溶剂中溶解，而极性较低的物质则相对较难溶解。
三、应用与意义水的溶解性广泛应用于许多领域，例如农业、医药、环境科学等。
在农业中，了解水的溶解性的变化有助于科学合理地配制农药和肥料，并控制土壤中的盐分浓度，以确保作物的正常生长。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常州市清潭中学 黄小燕
机修工用汽油清洗手上机油
服装干洗剂
水煎中药要煮沸一段时间
中药浸泡药酒
一种物质（溶质）溶解在另一 种物质（溶剂）里的能力称为这 种物质的溶解性
影响物质的溶解性的因素有哪些?
探究溶质种类：相同温度时，选不同 溶质在种类和质量都相同的溶剂中比 较溶解的量是否相同。 探究溶剂种类：相同温度时，选同一 种溶质在种类不同但量相同的溶剂中 比较溶解的量是否相同。 探究温度：选同种溶质和同种同量溶 剂,一个常温，一个加热，比较溶解的 量是否相同
影响物质溶解性的因素有： 溶质的性质、溶剂的性质、温度等。
在一杯饱和硝酸钾溶液中有 一小球浮于液面，如果只改变溶 液,能让小球所处位置发生改变 吗?
以硝酸钾饱和溶液作为实验对 象，探究一下你能不能改变一个饱 和溶液的浓度
每组同学先讨论，按照猜想、 设计方案、实验论证的步骤进行
在一定温度下，一定量溶剂中：
[提供药品]食盐，蔗糖,消石灰[Ca(OH)2]； 食用油，汽油； 硝酸钾, 水 [提供仪器]试管，酒精灯，试管夹等
最常用的溶剂是水, 汽油、酒 精等常常能溶解水中无法溶解的物质, 溶质不一定是固体,也可以是液体
实验表明:
1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；
Байду номын сангаас
2、同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； 3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有 关。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂 中，还能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。
三、饱和溶液和不饱和溶液的相 互转化方法
1、下列因素对固体物质的溶解性没有 影响的是 （ ）
A、溶质的类型； C、溶剂的类型；
B、溶剂的量； D、温度
2、同一温度下，从100mL的饱和食 盐水中取出10mL，下列说法正确的 是 （ ） A、溶液由饱变成了不饱和； B、溶液浓度降低； C、仍然是饱和溶液； D、以上都不对
课后思考题：
1、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶 液一定是稀溶液吗？ 2、饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？ 3、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，喝 下汽水后会打嗝，这些现象说明影响 气体溶解性的因素还有哪些,如何影响？
3、饱和溶液加入溶剂变成不饱和溶 液的过程中，保持不变的是 （ ） A、溶质的质量； B、溶剂的质量； C、溶液的质量； D、溶质与溶剂的比值
4、其他条件不变时，向一定量的饱 和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，则 此饱和溶液的质量 （ ） A、增加； B、不变； C、减少； D、无法确定
5、现有20oC时食盐饱和溶液100g，下 列操作能改变其溶质的质量分数的是 （ ） A、保持温度不变，再加入固体食盐；B、 保持温度不变，减少20g溶剂； C、升高温度，不加入溶质和溶剂； D、升高温度，加入少量食盐
不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这 种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
(1)一定温度下某溶质的饱和 溶液其浓度已达最大值; (2)一定温度下某溶质的饱和 溶液还可以溶解其它溶质。
加溶 剂
升温
饱和溶液
加溶质 蒸发 降温
不饱和溶液
小结： 一、影响物质溶解性的因素有：溶质的性 质，溶剂的性质和温度等。 二、饱和溶液：在一定温度下，一定量溶 剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的饱和溶液；