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溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题溶液的酸碱性练习题酸碱性是化学中一个重要的概念，涉及到溶液的性质和化学反应。
在学习酸碱性的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我们将通过一些练习题来巩固对溶液酸碱性的理解。
1. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B. HCl解析：酸性物质是指在溶液中能够释放出H+离子的物质。
HCl是一种强酸，能够完全离解生成H+离子，因此属于酸性物质。
2. 下列物质中，属于碱性物质的是：A. H2SO4B. NaOHC. HNO3D. HCl答案：B. NaOH解析：碱性物质是指在溶液中能够释放出OH-离子的物质。
NaOH是一种强碱，能够完全离解生成OH-离子，因此属于碱性物质。
3. 下列物质中，属于中性物质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：C. H2O解析：中性物质是指在溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等的物质。
H2O是一种中性物质，因为它既不释放H+离子也不释放OH-离子。
4. 当溶液的pH值为7时，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：C. 中性溶液解析：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值为7表示溶液是中性的。
5. 某溶液的pH值为3，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：A. 酸性溶液解析：pH值小于7表示溶液是酸性的，因此pH值为3的溶液是酸性溶液。
通过以上练习题，我们可以巩固对溶液酸碱性的理解。
酸性物质能够释放出H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子，而中性物质不释放H+离子也不释放OH-离子。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在实际应用中，我们经常需要调节溶液的酸碱性，以满足特定的化学反应需求。
例如，工业上的酸洗过程中，通过加入酸性溶液来去除金属表面的氧化物和污垢。
而在水处理过程中，常使用碱性溶液来中和酸性水源，以提高水的质量。
高中化学溶液的酸碱性练习试题
溶液的酸碱性知识条目必考要求 加试要求 1.水的离子积常数b 2.溶液的酸碱性与溶液中c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH)a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围a考点一 知识梳理1．水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。
2．水的离子积常数(加试):K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化 条件 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c (OH －) c (H ＋) 酸逆不变减小减小增大注意2424方法与技巧理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液:c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液:(1)来源:OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
3.2.1溶液的酸碱性与pH(分层练习)高二化学(2019选择性)
基础知识清单 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。
3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。
①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示： ①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。
三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。
①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。
(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。
①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题一、选择题1. pH值是酸碱溶液酸碱强弱的指标，它的范围是多少？A. 0-14B. 1-13C. 0-12D. -1-152. 下列溶液中，具有酸性的是：A. NaOH溶液B. HCl溶液C. NH3溶液D. KOH溶液3. 下列溶液中，具有碱性的是：A. HCl溶液B. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. HNO3溶液4. 以下组成酸性盐的是：A. CO32-B. SO42-C. Cl-D. OH-5. NH3气体溶解在水中会形成什么性质的溶液？A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液D. 酸碱性均衡溶液二、判断题判断下列说法的正确与否，正确的在括号内打"√"，错误的在括号内打"×"。
1. 一种酸性物质的pH值一定小于7。
（√）2. 酸性溶液的[H+]离子浓度一定大于10^-7mol/L。
（√）3. 碱性溶液的pOH值加上pH值等于14。
（√）4. 酸性溶液的[H+]离子浓度越大，pH值越小。
（√）5. 在酸性溶液中，[OH-]离子浓度一定大于[H+]离子浓度。
（×）三、计算题1. 有一盆溶液的pH值为3，这盆溶液的[H+]离子浓度是多少？解答：pH = -log[H+]3 = -log[H+][H+] = 10^-3mol/L2. 有一瓶pH值为8的溶液，这瓶溶液的[OH-]离子浓度是多少？解答：pOH = 14 - pHpOH = 14 - 8 = 6[OH-] = 10^-6mol/L3. 已知[H+]离子浓度为10^-5mol/L，求该溶液的pH值。
解答：pH = -log[H+]pH = -log(10^-5)pH = 5四、综合题某实验室测试了三种溶液的酸碱性，结果如下表所示：溶液编号 pH值溶液A 2溶液B 7溶液C 91. 根据上述结果，判断溶液A、溶液B、溶液C的酸碱性分别是什么？解答：溶液A的pH值为2，属于酸性溶液。
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。
四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。
答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。
高中化学《溶液的酸碱性》导学案+课时作业
第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[明确学习目标] 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。
2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。
3.知道pH的简单计算。
1.溶液的酸碱性一种溶液是酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
由于在25 ℃时K w＝1.0×10－14，所以有2．溶液酸碱性的表示方法(1)pH①定义：溶液中氢离子浓度的□10负对数。
②表达式：pH＝□11－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系25 ℃时，溶液的pH与溶液中氢离子的关系可以表示如下：3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。
(2)pH试纸。
(3)pH计。
1．某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？提示：不一定，当温度为100 ℃，pH＝7时溶液显碱性。
2．用广范pH试纸测量某溶液pH＝2.3对吗？提示：不对，广范pH试纸的准确度为1，即只能测量溶液的pH的整数值。
3．用pH试纸测定溶液的pH，若将pH试纸润湿，所测pH一定会有误差吗？提示：不一定。
若待测溶液为中性，则测得的pH无误差。
一、溶液的酸碱性1．溶液酸碱性、c(H＋)、c(OH－)、pH对照表2．常用的酸碱指示剂的变色范围如下指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色(1)使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的pH不准确。
但待测溶液呈中性时没有影响。
(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH 试纸进行pH的测定。
(3)用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。
[对点练习]1．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋的浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．以上都有可能答案 A解析100 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－121×10－7mol/L＝1×10－5 mol/L ，c (H ＋)<c (OH －)，故溶液呈碱性。
溶液酸碱性专题练习.docx
溶液的酸碱性专题练习溶液的酸碱性基础热身1．判断正误。
(1) 水的离子积K W随温度的改变而变化()(2)25 ℃只有在纯水中，才有K W＝1×10－14()(3)25 ℃在任何水溶液中，都有K W＝1×10－14()(4)溶液酸碱性的判断依据是H＋和 OH －浓度的相对大小 ()(5)酸溶液的 pH 就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的 pH 就是氢氧根离子浓度的负对数()(6)用 pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.4()(7)用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定影响测量结果 ()(8)pH ＝6 的溶液一定呈酸性 ()(9)等 pH 的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等 ()(10)pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合所得混合液呈中性 ()(11)pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 NaOH 等体积混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位()(13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO 4溶液()(14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度 ()(15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面()能力提升2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH 变小的是 (不考虑溶质挥发 )()①H 2O2②H 2SO3③Na2S ④Ca(OH) 2⑤氯水⑥Na2SO3A．①②④ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥D．②⑤⑥3．[2011 潍·坊抽测 ] 某温度下， CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L －1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3H 2CO3仅有 0.1% 发生如下电离：＋－H3()A．3 B．4C．5D． 64．[2011·姜堰二模]已知某温度时CH 3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图K23－1 所示 (忽略温度变化 )。
3.2.1《溶液的酸碱性与pH》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.2.1《溶液的酸碱性PH》课时训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．通入少量HCl气体NaNO固体C．降低温度D．加入3【答案】 D【解析】A．加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A不满足题意；B．通入少量HCl，H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，B不满足题意；C．水的电离吸热，降低NaNO固体，水的电离平衡不受影温度，水的电离平衡逆向移动，C不满足题意；D．加入3响，不发生移动，D满足题意。
2．水的电离过程为H 2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的【答案】 D【解析】A. 升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C. 升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；3．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后，pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1D ．该溶液中由水电离出的()()14HOH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】 C 【解析】 A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL ()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅，pH=3，故A 错误；B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅，故B 错误；C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水，则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=，故C 正确；D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水，故D 错误。
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9、0.1mol/L 盐酸、硫酸、醋酸 pH 大小关系如何? pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中 c(H+)、物质的量浓度关系如何? 10、现有 pH、体积相等的 H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形 状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是________________，充分反应后生成 H2 体积大小(相同状况)关系是______________________。
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高二化学上册溶液的酸碱性课时训练专题
溶液的酸碱性 (第一课时 课时训练) 1、在 0.1mol/L 醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的 pH 都减小，同时又使 醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A、CH3COONa 浓溶液 B、1mol/L 氨水 C、1mol/L 硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH 溶液 2、在平衡体系：H2S H++HS-，HS- H++S2-中，当减小溶液 pH 时， 则硫离子浓度会 A、可能增大，也可能减小 B、增大 C、减小 D、无变化 3、求将 100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到 10000m L 后溶液的 p H 值 4、求将 10m L pH=12 的氢氧化钠溶液稀释到 100m L，10000m L 后溶液的 p H 值。
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5、有一学生在实验室测某溶液的 PH，实验时，他先用蒸馏水润湿 PH 试纸， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. 6、甲溶液的 pH=3，乙溶液的 pH=1，则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中 c(H+)之比 为 A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 7、下列溶液在常温下酸性最强的是 A、pH=4 的溶液 B、1L 溶液里溶有 22.4mL(STP)HCl 的溶液 C、c(OH-)=10-12mol/L 的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L 的溶液 8、常温下 pH=0 的溶液，下列叙述正确的是 A、是酸性最强的溶液 B、与 0.5mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)相同 C、c(H+)=0 的溶液 D、与 1mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+)相同