生活中常见的酸
10.1常见的酸和碱
驱动任务
想一想：有哪些方法可鉴别盐酸和氢氧化钠？
与活泼金属Mg、Zn、Fe等反应 与金属氧化物Fe2O3等反应 与碳酸钙反应 ······
是否有更好的方法来鉴别酸、碱？
未知溶 液
实验10-1
检验物质 食用白醋
苹果汁
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
生活中的酸有哪些？
生 活 中 的 酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 汽水中含有碳酸(H2CO3)
一. 常见的酸
化学变化
如何稀释浓硫酸
浓硫酸溶解放热
0.5℃
173℃
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
还是将浓硫酸注入水呢?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
变红 变蓝
不变色
变红
酸溶液
紫色石蕊溶液
碱溶液
变蓝
变红
中性溶液
(如NaCl溶液)
变红
仍为紫色 仍为无色
无色酚酞溶液 不变色
★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 可以说：石蕊溶液遇酸变红 或 酸使石蕊溶液变红。 不能说：石蕊溶液使酸变红。 能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？ 是酸性溶液
一、酸碱指示剂
常见的酸
（3）浓硫酸脱水性
实验探究：取20g蔗糖放入小烧杯中， 加少量水使它润湿后，注入10ml浓硫 酸，搅拌，观察现象
三、浓硫酸的稀释 错误操作 稀释浓硫酸时，如果将水注入 浓硫酸里，由于水的密度较小， 浮在硫酸上面，溶解时放出的 热会使水立刻沸腾，使硫酸液 滴向四周飞溅。
正确操作 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水倒进浓硫 酸里。
本课小结
1、盐酸（HCl）的物理性质 ⑴常温下是无色有刺激性气味的液体， ⑵白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中 的水蒸气接触形成盐酸小液滴 2、硫酸（H2SO4)的物理性质：无色粘稠状液体，没 有挥发性 3.浓硫酸特性 ⑴吸水性 ⑵强腐蚀性（脱水性）：不慎沾到衣 服或皮肤上的处理方法 4.浓硫酸稀释时要酸延器内壁入水用玻璃棒不断搅 拌
硫酸
无色油状 液体 不易挥发
硝酸
无色液体 易挥发 有特殊刺激 性气味
无味
一、重要的酸
酸 盐酸 硫酸 硝酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 主要用途
电镀、食品、化工生产 车用电池、化肥、农药、精炼石油 生产化肥、燃料、炸药
白雾 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 是什么？
8、2常见的酸和碱
概念：
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离 子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根 离子）阴离子是酸根离子的化合物 如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
生活中常见的酸
食醋中含有醋酸
酸的种类与性质
酸的种类与性质酸是我们日常生活中常见的物质之一。
它们具有特殊的性质，可以对其他物质产生影响。
酸的种类和性质是多样的，我们在学习化学的过程中会常常接触到这些知识。
本文将介绍一些常见的酸的种类与性质，以及它们在生活中的应用。
首先，让我们来谈谈酸的定义。
在化学中，酸是指一类具有特定性质的物质，能够产生氢离子（H+）。
根据酸性的程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸是指能够完全电离生成H+的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）；而弱酸只能电离一部分生成H+，如醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。
常见的酸种类非常多，我们来逐个了解一下。
第一个就是硫酸，它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它被广泛应用于工业生产中，例如制造肥料、合成化学品和清洁剂等。
其次是盐酸，也是一种强酸，常用于清洁金属表面和调节PH值。
磷酸也是一种常见的酸，常用于制造肥料和食品添加剂。
此外，还有氢氟酸和氢氯酸，它们具有强烈的腐蚀性，用途广泛，如制造玻璃和金属加工等。
除了无机酸，有机酸也是一类重要的酸。
有机酸来源于生物体，包括水果、蔬菜和动物体内的代谢产物等。
例如柠檬酸是一种常见的有机酸，存在于柠檬和其他柑橘类水果中。
它被广泛用于食品和饮料工业，具有酸味增强和防腐的作用。
苹果酸是另一种常见的有机酸，存在于苹果中，可用于食品和药物工业。
除了酸的种类，酸的性质也是我们需要了解的。
首先是酸的酸度。
酸度表示酸的浓度和反应性的强弱程度。
一般来说，酸度高的酸具有较强的腐蚀性和反应性。
此外，酸还具有与金属反应产生氢气的性质。
当酸与金属反应时，会产生相应的金属盐和氢气。
酸还可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱具有互补的性质。
酸呈酸性，而碱呈碱性，它们的中和反应会产生中性的盐和水。
这是我们在日常生活中使用盐和水的原理。
酸在生活中的应用非常广泛。
首先是食品和饮料工业。
酸作为食品中的调味剂和防腐剂，能够增加食品的口感和延长食品的保质期。
其次是医药工业。
《常见的酸》PPT教学课件(第1课时)
1、建立假设：
你的假设是： 盐酸与金属铁反应生成气体
2、设计实验：
A
B
C
D
稀HCl 溶液
Fe2O3
稀HCl 溶液
Fe
蒸馏水 Fe
稀HCl 溶液
Zn
【实验现象】 A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中铁钉表面无气泡产生。
3、实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。 通___过__实__验__A__、__B_、___C_比__较___分__析___得___出__气__体__是__由___金__属__铁__和___稀__盐__酸__反__应___的__结__论__。___________ _分__析__实__验__B__、__D__,得__出___盐__酸__和__金__属___反__应__产__生___氢__气
盐酸 + 金属氧化物 4、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐 +水
盐酸 + 碱
盐 +水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
谢谢观看！
浙教版科学九年级上册
第一章 物质及其变化
第三节 常见的酸（第1课时）
学习目标
1.了解盐酸的物理性质 2.了解盐酸的化学性质
请你例举几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4
酸是常见的一大类物质。
常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
盐酸的物理性质
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？ 滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
四种酸的化学式
四种酸的化学式酸是指具有自由氢原子的氢离子的化合物，在生活和工业中都有广泛的应用，各种酸都含有不同的离子，因此其形成的化学式也不尽相同。
本文将介绍四种酸的化学式，例如硝酸、醋酸、吡咯酸和次磷酸。
硝酸是一种常见的氧化酸，又称硝酸盐，它的化学式为HNO3。
该物质是由一个氢离子和一个硝酸根离子（NO3-）组成，氢离子和硝酸根离子立即在水中形成离子团，表示为HNO3。
硝酸由于其不溶于水，无色、有腐蚀性、具有独特的酸性气味等特点，主要用作化学试剂、农药、染料、炸药、漂白剂等。
醋酸，也称乙酸，是一种常见的酸性有机物，化学式为CH3COOH。
它是一种弱的酸，同时也是一种有用的基础原料，用来制造纤维素、淀粉、乙醇和乙酸乙酯等物质。
醋酸也可以用来制备各种农药，有一定的农药作用，可以用来杀灭害虫和有害植物，同时也是一种有用的原料，可以用于制造各种药物、染料、洗涤剂等。
吡咯酸，也称丙二酸，是一种有机酸，化学式为COOHCH2COOH，是一种无色液体，可溶于水和溶剂，有一定的刺激性气味，有腐蚀性和卤化性。
它是一种多功能物质，有许多用途，比如用于制造各种染料、医药、化妆品、防腐剂、膨化类型精细化学品等。
次磷酸是一种常见的离子性氢酸，也称丙三酸，化学式为H3PO4，由三个氢原子和一个磷酸根离子（PO4－3）组成，因此次磷酸的分子量很大，由其中表示的氢离子和磷酸根离子立即在水中形成离子团，即H3PO4。
次磷酸是一种重要的工业化学原料，可以用来制备磷肥、酸性染料、溶剂、玻璃母料、防锈剂和洗涤剂等，因此，次磷酸在工业和农业上都有广泛的应用。
综上所述，硝酸、醋酸、吡咯酸和次磷酸是常见的四种酸，它们的化学式分别为HNO3、CH3COOH、COOHCH2COOH和H3PO4，它们都可以用来制备有用的化学产品，如染料、洗涤剂和膨化剂等，是工业和农业发展中不可缺少的重要原料。
常见的酸的性质和用途
家里用什么东西可以除去烧开水的水壶中的水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）？
已知CH3COOH在水溶液中解离成H+和CH3COO-，依据酸的通性，你能写出醋酸除水垢的方程式吗？
课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
(复分解反应)
新盐＋新酸
5.盐酸＋某些盐-------
请写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
一.常见酸的物理性质 盐酸和硫酸的物理性质：
无色
盐 酸 （HCl ）
硫 酸 （H2SO4）
无色
液体
粘 稠 油 状 液 体
有刺激 性气味
无气味
有挥发性
无挥发性
无吸水性
有吸水性
镁带
生锈铁钉
碳酸钠
氯化钡溶液
Mg
Fe2O3 Fe
Na2CO3
BaCl2
盐酸能与下列哪些物质发生化学反应？现象是什么？写出反应的化学方程式。
氢氧化钠 NaOH
剧烈反应，产生大量气泡
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
产生大量气泡
无明显现象
过一会有气泡产生
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
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常见的酸
HCl
·
H2SO4
·
H2CO3
·
HNO3
·
H+和Cl
2H+和
SO4
-
2H+和CO3-
H+和NO3-
CH3COOH
·
H+和CH3COO-
酸的定义：电离时生成的阳离 子全部都是氢离子的化合物。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质（视频）
浓盐酸 浓硫酸 无色油状粘稠液体 无明显现象 无味 不易挥发
颜色、状态 无色水状液体 打开瓶盖后 瓶口出现白雾 的现象 气味 有刺激性气味
挥发性 敞口久置 很强的挥发性
吸水性
溶质减少，溶剂 不变，溶质质量 分数减小 无吸水性
溶质不变，溶剂增 加，溶质质量分数 减小 有吸水性
浓硫酸的腐蚀性（视频）
视频中，浸入浓硫酸的鲜花最终变成了什么 颜色？果汁呢？为什么会这样呢？
浓硫酸 沿着 5.稀释浓硫酸时，一定得将_______ 烧杯内壁 水 ________缓缓倒入________ 中，并用玻璃 不断地搅拌。 盐酸 6.人的胃里有_________ ，因此胃液分泌过 多会引起胃病。
练习
1.【17年大连中考】 下列物质中，属于酸的是（ B ） A.SiO2 B.HNO3 C.Al(OH)3 D.Na2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.打开试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是 （ A ）。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
3.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别 被除去的是（ C ）。 A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体 C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气 4.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间， 则两瓶溶液（ ）。 C A.质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了 C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变
浓硫酸的脱水性：浓硫酸能够将由C、H、O等 元素组成的化合物中的H、O两种元素按照H2O 的组成比脱去，浓硫酸的这种性质叫做脱水性。
浓硫酸的稀释（视频）
盐酸的用途
胃酸的主要成 分：盐酸
重要的化工产品
硫酸的用途
小结
通过总结对比浓盐酸和浓硫酸的性质差 异，请 同学们讨论并回答： 假如实验室有一瓶失去标签的浓酸，同 学们可以用什么办法鉴别其是浓盐酸还是浓 硫酸呢？