5.1生活中的酸和碱--酸、碱的组成和分类
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类
5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。
教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。
教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。
设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。
而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。
师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。
问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。
答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。
你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。
问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。
那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。
山东省聊城东昌完全中学九年级化学全册 5.1 生活中的
生活中的酸和碱[教学目标]1、知识与技能（1）知道常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞，学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。
（2）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
2、过程与方法（1）探究酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色的情况。
（2）探究酸性、碱性溶液中哪种微粒能使酸碱指示剂变色。
（3）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。
学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，让学生感受“化学美”，提高学习兴趣。
[教学重点]用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
[教学难点]从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
从而形成酸和碱的概念。
［教学方法和手段］创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合、自主学习、合作学习多媒体课件的制作；学生分组实验的准备[教学用品]白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、蓝色石蕊试纸、酒精溶液、土壤样品、蒸馏水、研钵、点滴板、滴管、烧杯、玻璃棒、试管、石蕊试纸、喷壶、滤纸、紫卷心菜。
教师活动学生活动活动设计意图课题引入看得出：现在同学们有点紧张，我们先轻松轻松。
请同学们看老师表演一个魔术-------“白纸显字”。
（在纸上用酚酞写“化学世界，变化之美”喷上氢氧化钠溶液。
）好神奇的魔术呀，我们知道，每一个神奇现象的背后，都蕴藏着一定的科学道理，你想探究这个魔术的秘密吗？我相信通过这节课的学习，我们就能揭开这层神秘的面纱。
就让我们一起走进化学课堂，一起走进第五单元常见的酸和碱。
听讲、思考。
跟随老师的思路，展开想象的翅膀。
激发学生的学习兴趣，让其快乐地进入课堂。
创境激趣今天，老师给同学们准备了一个果盘，同学们想知道他们的味道如何吗？好，心动不如行动，请每位同学取一块放入口中嚼一嚼，品一品！--------哪位同学能用一个字概括一下？你们还知道生活中哪些物质也有酸味呢？（学生例举）还有同学能记得你在洗澡的时候用肥皂擦过身子或用洗发水洗头时的感觉吗？生活中很多物质的味道是通过尝出来的，但是我们学化学时通常禁止尝或触摸化学试剂的，那么一种溶液是否有酸味或碱性，如何通过化学手段去判断呢？酸！！列举生活中酸性食物，碱性物质。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
5.1生活中的酸和碱 第1课时 酸、碱的组成和分类
第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。
本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。
常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。
本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。
为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。
对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。
教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。
关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。
关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。
教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。
《身边的化学》生活中的酸碱平衡
《身边的化学》生活中的酸碱平衡《身边的化学：生活中的酸碱平衡》在我们的日常生活中，化学无处不在。
从我们吃的食物，到使用的清洁用品，再到身体内部的各种生理过程，都涉及到化学知识。
其中，酸碱平衡是一个非常重要的概念，它对我们的生活和健康有着深远的影响。
首先，让我们来了解一下什么是酸和碱。
在化学中，酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H⁺）的化合物，而碱则是在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
那么，酸碱平衡在生活中有哪些体现呢？一个很常见的例子就是我们的饮食。
我们所吃的食物可以分为酸性食物和碱性食物。
酸性食物包括肉类、蛋类、谷类等，而碱性食物则有蔬菜、水果、豆类等。
保持饮食中的酸碱平衡对于身体健康至关重要。
如果长期摄入过多的酸性食物，可能会导致体内酸性物质积累，从而引发一系列健康问题，如疲劳、免疫力下降、骨质疏松等。
相反，适当摄入碱性食物可以帮助中和体内的酸性物质，维持身体的酸碱平衡。
除了饮食，人体内部也存在着复杂的酸碱平衡调节机制。
人体的血液正常 pH 值在 735 745 之间，这是一个非常狭窄的范围，需要精细的调节才能维持稳定。
当体内酸性物质增多时，肾脏会排出更多的酸性物质，同时肺部会增加呼吸频率，排出更多的二氧化碳，从而使血液pH 值保持在正常范围内。
如果这种调节机制出现问题，就可能导致酸中毒或碱中毒，严重威胁生命健康。
在日常生活中，我们使用的许多清洁用品也与酸碱平衡有关。
例如，厨房中的清洁剂往往是碱性的，因为碱性物质能够有效地去除油污。
而厕所清洁剂则通常是酸性的，因为酸性物质可以溶解水垢和锈渍。
但是，在使用这些清洁用品时，我们需要注意安全，避免接触到皮肤和眼睛，因为强酸强碱可能会对身体造成伤害。
另外，土壤的酸碱平衡对于植物的生长也非常重要。
不同的植物对土壤的酸碱度有不同的要求。
例如，茶树喜欢酸性土壤，而棉花则更适合在碱性土壤中生长。
生活中的酸和碱PPT课件
如有不适症状，立即就医，接受专业治疗。
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在生活中的其他应用
酸在生活中的其他应用
酸可以用于食品加工和保存，如醋酸可以用于制作醋和腌菜 ，磷酸可以用于制作饮料和零食。酸还可以用于清洁剂和除 锈剂的制作。
碱在生活中的其他应用
碱可以用于食品加工，如碳酸钠可以用于制作馒头和面包， 氢氧化钙可以用于制作豆腐。碱还可以用于清洁剂和洗涤剂 的制作，如氢氧化钠可以用于制作肥皂和洗衣粉。
生活中的酸和碱
目录
• 酸和碱的定义 • 生活中的酸和碱 • 酸和碱的化学性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子 （H+），使溶液呈 酸性。
酸在化学反应中常作 为还原剂，参与多种 化学反应。
酸具有腐蚀性，能与 金属、碱等物质发生 反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等， 它们在酸性或碱性环境中会呈现出不 同的颜色。
02
生活中的酸和碱
食物中的酸和碱
01
02
03
酸味食物
如柠檬、柑橘类水果、酸 奶等，含有丰富的有机酸， 口感酸涩。
碱味食物
如蔬菜、豆类、坚果等， 含有丰富的钾、钠、钙等 矿物质，口感偏咸或偏甜。
中性食物
如米饭、面包、牛奶等， 口感不酸也不碱，营养价 值较为均衡。
家居用品中的酸和碱
酸性清洁剂
如洁厕剂、去污剂等，含 有盐酸等强酸成分，具有 强腐蚀性和刺激性气味。
碱性清洁剂
如洗衣粉、肥皂等，含有 氢氧化钠等强碱成分，具 有清洁和去油功效。
中性清洁剂
如洗发水、沐浴露等，酸 碱度适中，温和不刺激皮 肤。
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生活中的酸和碱
第1课时酸、碱的组成和分类
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道酸和碱的组成、分类方法、命名规则
（2）能根据组成判断常见的酸和碱。
2. 过程与方法
通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。
3. 情感态度与价值观
了解酸、碱和盐在生活中的应用，体验化学与生活的联系。
二、重点和难点
教学重点：酸碱的组成、分类和命名。
教学难点：建立酸和碱的概念。
三、教学用品
教具和媒体：多媒体设备。
四、教学过程
根据碱的溶解性，可以对碱进行分类。
可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、
NH3·H2O
不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水
关于颜色：
Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶
于水的固体。
可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。
五、主要板书
六、教学反思
对于初中学生来说，物质是形象具体的，规则是抽象笼统的，因此在讲解规则时，注意多举例、多板书，使学生在抽象的规则与具体的物质之间建立紧密的联系，有助于他们的理解和掌握。
如：在讲解氢氧化铜和氢氧化铁颜色时，可以先增加一个NaOH和CuSO4、FeCl3反应的实验，从而得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同时，以便学生直观看到两者的颜色，更
易记住，同时也为后面学习碱的性质作一些铺垫。
对于酸碱的组成、分类和命名的教学，要注重即时反馈和强化。