高一人教版化学必修二1.3.2共价键课件
1.3化学键(2)
1
授课班级 课题 §1.3化学键（2） 所需学 时
授课日期
教学目的 知识与技能 （1） 知道共价键的概念；
（2） 了解极性键和非极性键的概念；
1、 能用电子式表示共价键的形成过程。
过程与方法 （1） 通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
1、 通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感态度
与价值观 （1） 培养学生用对立统一规律认识问题；
（2） 通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
1、 培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
重点 共价键和共价化合物的概念的理解；化学反应的本质理解。
难点 共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解
教学方法 自主——合作——探究
教学手段
教学过程
[思考与交流]教材P22分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？
[分析]氢原子最外层有1个电子，趋向于得1个电子形成2电子稳定结构；氯原子最外层有7个电子，趋向于得1个电子形成8电子稳定结构，二者都易得电子，不易失电子，故H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠是不一样的。
[讲解]以氯原子为例来分析一下氯分子的形成。氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
[投影]
[板书]二、共价键
[合作探究]师生共同完成导学案内容：
1. 定义：原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 ，叫做共价键。
（1）成键微粒为 原子 ，而不是阴阳离子，因为没有出现真正的电子 得失 。
（2）常用一根短线 “- ” 表示一对共用电子对，称为结构式，氯气分子可以表示为
Cl-Cl ，共用电子对可以由两个原子提供，也可以由某原子但单独提供，属两个原子共有。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时 共价键
三维目标
1．知识与技能
(1)知道共价键的概念；
(2)了解极性键和非极性键的概念；
(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生用对立统一规律认识问题；
(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
高一化学巩固练习： 1.3.2共价键及共价化合物 (新人教版必修2)
【导学案设计】2015版高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习
新人教版必修2
1.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫作化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用
【答案】D
2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2
【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。
【答案】D
3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以导电
【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。
【答案】B
4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。
【答案】C
5.下列说法错误．．的是( )。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物中可能含有共价键
【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。
【答案】A
6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
【答案】C
7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。
人教版必修2 第1章第3节 化学键 作业
-------------------------天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋------------------------------
金戈铁骑 第3节 化学键
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2019·南通高一检测)下列物质含有离子键的是( C )
A．HCl B．CO2
C．NaOH D．NO2
解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项A错误；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间只存在共价键，选项B错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，选项C正确；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，选项D错误。
2．(2019·洛阳高一检测)下列物质中不含共价键的是( B )
A．N2 B．NaCl
C．Na2O2 D．KOH
解析：N2中含有N与N之间的非极性共价键，NaCl只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，KOH中既含有离子键又含有共价键，故不含共价键的是NaCl，答案选B。
3．下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是( A )
A．氯化铵中含有一个NH＋4和一个Cl－，属于共价化合物
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵固体由NH＋4和Cl－构成
D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11
解析：氯化铵是由离子构成的，是离子化合物，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。
4．(2019·保定高一期中)下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是( C )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．b和g
解析：由表中数据知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl，a和c两金属无法形成化合物，A错；a和f形成Na2S，其中含离子键，B错；d和g形成SiCl4，其中含共价键，C正确；b和g形成MgCl2，其中含离子键，D错。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键
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1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键
一 ．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键
(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用
(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键
(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式
(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：
①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
人教版必修二《1.3.2共价键》同步练习及答案
第一章 第三节 第2课时
一、选择题
1．(2018·宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )
A．MgCl2 B．H2O2
C．NaOH D．CH3COONH4
答案：D
点拨：MgCl2只存在离子键，A项不正确；H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键，B项不正确；NaOH存在离子键和O—H极性键，C项不正确；CH3COONH4存在CH3COO－和NH＋4间的离子键，C—H、N—H间的极性键，C—C间的非极性键，D项正确。
2．(2018·会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl
B．H2O H2O2 CO2
C．CaCl2 NaOH H2O
D．NH3 H2O CO2
答案：D
点拨：HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl既有离子键又有共价键，A项不正确；H2O和CO2中只含极性共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，B项不正确；CaCl2只有离子键，H2O只有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，C项不正确；NH3、H2O、CO2中都只含极性共价键，D项正确。
3．(2018·安阳一中高一下学期二次考试)下列电子式或结构式书写错误的是( )
A．氢氧根离子的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．H2O的结构式：H—O—H
答案：C
点拨：CCl4的电子式应为··Cl·····×C·×·×··Cl····,··Cl···· ·×Cl······，C项不正确。
4．(2018·宜春市上高中学高一月考)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )
A．固体碘的升华 B．生石灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化 D．酒精溶解于水
答案：B
点拨：固态碘 的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A项不正确；生石灰吸水后发生化学反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中离子键被破坏，H2O中共价键被破坏，形成Ca(OH)2时重新形成了Ca2＋和OH－间的离子键，B项正确；NaCl熔化只破坏离子键而无新键形成，C项不正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂，D项不正确。
高中化学选择性必修二 第2章第1节共价键 讲义
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1．共价键的概念和特征
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【注】所有共价键都有饱和性，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2. 形成条件
同种非金属元素或者不同种非金属元素原子之间，某些金属原子与非金属原子之间形成共价键。如AlCl3、BeCl2、FeCl3等所含化学键为共价键。
3．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)
(1)σ键
形成
由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成
类型 s－s型
s－p型
p－p型
特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称
(2)π键
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
p－p π键
特征
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
(3)判断σ键、π键的一般规律
共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
【总结】σ键与π键的比较
共价键类型 σ键 π键
原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠
示意图
对称类型 轴对称 镜面对称
原子轨道重叠程度 大 小
键的强度 较大 较小
化学活泼性 不活泼 活泼
成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键
【注】①s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
②因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
例1．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是( )
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2) 2
第2课时 共价键
三维目标
1．知识与技能
(1)知道共价键的概念；
(2)了解极性键和非极性键的概念；
(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生用对立统一规律认识问题；
(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。