人教版高中化学必修二1.3.1 共价键 课件
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
第2课时 共价键及共价化合物
1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成
(1)Cl2的形成
氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。氯气的电子式为⑤。像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成
在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式
(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[ ]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:
H2O:H NH3:H
CCl4:
(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:
H2O: NH3:
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时 共价键
三维目标
1．知识与技能
(1)知道共价键的概念；
(2)了解极性键和非极性键的概念；
(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生用对立统一规律认识问题；
(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
人教版高中化学选择性必修二教案：共价键的极性
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
2.3.1共价键的极性
【教材分析】
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
【课程目标】
课程目标 学科素养
1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。
3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
a.微观辨识：能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
b.模型认知：通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
【教学重难点】
教学重点：极性分子与非极性分子的判断
教学难点：极性分子与非极性分子的判断
【教学过程】
【情境引入】
微波炉的加热原理
任务一：分子的极性
【讲解】
分子的极性
(1)极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H2O等。
(2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。
【设疑】
为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？
共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?
【讲解】 有些共用电子对的两个原子由于电负性不同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会便不同，即共用电子对发生偏移。有些共用电子对的两个原子由于电负性相同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会相同，即共用电子对不发生偏移。
根据共用电子对是否偏移，可以将共价键分为极性键和非极性键。
任务二：键的极性
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键的极性》教学设计
第1页 共7页 《共价键的极性》教学设计
一、课标解读
《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（版修订）》）对这部分内容的要求具体如下：
1．内容要求
（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；
（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求
（1）能利用电负性判断共价键的极性；
（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析
本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内
第2页 共7页 容的学习较为分散。在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析
教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标
高中化学新教材同步选择性必修第二册 第2章 第一节 第1课时 共价键
高中化学精品备考、学习资料
1
第一节 共价键
第1课时 共价键
〖核心素养发展目标〗 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征
(1)饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )
(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( )
(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( ) 高中化学精品备考、学习资料
2 (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( )
(5)原子轨道在空间都具有方向性( )
〖答 案〗 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)×
1．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？
〖提 示〗 N和H原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。
2．从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原子 Na Cl H Cl C
高中化学选择性必修二 第2章第1节共价键 讲义
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1．共价键的概念和特征
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【注】所有共价键都有饱和性，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2. 形成条件
同种非金属元素或者不同种非金属元素原子之间，某些金属原子与非金属原子之间形成共价键。如AlCl3、BeCl2、FeCl3等所含化学键为共价键。
3．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)
(1)σ键
形成
由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成
类型 s－s型
s－p型
p－p型
特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称
(2)π键
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
p－p π键
特征
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
(3)判断σ键、π键的一般规律
共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
【总结】σ键与π键的比较
共价键类型 σ键 π键
原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠
示意图
对称类型 轴对称 镜面对称
原子轨道重叠程度 大 小
键的强度 较大 较小
化学活泼性 不活泼 活泼
成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键
【注】①s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
②因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
例1．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是( )
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键
2.3分子结构与物质的性质 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修二
第三节 分子结构与物质的性质
一、共价键的极性
1．键的极性和分子的极性
(1)键的极性
【注】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。
②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。
（2）分子的极性
分子有极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子
的电性 一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性
(3) 键的极性与分子极性之间的关系
①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
例如：
（4）分子极性的判断方法
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。
如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
【注】①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故 O3为极性分子。
②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。
2.1 共价键 基础知识讲义【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
课前回顾：
1.化学键：
（1）定义：是指相邻的原子之间强烈的相互作用。
（2）分类：化学键包括：共价键、离子键、金属键。共价键包括：极性键和非极性键
2.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，导致化学反应过程中能量变化(吸热或放热)。
3.由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物，如O2、N2等单质中只含有共价键。
注：并不是所有的物质都含有化学键，例如：稀有气体
一、共价键
（一）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（二）本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
（三）特征
特征
概念 作用 存在情况
饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性
方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性
(四)形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
(五)表示方法
1、用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H-H
2、用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C
3、用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C
（六）类型
σ键 π键
成键示意图(常见类型)
原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
第1页 共10页 《共价键》教学设计
一、课标解读
“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求
认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求
能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析
本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析
构成物质的微粒之间存在着相互作用。通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，
第2页 共10页 学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节 化学键
[学习目标]
1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
►自主探究自主学习 探究归纳
阅读教材P21～P23，思考并填空
一、离子键
1．氯化钠的形成过程——离子键的形成
(1)试验探究
(2)利用原子结构学问解释
2．离子键和离子化合物
二、共价键
1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒：原子； ②成键本质：共用电子对；
③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类
2．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如HCl、H2O等；
②非金属氧化物：如CO2、SO3等；
③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；
④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类
3．化学反应的本质
表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；
本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)
1．推断正误：
(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。(×)
分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。(×)
分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。(×)
分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。(×)
分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：
(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
提示：不肯定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。