人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第1课时) 学案
第1节 共价键
第一课时 共价键
学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型σ键和π键。3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
[知识回顾]
1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．用电子式表示NaCl、HCl的形成过程。
答：
H·＋·Cl····∶―→H∶Cl····∶
[要点梳理]
1．共价键的基本知识
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl原子之间则形成共价键。
(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。
2．共价键的类型
(1)σ键
形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成
类型 s－s型
s－p型
p－p型
特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大
(2)π键
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
p－p
π键
特征 π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键 第二课时
课题：第二章 第一节 共价键（2） 授课班级
课 时
教学目标知识
与
技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
重 点 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难 点 键角
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、键参数—键能、键长与键角
1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
键能越大，化学键越稳定。
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
键角决定了分子的空间构型
三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946
kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
高一化学每课一练 1.3 化学键 第1课时 离子键(人教版必修2)
1.3 化学键 第1课时 离子键 每课一练（人教版必修2）
练基础落实
1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16
C．12和17 D．10和8
2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合
物的化学式是( )
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2 5．下列说法中正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层
电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( )
A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS
练方法技巧——离子半径大小比较的方法
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且
碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的
简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
8．下列所述变化规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时 共价键
三维目标
1．知识与技能
(1)知道共价键的概念；
(2)了解极性键和非极性键的概念；
(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生用对立统一规律认识问题；
(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第2课时) 学案
-------------------------天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋------------------------------
金戈铁骑 第1节 共价键
第二课时 键参数——键能、键长和键角 等电子原理
学习目标：1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念。2.能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。
[知识回顾]
1．相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键粒子一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。
2．共价键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。
3．共价键的特征：饱和性和方向性。
4．σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；强度较大。
π键特征：π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
[要点梳理] -------------------------天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋------------------------------
金戈铁骑 1．键参数——键能、键长与键角
(1)键能是指气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。单位是kJ·mol－1，键能越大，形成化学键时释放的能量越多，化学键越稳定。
(2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
(3)键角
①概念：多原子分子中，两个共价键之间的夹角叫键角。
②写出下列分子的键角：CO2180°；H2O105°。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
第四章 第三节 第2课时 共价键
第2课时 共价键
[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、共价键与共价化合物
1．微观探析，认识共价键的形成
思考1 Cl2是怎样形成的？(画出氯原子的结构示意图和电子式)用电子式表示其形成过程。
思考2 从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示其形成过程。
思考3 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
2．共价键
定义：原子间通过__________所形成的相互作用。
3．共价化合物
(1)定义：以__________形成分子的化合物。
思考4 判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)
①CH4_________；②CO2_____________；
③HNO3________；④ C2H5OH________；
⑤NH4Cl________。 (2)与物质类别的关系
1．判断正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( )
(2)非金属元素只能形成共价键( )
(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物( )
(4)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键( )
(5)稀有气体分子中一定存在共价键( )
2．下列元素最易形成共价键的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Si
3．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A．CaCl2 B．CO2
C．H2SO4 D．K2O2
二、共价分子的表示方法
1．常见单质的电子式与结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子 H2 N2 Cl2
电子式
结构式
2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构
新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力
1 第2课时 共价键 分子间作用力
基础过关练
题组一 共价键与共价化合物
1.下列说法正确的是 ( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.非金属元素间只能形成共价键
2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )
A.HCl、MgCl2
B.H2O、Na2O
C.CaCl2、NaOH
D.NH3、CO2
3.(2021辽宁丹东高一期末)下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是 ( )
A.Br2、HBr B.NH4Cl、NH3
C.KOH、K2O D.Na2O2、K2SO4
题组二 共价分子的电子式和结构式
4.(2020北京东城汇文中学高一期中)下列物质的电子式书写正确的是 ( )
5.(2020吉林松原高一期末)下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是 ( ) 2
6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.BF3 B.SiCl4
C.H2O D.PCl5
7.(2019湖北孝感高一下期中)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确．．的是 ( )
A.钾原子的结构示意图:
B.N2的电子式:
C.次氯酸的电子式:
D.CO2的结构式:OCO
题组三 分子间作用力
8.关于氢键,下列说法不正确的是 ( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
9.HF分子非常稳定,原因是 ( )
A.分子间作用力很强
B.分子中含氢键
C.HF含离子键
D.氢氟化学键很强 3 10.(2021辽宁大连高一期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2) 2
第2课时 共价键
三维目标
1．知识与技能
(1)知道共价键的概念；
(2)了解极性键和非极性键的概念；
(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生用对立统一规律认识问题；
(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
高一化学必修二知识点归纳ppt
高一化学必修二知识点归纳ppt
本文将为大家呈现高一化学必修二的知识点归纳ppt，帮助大家更好地理解和学习这一科目。以下是具体内容：
第一部分：基本概念
1. 元素和化合物
- 元素：由同类原子组成的物质，可根据其性质分类，例如金属元素、非金属元素等。
- 化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
2. 化学式和化合价
- 化学式：表示化合物中原子种类和原子数量的符号组合。分为分子式和离子式两种。
- 化合价：元素和其他元素结合时所具有的电荷数。如钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，故氯化钠的化学式为NaCl。
第二部分：离子反应
1. 离子的概念 - 离子：由失去或获得一个或多个电子而带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。
2. 离子反应的基本原理
- 阳离子与阴离子之间的相互作用导致离子反应的发生。
- 离子反应中，离子间的配位数和电荷平衡是重要考虑因素。
第三部分：化学方程式
1. 化学方程式的基本结构
- 反应物+反应物→产物+产物
- 用符号和化学式表示反应物和产物的种类与数量。
2. 平衡化学方程式
- 化学方程式中反应物和产物的摩尔比不一定为1:1，需要进行系数的调整。
- 平衡化学方程式中，左边反应物和右边产物的摩尔比必须相等。
第四部分：氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念
- 氧化反应：物质失去电子的反应。氧化剂在反应中被还原。
- 还原反应：物质获得电子的反应。还原剂在反应中被氧化。
2. 氧化还原反应的判别方法
- 电子转移的判别方法：观察反应物是否发生电子转移。
- 氧化数的变化：根据氧化数的增减判别反应类型。
第五部分：酸碱中和反应
1. 酸的性质
- 在水溶液中具有酸性，能够使酸碱指示剂变色，可以与金属反应产生气体等。
2. 碱的性质
- 在水溶液中具有碱性，能够使酸碱指示剂变色，可以与酸反应生成盐和水等。