人教版高中化学必修二课件第一章第三节第2课时共价键
离子键、共价键
(2)高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的 高
＋ (3)HSO＋ 3 H ===SO2↑＋H2O
－
变式应用 2．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增 大而升高
新化学键的形成。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被 破坏，形成H—F键。 2．离子化合物的溶解或熔化过程
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程。
(2)熔化过程。
4．单质的熔化或溶解过程 单质的特点 由分子构成 的固体单质 由原子构成的单质 化学键变化 熔化或升华时只破坏分 子间作用力，不破坏化 举例 P4的熔化，I2 的升华 金刚石或晶体 硅 Cl2、F2等
能力
非极性键
极性键
共用电
子对 成键原
不 偏向任何一方 ____ ________ 电中性 显电性 由____ 同 种非金属元素组成 H—H
偏向吸引电子能力____ 强 的
原子 ________ 由______ 不同 种非金属元素组 成 H—Cl
子电性
判断 依据 实例
3.共价化合物 共用电子对形成的化合物。 (1)定义：以__________
有共价键。 答案：C
二、化学键、分子间作用力和氢键 (2013· 江苏南京模拟)A、B、C、D四种短周期元素，它
们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元
素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者 相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、
1 D两元素原子序数之和的。请回答下列问题： 2
Cl—Cl ，H— H 式子叫结构式。Cl2的结构式______ 2的结构式______。
2．共价键 (1)定义：原子间通过__________ ________。 共用电子对所形成的 相互作用 原子 。 (2)成键粒子：________
(3)成键元素：一般是同种或不同种________ 非金属 元素。 (4)存在。 H2、O2、O3、N2 。 ①非金属元素的多原子单质，如__________________ ②共价化合物，如 HCl、H2O、CO2、H2SO4 __________________________________________________ 。 ③某些离子化合物，如 NaOH、NH4Cl、Na2O2 __________________________________________________ 。
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离 子化合物；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质；AlCl3中
固体和液体物质中。
③分子间作用力的能量远远小于化学键。
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性
质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是 因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较 多能量。
对物
质性 质的 影响
物理性质；组成 熔、沸点升高，
和结构相似的物 在水中的溶解 质，随着相对分 度增大，如熔、 子质量的增大， 沸点： 物质的熔、沸点 H2O>H2S， 逐渐升高 HF>HCl
半径越小、共用电子
对越多，共价键越强， 单质或化合物的稳定
性越大
尝试应用 1．下列属于共价化合物的是( B ) A．Cl2 B．HCl C．NH4Cl D．NaOH
2．同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是
物理变化而不是化学变化。区别化学变化和物理变化的依据
是：看有没有新物质生成。那么，同学们是否知道化学变化
的本质是什么呢？
1．了解共价键、共价化合物的概念。 2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。
共价键
1．Cl2的形成
7 个电子，要达到8电子 (1)两个氯原子的最外层都有____
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、
应用思考：3.所有的物质中都含有化学键吗？
提示：不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中
不存在化学键。
综合拓展 一、共价键与化合物的关系
1．含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单 质，如O2、N2、H2、Cl2等。
2．含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是 离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O— O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合 物。 3．共价化合物中一定只含有共价键。 4．共价化合物中一定不含离子键。
(2)表示：
应用思考：1.只有共价化合物中才含有共价键吗？ 提示：不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离
子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、
NaOH等均含有共价键。 2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 提示：可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如
X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则
2．(双选题)下列物质中含有极性共价键的是( A．单质溴B．氯化钙 C．二氧化硫D．氢氧化钙
)
解析：二氧化硫中S—O键属于极性共价键，氢氧化钙中 H—O键属于极性共价键。 答案：CD
3．(2013· 江门检测)下列物质中，既有离子键又有共价 键的是( B )
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF
金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而
没有新键的生成，故不是化学变化。
五、分子间作用力、氢键
1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力， 叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)主要特征。 ①广泛存在于分子之间。
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如
Al—Cl键为共价键。
答案：B
名师点睛：完全由非金属元素组成的化合物中一定存在
共价键，但不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4等是离子化合物。
变式应用 1．(2013· 福建宁德检测)下列物质中只含有共价键的是
(
)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
物质结构 元素周期律
第三节 化 第2课时 共
学 价
键 键
情 境 导 入
课 标 点 击
知 识 导 学
典 例 精 析
课 时 训 练
第2课时 共
价
键
1．同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100℃时， 水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热 至1000℃这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？
为极性键。
化学键
1．定义：使______ ______相互结合的 离子 相互结合或 原子
________ 作用力 统称为化学键。 2．分类 离子 极性 共价 非极性
3．化学反应的本质 旧化学键断裂 与 物质发生化学反应的本质是______________ 新化学键形成 _____________的过程。
成键方式
成键粒子
形成条件
阴、阳离子
活泼金属元素与活泼 非金属元素化合
原子
同种或不同种非金属 元素化合
(续上表) 离子键 存 在 共价键 绝大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物中
离子化合物中
形 成 过 程 举 例
( )
四、物质的变化过程中化学键的变化
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中
解析：已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两 者相对分子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所
以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以
1 D为S；B、D两元素原子序数之和的是12，又因为 A、C同主 2
族，所以A为H，C为Na。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋
3．化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
相邻原子(离子) 之间
分子间作用力
氢键
某些含强极性键 氢化物分子之间 (如HF、H2O、 NH3等)
存在范围
分子之间
作用力比
较
强
很弱
比化学键弱，比
分子间作用力强
影响范围
物质的物理性 物质的物理性 质及化学性质 质
物质的物理性质
(续上表) 离子键：成键离子半 径越小、离子所带电 荷越多、离子键越强， 离子化合物的熔、沸 点越高共价键：原子 影响物质的熔点、 分子间氢键的 沸点、溶解度等 存在使物质的
___________________。 (3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应 能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子 方程式： _____________________________________________________ ___________________。
由离子键构成 的化合物
离子键 较高 较大 一般易溶于水 熔融状态或水 溶液导电
合集下载
高一人教版化学必修二1.3.2共价键课件
2. 那么什么才是共价化合物呢？ 答：只含有共价键的化合物才叫共价化合物，如H2O, CO2
小组探究
2. 共价化合物
以小组为单位，探究以下问题，并请以拍照上传的方式上传到平台讨论区： 1.下列哪些物质属于共价化合物？
2.总结共价化合物都包含哪些物质。
3.共价化合物的共同点。 H2O、NH3、HCl、Ca(OH)2、Al2O3、CO2、SO3、CaO、
B、H2O H、CCl4
C、 N 2 I、 KOH
D、 He J、 Na2O2
E、CO2
1. 含离子键的物质是 A、F、I、J
.
2. 含非极性键的物质是 C、G、J
3. 含极性键的物质是 B、E、G、H、I、 4. 属于离子化合物的是 A 、F 、I 、J
.
. . .
5. 属于共价化合物的是 B、E、G、H
5、用电子式表示共价化合物的形成过程
· · H
H2的形成： HCl的形成：
注意事项：
＋· H H · →H
＋
→
(1)不用箭头表示电子的转移； (2)相同的原子不能合并在一起； (3)没有形成离子。
小组探究
6、极性键与非极性键
1. 思考下面两种分子的电子式有什么不同？ H2 HCl
H H
提示：H2中共用电子对由相同原子提供，而HCl中共用电子对由不同原子 提供。
离子化合物 含有离子键 也可能含有共价键
共价化合物 只含有共价键
随堂练习
1. 下列说法中正确的是AD ( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
累积特权
无限次复制特权
内容特权 文档格式转换
其他特权
月VIP
知识影响格局，格局决定命运！
开通VIP后可以在VIP福利专区不定期抽奖，千万奖池送不停！
开通VIP后可在VIP福利专区定期领取多种福利礼券。
VIP专享精彩活动
开通VIP后可以享受不定期的VIP优惠活动，活动多多，优惠多多。
VIP专属身份标识
100W优质文档免费下载
VIP有效期内的用户可以免费下载VIP免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券/积分获取。
部分付费文档八折起
VIP用户在购买精选付费文档时可享受8折优惠，省上加省；参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。高级功能：一键搜索0下载券文档，下载券不够用不再有压力！
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
高一新人教版化学必修2课件1-3-2共价键
②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时， 因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键，简称极性键。
(2)两者比较
非极性键 同种元素原子形成的共价 键，共用电子对不发生偏移 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 H—H 极性键 不同种元素原子形成的共 价键，共用电子对发生偏 移 不同 偏向吸引电子能力强的原 子 显电性 由不同种非金属元素组成 H—Cl
答案：CD
点拨：根据已知元素特点联系常见化合物的成键情况判 断化合物的形成。
铵盐是完全由非金属元素形成的离子化合物，其中NH
－ － －
＋
4
2 2 中含有共价键，另外像OH 、含氧酸根(SO 4 、CO 3 等)中也
含有共价键。
2．(2012· 经典习题选萃)下列关于化学键的说法，正确的 是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性 键
定义
原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 判断依据 实例
9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化 学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间 强烈的相互作用”，称为化学键。
(2)
(3)化学键与物质的性质 NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离 子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离 子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因 此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的 原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状 况下氮气的化学性质很稳定。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
2.1.1共价键课件高二化学人教版选择性必修2
共价键的特征
➢ 饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子
配对成键。如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3等。
➢ 方向性：除s轨道球对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特
点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率 越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，即共键 具有方向性。
√D.两原子体积大小要适中
课堂练习
2.下列说法正确的是 2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
√C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
课堂练习
3.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是 A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的
分子中σ键和π键的比例为__9_∶__1___。
(2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为_3_N_A__。
课程结束
人教版高中化学选必二
第一节 共价键 2.1.1 共价键
人教版高中化学选必二
课程导入
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼 曾说过，假如发生了大灾难，人类全 部的科学知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万物皆由 原子构成”。
目录
01 共价键的概念与特征 02 共 价 键 的 形 成 03 σ 键 和 π 键 的 判 断 04
SAFE USE E D U C AT I O N
共价键 课件——2022-2023学年高中化学人教版(2019)选择性必修二
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
2022/11/22
第一节 共价键 35
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【思考与讨论】
N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解
这一化学事实？
通过查表可知F-F键、0=0键、N=N键的键能分别为157 kJ • mol-1、497.3 kJ ·mol-1、946 kJ·mol-1。 键能越小，越不稳定，相同条件下与H2化合能力越 强；同样，查表可知键能：H-F键 > H-O键 > H-N键。所以N2、O2、F2跟H2的 反应能力依次增强。
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
2022/11/22
p-pπ键 p-pσ键
第一节 共价键 17
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
N2
2022/11/22
N≡N分子结构
第一节 共价键 18
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【探究】 P36
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价 键分别由几个σ键和几个π键构成？ 解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键 是如何形成的？
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2022/11/22
第一节 共价键 30
高中化学选择性必修2
表2-1
《物质结构与性质》
某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
F-F
《共价键》教学课件
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子 键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
如:NaOH Na＋[ ··O ··H ] －
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子 以离子键结合；在过氧根离子中，两
个氧原子以共价键结合。
பைடு நூலகம்
：：
·O ·
Na2O2
Na＋[ ··O · ·]2-Na＋
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成 离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的偏向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什 么方式到达稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为 例
物
：：
·· ··
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
以为HCl例
H C··l ··
三、化学键
讨论 用化学键的观点来分析化学反
应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。
二、共价键
二、共价键
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C··l：→ H
·· Cl
··
··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有产生电子的
得失，而是通过形成共用电子对 到达稳定结构的
三、化学键
[设计P42表]
离子键和共价键的比较