第六单元 碳和碳的氧化物简写版
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
大概念碳和碳的氧化物
大概念碳和碳的氧化物【知识文章】探究大概念碳和碳的氧化物引言：碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落，既可以形成宝贵的燃料资源，也可以构成有机化合物的基础。
与之密切相关的还有碳的氧化物，它们在环境保护、能源产业等方面具有重要的意义。
本文将以大概念碳和碳的氧化物为主线，从简单到复杂、由浅入深地探讨这一主题。
第一部分：碳的基础概念1.1 碳的基本特性碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C。
在自然界中，碳以固态、液态和气态的形式存在，广泛分布于地球的大气、土壤、植物和动物体内。
1.2 碳的重要性碳是有机化合物的基础，无机物中的一部分也包含碳元素。
生命体的主要成分是有机物，其中碳占有重要地位。
碳也是能源产业中的核心元素，它被用作燃料、化工原料等。
1.3 碳的循环碳的循环是指碳在不同环境中的流转和转化过程。
主要包括大气中的二氧化碳吸收、植物光合作用、动物呼吸、死亡和分解，以及地下沉积和燃烧等。
第二部分：大概念碳的意义和应用2.1 大概念碳的定义大概念碳是指将碳的研究扩展到宏观领域并赋予其更广泛的含义。
它包括碳的化学性质、物理性质、生物学特性等方面的综合研究。
2.2 大概念碳的研究价值由于大概念碳涵盖了碳相关的多个领域，它的研究可以解决一些重大问题，包括环境污染的治理、新能源的开发利用、碳基材料的设计等。
它也可以帮助我们深入了解生命的起源和发展。
第三部分：碳的氧化物3.1 二氧化碳的形成和特性二氧化碳（CO2）是碳的氧化物中最常见的一种，它是一种无色、无味、不燃的气体。
二氧化碳的主要来源包括燃烧过程、动物呼吸和植物光合作用等。
3.2 二氧化碳的环境问题二氧化碳是温室气体的主要成分之一，过量的排放会导致全球气候变暖和气候变化。
当前，减少二氧化碳排放已成为全球关注的焦点，开展低碳经济和碳减排研究具有重要意义。
3.3 碳的其他氧化物除了二氧化碳，碳还可以形成许多其他氧化物，如一氧化碳（CO）、三氧化碳（CO3）、四氧化碳（CO4）等。
第六单元 碳和碳的氧化物(笔记)
点燃 点燃 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60一、碳的单质：1、金刚石的物理性质及用途：（1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
由于能对光线进行折射，因而可做装饰品。
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质。
可以用做裁玻璃、钻凿岩石等。
2、石墨的物理性质及用途：（1）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
（2）石墨很软，有滑腻感。
可以用做高温润滑剂或铅笔芯。
（3）石墨具有优良的导电性能。
可以用做制造电极或导电纤维。
3、生活中的石墨（都是由石墨晶体和少量杂质构成的混合物）和用途：（1）木炭：木炭疏松多孔，具有吸附能力。
可以用于吸附色素或异味。
（2）碳黑：用于制造墨汁或参与制造橡胶制品。
（3）活性炭：具有很强的吸附性，常用于防毒面具、工业脱色等。
（4）焦炭：主要用于冶铁炼钢。
4、C 60（足球烯） ：一种由C 60分子构成的单质，每个C 60分子由60个碳原子构成。
5、碳纳米管：一些新形态的单质碳。
二、归纳总结：1、碳的单质：指由碳元素组成的纯净物。
如金刚石、石墨、C 60。
2、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，因而化学式都为C 。
3、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因而物理性质存在差异。
4、不同种元素可以组成不同种物质，同种元素也可以组成不同种物质。
因而“由 同种元素组成的物质”不一定是单质。
5、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
三、碳的化学性质：1、总评：碳的化学性质在常温下不活泼（因而古代字画能保存较长时间），但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，可以与一些物质发生化学反 应（碳的反应都必须高温）。
2、碳与氧气的反应：（可燃性）（1）碳与充足的氧气反应：[现象]：碳在空气中燃烧，发出红黄色光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[结论]：C + O 2 ======= CO 2（2）碳与不充足的氧气反应：[现象]：碳在不充足的氧气中燃烧，发出微弱红黄色光，放出热量，生成一种无色无味气体。
九年级化学第6单元碳和碳的氧化物知识点14周用
第六单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质：首先，金刚石、石墨都是由原子构成（C原子）、化学式：CC60则是由分子构成的（每个C60分子中有60个碳原子）。
但三者都是碳的单质。
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制玻璃刀、刻划玻璃，钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（做铅笔芯），有优良的导电性（做干电池的电极），滑腻感（做润滑剂）。
等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
无定形碳：无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等.活性炭、木炭具有吸附性（因为具有疏松多孔的结构），焦炭用于冶炼金属，如冶铁（利用了碳的还原性）；炭黑可以制油墨、墨汁，写的字画经久不褪色（利用了碳在常温下化学性质稳定），加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性等。
3、C60：结构形是足球，故又名“足球烯”，纳米碳管，超导体材料。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,但各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下，碳的化学性质稳定；2、在点燃或者加热的条件下，碳主要表现为下列两点化学性质（1）可燃性: 利用可然性做燃料在空气中完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2在空气中不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO（2）还原性：利用还原性来冶炼金属实验：木炭还原氧化铜的实验，见课本.P.107.图6－7C+2CuO高温2Cu+CO2↑（氧化还原反应）C得到氧，C发生氧化反应，C有还原性，C作还原剂CuO失去氧（能提供氧），CuO发生还原反应，CuO有氧化性，CuO做氧化剂。
木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
注意：事实上，具有还原性的物质（初中三种物质：C、CO、H2）均能在加热或者高温条件下还原金属氧化物，如C还原氧化铁、四氧化三铁等。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑另外知道：C+CO高温2COC+H2O高温H2+CO (H2和CO的混合物叫水煤气)三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾（或者氯酸钾和二氧化锰的混合物）加热制O2的发生装置。
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。
CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
木炭+氧化铜澄清的石灰水 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
） （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强） 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4.同一种元素可以组成不同的单质。
例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 （完全燃烧都生成二氧化碳）! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
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第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
注意：铅笔里面其实不含铅。
2、石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性，是最软的矿物之一。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理性质），是具有疏松多孔结构。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
6、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
二、碳的化学性质
1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写；用木质电杆时常常把埋入地下的部分的表面烧焦，其目的是使木材不易腐烂。
2、碳的可燃性
3、碳的还原性：【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑
碳作为还原剂，具有还原性。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质：CO 2是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
2、化学性质：（1）CO 2不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）能与水发生反应CO 2+H 2O=H 2CO 3
（3）与澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 能使澄清的石灰水变浑浊 该反应用于鉴定该气体是否是CO 2
3、二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等。
4、温室效应：由于二氧化碳的过多排放 【臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等也会导致温室效应】
温室效应的危害 ：全球变暖，两极冰川融化， 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产。
5、控制温室效应的措施
措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
四、一氧化碳
1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（实验室制取CO 只能用排水法收集）
2、化学性质 ⑴可燃性： 2——作燃料（是煤气的主要成分）
现象： 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵还原性：CO+CuO Cu+CO 2
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。
3、用途
可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2】
还原性冶炼金属。