粤教版化学九上4.3《质量守恒定律》同步练习 解析版
新版粤教版2018-2019年九年级化学上册第四章4.3质量守恒定律同步测试题(附答案)
4.3质量守恒定律一、单选题1.有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a 和b的关系是( )A. a＜bB. a＞bC. a=bD. 无法确定2.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（）A. N2B. N OC. N2O3D. N2O53.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）A. W可能是单质B. Y可能是催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应后Z物质的质量为86.4g4.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（）A. ①②③正确B. 只有⑤⑦正确 C. 只有⑥③正确 D. 只有①⑦正确5.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为（）A. NaOHB. Na2CC. Na2CO2D. Na2CO36.在化学反应：4P+5O22P2O5中，P、O2、P2O5的质量比为（）A. 4：5：2B. 31：32：142 C. 31：40：71 D. 1：1：17.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为（）A. H2B. H2 OC. H2O2D. HNO38.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是（）A. C3H8B. C3H6C. C3H8O2D. C3H6O9.工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O22X + 8SO2，则 X 的化学式为( )A. FeB. F eOC. Fe2O3D. Fe3O410.实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑，其中X的化学式为( )A. H2OB.H2O2 C. CH4 D. H2二、填空题11.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是________；肯定会改变的是________；可能改变也可能不变的是________。
粤教版九年级化学上册质量守恒定律中考真题
4.3 质量守恒定律一、选择题（共10小题）1．下列实验能验证质量守恒定律的是（）．镁条在空气中燃烧前后质量的测定A．氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应前后质量的测定B．锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定C．蜡烛燃烧前后质量的测定D2．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g 水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素1D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大5．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方4X+6HO，则X的化学式是（）程式为4NH+5O223A．N B．NO C．NO D．NO 2226．在2A+B═2C 反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16g B．16C．32g D．327．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：CO+2HO，下列关于X的说法正确的是（）X+2O 222A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为10C．X中碳、氢元素的质量比为1：4D．X属于有机化合物28．某气体由CH、CH、CH中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中24242完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能是由CH和CH组成2422B．该气体一定含有CH 42C．该气体中可能含有CH 4D．该气体不可能同时含有CH、CH、CH 242429．AgNO固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO见光分解时33产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．SO B．NH C．N D．NO 232210．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：a b c d 物质1.0 14.06.43.2 /g反应前的质量1.010.0 7.2 x/g 反应一段时间后的质量下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂4二．解答题（共小题）11．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m的金属锡粉．1②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m．2③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m．33④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m 4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_________变化．（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m=_________，于3是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_____________________________________________．12．小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？13．请运用“守恒”的思想回答下列问题．（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为_________g；（2）若某物质受热分解生成CO和HO，则组成该物质的元素是_________；22═2X+O来提供氧气，根据_________O2Na+2CO推3（）飞船常利用反应2222出X的化学式为NaCO．3214．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．4其中实验前后天平不能保持个实验验证质量守恒定律，用如图所示的31（），理由是（填序号）平衡的是_________ ．____________________________________种在一密闭容器内有4从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．（2），它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止、D物质A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．、AB、C、D 反应，其中微观示意图y 100 20 x /g 反应前质量46 14032126 /g 反应后质量（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是__________________．（Ⅱ）B的化学式为_________．（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为_________．（Ⅳ）表中x的值是_________．参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．【解答】解：A、镁条和氧气反应生成氧化镁，该用密闭的容器，故选项错误；5B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以用烧杯等敞口容器，正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，应该用密闭的容器，故选项错误；D、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以，故选项错误．故选B．【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择2．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．原子分子，在此过程中原【点评】化学变化的实质可表示为：分子子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．63．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．17.6g××100%=4.8g中含有碳元素的质量为：【解答】解：17.6gCO，10.8g210.8g××100%=1.2g水中含有氢元素的质量为：，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．4．【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；7B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．5．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应4X+6HO，反应前氮、氢、氧原子个数分别的化学方程式4NH+5O223为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．故选：C．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．6．【考点】质量守恒定律及其应用．8【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得A的相对分子质量．【解答】解：解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44解得：x=32分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D．【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．7．【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析．CO+2HO可知，左边4【解答】解：由X+2O个氧原子；右边4个222氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH．4A、X的化学式就是CH，由碳、氢两种元素组成，故错误；4B、X的化学式就是CH，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；4C、X的化学式就是CH，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；4D、CH是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；4故选：D．9【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．8．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的：=1：2，故碳氢原子的个数比为：，：22×）（9×）=6：质量比为：（1A．CH中碳氢原子的个数比为1：2，CH中碳氢原子的个数比为1：1，该2242气体不可能是由CH和CH组成；错误；2224B．若是含一个CH和一个CH，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体242中不一定含有CH，错误；42C．若是含一个CH和一个CH，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；224D．该气体可能同时含有CH、CH、CH，错误；42422故选：C．【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．9．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO23和NH．3【解答】解：A、AgNO中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO，23故错误；10B、AgNO中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH，故错误；33C、N无刺激性气味，不可能含有，故错误．2D、AgNO中存在银、氮、氧三种元素，NO又有刺激性气味，所以有可能，23故正确；故选D．【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．10．【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；11D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选C【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．二．解答题（共4小题）11．【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；（3）根据化学反应的实质解答．【解答】解：（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初2始状态），重新称量容器的总质量为m，则参加反应的气体的质量为m﹣m，244生成白色物质的质量m=m﹣m+m；1432（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．答案：（1）化学；（2）m﹣m+m；142（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．12【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．12．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾不反应，故不能用来验证质量守恒定律．【解答】解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理．【点评】本题主要考察质量守恒定律的验证．13．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和﹣反应后物质质量总和；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定；（3）根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目不变求出化学式．【解答】解：（1）已知将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量=24.5g+6g ﹣20.9g=9.6g；（2）由题意可知若某物质受热分解生成CO和HO，生成物中含有碳、氢、22氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中一定含有碳、氢、氧元素．（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变，从═2X+O 看，钠原子反应前共有4个，反应后除x外没有，所以O2Na+2CO22222x 中有4个，从而x中有2个钠原子；氧原子反应前共有8个，反应后除x13外有2个，故2x里有6个，从而得出x里有3个；碳原子反应前有2个，反应后除x外没有，故2x里有2个，从而得出x里有1个碳原子，所以x为NaCO．32故答案为：（1）9.6；（2）C、O、H；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性；考虑质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成．14．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用．【分析】（1）根据三个实验中所发生的反应的来完成解答；（2）Ⅰ、根据化学反应的实质进行分析；Ⅱ、根据题中的图例进行判断该物质的化学式；Ⅲ、根据反应前后原子的种类不变来书写出该反应的化学方程式，然后计算出反应中B、C的质量比值即可；Ⅳ、根据Ⅲ中计算的质量比结合B的质量变化进行解答即可．【解答】解：（1）分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭的容器中反应，B是在敞口的容器中反应且生成了气体，而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验前后天平不能保持平衡；（2）Ⅰ、根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒；Ⅱ、根据题中的图例可以知道B物质是由一个氮原子和一个氧原子组成的，所以该物质的化学式为：NO；14Ⅲ、根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B 为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH，3B为NO，C为HO，D为O，所以可以写出该反应的化学方程式为：224NO+6HO；4NH+5O 232反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；Ⅳ、根据Ⅲ的解答可以知道，反应中生成B的质量为：140g﹣20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126﹣x=108，所以x=18．故答案为：（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；（2）Ⅰ、化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；Ⅱ、NO；Ⅲ、10：9；Ⅳ、18．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．15。
化学(科粤版)九年级上册同步练习：4.3 质量守恒定律(含答案)
化学（科粤版）九年级上册同步练习：4.3 质量守恒定律（含答案）1．化学反应前后，肯定没有变化的是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类 A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤2．下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A．水结冰前后质量不变B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变3．我国发射的“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是( )A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO4．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： (其中和分别表示两种不同的原子)由图可知，下列说法中正确的是( )①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．在反应A＋B�D→C中，1.5 g A与足量B充分反应生成9.5 g C，则参加反应的B的质量为( )A．3 g B．9.5 g C．8 g D．4 g6．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在如图所示的图像中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是( )7．燃烧法是测定有机物组成的常用方法。
某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。
根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是( )A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素能力提升 NENGLI TISHENG8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )物质反应前质量/g 反应后质量/g a 10 待测 b 10 2 c 10 21 d 2 2 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂感谢您的阅读，祝您生活愉快。
科粤版化学-九年级上册-《质量守恒定律》同步测试
4.3 质量守恒定律同步练习1. 某同学观察铁丝在氧气中燃烧的实验后总结出以下两点结论，你能得到更多的结论吗？请把你看到的、想到的补充到下面的空格中。
①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，生成色固体；②反应前后元素的种类不变化，都是氧元素和镁元素。
③④⑤2. 某同学定量研究如下化学反应时发现：①木炭燃烧后质量减少了；②蜡烛（主要成分是C、H）燃烧后质量减少了；③细铁丝在氧气中燃烧质量增加了；④铁钉生锈质量增加了。
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？3. 判断下列说法是否正确，如不正确，请加以改正。
①化学反应前后分子的数目和种类保持不变。
②物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
③报纸（主要成分为C、H、O）在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比报纸的质量小。
这个反应不符合质量守恒定律。
4. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）：A. 该物质一定是单质B. 该物质一定是混合物C. 该物质一定不是化合物D. 该物质一定是纯净物5. 绿色植物通过光合作用发生反应：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。
A. 只含碳、氢元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 含有碳单质和水D. 不能在氧气中燃烧6. 宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的任务。
下列各项中属于伪科学的是（）；A. 人们用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成）B. 用干冰进行人工降雨C. 以煤为原料制造药物D. 白磷在空气中自燃7. 自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。
火炬中的可燃物是丁烷（化学式C4H10。
），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（）。
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成的③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑤8. 在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。
科粤版(2012)初中化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 习题
质量守恒定律练习1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A.有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C 和D的质量B.水结冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C.铁丝在氧气中燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D.100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克2．（11，吉林）燃烧法是测定有机物组成的常用方法。
某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。
根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的（）A.只含有C.H两种元素B.含有C.H.O三种元素C.一定含有C.H两种元素，可能含有O元素D.一定含有C.O两种元素，可能含有H元素3. 根据质量守恒定律判断，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH4．（11，海南）1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定5．现将10g A与足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4：1D.5：16. x g氯酸钾与y g二氧化锰混合加热，直到完全反应为止，得到剩余固体的质量为z g，则生成氧气的质量为（）A.（x+y）gB.（x+y+z）gC.（x+y-z）gD.（x-y-z）g7．下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类。
在化学反应前后，肯定没有变化的（）A.只有①④B.只有①③⑤C.只有①③④D.有①③④⑤8. (11，四川泸州）在右图的装置中，(已知Na2CO3＋H2SO4→Na2SO4＋CO2＋H2O)当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。
天平不平衡的原因是，若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。
科粤版九年级化学上册4.3 质量守恒定律同步练习
科粤版九年级化学上册4.3 质量守恒定律同步练习原子的质量也没有变化。
[易错点拨] (1)质量守恒定律只适用于化学变化；强调的是质量守恒，不适用于体积守恒。
(2)“参加反应的各物质的质量”指的是“实际参加化学反应”的反应物的质量。
1．对“质量守恒定律”的理解，正确的是( )A．10 g的冰融化成10 g水B．参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水蒸气的体积C．反应物的质量等于生成物的质量D．化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2．化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加反应的各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥D．①③④⑤⑥3．2019·邵阳碳酸银(AgNO3)固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )A．H2S B．SO2C．N2D．NO24．将a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热，使氯酸钾完全分解，待试管冷却后，测得生成c g氯化钾，则生成的氧气质量为( )A．(a－c) g B．(c－a) gC．(a＋c－b) g D．(a＋b－c) g 5．下列实验能验证质量守恒定律的是( )图4－3－16．2019·邵阳某化学反应可表示为二氧化碳＋水――→一定条件M＋氧气。
根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．只含有碳、氢元素C．含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定7．2019·深圳“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图4－3－2为该反应的微观示意图。
图4－3－2下列说法正确的是( )A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同8．镁带在高温的密闭容器(内含空气)中加热，如图4－3－3所示，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是( )图4－3－39．2019·达州某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。
九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷
九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷1 / 5九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷一、 选择题1. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳2. 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是A.用潮汐发电B.用电灯照明C.用干电池作J 电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处3. 对质量守恒定律的正确理解是( )A ．参加反应的各种物质的质量不变B ．化学反应前后各物质的质量不变C ．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等4. 化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 ②分子种类③元素的种类 ④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目 ⑥物质的种类 ⑦反应前后物质的状态A.①③④⑤B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤⑦D.全部5. 有化学反应X + Y====Z ，若将 a g X 和 b g Y 在一定条件下充分反应，则生成物的质量是A.等于（ a + b ）gB.小于（ a + b ）gC.大于（ a + b ）gD.不大于（ a + b ）g6. 一种作为绿色能源的物质X ，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO 2 +3H 2 O ，根据质量守恒定律判断X 的化学式为A.H 2B.CH 4C.CH 3 OHD.C 2 H 5 OH7. 下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是A.表示参加反应的物质和生成的物质B.通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系C.表示化学反应的条件D.表示反应物和生成物的状态8. 质量守恒定律揭示了化学反应中A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系9. 下列对质量守恒定律的理解正确的是A.根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳B.铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量C.10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 gD.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律10. 在化学反应前后一定发生变化的是A.物质种类B.元素化合价C.元素种类D.原子数目11. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g氧化碳和2.7g水，则该化合物A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定12. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为A.27∶32∶102B.27∶32∶59C.9∶8∶17D.108∶96∶20413. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量A.一定等于铁丝的质量B.小于铁丝的质量C.大于铁丝的质量D.不能确定质量14. 化学反应A+2B====C+D，5.6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，所需A的质量为A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算15. 将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1二、填空题16. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H2O2 H2 ↑+O2↑.某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气.你还能想到更多吗请将你的想法填写在下面的横线上(任两点).(3)___________________________________________________________(4)___________________________________________________________ 17. 小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究.请填写下列探究过程中的空格.提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量(1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究.九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷3 / 5设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图中的a 所示，小明设计的实验装置和药品如b 图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察.实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等.小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等.你认为 (2) 的结论正确，小帅的理想 (3) .请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) .结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达.请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) .18. 下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：白磷燃烧前后质量的测定(1)白磷燃烧时观察到的现象_______________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么①__________________________________________________②__________________________________________________(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是___________(偏高、偏低或不变).三、 解答题19. 酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分子中含有碳原子和氢原子，可能含有氧原子，请你构思一个实验，并简叙实验原理（不涉及仪器），并说明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有关物质的质量给予讨论。
粤教版九年级化学上册：4.3“质量守恒定律”知识过关练习题
粤教版九年级化学上册：4.3“质量守恒定律”知识过关练习题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（）A．反应前后分子种类、数目均不变B．M的化学式为C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应中各物质均为化合物2 . 如图表示某化学变化的微观示意图，关于该变化的说法错误的是（）A．该反应属于置换反应B．反应后生成两种单质C．化学反应前后原子个数不变D．反应后方框里的物质是混合物3 . 已知反应，则的化学式为（）A．B．C．D．4 . 大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释C．将等质量的镁片和铁皮投入到足量稀硫酸中D．浓硫酸敞口放置一段时间5 . 工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2O CO+3H2，其中x为A．CH4B．H2CO3C．CO2D．4 CH4O6 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（）A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属B．单质只有一种元素，所以只由一种元素组成的物质一定是单质C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素7 . 推理是化学学习中常用的思维方法。
以下推理中正确的是A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物8 . 在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D. 6g9 . 甲、乙、丙、丁三种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是7B．参加反应的甲和乙的质量比为7:13C．丁一定是化合物D．丙可能是该反应的催化剂10 . 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为15gB．物质丙可能是该反应的催化剂C．参加反应中甲和丁的质量比为1：4D．乙是生成物11 . 在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表:下列说法不正确的是（）A．其中X、Z为反应物B．反应后生成Y、Q的质量比为24:23C．反应后X的质量为0D．其中Y和Q为生成物12 . 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g13 . 下列现象能用质量守恒定律解释的是A．m g水受热形成m g水蒸气B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小14 . 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．图①表示的是在常温下，稀释KOH溶液，加入水的质量与溶液pH变化的关系B．图②表示的是向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C．图③表示的是向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的情况D．图④表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化关系15 . 锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2＝LiMnO2．以下说法错误的是（）A．该反应中Li的化合价发生了变化B．MnO2中锰元素的化合价为+4价C．LiMnO2属于氧化物D．该反应属于化合反应二、填空题16 . 一定质量的丙烷（C3H8）在不充足的氧气中燃烧，丙烷完全反应后，生成物CO、CO2、H2O的总质量为20.8g，其中水的质量为10.8g则参加反应的丙烷的质量为_____g：写出该反应的化学方程式_____。
粤教版化学-九年级上册-科粤版：质量守恒定律
《4.3 质量守恒定律》习题一、选择题1.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（）A.12克B.11克C.44克D.22克点燃3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2===2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B.化学反应前后，元素的种类是一样的C.化学反应前后，各种原子的总数是一样的D.化学反应前后，物质的分子的个数是一样的5.在化学反应A+B＝C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是（）A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ6.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：97.山好水好酿好酒，岳阳龙湾以酒出名，其酿酒技术相传是杜康化成道人来龙湾亲自传授的。
酒精是一种绿色能源，其燃烧的过程可以表示为：酒精+O2点燃CO2+H2O。
根据这个表达式，有关酒精的说法正确的是（）A、酒精中一定含有C、H、O三种元素B、酒精中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氢元素D、酒精是一种单质二、填空题1、质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。
科粤版九年级化学上 4.3 质量守恒定律 同步练习题卷 含答案
4.3 质量守恒定律一．选择题（共12小题）1．在空气中完全燃烧4.6g某纯净物生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该纯净物的组成中（）A．只有C元素B．只有C、H元素C．只有C、H、O元素D．都不正确2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后备物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 2 8 6反应后质量/g 4 待测28 2 对该反应，下列描述中正确的是（）A．该反应可能是铜与氧气的反应B．乙一定是该反应的催化剂C．反应中甲和丙的质量比为1：7D．丙一定是单质3．在化学反应前后，下列各项肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥分子的种类⑦原子的质子数A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑦C．只有①④⑥D．只有①③⑤4．用燃烧法测定某化合物的组成。
现取1.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O下列说法中错误的是（）A．该化合物中含碳元素1.2gB．该化合物中可能含氧元素C．碳、氢原子个数比是1：4D．该化合物只含有C、H两种元素，不含O元素5．用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是（）A．加热锥形瓶引燃红磷B．红磷下方细沙的作用是隔热C．系有气球的玻璃管可缓冲气压，保证安全D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧6．用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的过程中，锰元素在固体中的质量分数随时间的变化关系正确的是（）A．B．C．D．7．某物质2.8g完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A．该物质一定含碳、氢、氧元素B．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．该物质的元素组成无法确定D．该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：18．某纯净物R在空气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，关于该纯净物的组成说法正确的是（）A．R中只含有碳、氢两种元素B．R中一定含碳、氢、氧三种元素C．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法判断9．有反应2A+5B＝C+2D，A、B两种物质完全反应时的质量比为4：3，若生成C和D共280g，则反应消耗B的质量为（）A．120g B．160g C．90g D．240g10．点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为M，则N与M的大小关系是（）A．N＝M B．N＜M C．N＞M D．无法判断11．在运输鱼的过程中，可以在水中加入过氧化钙（CaO2）作为制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）A．CaCO3和H2 B．Ca（OH）2和O2C．CaCl2和O2 D．Ca（NO3）2和CO212．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则以下判断错误的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 64 10 1 16反应后质量/g 0 42 1 aA．甲有64克参加反应，一定是反应物B．乙反应后质量增多，一定是生成物C．丙反应前后质量不变，一定是催化剂D．丁反应后的质量a＝48克二．实验探究题（共5小题）13．初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
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粤教版化学九上4.3《质量守恒定律》同步练习一、填空题1.在化学反应里参加反应的________总和，等于反应后生成的________总和。
2.向石灰石上滴加稀盐酸，会产生________气体。
3.向蓝色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，会产生________沉淀。
4.在化学反应中，原子种类________（填“改变”、“不改变”，下同），原子数目________，原子质量________。
二、单选题5.在化学反应中，反应物是指（）A. 反应前的存在各种物质B. 参加反应的各种物质C. 反应后存在的各种物质 D. 反应生成各种新物质6.在化学反应中，生成物是指（）A. 反应前的存在各种物质B. 参加反应的各种物质C. 反应后存在的各种物质 D. 反应生成各种新物质7.在化学反应A+B→C+D中，反应物总质量是指（）A. 反应前物质A的质量B. 反应前物质B的质量C. 反应前物质A，B的总质量 D. 反应前后物质A，B减少的总质量8.在化学反应A+B→C+D中，生成物总质量是指（）A. 反应后物质C的质量B. 反应后物质D的质量C. 反应后物质C，D的总质量 D. 反应后物质C，D增加质量的和9.下列物质变化不符合质量守恒定律的是（）A. 木炭燃烧后，固体质量减少B. 加热高锰酸钾制取氧气C. 分离液态空气制取氧气 D. 水通电分解成氢气和氧气10.酒精燃烧，生成二氧化碳和水。
据此可以判断酒精中一定含有的元素是（）A. 碳元素B. 氢元素C. 碳、氢元素D. 碳、氢、氧元素11.关于化学反应“碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水”，下列说法不正确的是（）A. 碳酸钙、盐酸是反应物，氯化钙、二氧化碳、水是生成物B. 参加反应的碳酸钙、盐酸是反应物，反应后增加的氯化钙、二氧化碳、水是生成物C. 参加反应的碳酸钙、盐酸的总质量，等于生成的氯化钙、二氧化碳、水的总质量D. 在反应中，碳酸钙、盐酸减少的总质量等于氯化钙、二氧化碳、水增加的总质量12.在“向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠”的实验中，下列说法正确的是（）A. 在该实验中，能观察到蓝色沉淀现象B. 实验中发生的化学反应不符合质量守恒定律C. 反应前后液体质量不改变 D. 滴加氢氧化钠的质量等于生成的沉淀质量13.在化学反应A+B→C+D中，物质A、B的总质量减少了4.5g，如果生成C与D的质量比是1:2，则生成物C、D的质量分别是（）A. 1g、2gB. 1.5g、3gC. 2.5g、2gD. 3g、1.5g14.请你根据所学知识，解释下列现象。
（1）红磷在空气中燃烧，质量增加。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，固体质量减少。
15.小明学了质量守恒定律之后，利用稀盐酸和石灰石粉末进行了如下实验。
请结合你所学的知识回答下列问题。
（1）在实验过程中，装置________中的天平会保持平衡。
（2）实验中发生的化学反应是（用化学表达式表示）________。
（3）在该化学反应中不发生改变的是：________。
A.稀盐酸质量；B.石灰石质量；C.反应前后物质的总质量；D.生成物总质量；E.反应物总质量；F.构成物质的分子；G.构成物质的元素；H.构成物质的原子数量；K每一个原子的质量答案解析部分一、填空题1.【答案】各物质质量；各物质质量【解析】【解答】在化学反应里参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
【分析】根据质量守恒定律的概念回答。
2.【答案】二氧化碳【解析】【解答】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
【分析】根据稀盐酸与碳酸钙反应的生成物回答，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3.【答案】蓝色沉淀【解析】【解答】向蓝色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀。
【分析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象回答。
即方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO44.【答案】不改变；不改变；不改变【解析】【解答】在化学反应中，原子的种类不改变，原子的数目不改变，原子的质量不改变。
【分析】根据物质在化学反应中遵循质量守恒定律的微观解释回答。
二、单选题5.【答案】B【解析】【解答】在化学反应中，反应物中是指参加反应的各物质，反应前存在的各物质不一定参加反应，则不一定是反应物，也有可能不是所有的反应物都完全参加反应。
故答案为B【分析】根据质量守恒定律的概念回答，一定要注意反应物的过量。
【解析】【解答】在化学反应中，一定有新物质生成，即物质的种类一定会改变，微观看即反之的种类一定会改变。
故生成物是指反应生成的各种物质。
故答案为D【分析】根据化学反应的实质分析回答。
7.【答案】D【解析】【解答】反应物在质量指已经参加反应的AB的质量，如果A或B中有一种物质过量，不能算作反应物，则AB减少的质量即为已经反应的质量，故反反应物的总重量为故反应前后物质A，B减少的总质量。
故答案为：D【分析】不是反应前所有物质都是反应物，一是必须要参加反应，二是要注意某种反应物是否过量，过量的不能算作反应物。
8.【答案】D【解析】【解答】在化学反应中，生成物的总重量是指所有生成物的质量总和。
如在化学反应A+B→C+D 中，生成物的总重量即为增加的CD的总重量。
故答案为D【分析】一是要考虑生成物的总重量是所有生成物质量的总和，二是要注意可能反应前含有生成物，所以生成物的总重量必须是生成物增加的总重量。
9.【答案】C【解析】【解答】质量守恒定律揭示的是在化学反应中，反应物的总重量等于反应物的总量，即所有化学反应都要遵循质量守恒定律，如果出现质量不守恒的情况，则一定是一种假象，一般是没有计算参加反应的气体或生成的气体。
质量守恒定律不能解释物理变化中的质量关系。
A，木炭燃烧后，固体质量减少，是化学变化，可以用质量守恒定律解释；B、加热高锰酸钾制取氧气，是化学变化，可以用质量守恒定律解释；C、分离液态空气制取氧气，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；D、水通电分解成氢气和氧气，是化学变化，可以用质量守恒定律解释；故答案为：C【分析】根据质量守恒定律的适用范围分析回答。
10.【答案】C【解析】【解答】酒精燃烧即与氧气反应，生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳元素和氢元素，不一定含有氧元素，因为酒精燃烧是与氧气的反应，则生成物中的氧元素可能全部来源于氧气提供的氧元素，也有可能一部分来源于酒精中，故氧元素不能确定。
故答案为：C 【分析】根据质量守恒定律在化学反应前后，元素种类不变分析。
11.【答案】A【解析】【解答】一是该反应中反应物是指减少的碳酸钙和盐酸的质量，生成物是指增加的氯化钙、二氧化碳和水的质量；二是一定理解反应物是指参加反应的碳酸钙和盐酸，没有参加的碳酸钙和盐酸则不是反应物；三是根据质量守恒定律参加反应的碳酸钙、盐酸的总质量，等于生成的氯化钙、二氧化碳、水的总质量。
故答案为A【分析】根据质量守恒定律，理解减少的碳酸钙和盐酸是反应物的质量，增加的氯化钙、二氧化碳和水是生成物的质量；根据质量守恒定律理解化学反应中的质量关系。
12.【答案】A【解析】【解答】A、在“向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠”的实验中，发生的反应是，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，氢氧化铜是蓝色沉淀；B、该反应是化学反应，一定遵循质量守恒定律；C、反应前后液体质量减少，减少的液体的质量即为生成沉淀氢氧化铜的质量；D、根据化学方程式中的质量关系可知，每80份质量的氢氧化镁生成98份质量的氢氧化铜，即滴加氢氧化钠的质量小于生成沉淀的质量。
故答案为A【分析】一是主要化学反应中的现象描述；二是理解质量守恒定律适用于一切化学反应；三是理解化学反应中的质量关系。
【解析】【解答】在化学反应A+B→C+D中，物质A、B的总质量减少了4.5g，根据质量守恒定律，即参加反应的AB的总重量一定为4.5克，则CD增加的质量也一定为4.5克，C与D的质量比是1:2，则C为1.5克，D为3克。
故答案为B【分析】根据质量守恒定律，知道减少的AB4.5克为反应物的质量，在增加的CD即生成CD的质量也为4.5克，再根据C与D的质量比是1:2，计算CD的质量。
三、综合题14.【答案】（1）红磷在空气中燃烧,即红磷与空气中的氧气反应,生成五氧化二磷。
根据质量守恒定律质量增加。
生成固体五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷质量、氧气质量的总和。
因此,生成的固体质量大于参加反应的红磷质量（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时发生的化学反应是:氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解成氧气和氯化钾固体。
根据质量守衡定律,反应前氯酸钾与二氧化锰混合物的总质量等于反应后固体质量与生成氧气质量的总和。
所以,反应后的固体质量小于反应前和混合物的质量【解析】【解答】（1）红磷燃烧即红磷与氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，则五氧化二磷的质量大于参加反应的红磷的质量。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，质量不变，即减少的氯酸钾的质量，等于增加的氧气和氯化钾的质量，但氧气会逸散，故固体质量减少。
【分析】在化学反应中，如果出现质量不守恒的假象，就一点要考虑是否把所有反应物和生成物都计算在内，尤其是气体。
15.【答案】（1）B（2）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）CGHK【解析】【解答】（1）利用稀盐酸和石灰石粉末进行实验，由于有气体生成，故需要在密闭系统内实验，A是在敞口烧杯中实验，故天平不会平衡，B是在密闭系统中实验，天平会保持平衡，（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）根据质量守恒定律分析，反应前后物质的质量，元素种类、原子数目和原子质量不变，故选择：CGHK【分析】（1）有气体参加和气体生成的反应验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则易造成质量不守恒的假象；（2）根据反应物和生成物书写化学反应方程式；（3）根据质量守恒定律分析。