§2常见的酸和碱——稀硫酸的化学性质作业
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
“双减”优秀作业设计九年级化学“常见的酸和碱
“双减”优秀作业设计九年级化学“常见的酸和碱根据教育部门推行落实的“双减”政策和教育部的“五项管理”的文件精神，本人对《常见的酸和碱》该节课的作业部分做了如下设计：一、教材分析本课题在知识结构上分为三部分。
第一部分，从酸、碱与指示剂作用的实验，简单地反映酸、碱能与指示剂作用并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的化学性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸或碱的溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
所以在作业的设计中设计以下重点：1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.熟记常见酸喊指示剂的颜色变化规律。
二.课标要求：（1）知道常见的酸和碱的，要性质制用途，认识酸和碱的腐蚀性。
(2)初步学会稀释常见的酸碱溶液。
(3)通过实验探究，能总结出酸碱指示剂在酸性，碱性浴液中的变色情况。
三.核心素养：1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
2.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
3.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
四.作业时长：15—20分钟五.作业设计依据新课程改革要求发挥学生的主动性与创造性，培养学生独立的学习能力和创新精神。
化学作业的重要目标之一培养学生具有丰富的化学想象力，激活学生思考的积极性，使之在已学习的知识和没有学习的知识之间发生迁移，即用已学过的知识已形成的能力去解决新的问题，形成新的认识。
这个变化过程比学习知识的过程更重要，更具有教育的实质性价值。
六.化学作业设计的内容本节采用分层的理念进行作业设计，将作业分为一类抓阅读、二类抓基础、三类抓巩固、四类抓素养、五类抓实验五大类，既使得基础差的学生能够把基础知识掌握，又使得学有余力的孩子的能力能够进一步提升。
(一)阅读作业。
常见的酸和碱
8.如图，先用稀硫酸在普通的 纸（主要是由纤维素组成）上写好 字，然后在酒精灯火焰的上方（隔 开一定距离）慢慢烘干。这时，纸 上写字的地方因碳化而变成焦黑， 原来写的字迹就清晰地显出来。试 说明其中的道理。 答：稀硫酸受热，水分蒸发后变成浓硫酸，浓硫酸有 强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的氢、氧元素，生成黑色的 炭。
2.盐酸和硫酸的用途:
用 途 盐 重要化工产原料。用于金属表面除锈、制药 酸 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 酸 (干燥氧气、二氧化碳、氢气)。
除盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)外，还有硝酸(HNO3) 、 醋酸(CH3COOH) 、磷酸(H3PO4)等。
实验探究：
滴入紫色的石蕊试液 实验现象： 变红色 食醋(酸) 变蓝色 石灰水(碱)
盐酸(酸) 变红色
(紫色)
氢氧化钠溶液(碱) 变蓝色
滴入无色的酚酞试液 实验现象： 食醋(酸) 不变色 (无色) 变红色 不变色 (无色) 变红色
石灰水(碱)
盐酸(酸) (无色) 氢氧化钠溶液(碱)
酸碱指示剂： 1.概念： 能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质， 叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊溶液(紫色) 2.常用的酸碱指示剂： 酚酞溶液(无色) 3.变色规律: 酸溶液 →红色 紫色石蕊试液＋ 碱溶液 →蓝色 变色 规律: 酸溶液→不变色 无色酚酞试液＋ 碱溶液 →红色 注意： 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示 剂，而不是酸、碱溶液。 2.用紫色石蕊试液检验酸和碱，用无色酚酞试液只 能检验碱。
3.浓硫酸的特性：
①吸水性(用作干燥剂)；
2020九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第2课时)导学案 鲁教版五四制
第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。
【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】： 一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜氯化铜 硫酸钡 氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显 色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显 色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】
能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质背记手册课件
三、 酸的用途
盐酸常用于金属表面除锈、制药等。 硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、 精炼石油、金属表面除锈等。
的位置越靠前，其活动性越强。
(2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活 动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀 硫酸中的氢。
(3)判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在 金属活动性顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除 外)能把位于其后面的金属从它们的金属化合物溶液 中置换出来。
碳酸钠 烈，产生气泡 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4
和稀硫酸
＋CO2↑＋H2O
注意： (1)石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸
钙会附着在石灰石表面阻碍反应的进一步发生，因此 实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳。 (2)组成中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质均可以 和稀盐酸反应，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体， 因此可以据此检验碳酸根离子或碳酸氢根离子。
盐酸 逐渐变成黄
色，红棕色
铁锈和稀 固体逐渐消
硫酸
失
化学方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O
实验
现象
化学方程式
氧化铜和稀盐酸 溶液由无色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 逐渐变成蓝
色，黑色固 氧化铜和稀硫酸
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
一、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
1．与酸碱指示剂反应：稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊 试液变红，不能使无色酚酞变色。
2．与活泼金属反应
现象
反应的化学方程式
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§7.2 常见的酸和碱
——稀硫酸的化学性质作业
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列几种溶液久置于空气中，溶质不变，但溶液质量增大、溶质质量分数减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.石灰水
D.浓硝酸
2. 酸溶液都能使紫色石蕊试液变红的原因是酸溶液中都含有
A.氢离子
B.氢分子
C.酸根离子
D.酸分子
3. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较
A、偏低
B、偏高
C、相等
D、无法判断
4. 等质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A.铁
B.镁
C.锌
D.铝
5. 下列化学方程式中正确的是
A.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
B.Fe2O3＋4HCl＝2FeCl2＋3H2O
C.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
6.下列物质中，不能用金属与酸发生置换反应制取的是
①MgCl2②CuCl2③ZnSO4④FeSO4⑤FeCl3
A.①②
B.②⑤
C.②④
D.③⑤
7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是
A 制氢气
B 除铁锈
C 与大理石反应制二氧化碳
D 溶解氧化铜
8.下列家庭小实验，不能成功的
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.用食醋除去水瓶胆中的水垢
C.用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
9.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是
A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．铁
10. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
二、填空题
11.写出下列反应的方程式及现象
铁锈与稀盐酸方程式________________________ 现象___________________
氧化铜与稀硫酸方程式________________________ 现象_____________________
铁与稀硫酸方程式________________________ 现象_________________________ 石灰石和稀盐酸方程式________________________ 现象___________________
12.为了防止铁生锈有一种处理方法是：在铁的表面镀一层金属锌，
镀了锌的铁又称为白铁。
常用于食品包装、金属容器等用途。
现将
白铁片投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量（m H2）和时间（t）之
间的关系如图所示，
①0-t1间不产生氢气的原因为
②t1-t2间比t2以后产生氢气快的原因为
13. 某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是（填字母序号，
下同）
（2）能证明C中发生反应的现象是；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是；
（4）写出E中反应的化学方程式。
三、流程探究题
14. 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回
收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用
是．
②反应①的化学方程式为．
③反应②属于反应（填写基本反应类型），滤液II 中的溶质为（填写化学式）．
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（填写序号）．
A．可以将硫酸铜变为铜B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
15. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是（化学式）．
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可能观察到的现象
是．
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤．②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是．。