物理化学各章测试体
物理化学(中南民族大学)智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.广度性质与强度性质之间没有联系。
A:对B:错答案:B2.强度量具有加和性。
A:错B:对答案:A3.能量最终会被完全消耗。
A:对B:错答案:B4.理想气体自同一始态出发，经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀，可达到同一终态。
A:对B:错答案:B5.第二类永动机违反热力学第二定律，所以是不可能造成的。
A:对B:错答案:A第二章测试1.在一简单的（单组分，单相，各向同性）封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？A:(əG/əT)P =0B:视具体体系而定C:(əG/əT)p >0D:(əG/əT)P下列过程中ΔG不为0的是A:实际气体绝热可逆膨胀B:水在273.15K，标准大气压力下凝结成冰C:H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中发生反应生成水D:理想气体真空膨胀答案:A2.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
A:对B:错答案:B3.系统达平衡时，熵值最大，自由能最小。
A:对B:错答案:B4.理想气体等温可逆膨胀时，ΔU = ΔH = 0, ΔG=0A:错B:对答案:A第三章测试1.在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB,mB,cB表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。
A:错B:对答案:A2.在均匀的多组分系统中，系统的某种容量性质不等于各个纯组分的该种容量性质之和。
A:对B:错答案:A3.任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。
A:错B:对答案:B4.拉乌尔定律和亨利定律都是对经验的总结。
A:错B:对答案:B5.理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
A:错B:对答案:B第四章测试1.纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等零。
A:对B:错答案:B2.单组分系统的物种数一定等于1。
A:错B:对答案:A3.Bi-Cd二组份相图中低熔点时对应的是化合物。
A:对B:错答案:B4.对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
XX大学《物理化学》第十章测试题及答案
第十章测试题一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
2、肥皂泡的半径为r ，表面张力为σ ，则肥皂泡内外压力差 Δp = _________。
3、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：（1）____________________； （2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。
4、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
5、微小颗粒物质的化学反应的热力学趋势_____________。
6、 与大块晶体相比，微小晶体的熔点较_________；溶解度较_________。
二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ ）。
'f T f T （1） > ；'f T f T （2） = ；'f T f T （3） < ；'f T f T （4）不能确定。
2、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（ ）（1）是表面积A ；（2）是表面张力σ；（3）是表面积A 和表面张力σ ；（4）没有确定的函数关系。
3、今有反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g) 在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2 的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（ ）。
（1）向左移动 ； （2）向右移动 ； （3）不发生移动。
4、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
5、常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
制药工程 物理化学 第07章测试练习题(题目)
第七章测试练习选择题1、如某液体能润湿某固体,润湿时其接触角为θ,则（）A、tgθ=0B、tgθ≤0C、tgθ≥0D、tgθ= ∞2、一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则毛细管中的水在两不同温度的水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃的水中D、25℃水中低于75℃的水中3、当表面活性剂在溶液中的浓度较低时,则表面活性剂主要是（）A、以胶束的形式存在于溶液中B、以均匀的形式分散在溶液中C、以定向排列吸附在溶液表面D、以无规则的形式存在于溶液中4、液体在毛细管中上升高度与下列哪一因素无关（）A、大气压B、温度C、液体密度D、毛细管内径5、通常称为表面活性物质的就是指当物质加入液体中后（）A、能降低液体表面张力B、能增大液体表面张力C、不影响液体表面张力D、能显著降低液体表面张力6、液体表面张力的方向是（）A、与液体垂直，指向液体的内部B、指向液面的边界C、在与液面相切的力向上D、指向四面八方7、在一定温度和大气压力下，微小水滴的蒸气压力（）水的饱和蒸气压；水的微小气泡内水的蒸气压（）水的饱和蒸气压。
A、>B、<C、=D、可能大于也可能小于8、在一定温度下，分散在气体中小液滴的半径愈小，此液体的蒸气压p r（）A、越大B、越小C、越趋近于lOOkPaD、越是变化无常9、在一定T 、p 下，任何气体在固体表面吸附过程的焓变ΔH 必然是（ ），熵变ΔS 必然是（ ）A 、>0B 、<0C 、=0D 、无法确定10、绝大多数液态物质的表面张力γg-l 都是随着温度T 的升高而逐渐地（ ）A 、变大B 、变小C 、趋于极大值D 、变化无常11、在一定温度和压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（ ）A 、0)(<∂∂T c σ，正吸附 B 、0)(>∂∂T c σ，负吸附C 、0)(>∂∂T c σ，正吸附 D 、0)(<∂∂T c σ，负吸附12、下列各式中，不属于纯液体表面张力定义式的是（ ）A 、p T A G,)(∂∂ B 、V T A U ,)(∂∂ C 、p S A H ,)(∂∂ D 、V T A F,)(∂∂13、下面关于 σ 的物理意义中不正确的是（ ）A 、σ 是沿着与表面相切的方向，垂直作用于表面上单位长段上的紧缩力。
物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
第九章 电解质溶液单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HClµ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。
A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡，则未电离电解质24H SO 的化学势24H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24SO µ−之间的关系式为 。
A: 24H SO µ=+H µ+24SO µ−；B ：24H SO µ=+2H µ+24SO µ−；C ：24H SO µ=2+H µ+24SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。
A. 0a b c ++=；B. a c b +=；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。
A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν/1B ±=a a7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第 二 学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章 试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
物理化学期中与期末考试测试题第一章气体的P V T关系1. 填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为。
（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。
（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。
(5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P =KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
~2. 选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为P( );A的分P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力A体积V A ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )；△V m=V m(g) - V m(l) ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。
（5）真是气体的Z 1，则表示该气体（ ）。
（A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。
第二章 热力学第一定律一、填空题1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
表面及胶体化学
1．水的表面张力与温度的关系为：γ / 10 -3 N·m -1 = 75.64 - 0.14(t / ℃）今将10 kg 纯水在303 K 及101325 Pa 条件下定温定压可逆分散成半径r = 10-8 m 的球形雾滴，计算:
（1）环境所消耗的非体积功；
（2）小雾滴的饱和蒸气压；
（3）该雾滴所受的附加压力。
（已知303 K ，101325 Pa 时，水的体积质量为995 kg·m -3 ，不考虑分散度对水的表面张力的影响。
）
2．25 ℃时，水的表面张力为γ = 71.97×10 -3 N·m -1 ，
113K m N 10150---⋅⋅⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂γ∂.T A
,p ，试计算在25℃，101 325 Pa 下可逆地增大2 cm 2 表面时的表面功W r ’ 及△G ，△H ，△S 和Q r 。
3. NaNO 3, Mg(NO 3)2, Al(NO 3)3 对AgI 水溶胶的聚沉值分别为140mol·5dm -3，2.60
mol · dm -3，0.067mol·dm －３，试判断该溶胶是正溶胶还是负溶胶?
4. 在三支各盛有2×１０－2mol·dm －３Fe(OH) 3溶胶的试管中，分别加入4.2×10－2dm
３
的0.50mol·dm －３NaCl 溶液；12.5×10－2dm ３的0.005mol·dm －３Na 2SO 4溶液；7.5×10－2dm ３的
0.0003mol·dm －３Na 3PO 4溶液。
溶胶开始发生聚结，试计算各电解质的聚沉值，比较它们的
聚沉能力。
制备上述Fe(OH)3溶胶时，是用稍过量的FeCl 3与H ２O 作用制成的，写出其胶团的结构式。
表面及胶体化学答案
1. 解：(1) 在303 K 时，水的表面张力为
γ = (75.64 - 0.14×303)×10 -3N·m -1 = 7.144×10 -2N·m -1 定温定压下可逆分散成半径r = 10-8 m 的球形雾滴时：
小雾滴比表面：r r r V A A /3)3/4/(4/320===ππ小小188m 103m 10/3--⨯==
总表面积： 26280m 10015.3m )995/10103(⨯=⨯⨯=⋅=总V A A
环境所消耗的非体积功：
212,r )()(A A A A G W p T γγγ-≈--=∆-=∆-=表 J 10154.2J )10015.310
144.7(562⨯-=⨯⨯⨯-=-
（2）小雾滴的饱和蒸气压： 1026.010*********.8101810144.722ln 8
3
2r =⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯==---*r RT M p p ργ 1026.0r e p p *=
（3）该雾滴所受的附加压力：
kPa 1043.110
10144.722482
s ⨯=⨯⨯==--r p γ 2. 解：表面功： A G W p T ∆-=∆-=γ,r )(表
J 1044.1J )10210
97.71(543---⨯-=⨯⨯⨯-= ∵ 113,,K m N 1015.0---⋅⋅⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂A
p p T T A S γ ∴ 2113,m K m N 1015.0d 21A A T S A
p A A ∆⨯⋅⋅⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=
∆---⎰γ 1824113K J 100.3m 102K m N 1015.0------⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⨯= 又∵ 2,,m J 027.0⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂A p p T T T A H γγ ∴ 242,m 102m J 027.0d 2
1-⨯⨯⋅=⎥⎥⎦
⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=∆⎰A T T H A A A p γγJ 104.54-⨯= J 1094.8K J 100.3K 15.298618r ---⨯=⋅⨯⨯=∆⋅=S T Q 3. 答：负溶胶。
4. 解：NaCl ：0.088mol·dm －３；Na 2SO 4：0.0019mol·dm －３；Na 2PO 4: 0.00008mol·dm －３。
聚沉能力的顺序为Na 2PO 4 > Na 2SO 4 > NaCl FeCl 3胶团结构式为：{[Fe(OH)３]m ·n FeO ＋·(n -x )Cl －}x+·Cl －。