高三化学实验探究题总结
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
2021年北京高考化学实验探究题讲解——探究MnO2和浓盐酸的反应2023届高三化学专项复习
聚焦高考真题，更精准备考
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ii.随c(Cl-)降低，_______。
氧化反应中：降低反应物的浓度或增大 还原反应中：增大还原产物的浓度或减 生成物的浓度，还原剂的还原性减弱。 小反应物的浓度，氧化剂的氧化性减弱。
加热
MnO2+4H++2Cl— ==Mn2+ +Cl2 +2H2O
已知：氧化剂的氧化性越强、还原剂 的还原性越强，反应就越容易发生.
：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
：_______。 2Cl-—2e- = Cl2↑ Cl2+2e— =2Cl—
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。
Cl—的还原性降低
Na2SO4 + 4C= Na2S + 4CO Δ H =569kJ/mol，ΔS=715J/(K·mol) ΔG=0的T=796K(523℃)。两种情况都能使Na2SO4转化为Na2S 。
实际生产条件:把一定质量比的Na2SO4和C混合，在>900℃条件下 加热，产物为Na2S和CO、CO2(生成的CO、CO2不仅不和Na2S反应， 还起着保护Na2S的作用。)
高三化学二轮复习专题自测探究实验(二)
探究实验自测题二1． 为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO 2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL 。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）用c mol/L 盐酸 V mL （过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液10V mL ，用C ′mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去V ′mL 。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO 2后再用NaOH 滴定 （填选项编号）。
A ．需要B ．不需要C ．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M ′g 。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ； 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入足量Cmol/L 盐酸V mL 使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量C ′mol/L Na 2CO 3溶液V ′mL ；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M ′g 。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A ．C 、VB ．C ′、 V ′ C ． M ′D ． M问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A ．精确测定Na 2CO 3溶液体积V ′ mLB ．精确配制浓度C ′mol/LNa 2CO 3溶液C ．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中D ．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M ′g 备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
高考化学实验题
高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。
将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。
通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。
2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。
观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。
通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。
3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。
通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。
4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。
通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。
通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。
5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。
通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。
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高三化学实验探究题总结1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：NaOH 和Na 2CO 3；假设2：只有Na 2CO 3；假设3：只有NaHCO 3；假设4：____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选．．实验试剂及仪器： 1moL·L －1HCl 溶液、1mol·L －1 MgCl 2溶液、0.5moL·L －1BaCl 2溶液、1mol·L －1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加） 1、参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–） 广口瓶中的长导管口有气泡产生2、某同学为了验证Fe 3+是否能氧化H 2SO 3生成了SO 42–，他用50mL 0.1mol/L FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO 42–： ，证明Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl 3+SO 2+ ==2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H +、C l –、SO 42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO 3）的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+；假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe 2+ 而不存在H 2SO 3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。
限选．．实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL ⋅L -1KMnO 4、0.1moL ⋅L -1KSCN 溶液、品红稀溶液。
2、参考答案：（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2）2H 2O H 2SO 4（3）①假设2：Fe 2+、H 2SO 3 ②[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO 4溶液，因它可以同时氧化Fe 2+和H 2SO 3；（2）由于用FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体，Fe 3+可以氧化H 2SO 3，故Fe 3+与H 2SO 3不能共存，溶液中有H 2SO 3就一定有Fe 2+。
所以用品红验证了H 2SO 3的存在就不必再验证Fe2+。
]3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
（1）．如何检验反应中是否有O2生成：。
（2）．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。
（3）．对C中固体产物．．．．提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。
①假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡．．．．．相应位置。
限选试剂和仪器．．．．．．．：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管（1）．用带火星的木条靠近干燥管口．．．．。
．．．．．．．．．．．．a．，观察木条是否复燃（2）．吸收过量的SO2，以免污染空气。
大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1: FeSO4有剩余；假设2: NaClO有剩余；假设3: ____________________________（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________（3）设计后续实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol．L-1 H2SO4, 0．01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
5．溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。
在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（填化学式，下同）；②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。
下列是设计的一些实验方案和预测。
请填空：①方案1是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
5． 2（2）未发生反应①不合理 2 Fe 3+ + 2 I － == 2 Fe 2+ + I 26.Ⅰ. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO 2含量。
你认为可行的操作是 （填序号）Ⅱ. Fe 、SO 3和都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO 32- ＞ Fe 2+；② FeSO 3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I - ＞SO 32- ＞ Fe 2+；假设2，还原性：SO 32- ＞I - ＞ Fe 2+； 假设3，还原性： 。
（3）实验探究：现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 K I、0.1mol·L-1FeCl2、10% KSCN、新-1-1Ⅰ、BD2—2+—7. 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
，【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。
你的理由是。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。
7．参考答案：（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）8.某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以⋅L-1KMnO4、0.1moL⋅L-1KSCN溶液、不填满）。
限选．．实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL品红稀溶液。
8.参考答案：（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2）2H2O H2SO4（3）①假设2：Fe2+、H2SO3②423（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。
所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。
]9、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．-．请设计实（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO24验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3moL⋅L-1H2SO4、1moL⋅L-1NaOH、0.01mol⋅L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．③9、解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol⋅L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。