高二化学上学期期中试题 理(无答案)
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二化学上学期期中试卷试题
高二化学上学期期中试卷试题我们的化学学习起来是需要一定的努力的，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来参考哦表达高二化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷(选择题 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④2.下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4.下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是( )A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是( )A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是( )A. (D)=0.4 mol /(L•s)B. (C)=0.5 mol /(L•s)C. (B)=0.6 mol /(L•s)D. (A)=0.15 mol /(L•s)8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)10.下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D.c(OH)二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
吉林省长春市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含解析
2023~2024学年上学期(化学)科试卷高二年级期中考试（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Ba 137-I 127-第Ⅰ卷一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一项符合题意要求)1.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A.金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B.配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生2.下列说法正确的是A.3NaHCO 、4NaHSO 都能促进水的电离B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C.向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成D.常温下，pH 10=的3CH COONa 溶液与pH 4=的4NH Cl 溶液，水的电离程度相同3.对于工业合成氨反应()()()223N g 3H g 2NH g +催化剂高温高压，以下分析错误的是A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4.用10.0100mol L -⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是A.该滴定实验不需要指示剂B.滴定管使用前需检验是否漏液C.若滴定终止时，仰视读数，所测224H C O 浓度偏高D.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶5.COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)△H ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥6.23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++ 。
北京市北师大附属实验中学2021-2022学年上学期高二化学期中试题-无答案
北师大附属实验中学2021-2022学年度第一学期期中试卷高二年级化学班级姓名学号成绩第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．HClC．NH4Cl D．KOH2．下列盐溶液呈中性的是A．FeCl3溶液B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．钠与水反应时，增加水的用量B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与稀盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石4．下列描述与盐类水解无关．．的是A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合B．1 mol·L−1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中5．已知：①Zn(s) +1O2(g) == ZnO(s) ΔH＝−348.3 kJ·mol−12②2Ag(s) +1O2(g) == Ag2O(s) ΔH＝−31.0 kJ·mol−12则Zn(s) + Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．−317.3 kJ·mol−1B．−379.3 kJ·mol−1C．−332.8 kJ·mol−1D．+317.3 kJ·mol−16．常温下，下列事实不能．．说明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1 mol·L−1 HX溶液的pH＝3B．0.1 mol·L−1 NaX溶液pH＞7C．0.1 mol·L−1 HX溶液比0.1 mol·L−1盐酸导电能力弱D．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L−1 HX溶液恰好中和7．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是O H+ + OH−A．水是一种极弱的电解质：HB．用明矾[KAl(SO)2·12H2O]作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32− + 2H+== SO2↑ + S↓+ H2OD．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32−== CaCO3↓8．某同学以酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。
北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题含解析
北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的导电能力弱C．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO22、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。
下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大3、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述正确的是A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率4、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。
A．③⑥B．①②C．①③D．④⑤5、工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度为400~500 ℃D．压强为10~30 MPa6、下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．蔗糖C ．H 2SO 4D ．NaCl7、常温下用aLpH=3的HX 溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ） A ．若两者恰好中和，则一定是a=b B ．若混合液显碱性，则一定是b≥a C ．若混合液显中性，则一定是a≤b D ．若混合液显酸性，则一定是a≥b 8、漂白粉的有效成分是( ) A ．2Ca(ClO)B ．2CaClC ．2Ca(OH)D ．3CaCO9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．.0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H +) = 10−3mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶C ．10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱10、用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H ++2e -＝H 2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)312、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电13、在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH-、HCO3-B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32-D．NH4+、NO3-、OH-14、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。
2022-2023学年陕西省咸阳市武功县高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年陕西省咸阳市武功县高二上学期期中考试化学试题1.常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。
如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)变色pH 1.2 3.0A．棕黄B．黄色C．红色D．紫红2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。
下列说法不合理的是A．生物柴油不属于化石能源B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3.下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A．加水B．加无水醋酸C．加NaOH固体D．通NH 34.反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．B．C．D．5.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D．④是碱式滴定管排气泡的操作6.下列说法不正确的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率7.对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g) ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是A．②③B．①②C．③④D．④⑤8.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1下列判断错误的是A．①中的I 2为气态，②中的I 2为固态B．②中反应物总能量比①中反应物总能量低C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD．产物的热稳定性：反应①>反应②10.25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( )A．13 B．12 C．11 D．211.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO 2 )一定比b′中的c(Br 2 )小12.常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入显血红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、13.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
高二理科化学上学期期中试卷(附解析)
高二理科化学上学期期中试卷（附解析）世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二理科化学上学期期中试题，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
I卷(共14个题，共42分)一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极邻近的SO42-离子浓度逐步增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该都市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.下列有关实验的说法正确的是：A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9.下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O++ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为要紧反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3+3CO2C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH === AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)= 2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A.Al3+B.Mg2+C.CO2-3D.Ba2+11.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HC O-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥12. 研究人员最近发觉了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7 kJmol-1。
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列描述正确的是（）A ．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO 、CH 4等燃料，提高煤燃烧的热效率B ．需要加热才能发生的反应是吸热反应C ．天然气、水煤气是二次能源D ．煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能(★★★) 2. 下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C ．装置③进行中和反应反应热的测定实验D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响(★★★) 3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B ．已知C （石墨）＝C （金刚石） △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定C ．由H +（aq ）+OH −（aq ）＝H 2O （l ）；△H＝−57.3kJ ⋅mol −1，可知：含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3kJD ．已知H 2燃烧热△H＝−285.8kJ ⋅mol −1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ） △H＝−285.8 kJ ⋅mol −1(★★★) 4. 反应A （g ）+B （g ）→C（g ）△H，分两步进行：①A（g ）+B （g ）→X（g ）△H1；②X（g ）→C（g ）△H 2。
反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A+B→X 的活化能，下列说法正确的是（）A ．△H 1=△H −△H 2>0B ．X 是反应A （g ）+B （g ）→C（g ）的催化剂C ．E 2是反应②的反应热D ．△H=E 1−E 2(★★★) 5. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A ．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高B ．图乙是A ＋BC 中A 的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应C ．图丙是对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当其他条件一定时A 的百分含量随压强变化的图像，其中E 点正＜逆；D ．图丁是对于反应A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1＞p 2(★★) 6. 下列有关化学平衡说法正确的是（）A ．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO 2⇌N 2O 4，当增大NO 2的浓度，NO 2的转化率增大B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动(★★★) 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
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甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Ｎａ ２３一、选择题，每题只有一个正确选项（共50分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是： （ ）A ．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B ．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C ．新化学键的形成不一定放出能量D ．任何化学反应都有反应热2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 43．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO 的物质的量浓度增加了3 mol/L ，则下列反应速率正确的是( )A ．v(NO)＝0.1 mol ·(L ·s)－1B ．v(NO)＝0.02 mol ·(L ·s)－1 C ．v(NH 3)＝0.01 mol ·(L ·s)－1 D ．v(NH 3)＝0.2 mol ·(L ·s)－14．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。
设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A ．低温下能自发进行B ．高温下能自发进行C ．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行5．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol •L -1、0.1 mol •L -1、0.2 mol •L -1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO 2为0.4 mol •L -1，O 2为0.2 mol •L -1B. SO 2为0.25 mol •L -1C. SO 2、SO 3均为0.15 mol •L -1D. SO 3为0.4 mol •L -1 6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJ高温B.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变8．氨气能发生氧化反应：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A ．增加NH 3浓度B ．升高温度C ．缩小体积增大压强D ．降低温度9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 0.5O 2(g) SO 3(g) △H = ―98．32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )A ．196．64kJB ．196．64kJ ／molC ．＜196．64kJD ．＞196．64kJ10．一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2(s)＋2B 2(g)2AB 2(g)，达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 2B ．容器内每减少1mol A 2，同时消耗2mol B 2C ．密闭容器内混合气体总压强不随时间变化D ．密闭容器内的气体密度不随时间变化11．在一定温度时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。
下列叙述正确的是( )A ．该反应的热化学方程式：N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH <0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B ．增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变C ．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D ．保持容器体积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大13.根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)==2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol2H 2S(g)＋O 2(g)==2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ；2H 2S(g)＋O 2(g)==2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 。
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是：（ ）A ．Q 1＞Q 2＞Q 3B ．Q 1＞Q 3＞Q 2C ．Q 3＞Q 2＞Q 1D ．Q 2＞Q 1＞Q 314．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH ＜0，下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动15．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1 B.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1 C ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol－1D ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －116．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．若2H 2(g)＋O 2(g) =2H 2O(g) ΔH ＝—483.6 kJ ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8 kJ ·mol －1B ．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝—57.4 kJ ·mol －1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g) =2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g) =2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 217．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。
下列有关判断正确的是（）A.x + y ＜ zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大20．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热为( )A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/molC．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol21．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是( )A．CH 3CH2OH(g) CH2CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0B．CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CO 2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0D．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<022．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图22所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(N O3)2固体后，c(Pb2＋)变小23．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。