【全国百强校】吉林省实验中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析01(解析版)

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56 Cu:64Zn:65第I卷（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A【解析】试题分析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。

考点：考查日开盘构造2．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质组成、纯净物、混合物和氧化物判断等【名师点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。

非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

该类试题的解题策略一般是：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。

3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4===Na++ HSO4－B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－C．NH4Cl===NH3+ H++Cl－D．H2CO3===2H++CO32－【答案】B【解析】试题分析：A、在水溶液中硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，A错误；B、在水溶液中硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子，B正确；C、在水溶液中氯化铵完全电离出铵根离子和氯离子，C错误；D、碳酸是弱酸，电离是可逆的，且分步电离，D错误，答案选B。

考点：考查电离方程式正误判断4．下列图示不正确的是（【答案】D考点：考查物质分类5．在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中氯离子的浓度是0.1mol/L；B、溶液中氯离子的浓度是0.4mol/L；C、溶液中氯离子的浓度是0.6mol/L；D、溶液中氯离子的浓度是0.3mol/L，所以浓度最大的是氯化铝溶液，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度计算6．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】试题分析：A．蒸馏实验中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B．酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；D．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作【名师点晴】蒸馏操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【答案】D考点：考查离子方程式应用8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）【答案】A【考点定位】本题主要是考查实验基本仪器和基本操作【名师点晴】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．实验室制取氧气的反应为2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】试题分析：KClO3分解后的固体混合物含有KCl和MnO2，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，所以溶解后MnO2 仍为固体，过滤后所得滤渣为MnO2，洗涤、干燥滤渣可得到纯净的MnO2，答案选B。

考点：考查物质的分离与提纯10．下列反应完成后有沉淀生成的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸【答案】B【解析】试题分析：A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀，加足量CH3COOH溶液与BaCO3反应生成能溶的(CH3COO)2Ba，最后没有沉淀生成，A错误；B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸，Ba2+与SO42‾反应生成BaSO4沉淀，B正确；C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液生成Ag2CO3沉淀，加足量稀硝酸与Ag2CO3反应生成易溶的AgNO3，最后没有沉淀生成，C错误；D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀，加足量稀硝酸与Fe(OH)3反应生成易溶的Fe(NO3)3，最后没有沉淀生成，D错误，答案选B。

考点：考查物质之间反应生成物判断11．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤【答案】D考点：考查物质微粒数的计算12．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【答案】C【解析】试题分析：A、清晨在密林中看到一缕缕的光束，发生胶体的丁达尔效应，与胶体有关，A不符合题意；B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐，发生胶体的聚沉，与胶体有关，B不符合题意；C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，C符合题意；D、胶体粒子带有某种电荷，所以可利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上，与胶体有关，D 不符合题意，答案选C。

考点：考查胶体的性质及应用的判断二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【答案】D考点：考查离子方程式的意义14．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

下列四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42－、Cl－B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．H+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－【答案】D【解析】试题分析：A、四种离子互不反应，但四种离子的浓度不可能为1mol•L‾1，如果离子浓度均为1mol•L‾1，正电荷总数不等于负电荷总数，违背可溶液呈中性的原则，A错误；B、Cu2+溶液为蓝色，违背了无色溶液的条件，B错误；C、H+与HCO3‾反应，不能大量共存，C错误；D、各离子互不反应，而且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L‾1，溶液为中性，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断【名师点晴】凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；（5）解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；②溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；③溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共存，还是“一定”共存等。

15．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是A．石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水混合【答案】A考点：考查离子反应的应用16．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是A．Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7米之间D．三种分散系中分散质均属于电解质【答案】C【解析】试题分析：A、胶体区别与溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7米之间，A正确；B、胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会发生丁达尔效应，B正确；C、只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，C错误；D、FeCl3与Fe(OH)3都属于电解质，D正确，答案选C。