气体的制取专题复习
总结:
一、气体发生装置的选择
反应物状态
反应条件
二、气体收集装置的选择
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性、是否与水反应等
三、检查气密性的方法
气体的制取专题复习
你知道O2、CO2的实验室制法吗 （用化学方程式表示）？看谁写 得又快又正确。 2KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O 2
2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O O 2
CaCO 3 2HCl CaCl 2 H 2O CO 2
一、发生装置的选择
选择气体发生装置的依据： 反应物状态 反应条件
常见气体发生装置的基本类型:
A.固体反应物（加热） B.固液反应物（不加热）
发 生 装 置 实 例 适用 范围 实验室加热 KMnO4制O2 固体 气体 ①实验室用H2O2和 MnO2混合制O2 ②实验室用石灰石(或大 理石)和稀盐酸制CO2 固体 + 液体 （不需加热，气体收集的量 还没有达到要求反应就已经停止（固体有剩 余），该怎么办？
带 小 孔 的 隔 板
装置简单
便于随时添加 反应物
便于控制反应 进行和停止
二、气体收集装置的选择
选择气体收集装置的依据：
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性、是否与水反应等
气体收集装置
装置类型 示意图 气体性质 难溶或不易（微） 密度大于空
三、操作 —— 检查气密性
装
置
将导管的一端放入 水中，然后用手握 方 住试管，如果导管 口有气泡产生；松 开手一段时间后， 法 导管内有一段水柱 不下落，则说明装 置的气密性良好。 先从长颈漏斗中加入一定量 的水，使长颈漏斗的下端管 口浸没在液面以下，用弹簧 夹夹紧胶皮管，再加入少量 的水，停止加水后，长颈漏 斗中与锥形瓶中液面差（即 水柱高度）保持不变，说明 该装置气密性良好。
溶于水的气体 气的气体 密度小于空 气的气体
排水法
向上排气法 向下排气法
实
例
O2
O2、CO2
H2
2．下图是改进后的气体收集装置，请思考后回答：
A B C （1）用A装置收集氢气，气体应从 a 端通入， 进入后在集气瓶 上部 （填“上部”或“下部”） 下部 排出。 开始聚集，将空气从 （2）用A装置收集氧气，气体应从 b 端通入， 进入后在集气瓶 下部 （填“上部”或“下部”） 上部 排出。 开始聚集，将空气从 （3）如果是用B或C装置收集气体呢？
随堂练习 3．安装右图制取气体的简易装置时应注意什么？ 长颈漏斗的下端需伸入液体中 ， 形成液封，插入锥形瓶中的导管不宜 过长，以便锥形瓶中的气体完全排出。 在使用装置前要先检查装置的气密性 ， 方法是先从长颈漏斗中加入 一定量的水 ，使长颈 漏斗的下端管口 浸没在液面以下 ，夹 紧 弹簧夹 ，再加入 少量的水，停止加水 后， 长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高 度） 保持不变 ，说明该装置气密性良好。
人教版初中化学专题复习：气体的制取(28张)(共28张)PPT课件
讨论：
a a
1、如果用左图这种瓶收集O2、 H2 或CO2 ，应该从哪一边进气？
b
b
2、如果用左图这种瓶收集O2、 H2 ，应该从哪一边进气？
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2）当 气泡连续均匀地放出 才开始收集气体， 否则收集到的气体不纯
3）当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时 ， 说明气体收集满
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实验室制气体的一般思路：
（1）首先研究生成该气体的化学反应原 理； （2）然后根据 反应物状态 和
反应条件 选择并安装实验仪器， 而且一定要检查 装置的气密性 ； （3）根据 气体的性质 确定气体的收集方 法。
防止水槽
中的水倒
流引起试16 管炸裂
复习六.细节问题回顾
2、固体反应物（加热）--固固加热注意事项： （1）加热时，先预热且用外焰加热
---防止局部温度过高造成试管炸裂 （2）试管口应略向下倾斜
---防止冷凝水倒流引起试管炸裂 （3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花
---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管
通入澄清石灰 水，振荡，变 浑浊则为CO2
燃着木条伸入 集气瓶口部， 熄灭，则集满
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复习五.装置气密性检查
将导管没入水中；手紧握试管 (或用酒精灯微热试管),导管口 有气泡产生，冷却后导管内形 成一段水柱。(加热法)
夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注 水至漏斗内液面高于锥形瓶中 液面，一段时间后液面不下降，
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实战练兵
亲爱的同学们： 基础知识老师已经带着大家一起回顾
过了,现在就让我们一起做几道“中考题” 挑战一下自己吧！
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实战练兵：
（ 2011芜湖中考14题）右图是实验室制取氧气的两种发生装置。
初三化学气体制取专题必背知识点归纳
气体的制取：1、气体发生装置①图①加热固体制备气体的装置Ⅰ反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
Ⅱ装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）附：图b、c、d另一种检验方法：将导管一端用止水夹夹住（上图没有表明止水夹），往长颈漏斗（或分液漏斗）中加水，水面不下降，形成水柱，则气密性良好，反之不好。
Ⅲ加热时的注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
②图②固液混合在常温下反应制备气体的装置Ⅰ反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
Ⅱ装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
Ⅲ(a)(b)(c)(d)四种装置优点：❶装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
❷装置(b)的特点：便于随时添加药品。
❸装置(c)的特点：可以控制反应速率。
❹装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
❺如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、气体收集装置①排水法收集气体的装置（见右图）Ⅰ适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
Ⅱ气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
Ⅲ收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
②向上排空气法收集气体的装置（见右图）Ⅰ适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
Ⅱ要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
附：二氧化碳44，氧气32，氢气2，氯气71，氨气17，甲烷16，一氧化碳28，氮气28。
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
人教版初三化学下册气体的制取专题复习
气体的制取专题复习课教案教学目标：1知识与技能(1)学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；(2)学会根据气体性质选择气体收集装置；(3)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置。
2. 过程与方法(1)通过对基础知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力；(2)通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观(1)培养学生交流，合作学习的良好习惯；(2)培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养；(3)通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
教学重点：气体制备的思路和方法。
教学难点：气体制取装置的选择。
教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学过程：引入：我们前面复习完了实验室基本操作，今天我们要复习初中化学的所有气体制备，从而掌握制取气体的一般方法。
问题：现在老师手中有许多制取并收集气体的装置，同学们用我手中的装置拼装实验室制取氧气和二氧化碳的装置。
活动：学生完成制取氧气、二氧化碳气体的制取装置的拼接问题：1、你的一套装置用的是什么原理制取氧气和二氧化碳气体的，请说明2、实验室制取氧气的原理是什么？制取二氧化碳的原理又是什么呢？请写出一、发生装置1、选择依据：反应物的状态和反应条件2、常见类型⑴固体皿气体(固体可以是一种也可以是多种)⑵ 固体+液体(不加热)—气体(都是液体也可以) 问题：在上述装置中总共出现了几种收集气体的方法，选择的依据分别是什么二、收集方法1、依据：气体的溶解性和密度大小2、常见方法⑴排水法⑵向上排空气法⑶向下排空气法(气体无毒且不和空气中的成分反应)绘图1:发生装置的类型和选择依据【现学现用】课堂练习一：1、下图是实验室中用于制取和 收集气体的装置图。
(1)若用B 装置制氧气，b 中 的装的物质 __________________________(2) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
(名师整理)最新化学中考《气体的制取》专题复习精讲精练
课堂小结：
多功能瓶用法
a
b
向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
洗气
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
知识拓展：
排水法收集装置的讨论：
注意事项： 1、集气瓶内必须装满水且不能留有气泡，否则收集
到的气体不纯。 2、当气泡连续均匀地放出才开始收集气体，否则收
集到的气体不纯。
知识拓展：
向上排空气法收集装置的讨论：
气体的密度比空气的 大
知识拓展：
向下排空气法收集装置的讨论：
气体的密度比空气的 小
知气法
向下排空气法
排水集气法
知识拓展：
多功能瓶用法的讨论：
a
b
向上排空气法
a(短)管 出
氧空气气
b(长)管 进
氧气
知识拓展：
多功能瓶用法的讨论：
a
b
向下排空气法
a(短)管 进
氢气
b(长)管 出
氢空气气
知识拓展：
多功能瓶用法的讨论：
a
b
排水集气法
a(短)管 进
气体
b(长)管 出
知识拓展：
固体+液体 常温 气体装置的讨论：
（1）
（2） （3） （4） （5）
小组讨论分析这些装置的优点各是什么？
知识拓展：
（1）
（2） （3） （4） （5）
装置（1）的特点：装置简单，适用于制取少量气体
装置（2）的特点：便于随时添加液体药品 装置（4）的特点：可以控制反应速度 装置（5）的特点：可以控制反应的开始和停止
2024年中考化学专题复习气体的制取
高锰酸钾制取氧气实验室加热固体纯净物制氧气一、原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑二、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）三、装置：1.发生装置：固体加热型（考虑反应物状态、反应条件）试管在此实验中作用：用作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用。
2.收集装置：（1）排水法：氧气不易溶于水且不与水反应（适用于气体不易或难溶于水。
优点：收集气体较纯净，便于观察是否集满；缺点：收集气体湿润，操作复杂。
具体操作：集气瓶内盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。
）（2）向上排空气法：氧气的密度略大于空气（排空气法适用于气体不与空气成分反应且无毒，向上排空气法：密度大于空气，向下排空气法：密度小于空气。
操作时导管要伸入集气瓶底部，便于排尽空气，是收集的气体更纯。
）四、操作步骤1．查：检查装置气密性方法：连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，(松手后，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，) 就说明装置不漏气。
原理：温度升高→压强增大→大于外压→在压强差的作用下…导管口要稍露出橡胶塞，有利于气体排出。
2．装：装药品、棉花棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
3．定：试管口略向下倾斜固定在铁架台上防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
4．点：点燃酒精灯，加热试管先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。
5．收：收集氧气（排水法）开始收集：气泡连续均匀放出时集满：集气瓶口有大气泡冒出取出：在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上6．移：先将导管移出水面7．熄：再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂五、检验将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
收集到的氧气不纯的原因：排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好； 用向上排空气法收集氧气，时间不够。
气体制取的专题复习
气体制取专题复习一、气体的制取—— ①装置的选择A B C D E发生装置的选择：选择依据是由反应物的状态和条件决定的 （1）如A装置可适用于制取气体；B 、C 、D 、E 装置可适用于 制取气体。
（2）比较装置的优点：C 与B 相比优点在于 ：D 与B 相比优点在于 ：E 与B 相比优点在于 。
收集装置的选择:选择依据：气体性质装置类型排水法 向上排气法 向下排气法示意图气体性质难溶或微溶于水、不与水发生反应的气体 密度大于空气不与空气中的物质发生反应 密度小于空气、不与空气中的物质发生反应 例 ②装置气密性检查：（1）普通装检查置气密性的方法是：先把导管浸入水中，然后再用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，证明气密性良好（2）C 装置检查气密性的方法是：先往锥形中加水浸没长颈漏斗下端，然后夹上止水夹，再往长颈漏斗中加一定量的水，静止一会，如果漏斗液面没下降，证明气密性良好。
③气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： （1）不减少被净化的气体的量； （2）不引入新的杂质气体的干燥：干燥通过干燥剂来实现。
常用的干燥剂：酸性干燥剂（浓硫酸）：不能用来干燥碱性气体；中性干燥剂（无水氯化钙）：能干燥大部分气体；碱性干燥剂 (生石灰、固体NaOH 、碱石灰)：不能用来干燥酸性气体。
④多用途装置1、如果是洗涤（或干燥）气体时长管进，短管出 ( 长进短出）；2、排水法收集气体先把瓶装满水,短管进气,长管出水 ( 短进长出）；3、排空气法收集气体①气体密度比空气大 长管进，短管出（ 长进短出）②气体密度比空气小 短管进，长管出（ 短进长出）4、与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b 进a 出，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）；5、可作安全瓶，连接在发生装置之后，防止倒吸二、三大气体的制取原理O2的制取：①________________________②_______________________________③_______________________________CO2的制取:__________________ _________________H2的制取:__________ _________________________巩固练习1、下列装置操作图不能用于检查气密性的是( )2、右下图装置，有贮气、洗气等多种用途。
初中化学气体制取专题复习
教学设计教学过程初中化学常见气体制取与收集一、实验装置1.发生装置2.收集装置3.改进装置常见改进固液不加热型收集装置改进（万能瓶）二、制取气体 （一）氧气（O 2）1.制取原理：（1）加热高锰酸钾：（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合气体制取氧气:（3）H 2O 2催化分解： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑排水法 向上排空气 向下排空气固+液改进装置优点：可以连续制取气体，可以随时控制反应起止 2H 2O 22H 2O+O 2↑ b注意：CuSO 4也可作为该反应催化剂2.气体收集：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
3.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
4.验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
（二）二氧化碳（CO 2）1.制取原理：稀盐酸和碳酸钙反应：（速率适中） 注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO 2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO 3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na 2CO 3 或CaCO 3代替大理石（或石灰石），因为Na 2CO 3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
2.收集方法：只能用向上排空气法（因为CO 2密度大于空气且能溶于水并能于水反应，）3.检验方法：通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。
原理：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓(白色)+H 2O4.验满方法：用燃着的木条伸入集气瓶口，如果木条熄灭，说明集气瓶内的CO 2已满。
（三）氢气（H 2）1.制取原理：Zn+H 2SO 4==H 2↑+ZnSO 4(置换反应)2.收集方法：（1）排水法：氢气不溶于水（2）向下排空气法：氢气密度小于空气3.氢气验纯：用小试管收集氢气.用拇指堵住试管口,管口朝下,移近酒精灯火焰,点燃试管里的氢气.点火后,如果听到的是尖锐的爆鸣声,表示氢气不纯,需要重新收集进行检验；听到“噗”的声音,表明收集的氢气是纯净的。
气体的制取复习专题上课用中考一轮复习
验满 方法 放置 方法
向上排空气法：带火星 木条伸至瓶口，复燃。
正放
正放
氢气放置：倒放
（五）操作
首先组装好气体发生装置 , 检查装置的气密性。 接着装药品，若只是固体物质，一次性装好后 再固定装置；若是固体和液体两种，一般先装 固体，安装好后从长颈漏斗加液体。 开始反应排尽空气后收集。 结束时要考虑仪器的安全。
(2) FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S
（三）收集方法
选择气体收集装置的依据： 1.气体的密度
2.气体的溶解性、是否与水反应等
收集 方法 收 集 装 置 实 例 适用 范围
排水法
向上排空气法
向下排空气法
O 2、 H 2
O2、CO2
H2
不易溶于水、 密度比空气大 密度比空气小 不与水反应
D装置中澄清石灰水变浑浊
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步 验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各 接口字母） a接d，e接b，c接g 。其 中，C装置的作用是： ； 除去CO2中混有的HCl气体 写出有关反应的化学方程 式： AgNO3 + HCl = AgCl 。 ↓+ HNO3
1、原料及反应原理
2、发生装置
3、收集装置
4、检验与验满
（一）原料及反应原理
例：实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石 （或大理石）和 稀盐酸,为什么不用以下的物质？ 硫酸和石灰石 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫 酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进 一步进行 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收 集的气体不纯
。
注意事项：
（1）加热时，先预热且应用外焰加热 ----防止局部温度过高造成试管炸裂
九年级化学气体的制取总复习课件
装置漏气。解决方案：检查各接口是否紧 密，更换漏气部件。
药品量不足或过多。解决方案：按照实验 要求准确称量药品，避免浪费和不足。
问题三
问题四
收集的气体不纯。解决方案：检查装置气 密性，重新收集；若用排水法收集，需待 气泡连续均匀冒出时再收集。
反应速率过快或过慢。解决方案：调整稀盐 酸的浓度，控制反应速率。
锌与稀硫酸反应
01
用锌粒与稀硫酸反应制取氢气是最常用的方法之一，反应速度
适中，便于收集。
铝与氢氧化钠溶液反应
02
此方法也可用于制取氢气，但反应速度较快，操作时需要控制
反应速率。
电解水
03
通过电解水的方法也可以获得氢气，但此方法成本较高，一般
不用于实验室制备。
操作步骤与注意事项
加入药品
按照实验要求加入适量的锌粒 和稀硫酸。
用量或更换收集装置。
气体不纯
可能是因为药品不纯或反应过程 中混入其他气体，可以重新准备 药品并严格控制反应条件。
装置漏气
可能是因为装置连接不紧密或气 密性不好，可以检查并调整装置 连接处，确保气密性良好。
爆炸事故
可能是因为氢气泄漏或混入空气等 原因引起的爆炸，必须严格遵守实 验安全规范，确保实验安全进行。
九年级化学气体的制取总复习课件
目录
• 气体制取基本概念与原理 • 氧气制取实验及操作要点 • 氢气制取实验及操作要点 • 二氧化碳制取实验及操作要点 • 气体收集、检验和净化技术 • 安全生产意识培养与应急处理措施
01 气体制取基本概念与原理
气体制取定义及分类
定义
气体制取是指通过化学反应或物理方法将气体从混合物中分 离出来或使某些物质发生化学反应生成所需要的气体的过程 。