山东省日照市莒县2019-2020学年高二下学期期中过程性检测化学试题
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语的使用不正确的是A ．亚甲基的电子式：B ．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C ．对甲基苯甲醛的结构简式：D ．苯甲酸同系物的分子通式：7282n O H C n n 2、下列关系正确的是A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C ．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸3、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是A ．1mol 苯乙烯中含有的C ＝C 数为4N AB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molC n H 2n +2中含有的C －C 键数为0.1nN AD ．标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1N AA ．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C ．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④6．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A ．乙醇B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙炔7．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
其中与溴水、KMnO 4酸性溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是A ．仅①③B ．仅②⑤C ．仅④D ．仅③④8．乙醇、甘油和苯酚的共同点是A ．分子结构中都含有羟基，都能与Na 反应，产生H 2B ．都能与NaOH 溶液发生中和反应C ．与FeCl 3溶液反应呈紫色D ．常温下都是无色液体9．能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水D ．2CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH3OCH 3＋H 2O 11．下列叙述错误的是。
2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：绝密★启用前2019—2020学年度5月高二线上测试化学考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（ )A．丙烯的结构简式:C3H6B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：146D．中子数为146、质子数为92的铀（U)原子U922．通常情况下,NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为3．下列有机物命名正确的是A．2-甲基—4—乙基戊烷B．2-甲基-4—己醇C．1，3，5-三硝基甲苯D．2-乙基—1-丁烯4．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6 22.4N AB．10 g 46％的乙醇溶液中氢原子的个数为 0。
6 N AC．28 g 乙烯与丙烯的混合气体,共用的电子对数为 6 N AD．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为 0。
01 N A6．如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述不正确的是A．该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止B．利用 CuSO4溶液可以除去乙炔中的杂质气体C．为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水D．为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集7．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是A．乙酸乙酯(乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液B．苯（环己烯）：溴水、分液C．苯（苯酚）：溴水、过滤D．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气8．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（) A．6种B．5种C．4种D．3种9．用有机物甲可制备环己二烯（),其反应路线如图所示：下列有关判断不正确的是A．甲的分子式为 C6H12B．乙与环己二烯互为同系物C．上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应D．环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物10．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如图所示:下列关于它们的说法正确的是A．可用 FeCl3溶液鉴别二者B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．雌二醇不能与 Na2CO3溶液反应D．核磁共振氢谱峰个数不相同二、多选题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF 4和SO的中心原子均为sp3杂化12．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．天然蛋白质分子中既含-NH2，又含—COOHC．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色13．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿 B．2，2—二甲基-1-氯丙烷C．2-丁醇 D．2—甲基-2-溴丙烷14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（ )A．1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应B．正四面体烷二氯取代产物有2种C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物15．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是A．I在空气中能稳定存在B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1。
山东省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
山东省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（）A . 用煮面汤洗涤餐具上的油污B . 用碘水检测土豆中含有淀粉C . 用料酒清洗热水瓶中的水垢D . 利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水2. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1mol C5H12至少需要2molH24. （2分）(2018·郑州模拟) 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。
用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。
若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。
下列叙述中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H21O5B . 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C . 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂5. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.56. （2分） (2019高三上·闵行期末) 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题(选修).doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。
下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。
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2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(附答案)
。
（Ⅱ）CO，CH4 均为常见的可燃气体。
（1）等体积的 CO，CH4 在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。
（2）120℃，101kPa 下，a mL 由 CO，CH4 组成的混合气体在 b mL 氧气中完全燃烧后，恢复至
原来的温度与压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生 b mLCO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为_______。
二 主观题（共 52 分） 17．（Ⅰ）苹果酸
常用于汽水、糖果的添加剂;源自-3-（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式
① Na
② Na2CO3______________________________
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：
-8-
D．t＝3s 时质点 d 向上运动
9.下列关单摆 认识说法正确的是（ ）
A. 摆球运动到平衡位置时，合力为零
的 B. 将摆钟由广州移至哈尔滨，为保证摆钟的准确，需要将钟摆调短
C. 在利用单摆测量重力加速度的实验中，将绳长当做摆长代入周期公式会导致计算结果
偏小
D. 将单摆的摆角从 5º 改为 3º，单摆的周期不变
B. 变化的磁场可以产生电场，变化的电场可以产生磁场
C. 电磁波是纵波，可以在真空中传播
D. 麦克斯韦第一次在实验室通过实验验证了电磁波的存在
2. 蜘蛛捕食是依靠昆虫落在丝网上引起的振动准确判断昆虫的方位．已知丝网固有频率
f0，某昆虫掉落在丝网上挣扎时振动频率为 f，则该昆虫落在丝网上时(
)
A. f 增大，则丝网振幅增大
8．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结
山东省日照市莒县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
山东省日照市莒县【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是A．①②③④B．①②④③C．④①②③D．③④①②2．下列说法不正确的是A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价3．下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2 4．下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数5．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．C6H6和CO2B．CCl4和H2SC．H2O和HF D．H2O2和CS26．下列说法正确的是A．1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大D．日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关7．下列说法正确的是A．不存在没有化学键的分子B．盐酸能导电，所以HCl是离子化合物C．碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键8．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是A．平面三角形，sp2杂化B．三角形，sp3杂化C．正四面体形，sp2杂化D．正方形，sp3杂化9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5下列有关比较正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：④＞③＞①＞②C．含氧酸的酸性③≈①＞②D．最高化合价：④＞③＝②＞①10．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．金刚石熔点高于晶体硅B．稀有气体很难发生化学反应C．相同状态下氯气的密度比空气的大D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态11．某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是A．配位体是Cl-，配位原子数是2B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋C．1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－D．加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀12．下列说法不正确的是A．足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3C．Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力13．下列说法正确的是A．BF3和NF3都是平面形分子B．1molNH4BF4中含有3mol配位键C ．H 2S 和SO 2的中心原子价层电子对数相同D ．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为614．下列比较正确的是A ．电负性：H ＞BB ．键角：PH 3＞NH 3C ．第一电离能：I 1(S)＞I 1(P)D ．分子的极性：OF 2＞H 2O15．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH ）被取代的化合物，故又称为氮苯。
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机密★启用前试卷类型：A2019-2020学年度下学期高二过程性检测化学试题2020.05试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共7页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共40分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是A．右图的原子模型是汤姆逊提出的B．宇宙大爆炸产生了氢和氦元素C．质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小2．下列说法正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形B．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向C．电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反D．充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线3．下列说法正确的是A．非极性键只能存在于双原子单质分子中B．SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．CH4分子失去一个H－，形成CH3＋，其碳原子的杂化类型发生了改变4．下列关于物质性质的比较中，错误的是A．熔点由高到低：Li＞Na＞KB．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID．晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O5．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构图是a b c dA．a和c B．b和c C．b和d D．a和d6．交警通常用反应：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O==4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH检测司机是否酒后驾驶。
下列说法错误的是A．基态Cr有4个未成对电子B．在[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的是氧原子C．CH3COOH分子中，碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种D．CH3CH2OH与H2O能以任意比互溶，主要原因是它们分子之间能形成氢键且均为极性分子7．下列关于化学键的判断错误的是A．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3B．S元素和O元素之间能形成两种只含极性键的极性化合物C．空间构型为正四面体结构的分子，化学键的键角可能是109.5°，也可能是60°D．乙烯分子中有5个sp2杂化轨道形成的σ键和1个未杂化的2p轨道形成的π键8．下列关于晶体的说法正确的是A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内共价键的强弱C．金刚石晶体中，由共价键形成的最小的碳原子环上有12个碳原子D．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用9．下列实验或操作不能达到相应实验目的的是A．除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液后再通入足量NaOH溶液中B．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热C．鉴别己烯、四氯化碳和苯：分别滴入溴水，振荡，观察现象D．鉴别甲苯和苯：分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否退色10．有关下列4种有机物的说法错误的是A．甲的名称为顺-2-丁烯B．乙分子中的所有碳原子有可能处于同一平面上C．丙既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性KMnO4溶液退色D．丁的二氯代物有3种（不考虑立体异构）二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是A．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构B．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质C．B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应D．CH4和NH4＋是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同12．下列说法正确的是A．LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3B．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则C．CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1D．SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子13．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是A．中心原子的化合价是+1B．配位体是Cl－和H2O，配位数是6C．氧原子存在配位键和氢键两种化学键D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀14．下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色B．苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同15．下列说法错误的是A．的名称为4，4-二甲基-2-戊醇B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种（不含立体异构）C．分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个D．与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（8分）有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。
回答下列问题：（1）上述晶体中，属于共价晶体的化合物是（填字母，下同）。
（2）上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是。
（3）上述晶体中，含有共价键的离子晶体是。
（4）上述晶体中，熔融状态下能导电的是。
17．（12分）实验室用下图所示装置制取少量溴苯。
打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
回答下列问题：（1）实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为。
（2）a中发生反应的反应类型为；能说明这一结论的实验现象是。
（3）b中CCl4的作用是。
（4）c中发生反应的离子方程式为。
（5）得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗②蒸馏③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是（填序号）。
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．①④①③②（6）蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是（填序号）。
A B C D18．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）BD32－离子的中心原子杂化类型为，空间构型为。
（3）基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为，与其最外层电子数相等的同周期元素还有种。
（4）F元素是区元素，其基态原子价电子排布为；配合物[F(C2A4)2(C3)2]中，F的配位数是6，配位体是（写化学式）。
（5）X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W＋和平面三角形的Y－组成，则Y－的化学式为，W＋中σ键和π键数目（不考虑大π键）之比为。
19．（12分）铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。
回答下列问题：（1）第一电离能：Be B（填“＞”或“＜”）。
（2）BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。
①BeCl2属于晶体，其空间构型是。
②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为（标出配位键）。
（3）晶格能BeO MgO（填“＞”或“＜”），推测BeCO3的分解温度（填“高于”或“低于”）MgCO3。
20．（14分）铜元素是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现和使用的金属。
回答下列问题：（1）金属铜晶体的原子堆积模型属于（填堆积模型名称），其原子的空间利用率为。
（2）简单金属离子在水溶液中有颜色的原因，是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如：Fe3＋呈黄色、Fe2＋呈绿色、Cu2＋呈蓝色等；预测Cu＋为色，原因是。
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为，该晶体中原子之间的作用力是。
（4）某种铜的氯化物晶体结构如下图所示。
此晶体中铜原子的配位数是；若A的原子坐标是(0，0，0)，B的原子坐标是(0，1，0)，则C的原子坐标是；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为g·cm－3。
（用含a和N A的式子表示，N A为阿伏加德罗常数）2019-2020学年度下学期高二过程性检测化学试题参考答案 2020.05第I 卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．AB 13．B 14．BD 15．BD第Ⅱ卷（非选择题 共60分）16．（8分，每空2分）（1）A 、 I （2） G 、H （3）E （4）B 、C 、E 、F17．（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）取代反应（1分） b 中的液体逐渐变为浅红色，c 中有少量气泡产生（2分）（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）（3）CO 2－3＋2H ＋== CO 2↑＋H 2O （2分）（5）D （2分）（6）B （2分）18．（14分）（1）O>N>C>H （1分）（2）sp 2（1分） 平面三角形（1分）（3）N （1分） 球形（1分） 2（1分）（4）ds （1分） 3d 104s 2 （1分） N 2H 4、N 3－（2分）（5）NO 3－（2分） 1∶1（2分）19．（12分，每空2分）（1）＞（2）①分子 直线形 ②（3）＞ 低于20．（14分）（1）面心立方最密堆积（1分） 74%（1分）（2） 无（1分） Cu ＋中无单电子（2分）（3）3∶1（2分） 金属键（1分）（4）4（2分） (14，34，14)（2分） 398×1030a 3N A （2分）。