高中化学人教版必修2同步练习第1章物质结构元素周期律第3节第2课时共价键
人教版高一化学必修二同步练习和答案：第一章第三节化学键
第三节化学键一、单选题1.下列电子式中，正确的是()A. B. C. D.2.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A. N2比O2的化学性质稳定B. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C. 金刚石的熔点比晶体硅高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO44.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl5.下列说法正确的是()A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力6.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是()A. 1与8B. 9与11C. 6与16D. 12与177.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是()A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl8.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键11.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：第2页，共7页下列说法正确的是()A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB. X的简单氢化物的热稳定性比W的强C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. 离子半径：X>Y>ZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53ID．乙烯的结构简式CH2CH22．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
第2课时 共价键
19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了 经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平 的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入20世纪后， 随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗 克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为 创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路 易斯等人创立和发展了电子理论。
2．共价化合物 以 __共__用__电__子__对____形 成 分 子 的 化 合 物。 如 __H_2_O______、 __C_O__2__。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__H_∶__H___、N2：∶__N_⋮_⋮N__∶__。
化合物 H2O：_______________、CO2：____________________、
(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相 互间的作用力。
(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素 单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。
当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时 也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔 点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。
2．氢键——较强的分子间作用力 (1)下图为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素各气态氢化 物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主族元素相应 气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：ⅣA族气态氢化物 的沸点随相对分子质量的递增而递增，ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中 的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周期的 三种元素的氢化物的沸点特别的高，与“对于组成和结构相似 的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大”相矛盾。
精品人教版高中化学必修二课后作业：1-3-2共价键含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。
”下列关于NaCl的说法中错误的是()A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是() A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．CCl4B．NO2C．PCl5D．NH36．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑8．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在。
第一章第三节第2课时 共 价 键
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。 式子叫结构式。Cl2的结构式______
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
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B 项正确。
6．(2014 ·长白县高一月考 )含有下列键型的物质，可能为单质的是 ( )
A ．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质
D ．只有非极性键的物质 答案： D 点拨： 形成离子键时必须有阴、阳离子，肯定不是单质，原子形成极性键时，原子种类
不一样，肯定也不是单质， D 项正确。
4．(2014 ·宜春市上高中学高一月考 )从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断
裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
()
化 答案： B
D ．酒精溶解于水
点拨： 固态碘 的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，
A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如 Cl 2)中
C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D ．共化合物分子中，一定不存在离子键
答案： D
点拨： 离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH 中 O— H 共价键， A 项不正确；非极
性键也可能存在于化合物中， 如 Na2O2、H2O2 中的 O— O 键，B 项不正确； 在 H2O2 中存在 O— O
3．(2014 ·安阳一中高一下学期二次考试 )下列电子式或结构式书写错误的是 ( )
A ．氢氧根离子的电子式：
B． NH 4Br 的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D． H2O 的结构式： H— O— H
答案： C
·· ·× ··
··
点拨： CCl 4 的电子式应为 ··C··l ·×·C×··Cl ··,··C··l ·· ·×C··l ··， C 项不正确。
正确；食盐溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，
B 项不正确；氯化钾熔化破坏离子
键变成自由移动的阴阳离子， 干冰受热熔化破坏分子间作用力变为气体， C 项不正确； 液溴和
酒精受热变为气体都只是破坏分子间作用力，
D 项正确。
8．(2014 ·玉溪一中高一月考 )关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 ( )
2．(2014 ·会昌中学高一月考 )下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )
A ． HCl MgCl 2 NH 4Cl B． H2O H2O2 CO2 C． CaCl2 NaOH H 2O
D． NH 3 H2O CO 2 答案： D
点拨： HCl 只有共价键， MgCl 2 只有离子键， NH 4Cl 既有离子键又有共价键， A 项不正确； H 2O 和 CO2 中只含极性共价键， H2O2 中既有极性共价键又有非极性共价键， B 项不正确； CaCl 2 只有离子键， H2O 只有共价键， NaOH 既有离子键又有共价键， C 项不正确； NH 3、H2O、CO 2 中都只含极性共价键， D 项正确。
到 H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的
H2O 的沸点却陡
然升高。其原因可能为 ( )
A ． H2O 分子的结构与其他同族元素的氢化物不同
B． H2O 分子的含氢量高
C． H2O 分子间形成了弱于范德华力的氢键
D． H2O 分子间形成了强于范德华力的氢键 答案： D
点拨： H 2O 分子间形成了强于范德华力的氢键，所以 氢化物，沸点高于第 Ⅵ A 族其他元素的氢化物。
5．(2014 ·长白县高一月考 )最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构， 化学式为 C60，下列说法正确的是 ( )
A ． C60 是一种新型化合物 B． C60 和金刚石都是碳的单质 C． C60 含离子键 D． C60 中含极性共价键 答案： B
点拨： C60 是一种单质，与金刚石互为同素异形体， C60 中只有碳原子间的非极性共价键，
D ．用电子式表示氯化氢的形成过程： 答案： C 点拨： A 项给出的是 Cl－的结构示意图， A 项不正确； B 项应为 146C，B 项不正确； D 项中
HCl 为共价化合物，书写电子式时不用中括号， D 项不正确。
10．第Ⅵ A 族氧 (O)、硫 (S)、硒 (Se)、碲 (Te)的氢化物的沸点的递变规律为： 由 H2Te、H2Se
A 项不正确；生石灰吸水后发生化学反应 CaO＋H 2O===Ca(OH) 2，CaO 中离子键被破坏， H 2O 中共价键被破坏，形成 Ca(OH) 2 时重新形成了 Ca2＋和 OH－间的离子键， B 项正确； NaCl 熔化 只破坏离子键而无新键形成， C 项不正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂， D 项不正确。
第一章 第三节 第 2 课时
一、选择题
1．(2014 ·宜春市上高中学高一月考 )下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是
()
A ． MgCl 2
B ． H2O2
C． NaOH 答案： D
D ．CH 3COONH 4
点拨： MgCl 2 只存在离子键， A 项不正确； H2O2 中存在 H— O 极性键和 O—O 非极性键， B 项不正确； NaOH 存在离子键和 O— H 极性键， C 项不正确； CH 3COONH 4 存在 CH 3COO － 和 NH ＋4 间的离子键， C— H、 N— H 间的极性键， C— C 间的非极性键， D 项正确。
非极性键， C 项不正确； 化合物中只要存在离子键时就肯定是离子化合物了，
所以共价化合物
分子中一定不存在离子键， D 项正确。
9．(2014 ·西安市一中高一第一次考试 )下列化学用语的书写，正确的是 ( )
A ．氯原子的结构示意图：
12
B． 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： C
C．氯化镁的电子式：
7．(2014 ·江西吉安一中高一段考 )下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同 种类型的是 ( )
A ．碘单质和氯化铵分别受热变为气体
B．食盐和氯化氢分别溶解在水中 C．氯化钾和干冰分别受热熔化
D ．液溴和酒精分别受热变为气体 答案： D
点拨： 碘单质变为气体破坏分了间作用力， NH 4Cl 受热分解破坏化学键变为气体， A 项不