由海盐制备试剂级氯化钠解读

a、溶液量不应超过漏斗容量的2/3。
b、吸滤瓶中液面接近支管口时，应取出滤液，再减压过滤。
c、洗涤沉淀时，应减缓抽滤速度。 d、如果过滤的溶液具有腐蚀性，此时可用磨砂漏斗。
（3）热过滤
某些溶质在溶液 温度降低时，易成晶
体析出，为了滤除这
类溶液中的难溶性杂
质，通常使用热过滤。
(如图示)
注意事项：
①热滤漏斗内的水不要太满，但要保持足 够的温度。
3、把产品抽干，用少量95%的乙醇洗涤。
4、把NaCl晶体转移到蒸发皿上，在石棉网 上小火烘干，冷却至室温。
5、称量，计算产率。 产率＝实际产量/理论产量
【四、实验习题】
1．在粗食盐提纯过程中涉及哪些基本操作？有哪 些注意事项？ ２．怎样除去粗食盐中的杂质Mg2+、 Ca2+ 、K+和 SO42-等离子? ３．怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、 Na2CO3?
实验五 由海盐制备试剂级氯化钠
【一、实验目的】
1．掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体
的发生和净化等基本操作；
2．学习由海盐制试剂级氯化钠的方法。
【二、实验原理】
海 盐 （ 粗 食 盐 ） 中 常 含 有 K+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、
Ba2+ 、 Fe3+ 、 SO42－ 、 CO32－等可溶性杂质离子，
2、 气体发生装置的安装和操作：
（1）按要求把装置装好，检查气密性。 （2）称取20g化学纯的NaCl，装入蒸馏烧瓶 内；滴液漏斗 内装入20mL浓硫酸。打开悬塞，慢慢将浓硫 酸滴入蒸馏烧瓶 中。注意控制加热温度，勿使反应进行过猛。 （3）缓冲瓶防止溶液倒吸；有尾气吸收装 置。 （4）装置的拆卸与安装顺序相反。
Fe3+ + 3OH－ ＝Fe (OH)3↓ Ba2+ + CO32－＝BaCO3↓ •过滤除去沉淀。
•
3、向所得滤液中加入盐酸除去过量的
NaOH和Na2CO3, PH值调节至1左右。 • 4、选用向饱和NaCl溶液中通入HCl气体,因同 离子效应, NaCl晶体析出。粗食盐中所含的K+离
子与上述沉淀剂不起作用，仍留在滤液中。由于
2、将所得滤液加热至沸，在滤液中加入 1 mL 2 mol· L－1 NaOH溶液，滴加4 ~ 5 mL 1 mol· L－1 Na2CO3溶液，至沉淀完全为止。（检 验方法？）过滤，弃去沉淀。除去Ca2+、Mg2+ 和过量的Ba2+。 3、在滤液中逐滴加入2 mol· L－1 HCl，加 热，并不断搅拌，赶尽CO2，至溶液的 pH值 约为1。（用pH试纸检验）。
（二）固液分离方法
固液分离的方法有三种：倾 析法、过滤法、离心分离法。 1、倾析法：当沉淀的相对密度较大
或晶体的颗粒较大，静止后能很快沉降 于容器的底部时．常用倾析法进行分离 和洗涤。操作如图示。分离后，如需洗 涤沉淀时，只要向盛沉淀的容器内加入 少经洗涤液，将沉淀和洗涤液充分搅动 均匀。待沉淀沉降到容器的底部后，再 用倾析法，倾去溶液。如此反复操作两 二遍．即能将沉淀洗涤干净。
②玻璃漏斗要先用热水加热。
③热过滤选用的玻璃漏斗其颈要尽量短。 ④其他操作同普通过滤。
3、离心分离
当被分离的沉淀量很少或沉淀很少时、应采
用离心分离法。操作时，把溶液及沉淀放入离心
试管中，在离心机中进行分离。
(1) 分离 操作时，把盛有混合物的离心试管 对称放入离心机的套管内，盖好离心机 上盖，然后缓慢启动离心机，再逐渐加 速，由慢到快，缓慢操作。离心完毕， 等离心机自然停止后，打开上盖，取出 离心试管。 （2）洗涤沉淀 用滴管小心地取出上层清夜，用滴 管吹水，将沉淀全部吹起，搅拌，然后 再进行离心分离。如此重复操作3－4次 即可。
硝酸钾)。
【三、实验步骤】
1、 NaCl的精制：用台杯中，加入35 ml水，加热搅拌使粗食盐 溶解。边搅拌边滴加1.5~2mL 1 mol· L－1的BaCl2 溶液，继续加热煮沸3 min，将烧杯从石棉网上 取下，静置待沉淀沉降后，在上层清液中，加2 滴l mol· L－1 BaCl2溶液。如果出现混浊，表示 SO42－离子尚未除尽，需继续滴加 BaCl2溶液， 以除去剩余的SO42－离子。如果不混浊，表示 SO42－已除去。趁热过滤，弃去沉淀。保留滤液。
（四）结晶（重结晶）
结晶是提纯固态物质的重要方法之一：通常
有两种方法，一种是蒸发法，即通过蒸发或汽化， 减少一部分溶剂而使溶液达到饱和而析出晶体， 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物 质(如氯化钠)。另一种是冷却法，即通过降低温
度使溶液冷却达到饱和而析出晶体，这种方法主
要用于溶解度随温度下降而明显减少的物质(如
（2）减压过滤
特 点：过滤彻底，速度快。 所用仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵 ①装置：如图所示：布氏漏斗颈下口的长处不 应对着吸滤瓶的支管口。各个接口间不漏气。
②滤纸的使用
将滤纸剪成圆形放入布氏漏斗内，滤纸大小应略小于 漏斗内径又能将全部小孔盖住为宜。用蒸馏水润湿滤纸， 使滤纸紧贴在漏斗底部。
③注意事项：
还含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。可溶 性的杂质可采用化学法，选择加入适当的试剂生成 沉淀而除去。
• 1 、在粗食盐溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液， 生成BaSO4沉淀。 SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ 过滤除去BaSO4沉淀 。 • 2、在滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。 Ca2+、Mg2+ 、 Fe3+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。 Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ Mg2+ + 2OH－ ＝Mg(OH)2↓ 4Mg2+ + 4CO32 + H2O＝Mg(OH)2•MgCO3↓ +CO2↑
（三）蒸发（浓缩）
为了使溶质从溶液中析出晶体，常采用加热的方法使水 分不断蒸发，溶液不断浓缩从而析山晶体的方法为蒸发。 注意事项： 1、蒸发通常在蒸发皿中进行。 2、注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2／3。以防 液体溅出。如果液体量较多，可随水分的不断蒸发而分批添 加液体。 3、根据物质对热的稳定件可以选用直接加热或间接加热。 4、蒸发皿不可骤冷。 5、若物质的溶解度较大，应加热到溶液表面出现晶膜时，停 止加热。若物质的溶解度较小或高温时溶解度虽大而室温时 溶解度较小，不必蒸至液面出现晶膜就可以停止加热。
KCl的溶解度比NaCl的大，随温度的变化较大，
且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl结晶析
出，KCl仍留在母液中而被除掉。
【三、基本操作】
由海盐制备试剂级氯化钠，就是固体物 质的提纯问题。固体物质的提纯过程为：溶 解、过滤、蒸发、结晶（重结晶）等基本操 作。
（一）固体溶解
1、将固体物质溶解于某一溶剂时，通常要现选择 合适的溶剂。 2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。 3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解，可选择加热， 应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间 接加热（用水浴）方法。 4、溶解时要不断搅拌。 5、如果同体颗粒太大不易溶解时，应先在洁净干 燥的研钵中把固体研细后溶解。
③滤纸的折叠及使用：
先把一圆形滤纸对折两次成扇形展开后呈圆 锥形(如图)，然后在三层滤纸处将外两层撕去一小 角， （目的一使滤纸易于漏斗壁密和，其二用小 角清理粘在滤纸上的滤渣）用洗瓶中的少量水润 湿滤纸，轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的 气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。滤纸上沿略低于 漏斗上沿。
④过滤：
漏斗应放在漏斗架 或铁架台上，并使漏斗 颈下口的长处紧靠盛器 内壁。先沿玻璃棒倾倒 溶液，后转移沉淀。倾 倒溶液时，应使玻璃棒 放于三层滤纸上方，漏 斗中的液面高度应略低 于滤纸边缘1厘米左右。 如图所示。
⑤洗涤沉淀 如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完 毕，用洗瓶吹水，螺旋洗涤，不可让水吹 到沉淀上。
2、过滤法
过滤是最常用的分离方法之—。当沉 淀和溶液经过过滤器时，沉淀留在过滤器 上，称滤饼;溶液通过过滤器而进入容器中， 所得溶液称做滤液。 常用的过滤方法有常压过滤(普通过 滤)、减压过滤(吸滤)、热过滤三种。
（1）常压过滤
①选择滤纸：滤纸有定性滤纸和定量滤纸两
种、按照孔隙大小又分为“快速”、“中 速”、“慢速”三种。根据需要加以选择使 用。 ②选择漏斗：普通漏斗有长颈和短颈两种， 同时又有大小之分。要根据实验要求和溶液 的体积来选择适当漏斗。